专题三 溶液中的离子反应期末复习 果讲稿.ppt

《专题三 溶液中的离子反应期末复习 果讲稿.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题三 溶液中的离子反应期末复习 果讲稿.ppt（59页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、关于专题三 溶液中的离子反应期末复习 果第一页，讲稿共五十九页哦一、专题三一、专题三 溶液中的离子反应主要内容溶液中的离子反应主要内容第一单元第一单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡常见的弱电解质常见的弱电解质第二单元第二单元溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液的酸碱性酸碱中和滴定酸碱中和滴定第三单元第三单元盐类的水解盐类的水解盐类的水解规律盐类的水解规律影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素第四单元第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡难溶电解质的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用第

2、二页，讲稿共五十九页哦二、专题知识的重点、难点二、专题知识的重点、难点1）电解质与非电解质）电解质与非电解质在在水溶液中或熔融状态水溶液中或熔融状态时是否能够导电的时是否能够导电的化合物化合物。 2）强电解质与弱电解质）强电解质与弱电解质在在水溶液水溶液中能否中能否完全电离完全电离的的电解质电解质。 3）常见的强电解质和弱电解质）常见的强电解质和弱电解质强电解质：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物强电解质：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱和水弱电解质：弱酸、弱碱和水1.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质第三页，讲稿共五十九页哦有以下有以下1010种物质：种物质：铜，

3、稀硫酸，氯化氢，铜，稀硫酸，氯化氢， 氨气，氟化氢，二氧化碳，乙酸，氯氨气，氟化氢，二氧化碳，乙酸，氯 化钠，碳酸钙，氯气。化钠，碳酸钙，氯气。 结合下表中提示的信结合下表中提示的信 息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应 的位置。的位置。序号序号符合的条件符合的条件物质的序号物质的序号（1 1）电解质电解质（2 2）非电解质非电解质（3 3）强电解质强电解质（4 4）弱电解质弱电解质（5 5）既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质 第四页，讲稿共五十九页哦方法点拨方法点拨强电解质和弱电解质的证明实验强电解质和弱电解质的证明实验实验设

4、计思想：以证明某酸实验设计思想：以证明某酸(HA)为弱酸为例为弱酸为例实验方法实验方法结论结论(1)测测0.01 molL1 HA的的pHpH2，HA为强酸；为强酸；pH2，HA为弱酸为弱酸(2)测测NaA溶液的溶液的pHpH7，HA为强酸；为强酸；pH7，HA为弱酸为弱酸(3)相同条件下，测相同浓度的相同条件下，测相同浓度的HA和和HCl(强酸强酸)溶液的导电性溶液的导电性导电性弱的为弱酸导电性弱的为弱酸(4)往同浓度的往同浓度的HA和和HCl(强酸强酸)中投入相同的中投入相同的Zn粒或粒或CaCO3固固体体开始反应速率慢的为弱酸开始反应速率慢的为弱酸(5)测定同测定同pH的的HA与与HCl

5、稀释相稀释相同倍数前后的同倍数前后的pH变化变化pH变化小的为弱酸变化小的为弱酸第五页，讲稿共五十九页哦溶液溶液导电性强弱导电性强弱是由溶液中自由移动是由溶液中自由移动离子浓度离子浓度和离和离子所带子所带电荷数电荷数决定，与电解质决定，与电解质强弱无关强弱无关。下列说法正确的是：（下列说法正确的是：（ ）A.强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力。能力。B.溶于水能导电化合物都是电解质。溶于水能导电化合物都是电解质。C.25时，时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度。的醋酸中氢离子浓度。D

6、.BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强。属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强。C第六页，讲稿共五十九页哦下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙酸钙960时分解不存在熔融状态导电的性质，故时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质是非电解质BSO2溶于水后得到的水溶液导电，所以溶于水后得到的水溶液导电，所以SO2是电解是电解质质CBaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以所以BaSO4是强电解质是强电解质DH3PO4晶体在熔融状态下

7、不导电，但溶于水后其晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故水溶液导电，故H3PO4是电解质是电解质CD第七页，讲稿共五十九页哦2.电离方程式的书写电离方程式的书写1）强电解质在溶液中）强电解质在溶液中全部全部电离，在电离方程式中以电离，在电离方程式中以“”表示之；表示之； 2）弱电解质）弱电解质部分部分电离，在电离方程式中以电离，在电离方程式中以“ ”表示之；表示之； 3）多元）多元弱酸分步弱酸分步电离，要分步书写电离，要分步书写.如：如： H2CO3 ： H2CO3 HHCO3、 HCO3 HCO32；4）多元弱碱常常一步写到底，如）多元弱碱常常一步写到底，如 Cu(OH)Cu(

