高一化学必修一试题(6页).doc

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1、-高一化学必修一试题-第 6 页高一化学必修一试题主编：唐良1.下列物质中,不属于合金的是（ ） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁2赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ）A硫酸 B烧碱 C盐酸 D氢氟酸3当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）ABCD4实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（ ）5只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四

2、种溶液，这种试剂是（ ）AHCl BBaCl2 CNaOHDAgNO36用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是.( )A B C D7作为实验装置，下列最为合理的是（ ）8某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（ ） ASO2和NaOH溶液 BCO2和

3、NaOH溶液CO2和水 DCl2和NaOH溶液9纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10标准状况下有氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应。冷却后将此气体与1L1mol/LNaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ） A. 一定显酸性 B. 一定显碱性 C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能中性 D. 以上无正确

4、答案11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等12下列离子方程式的书写正确的是（ ）A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O13某同学对一无色透

5、明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、CO32、AlO2 COH、SO42、NH4+、Al3+ DFe3+、Mg2+、NO3、Cl14某盐的混合物中含有0.2 molL Na+、0.4 molL Mg2+、0.4 molL Cl，则SO42为（ ）。A0.1 molL B0.2 molL C0.3 molL D0.4 molL15 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2103 mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A4 B3 C2 D1aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等

6、份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03的物质的量浓度是（单位：molL1）( )ABCD17. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( ) A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了的强氧化性 C该反应被还原 D生成1 有6 电子转移18. 在含有NaBr、KI的混合溶液里通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，然后灼烧残余固体，最后剩下的是（ ） A. B. C. D. 19. 将同体积同物质的量浓度的三种溶液中的完全沉淀，则需同物质的量浓度的溶液的体积比为（ ） A. 1

7、：2：3B. 3：2：1 C. 1：1：1D. 6：3：220. 奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：，对说法正确的是( ) A摩尔质量为126 B式量为126 C每个分子含3个分子 D0.1 含碳原子数为1.80621. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 ；漂白粉的有效成分是（填化学式） 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是22化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁

8、等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎， 则说明其主要成分为氢氧化铝。（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：_ _。检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用 （填化学式），现象是 。23下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：X： ；B： ；F： ；G

9、： 。（2）写出下列变化的反应方程式：AD： ；GE： 。（3）实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体C，常采用 法来收集。24. 我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。 （1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下： 分析数据，回答以下问题： 雨水样品的pH变化的原因（用化学方程式表示）：_ 如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的自来水混合，pH将变_。（填“大”、“小”、“不变”） （2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃烧脱硫

10、 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A. B. C. D. 25. 某同学用浓硫酸，按下列步骤配制溶液，请 回答有关问题。 (1)本实验不需要用到的仪器是( ) a玻璃棒 b烧杯 c天平 d胶头滴管 (2)在进行步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将_(填写偏高、偏低、不影响。下同)。若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液浓度将_。（2） 某研究人员应用下图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽。请回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是_。(2)通入后，从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是_;从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是_。(3)从物

11、质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。26. 将、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= ml。（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为 ml。高一化学必修一试题参考答案题号12345678910答案

12、BDCCCDACDC题号11121314151617181920答案DBACA DCDAD21. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O ; Ca(ClO)2 （2分） ; 11 22（1）HCO3- + H+ = CO2 + H2O（2）将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝。（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2Cl- KSCN ；溶液变为血红色 23（1）X：NH4HCO3或(NH4)2CO3； B：H2O； F：NO2； G：HNO3。（2）AD：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2GE：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（3）铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】；向下排空气法24. （1）小（2）D25. 1.7 10mL量筒 沿玻璃棒缓慢注入预先盛有适量水的烧杯中， 250 改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体凹面最低处与刻度线相切 ( C ) 偏低 不影响26. （1）n（Mg）、 n（Al） (2)250 (3)350