生活中两种常见的有机物.ppt

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1、1,第三章 有机化合物,第三节 生活中两种常见的有机物,2,诗词欣赏：,1、明月几时有，把 问青天。 2、借问 家何处有，牧童遥指杏花村。,酒,酒,中国是最早掌握酿酒技术的国家之一，我国的酒文化源远流长,3,乙醇俗称酒精 跟我们日常生活密切联系,酒精含量(体积分数) 啤酒:3%-5% 葡萄酒:6%-20% 黄酒:8%-15% 白酒:50%-70%,4,世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。,交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法,5,乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。,在我们身边还有哪些与酒精有关？,6,固体酒精：是酒精与饱和醋酸钙溶液混合形成的

2、一种固态凝胶。固体酒精携带方便，点燃后火焰温度高，无有害气体生成。,身边的化学,7,身边的化学,燃料,有机溶剂,消毒杀菌,8,颜 色 ：,无色,特殊香味,比水小,易挥发,一、乙醇,能溶解多种有机物和无机物，能与水任意比互溶。,气 味 ：,溶解性 ：,密 度 ：,挥发性 ：,沸 点 ：,（78.5 ）低,俗 名 ：,酒精,1、物理性质,9,思考： 1.如何检查乙醇中是否含有水?,物理方法: 比重计（测密度）。,化学方法: 放入无水CuSO4。,2.如何工业酒精（80%）提纯为无水酒精（98%）?,现象：如有水固体又白色变蓝色,放入一定量的生石灰，再蒸馏。,10,【练习1】下列有关乙醇的物理性质的

3、应用不正确的是（ ） A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B.由于乙醇能溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质,A,11,钠块浮在水面上,熔化，嘶嘶响声,仔细观察钠与乙醇的反应，根据实验现象填写下表：,安静的燃烧，发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有水珠，说明有H2O生成；,探究一（实验32）乙醇与钠反应,12,钠块浮在水面上,开始时，钠块沉入底部,熔化，嘶嘶响声,没熔化，无响声,仔细观察钠与乙醇的反应，根据实验现象填写下表：,

4、安静的燃烧，发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有水珠，说明有H2O生成；,安静的燃烧，发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有水珠，说明有H2O生成；倒转烧杯，加入石灰水无现象，说明无CO2产生。,探究一（实验32）乙醇与钠反应,13,【实验结论】：乙醇与钠反应生成 。,H2,思考：.钠保存在煤油中没有反应，为何却与乙醇产生了氢气?,【结论】说明乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子。,思考. 对比乙烷的结构，试写出乙醇的分子式、结构式、结构简式和钠与乙醇反应的化学反应方程式并判断反应类型。,乙醇分子的球棍模型,14,结构式：,CH3CH2OH,分子式：,C2H6O,结构简式：,2、乙醇的分子结构,乙醇分子的球棍模型,或

5、C2H5OH,电子式：,羟基;写作OH,乙基,15,1)乙醇与活泼金属的反应（如K Ca Na）,2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa +H2,3. 化学性质,反应类型：,置换反应,每2mol乙醇与足量的Na反应生成1mol H2,思考： 为何钠与乙醇反应要比钠与水温和的多？,例如：乙醇与镁反应的化学方程式,2CH3CH2OH+Mg(CH3CH2O)2Mg+H2,16,1、对比乙醇与乙烷、与水分子结构的异同点。 2.乙醇的什么结构决定了它能和钠反应生成氢气？放出的气体的量与乙醇的量之间存在什么关系？ 3.钠与乙醇反应断什么键？钠与水呢？比较乙醇与水羟基中的H原子的活泼性哪个更强？

6、为什么？,想一想？,H-O-H 水,结论1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气 2、羟基中的H原子的活泼性：醇水,17,2)乙醇的氧化反应,乙醇在空气中燃烧:,现象：,产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。,用小试管取mL无水乙醇；加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热；将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部；反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。,实验,18,实验现象:,思考: 为什么会产生这样的现象呢？铜丝在此实验中起什么作用？,a.铜丝红色黑色红色反复变化b.在试管口可以闻到刺激性气味,19,红色黑色:,黑色红色:,分析,总反应方程式：,乙醛 刺激性气味液体,铜丝在实验中作催化剂,20,分析：,21,乙醇

7、催化氧化：,工业上利用此原理生产乙醛,C2H6O,C2H4O,醛基,22,乙醇还可以被K2Cr2O7或KMnO4溶液直接氧化成乙酸（CH3COOH)。,（橙红色）,（绿色）,23,4、乙醇用途,用作燃料，如酒精灯等,制造饮料和香精外，食品加工业,一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。,乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。,医疗上常用75（体积分数）的酒精作消毒剂。,思考：,介绍,24,与活泼金属反应_断裂 氧化反应燃烧_断裂 催化氧化_断裂,分子结构： 物理性质： 化学性质:,反应中乙醇断键位置？,小 结,乙醇,官能团OH,25,烃的衍生物：,烃分子中的氢原子被其他原子或原子团

8、所取代而生成的一系列化合物成为烃的衍生物。,例如，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及硝基苯等。,官能团 :使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质的原子或原子团.,26,练习,1.下列几种物质是否属于烃的衍生物?如 果是烃的衍生物，请指出它们的官能团。 A. C.CH3CH3 E. F.,NO2,D.CH3CH2OH,B,27,2.禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒精中含有少量有毒物质是（） 甘油 醋酸 甲醇 乙醛,C,练习,3.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法中错误的是（） .两个碳原子都以单键相连 .分子里都含个相同的氢原子 .乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 .乙基与一个羟基相连就是