8、OH)2 2 Cu Cu2 22OH2OH。5 5）酸式盐的电离）酸式盐的电离强酸的酸式盐强酸的酸式盐的电离：完全电离。如：的电离：完全电离。如：KHSOKHSO4 4= K= K+ + + H+ H+ + + SO+ SO4 42-2-弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐的电离：第一步完全电离，第二步酸式根部分电离的电离：第一步完全电离，第二步酸式根部分电离。如：。如：NaHCONaHCO3 3- - = Na= Na+ +HCO+HCO3 3- - ， HCOHCO3 3- - H H+ + + CO+ CO3 32-2-第八页，讲稿共五十九页哦6 6）7 7）第九页，讲稿共五十九页哦3强酸与弱酸强酸

9、与弱酸(或强碱与弱碱或强碱与弱碱)的比较的比较等物质的量浓度等物质的量浓度的盐酸的盐酸(a)与醋酸与醋酸(b)等等pH的盐酸的盐酸(a)与与醋酸醋酸(b)pH或物质的量浓度或物质的量浓度pH： 。 物质的量浓度：物质的量浓度：溶液导电性溶液导电性水的电离程度水的电离程度c(Cl)与与c(CH3COO)大小大小等体积溶液中和等体积溶液中和NaOH量量aba c(CH3COO)ababababc(Cl)c(CH3COO)apH(CH3COOH)pH(Na3PO4)DPO43、HPO42和和H2PO4在溶液中不能大量共在溶液中不能大量共存存D第十八页，讲稿共五十九页哦高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸

10、，其酸性在水溶高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：离常数：酸酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka (molL1)1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSO42D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱C第十九页，讲稿共五十九页哦 醋酸是一种常见的一元弱酸醋酸是一种常见的一元弱酸, ,为

11、了证明醋酸是弱电解质为了证明醋酸是弱电解质, ,某同某同学开展了题为学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同的探究活动。该同学 设 计 了 如 下 方 案学 设 计 了 如 下 方 案, ,其 中 错 误 的 是 ：其 中 错 误 的 是 ：( )( )A A. .先配制一定量的先配制一定量的0.10 0.10 mol/Lmol/L CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液, ,然后测溶液的然后测溶液的pHpH, ,若若pHpH大于大于1,1,则可证明醋酸为弱电解质则可证明醋酸为弱电解质B B. .先配制一定量先配制一定量0.01 0.01 mol/Lmo

12、l/L和和0.10 0.10 mol/Lmol/L的的CHCH3 3COOH,COOH,分别用分别用pHpH计计测它们的测它们的pHpH, ,若两者的若两者的pHpH相差小于相差小于1 1个单位个单位, ,则可证明醋酸是弱电解质则可证明醋酸是弱电解质C C. .取等体积、等取等体积、等pHpH的的CHCH3 3COOHCOOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应的溶液和盐酸分别与足量锌反应, ,若测若测得反应过程中醋酸产生得反应过程中醋酸产生H H2 2较慢且最终产生较慢且最终产生H H2 2较多，则醋酸为弱酸较多，则醋酸为弱酸D D. .配制一定量的配制一定量的CHCH3 3COONaCOONa溶液

13、溶液, ,测其测其pHpH, ,若常温下若常温下pHpH大于大于7,7,则可证则可证明醋酸是弱电解质明醋酸是弱电解质C第二十页，讲稿共五十九页哦水的离子积常数水的离子积常数Kw= C(H+)C(OH) Kw取决于温度取决于温度,不仅适用于纯水不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液还适用于其他稀溶液。25时，时，Kw =110-14 在水溶液中在水溶液中,Kw中的中的C(OH-)、C(H+)指溶液中总的离子浓度指溶液中总的离子浓度. 4.水的电离水的电离水电离的特点：水电离的特点：可逆的可逆的 ；极弱的；吸热的；极弱的；吸热的第二十一页，讲稿共五十九页哦07年高考理综天津卷年高考理综天津卷) 25

