高一化学物质及其变化单元测试题(5页).doc

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1、-高一化学物质及其变化单元测试题-第 5 页高一化学物质及其变化单元测试题时间：40分钟班别_ 学号_ 姓名_ 成绩_可能用到的相对原子质量： O 16 Mn 55一、选择题（112题每小题只有一个正确选项，13、14题有一或二个正确选项，每小题4分，共56分）1、下列分散系最稳定的是 A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液2、NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸CNaHSO4是钠盐 D NaHSO4是酸式盐纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒

2、 物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答3、4两题。3、下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 A溶液 B胶体 C 悬浊液 D乳浊液4、将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 A 该分散系不能发生丁达尔现象 B该分散质颗粒能透过滤纸C 该分散系属于胶体 D该分散质颗粒能发生布朗运动5、下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是AZn与CuSO4 溶液的反应 B分解氯酸钾制氧气CNaOH溶液与盐酸中和 DMgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀6、能用Ba2+ + SO42-

3、 = BaSO4表示的化学反应是ABaCO3 + H2SO4 = BaSO4+ H2O + CO2 BBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2OCBa(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaNO3DBa(OH)2 + CuSO4 = BaSO4+ Cu(OH)2 7、必须加入还原剂才能实现的反应是AKMnO4 O2 BFe3+ Fe2+ CS SO2 DCO32- CO28、在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是ACu2+、Cl-、Ba2+ 、Na+ BK+、CO32-、Na+ 、Cl-CK+ 、Ba2+ 、OH-、NO3- DMg2+ 、Na+、Cl-

4、、SO42-9、下列物质属于电解质的是 NaOH BaSO4 Cu 蔗糖 SO2ABCD10、下列有关说法正确的是A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B电离出氢离子的化合物是酸C纳米材料也是一种胶体 D丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的11、下列离子方程式与化学反应事实一致的是A石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ = H2O +CO2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2C硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- = H2OD硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl- = AgCl+NO312、有关氧化还原反应的叙述错误的是A

5、复分解反应一定不是氧化还原反应 B置换反应都是氧化还原反应C金属单质只能做还原剂 D氧化还原反应的本质是化合价的升降13、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4 +2 H2O = NaBO2 + 4H2下列说法中正确的是（NaBH4中H元素为1价）A. NaBH4既是氧化剂以是还原剂 B. NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：114、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是AO32KIH2O2KOHI2O2B2CH3COOHCa(ClO)22HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO

6、32NaIO3Cl2D4HClMnO2MnCl2Cl2H2O二、本题包括四小题，共32分请你阅读下面两条科普信息，回答问题：16、（4分）（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有

7、机物（用甲醛：CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2 是 剂。17、（8分） 双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN + H2O2 + H2O = KHCO3 + A（已配平）（1）生成物A的化学式为 （2）反应中被氧化的元素为 （3）该反应中的氧化剂是 （4）若将KCN改为HCN也发生类似一述反应，则该反应的化学方程式为 18、（8分）离子反应在污水处理方面也有实

8、际应用，例如：某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3- 等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性，则甲厂废水含有的离子是 ，乙厂的废水含有的离子是 。为了消除两厂废水的污染，可控制两厂排出废水的流量使之混合，将大部分污染性强的离子沉淀而除去，用离子方程式表示这种治污原理 19、（12分）现有下列8种物质，请按要求回答问题：淀粉溶胶 锌 氧化铁 碳 盐酸 苛性钠 碳酸钙 氢氧化铜悬浊液 运用树状分类法将这些物质（用化学式表示）进行分类。（要求分至最基本的类型，参看下图例示，将上述物质分类写在下图中）物质混合物纯净物化合物酸H3PO

9、4 常温下，上述物质两两混合，能够制取的气体有_，所发生的反应属离子反应的写出离子方程式，并注明反应类型（按反应形式分）_ 。三、本题包括1小题，共8分20（8分）已知: MnO2 +4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：反应耗用MnO2的质量 被氧化的HCl物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共56分）1234567891011121314DBBAACBDADCDBDAD二、

10、本题包括四小题，共32分16（4分）还原性；氧化性；还原；氧化。 （每空1分）17（8分）（1）NH3 （2）-1价的氧元素 （3）H2O2 （4）HCN + H2O2 = CO2 + NH3（各2分，共8分）.18.（8分）（8分）OH-、Cl-、K+（2分），Ag+、Fe3+、NO3-（2分），Ag+ + Cl- = AgCl（2分），Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3（2分）19（12分）(12分）NaOH (4分） H2和CO2（2分）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2置换反应，（3分）CaCO3 +2H+ = Ca2+ +CO2+ H2O 复分解反应（3分）20（12分）（9分）（1）（3分），（2）0.4 mol（2分），（3）9 mol/L（4分）