9、乙醇分子,B,28,4可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（ ） 无水硫酸铜 生石灰 金属钠 胆矾,A,练习,5.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（） 钠块沉在乙醇液面的下面 钠熔化成小球 钠块在乙醇的液面上游动 钠块表面有气泡放出,AD,29,6.将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红且质量不变的是（） 硫酸 乙醇 一氧化碳 硝酸,BC,7.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（） 乙醇完全燃烧生成水 0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气 乙醇能与水一任意比例互溶 乙醇容易挥发,B,练习,30,8.某有机物蒸气，完全燃烧时需要三倍于其

10、体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（） C2H4 C2H5OHCH3CHO CH3COOH,AB,练习,9.在常压和100条件下，将乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为若完全燃烧，需要相同条件下氧气的体积为（） 2V L 2.5V L 3V L 无法计算,C,31,10.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳，一氧化碳和水的总质量为27.6g，其中水的质量为10.8 g，则一氧化碳的质量是（） A1.4 g B2.2g C4.4g D.在2.2g 和4.4g之间,A,32,说到乙酸大家不陌生，在初中我们已经了解了它的不少知识，说的醋酸大家就更熟悉了

11、，乙酸就是醋酸的学名而已，现在回忆醋酸的相关知识,33,思考： 你知道在生活中怎么制少量的醋吗？,在工业上怎么得到醋酸？,34,C2H4O2,CH3COOH,结构简式：,分子式：,结构式：,1、乙酸的分子结构:,二、乙酸,电子式：,甲基,羧基;写作COOH,官能团：,35,2、物理性质,常温下为无色有强烈刺激性气味的液体 熔沸点低，易挥发 与水、酒精以任意比互溶,思考： （1）为什么乙酸又叫醋酸？无水乙酸又叫冰醋酸？ （2）若乙酸和高沸点的物质混合在一起，要想将乙酸分离出来，可以采用什么方法？,答：因为醋的主要成分是乙酸，普通食醋中含有3%5%的乙酸。 因为当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一

12、样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸。,答：蒸馏,36,思考: 家庭中常用食醋浸泡有水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2的暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？,37,3.乙酸的化学性质,与指示剂反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 与盐反应 与金属反应,？,通性,CH3COOH CH3COO-+H+,）乙酸的酸性,38,在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；按图316连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。,乙酸乙酯的制备,实验,39,现象：,酯化反应：

13、酸跟醇作用,生成酯和水的反应. 浓H2SO4的作用：催化剂和吸水剂,乙酸乙酯,溶液分层，上层有无色透明的油状液体产生,并有香味,反应很慢，即反应速率很低（为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸）； 反应是可逆的，即反应物不能完全变成生成物.,特点：,40,注意事项： 1.往大试管加入化学药品时，切莫先加浓硫酸。 2.加热要小心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾，乙酸和乙醇大量挥发。 3.导气管末端不要进入液体内，以防止液体倒吸。 4.实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。,41,催化剂和吸水剂,防倒吸,吸收乙醇、除乙酸，便于闻酯的香味； 降低酯的溶解性，使其更易分层析

14、出。,42,【问题与讨论】酯化反应反应时，脱水可能有几种方式？,探究酯化反应可能的脱水方式,同位素原子示踪法判断酯化反应的本质。,18,O,18,O,18,43,如果用乙酸跟含18O的乙醇起反应，可发现生成物中乙酸乙酯分子中含有18O原子。,18,O,18,断键方式：,2)乙酸的酯化反应,酸脱羟基(-OH) 醇脱氢(H),酯化反应又属于取代反应。,酯化反应：,反应类型：,酸跟醇作用,生成酯和水的反应.,浓H2SO4的作用：,催化剂和吸水剂,注意实验,44,酸性,酯化反应,小结：,45,1.乙酸是一种重要的有机酸，它是食醋的主要成分，所以乙酸又叫（）乙酸的分子式为（）， 结构式为（）， 结构简式

15、（ ）乙酸分子中的官 能团为（ ）,醋酸,C2H4O2,CH3COOH,COOH（羧基）,练 习,46,2.乙酸分子的结构中不含有的原子团（） 羧基 甲基羟基 乙基,D,3.只用水就能鉴别的一组物质是（） 苯，乙酸，四氯化碳 乙醇，乙醛，乙酸 乙醇，硝基苯，乙酸乙酯 己烷，乙醇，甲醇,AC,4.下列物质中，不能由乙醇直接制取的（） 乙醛氢气 乙酸乙酯乙烷,D,练 习,47,6. 1mol有机物，充分燃烧后生成molCO2 和3molH2O此有机物可能是（ ），（ ）,CH3CH3,CH3CH2OH,5.用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是（） 氢氧化钠溶液氨水 碳酸钠溶液氢氧化铜,C,练 习,48,7用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是（ ） 氢氧化钠溶液 氨水 碳酸钠溶液 氢氧化铜,C,49,CH3COH + HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O,O,酯化反应的概念： 特点：,酸与醇反应生成酯和水的反应。,反应很慢，即反应速率很低（为了提高反应 速率，一般要加入浓硫酸）； 反应是可逆的，即反应物不能完全变成生成 物,反应的化学方程式：,浓硫酸,O,