14、时，下列叙述正确的是时，下列叙述正确的是( )(A) 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低降低(B) 向水中加入少量固体硫酸氢钠，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，增大，KW不变不变(C) 向水中加入少量固体向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，平衡逆向移动， c(H)降低降低(D) 将水加热，将水加热，KW增大，增大，pH不变。不变。B水电离平衡移动的影响因素水电离平衡移动的影响因素酸或碱抑制水的电离酸或碱抑制水的电离盐类水解均能促进水的电离盐类水解均能促进水的电离温度升高促进水的电离温度升高促进水的电离第二十二页，讲稿共五十九页

15、哦5.5.溶液的酸碱性溶液的酸碱性 1）溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相）溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。对大小。 常温下常温下（25）酸性溶液：酸性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+) 110 -7mol/L中性溶液：中性溶液：C(H+)= C(OH-)，C(H+) = 110 -7mol/L碱性溶液：碱性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+) 110 -7mol/L 表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。 PH= -lg c(H+)适用于稀溶液，当溶液中适用于稀溶液，当溶液中c(H+)或或c(OH-)大于大于1mol时，直接用

16、浓度表示溶时，直接用浓度表示溶液的酸碱性。液的酸碱性。 PH值越小，酸性越强，值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。 PH范范围围014之间，但之间，但PH值等于值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，的溶液不是酸性最强的溶液， PH值等于值等于14的的溶液不是碱性最强的溶液。溶液不是碱性最强的溶液。 PH值增加一个单位值增加一个单位C(H+)减小减小10倍。倍。2）溶液的）溶液的PH值：值：第二十三页，讲稿共五十九页哦酸碱指示剂：酸碱指示剂： （石蕊、酚酞、甲基橙）（石蕊、酚酞、甲基橙）PH试纸试纸：广泛：广泛PH试纸：试纸：114，只能读得整数；，只能读得整数； 精密精密PH试纸

17、：课本试纸：课本P73页页PH试纸的使用方法：将试纸的使用方法：将PH试纸试纸，放在，放在洁净、干燥洁净、干燥的的玻璃片玻璃片上，用上，用洁洁净、干燥净、干燥的的玻璃棒玻璃棒蘸取一滴溶液点在蘸取一滴溶液点在PH试纸中部试纸中部，半分钟内与标准，半分钟内与标准比色卡比色卡比较，读出比较，读出PH值。值。PH计计：它可以精确测量溶液的：它可以精确测量溶液的PH值。值。测定溶液酸碱性的常用方法测定溶液酸碱性的常用方法:注意注意:pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则将可能产生误差否则将可能产生误差。第二十四页，讲稿共五十九页哦（1）溶液的稀释溶液的稀释 一般情况下，强酸溶液每

18、稀释一般情况下，强酸溶液每稀释10倍，倍，pH值就增加值就增加1个单位，个单位，但稀释后但稀释后pH值一定小于值一定小于7；强碱溶液每稀释；强碱溶液每稀释10倍，倍，pH值就减小值就减小个单位，但稀释后个单位，但稀释后pH值一定大于值一定大于7。PH值计算的常见类型值计算的常见类型（2）强酸与强酸、强碱与强碱混合强酸与强酸、强碱与强碱混合 【经验公式经验公式】（其中（其中0.3是是lg2的近似值）的近似值）已知已知pH的两强酸等体积混合，混合液的的两强酸等体积混合，混合液的pH=pH小小+0.3已知已知pH的两强碱等体积混合，混合液的的两强碱等体积混合，混合液的pH=pH大大-0.3（3）酸碱

19、混合酸碱混合：先判断过量，酸过量则求出剩余酸的：先判断过量，酸过量则求出剩余酸的c(H+)；碱；碱过量，则求出剩余碱的过量，则求出剩余碱的C(OH-），再求），再求C(H+） 第二十五页，讲稿共五十九页哦溶液酸碱性判定规律溶液酸碱性判定规律（1）PH相同的酸（或碱），酸（或碱）越弱，其物相同的酸（或碱），酸（或碱）越弱，其物质的量浓度越大。质的量浓度越大。（2）PH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液倍数，则强酸溶液PH变化大；碱也如此。变化大；碱也如此。（3）酸和碱的）酸和碱的PH之和为之和为14，等体积混合。若为强，等体积混合。若为强酸与

20、强碱酸与强碱 ，则，则PH=7；若为强酸与弱碱。则；若为强酸与弱碱。则PH7 ；若为弱酸与强碱，则若为弱酸与强碱，则PH7。第二十六页，讲稿共五十九页哦20072007年高考海南化学卷年高考海南化学卷) )下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ) )(A)95 (A)95 纯水的纯水的pHpH7 7，说明加热可导致水呈酸性，说明加热可导致水呈酸性(B)pH = 3(B)pH = 3的醋酸溶液，稀释至的醋酸溶液，稀释至1010倍后倍后pH = 4pH = 4(C)0.2 molL(C)0.2 molL1 1的盐酸，与等体积水混合后的盐酸，与等体积水混合后pH = 1pH = 1(D)pH = 3

21、(D)pH = 3的醋酸溶液，与的醋酸溶液，与pH = 11pH = 11的氢氧化钠溶液等体积的氢氧化钠溶液等体积混合后混合后pH = 7pH = 7C在在100100时时, ,NaClNaCl溶液中溶液中c c( (H H+ +)=1)=11010-6 -6 mol/Lmol/L。下列说法中。下列说法中正确的是正确的是 ( )( )A A. .该该NaClNaCl溶液显酸性溶液显酸性 B B. .该该NaClNaCl溶液显碱性溶液显碱性C C. .该该NaClNaCl溶溶液中液中K KW W= =c c(H(H+ +)c c（OHOH- -）= =1 11010-14-14D D. .该该N

22、aClNaCl溶液中溶液中K KW W= =c c( (H H+ +)c c( (OHOH- -)=1)=11010-12-12D第二十七页，讲稿共五十九页哦20082008全国理综全国理综,9,9) )取浓度相同的取浓度相同的NaOHNaOH和和HCl HCl 溶液溶液, ,以以3232体积比相混合体积比相混合, ,所得溶液的所得溶液的pHpH等于等于12, 12, 则原溶液的浓则原溶液的浓度为：度为： （ ） A A.0.01 .0.01 mol/Lmol/LB B.0.017 .0.017 mol/Lmol/L C C.0.05 .0.05 mol/Lmol/LD D.0.50 .0.5

23、0 mol/Lmol/L 在一定体积在一定体积pHpH=12=12的的BaBa( (OHOH) )2 2溶液中溶液中, ,逐滴加入一定物质的量浓度的逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSONaHSO4 4溶液溶液。当溶液中的当溶液中的BaBa2+2+恰好完全沉淀时恰好完全沉淀时, ,溶液溶液pHpH=11=11。若反应后溶。若反应后溶液的体积等于液的体积等于BaBa( (OHOH) )2 2溶液与溶液与NaHSONaHSO4 4溶液的体积之和溶液的体积之和, ,则则BaBa( (OHOH) )2 2溶液与溶液与NaHSONaHSO4 4溶液的体积比是溶液的体积比是( )( ) A.19 B.11

24、C.12 D.14 A.19 B.11 C.12 D.14 C CD D第二十八页，讲稿共五十九页哦6.6.酸碱中和滴定酸碱中和滴定原理：原理：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。c cB B= = V VB B准确量取的待测液的体积准确量取的待测液的体积; ; c cA A标准溶液的浓度。标准溶液的浓度。 故有故有: :c cB B正比于正比于V VA A。BAAVVc（1）注意事项（）注意事项（2）操作步骤。）操作步骤。 （3）指示剂选择：强酸滴定强碱）指示剂选择：强酸滴定强碱酚酞或

25、甲基橙酚酞或甲基橙 强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱甲基橙甲基橙 强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸酚酞酚酞（4）颜色变化：）颜色变化： 强酸滴定强碱：甲基橙由黄色到橙色强酸滴定强碱：甲基橙由黄色到橙色 酚酞由红色到无色酚酞由红色到无色 强碱滴定强酸：甲基橙由红色到橙色强碱滴定强酸：甲基橙由红色到橙色 酚酞由无色到粉红色酚酞由无色到粉红色（5）酸碱中和滴定中的误差分析）酸碱中和滴定中的误差分析第二十九页，讲稿共五十九页哦( (以标准盐酸滴定待测以标准盐酸滴定待测NaOHNaOH溶液为例溶液为例) )误差分析误差分析(1)(1)标准液配制引起的误差标准液配制引起的误差称取称取5.25.2克氢氧化钠配制标准液时克氢

26、氧化钠配制标准液时, ,物码倒置。物码倒置。配制标准液时配制标准液时, ,烧杯及玻璃棒未洗涤。烧杯及玻璃棒未洗涤。配制标准液时配制标准液时, ,定容俯视。定容俯视。 配制标准液时配制标准液时, ,定容仰视。定容仰视。 配制标准配制标准NaOHNaOH滴定盐酸时滴定盐酸时, ,NaOHNaOH中如混有碳酸钠。中如混有碳酸钠。配制标准配制标准NaOHNaOH滴定盐酸时滴定盐酸时, ,NaOHNaOH中如混有碳酸氢钠。中如混有碳酸氢钠。配制标准配制标准NaOHNaOH滴定盐酸时滴定盐酸时, ,NaOHNaOH中如混有中如混有KOHKOH。 滴定管水洗后滴定管水洗后, ,未用标准液洗涤。未用标准液洗涤

27、。 (偏高偏高)(偏高偏高)(偏低偏低)(偏高偏高)(偏高偏高)(偏高偏高)(偏高偏高)(偏高偏高)第三十页，讲稿共五十九页哦(2)(2)标准液操作引起的误差标准液操作引起的误差滴定前读数仰视滴定前读数仰视, ,滴定后读数俯视。滴定后读数俯视。滴定结束滴定结束, ,滴定管尖嘴处有一滴未滴下。滴定管尖嘴处有一滴未滴下。 滴定前有气泡未赶出滴定前有气泡未赶出, ,后来消失。后来消失。 (3)(3)待测液操作引起的误差待测液操作引起的误差锥形瓶水洗后锥形瓶水洗后, ,用待测液润洗过再装待测液。用待测液润洗过再装待测液。 锥形瓶有少量水锥形瓶有少量水, ,直接放入待测液。直接放入待测液。 摇动锥形瓶时

28、摇动锥形瓶时, ,溅出部分溶液。溅出部分溶液。 注意：注意：(1)(1)中和反应严格按照化学方程式中化学计量数之比进行中和反应严格按照化学方程式中化学计量数之比进行, ,即当即当酸提供的酸提供的H H+ +的物质的量与碱提供的的物质的量与碱提供的OHOH- -的物质的量相等时的物质的量相等时, ,恰好中和。恰好中和。(2)(2)中和反应恰好进行得到的溶液中和反应恰好进行得到的溶液, ,不一定显中性不一定显中性, ,有可能显酸性或碱有可能显酸性或碱性。性。(偏高偏高)(偏高偏高)(偏高偏高)(偏高偏高)(无影响无影响)(偏低偏低)第三十一页，讲稿共五十九页哦中和滴定的关键中和滴定的关键: :1)

29、1)准确测定体积准确测定体积 2)2)准确判断反应终点准确判断反应终点仪器仪器: : 锥形瓶锥形瓶 烧杯烧杯 铁架台铁架台 滴定管滴定管 滴定管夹滴定管夹关键步骤关键步骤: : 检漏检漏: :转动活塞转动活塞, ,观察是否漏水观察是否漏水 洗涤洗涤: :用蒸馏水洗涤滴定管用蒸馏水洗涤滴定管 润洗润洗: :用待装液润洗用待装液润洗2-32-3次次. . 装液装液: :至至“0”0”刻度以上刻度以上2-3mL2-3mL调调“0”:0”:先排气泡先排气泡. .后调液面至后调液面至“0”0”或或“0” 0” 以下以下. .记读数记读数:v:v0 0 取液：取液： 滴定滴定: :左手、右手、眼睛左手、右

30、手、眼睛记读数记读数v v1 1, ,计算体积计算体积:v=v:v=v1 1-v-v0 0 重复滴定重复滴定2 23 3次次计算：取其中合理数据求平均值，再计算。计算：取其中合理数据求平均值，再计算。固定固定判断滴定终点的现象判断滴定终点的现象第三十二页，讲稿共五十九页哦实验室用标准盐酸溶液滴定某实验室用标准盐酸溶液滴定某NaOHNaOH溶液的浓度溶液的浓度, ,用甲基橙作指示剂用甲基橙作指示剂, ,下列操作中可能使测定结果偏低的是下列操作中可能使测定结果偏低的是 ( )( )A A. .酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2 23 3次次B B.

31、.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡, ,在滴定过程中气泡消在滴定过程中气泡消失失C C. .锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色, ,立即记下滴定管液面所立即记下滴定管液面所在刻度在刻度D D. .盛盛NaOHNaOH溶液的锥形瓶滴定前用溶液的锥形瓶滴定前用NaOHNaOH溶液润洗溶液润洗2 23 3次次C第三十三页，讲稿共五十九页哦 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量( (g g/100 /100 mLmL) )。.实验步骤实验步骤: (1): (1)量取量取10.00 10.00

32、mLmL食用白醋食用白醋, ,在烧杯中用水稀释后转移到在烧杯中用水稀释后转移到100 100 mLmL ( (填仪器名称填仪器名称) )中定容中定容, ,摇匀即得待测白醋溶液。摇匀即得待测白醋溶液。(2)(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液用酸式滴定管取待测白醋溶液20.0020.00 mLmL于锥形瓶中于锥形瓶中, ,向其中滴加向其中滴加2 2滴滴 作指示剂。作指示剂。(3)(3)读取盛装读取盛装0.1 000 0.1 000 mol/Lmol/L NaOHNaOH溶液的碱式滴定管溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示的初始读数。如果液面位置如右图所示, ,则此时的读则此时的读数为数

33、为 mLmL。 (4)(4)滴定。当滴定。当 时时, ,停止滴定停止滴定, ,并记录并记录NaOHNaOH溶液的终读数。重复滴定溶液的终读数。重复滴定3 3次。次。溶液由无色恰好变为浅红色溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟并在半分钟内不内不 褪色褪色0.70酚酞酚酞容量瓶容量瓶第三十四页，讲稿共五十九页哦.实验记录实验记录.数据处理与讨论数据处理与讨论: :(1)(1)甲同学在处理数据时计算得甲同学在处理数据时计算得: :平均消耗的平均消耗的NaOHNaOH溶液的体积溶液的体积V V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 =(15.95+15.00+15.05+14.95)

34、/4 mLmL=15.24 =15.24 mLmL。指出他的计算的不合理之处指出他的计算的不合理之处: : ; ;按正确数据处理按正确数据处理, ,可得市售白醋总酸量可得市售白醋总酸量= = g/100 mL(g/100 mL(结果结果保留四位有效数字保留四位有效数字) )。1 12 23 34 4V V( (样品样品) )20.0020.0020.0020.0020.0020.0020.0020.00V V( (NaOHNaOH)()(消耗消耗) )15.9515.9515.0015.0015.0515.0514.9514.95滴定次数滴定次数实验数据实验数据( (mLmL) )第一组数据与

35、后第一组数据与后3组相差较大组相差较大,属异常值属异常值,应舍去应舍去500第三十五页，讲稿共五十九页哦(2)(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签, ,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂添加剂, ,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应, ,需查需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 ( (填填写序号写序号) ) a a. .pH bpH b. .沸点沸点 c c. .电离常数电离常数 d d. .溶解度溶解度(3)(3)在本实验的滴定过程中

36、在本实验的滴定过程中, ,下列操作会使实验结果偏大的是下列操作会使实验结果偏大的是( (填写序填写序号）号） ： a a. .碱式滴定管在滴定时未用标准碱式滴定管在滴定时未用标准NaOHNaOH溶液润洗溶液润洗 b b. .碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡, ,滴定后气泡消失滴定后气泡消失 c c. .锥形瓶中加入待测白醋溶液后锥形瓶中加入待测白醋溶液后, ,再加少量水再加少量水 d d. .锥形瓶在滴定时剧烈摇动锥形瓶在滴定时剧烈摇动, ,有少量液体溅出有少量液体溅出 Ca、b第三十六页，讲稿共五十九页哦 已知某二元酸已知某二元酸( (H H2 2A A) )在水

37、中的电离方程式是在水中的电离方程式是: :H H2 2A HA H+ + +HAHA- -， HAHA- - H H+ + +A A2-2-。(1)(1)NaNa2 2A A溶液显溶液显 ( (填填“酸性酸性”、“中性中性”或或“碱性碱性”) )。理由是。理由是 ( (用离子方程式表示用离子方程式表示) )。(2)(2)已知已知0.1 0.1 mol/Lmol/L NaHANaHA溶液的溶液的pHpH=2,=2,则则0.1 0.1 mol/LHmol/LH2 2A A溶液中氢离子的物质溶液中氢离子的物质的量浓度应的量浓度应 0.11 0.11 mol/Lmol/L( (填填“”或或“=”),=

38、”),理由是理由是 。 ( ) 2 5 ( ) 2 5 时时 , ,A A酸 溶 液 的酸 溶 液 的p Hp H= =a a, B, B碱 溶 液 的碱 溶 液 的p Hp H = =b b。 (1)(1)若若A A为强酸为强酸, ,B B为强碱为强碱, ,且且a+ba+b=14,=14,若两者等体积混合后若两者等体积混合后, ,溶液的溶液的pHpH= = , ,此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度, ,其原其原因可能是因可能是 。 碱性碱性A2+H2O HA-+OH- c c( (M M+ +) ) c c( (R R- -) ) c c(

39、(H H+ +) ) c c( (OHOH- -) ) c c( (HRHR) ) c c( (M M+ +) ) c c( (R R- -) ) c c( (OHOH- -) ) c c( (H H+ +) ) c c( (R R- -) ) c c( (M M+ +) ) c c( (H H+ +) ) c c( (OHOH- -) ) c c( (M M+ +) ) c c( (R R- -) ) c c( (OHOH- -) ) c c( (H H+ +) ) c c( (M M+ +)+)+c c( (H H+ +)=)=c c( (R R- -)+)+c c( (OHOH- -)

40、) R第三十八页，讲稿共五十九页哦7盐类水解盐类水解定义：在溶液中盐电离出的定义：在溶液中盐电离出的弱离子弱离子与水所电离出来的与水所电离出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应。的反应。实质：实质：破坏破坏水的水的电离平衡电离平衡，使水的电离平衡，使水的电离平衡正向正向移动。移动。25,25,NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3两溶液的两溶液的pHpH均为均为1111。 (1)(1)两溶液中两溶液中, ,由水电离出的由水电离出的c c( (OHOH- -) )分别是分别是: :NaOHNaOH中中 ; ;NaNa2 2COCO3 3中中 ; ;在在1 1L L水

41、中加入上述水中加入上述 会使水的电离程度减小。会使水的电离程度减小。(2)(2)各取各取1010 mLmL上述两种溶液上述两种溶液, ,分别加水冲稀到分别加水冲稀到100 100 mLmL,pH,pH变化较大的是变化较大的是 ( (填化学式填化学式) )溶液。溶液。11011mol/L11013mol/L氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液第三十九页，讲稿共五十九页哦对应的酸越弱，弱酸酸根离子水解程度越大。对应的酸越弱，弱酸酸根离子水解程度越大。对应的碱越弱，弱碱阳离子水解程度越大。对应的碱越弱，弱碱阳离子水解程度越大。 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；有弱才水解，无弱不水解，

42、越弱越水解； 都弱都弱都水解，谁强显谁性，都强显中性。都水解，谁强显谁性，都强显中性。第四十页，讲稿共五十九页哦盐类水解方程式的书写规律盐类水解方程式的书写规律1）盐类水解一般是比较微弱的，通常用）盐类水解一般是比较微弱的，通常用可逆符号可逆符号表示，同时无表示，同时无沉淀和气体产生。沉淀和气体产生。2）多元多元弱酸的酸根离子弱酸的酸根离子水解是水解是分步分步进行的，第一步水解程度比进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多。第二步水解程度大得多。3）多元多元弱碱的阳离子弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成水解过程较为复杂，通常写成一步一步完成完成。4）对于发生）对于发生“完全双水解完全双

43、水解”的盐类，因水解彻底，故用的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。，同时有沉淀和气体产生。5）多元）多元弱酸的酸式根弱酸的酸式根离子，水解和电离离子，水解和电离同步同步进行。溶液的进行。溶液的酸碱性需要比较水解与电离的酸碱性需要比较水解与电离的相对强弱相对强弱。第四十一页，讲稿共五十九页哦1.1.书写形式书写形式 盐盐+ +水水 盐中的离子盐中的离子+ +水水2.2.书写规律书写规律 (1)(1)多元弱酸的正盐多元弱酸的正盐( (如如NaNa2 2S S):): ( (主要主要),), ( (次要次要) )。 (2)(2)多元弱碱的正盐多元弱碱的正盐( (如如AlCl3):)

44、: 。 (3)(3)双水解反应双水解反应( (如如NaNa2 2S S与与AlClAlCl3 3溶液混合溶液混合) ) 。酸酸+ +碱碱弱酸弱酸( (或弱碱或弱碱)+OH)+OH- -( (或或H H+ +) )NaNa2 2S+HS+H2 2O NaHS+NaOHO NaHS+NaOHAlClAlCl3 3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3HCl +3HCl 3Na3Na2 2S+2AlClS+2AlCl3 3+6H+6H2 2O 6NaCl+3HO 6NaCl+3H2 2S+2Al(OH)S+2Al(OH)3 3NaHS+HNaHS+H2 2O HO H2 2S+

45、NaOHS+NaOH第四十二页，讲稿共五十九页哦影响盐类水解的外界因素：影响盐类水解的外界因素：（1）温度温度越越高高越水解越水解（2）浓度浓度越越稀稀越水解越水解（3）溶液酸碱性溶液酸碱性：外加酸或碱可：外加酸或碱可抑制或促进抑制或促进盐的水解盐的水解。影响盐类水解的内因：影响盐类水解的内因： 组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的难易程组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的难易程度决定盐水解程度的大小度决定盐水解程度的大小越弱越水解。越弱越水解。第四十三页，讲稿共五十九页哦下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 0.01 mol/LCHmol/LC

46、H3 3COONaCOONa溶液溶液, ,并分并分别放置在盛有水的烧杯中别放置在盛有水的烧杯中, ,然后向烧杯中加入生石灰然后向烧杯中加入生石灰, ,向烧杯中加入向烧杯中加入NHNH4 4NONO3 3晶体晶体, ,烧杯中不加任何物质。烧杯中不加任何物质。(1)(1)含酚酞的含酚酞的0.01 0.01 mol/Lmol/L CHCH3 3COONaCOONa溶液显浅红色的原因溶液显浅红色的原因 。(2)(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深, ,烧瓶中溶液红色变烧瓶中溶液红色变浅浅, ,则下列叙述正确的是则下列叙述正确的是 。A A. .水解反应为放热反应水解反

47、应为放热反应 B B. .水解反应为吸热反应水解反应为吸热反应C C. .NHNH4 4NONO3 3溶于水时放出热量溶于水时放出热量 D.NHD.NH4 4NONO3 3溶于水时吸收热量溶于水时吸收热量B、D醋酸根离子水解醋酸根离子水解，使溶液显碱性，使溶液显碱性第四十四页，讲稿共五十九页哦 (3) (3)向向0.01 0.01 mol/Lmol/L CHCH3 3COONaCOONa溶液中分别加入少量溶液中分别加入少量 浓盐酸、浓盐酸、NaOHNaOH固体、固体、NaNa2 2COCO3 3固体、固体、FeSOFeSO4 4固体固体, ,使使CHCH3 3COOCOO- -水解平衡移动的方

48、向分别水解平衡移动的方向分别 、 、 、 ( (填填 “ “左左”、“右右”或或“不移动不移动”) )。左左右右右右左左第四十五页，讲稿共五十九页哦8.8.盐类水解的应用：盐类水解的应用：应用应用举例举例判断溶液的酸判断溶液的酸碱性碱性FeCl3显酸性显酸性,原因是原因是:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+配制或贮存易配制或贮存易水解盐溶液水解盐溶液配制配制CuSO4溶液时溶液时,加入少量加入少量H2SO4,防止防止Cu2+水解水解判断盐溶液蒸判断盐溶液蒸干产物干产物AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3溶液中离子浓溶液中离子浓度大小的比较度大小的比较醋酸钠溶液

49、中醋酸根离子与钠离子浓度大小的比较醋酸钠溶液中醋酸根离子与钠离子浓度大小的比较胶体的制取胶体的制取制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应胶体的离子反应:Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+第四十六页，讲稿共五十九页哦物质的提纯物质的提纯除去除去MgClMgCl2 2溶液中的溶液中的FeFe3+3+, ,可加入可加入MgOMgO、镁粉、镁粉、MgMg( (OHOH) )2 2或或MgCOMgCO3 3离子共存的判离子共存的判断断Al3+与与AlO 、CO 、HCO 、S2-、 HS-等因相互促进水解而不共存等因相互促进水解而不共存泡沫灭火器原泡沫灭火器原理理成分为成分为NaHCON

50、aHCO3 3与与AlAl2 2( (SOSO4 4) )3 3, ,发生反应发生反应为为Al3+3HCO Al(OH)3+3CO2作净水剂作净水剂明矾可作净水剂明矾可作净水剂, ,原理为原理为AlAl3+3+3+3H H2 2O O Al(OH) Al(OH)3 3( (胶体胶体)+3)+3H H+ +化肥的使用化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是22333第四十七页，讲稿共五十九页哦下列有关问题下列有关问题, ,与盐的水解有关的是与盐的水解有关的是 ( )( )NHNH4 4ClCl与与ZnClZnCl2 2溶液可作焊接金属中的除锈剂；用溶液可作焊接金