酸的化学性质复习课(5页).doc

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1、-酸的化学性质复习课-第 5 页酸的化学性质复习课【复习目标】理解并学会应用酸的化学性质【重点】熟记两种常见酸的化学性质【难点】酸的化学性质的应用【教学过程】一、课前热身1.联欢会上，小方表演了一组化学魔术：在三只盛有液体的玻璃杯中，分别倒入装在酒瓶中的稀盐酸，观察到下列现象：A杯中变为“葡萄酒”（变为红色）；B杯中变为“汽水”（产生大量气泡）；C杯中的变为“牛奶”（出现白色浑浊）。请你帮她揭开魔术的秘密。 (1)A杯中盛放的液体可能是 . (2)B杯中产生的气体可能是 . (3)C杯中盛放的是AgNO3溶液，写出反应的化学方程式 .二、探究酸的化学性质1、画一画小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢

2、?2、找出其他几条路中谁是狼?3、写出发生反应的化学方程式。CO2NaClFeCuCO2H2SO4Fe2O3CuHCl出口 入口NaClCu NaOHH2SO4 CaCO3CO2NaClH2SO4H2SO4NaClCO2Cu4、通过以上的信息可以知道酸的化学性质：酸 三、 备战演练1.盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（）A. A B. B C. C D. D2.化学无处不在，下图是物质间发生反应时的颜色变化，其中X是 A稀盐酸 B稀硫酸 C硫酸钠溶液 D氢氧化钠溶液3.探险队员”-硫酸，不小心走进了有许多“吃人野兽”（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，逃生路线

3、由许多种，有一条路线处处是陷阱，即为入口出口，则该线路涉及的物质为 AZn、Fe（OH）3、Cu、Fe BSO3、Cu、NaCl、HCl CNa2CO3、Fe（OH）3、Zn、Fe DSO3、Cu、NaCl、CuO4.构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题： （1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 （2）图中的现象是：_。 （3）写出一个符合图中的化学方程式_。 （4）图中性质属于_反应（填基本反应类型）。 （5）图中的性质在工业上可用于_(填用途)。5、氧化铜是

4、一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他起通过下图I、三个实验完成这次探究活动。(1)你提出的假设是_。(2)通过实验I可以证明_。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中应该加入_；(4)探究结果为_。你认为除实验和所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是_。【课后作业】1.(2013揭阳)物质存放在敞口烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸A B C D2.（2012广州）实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：（1）向三氧化二铁中放入足量盐

5、酸，充分反应后，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_（2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_（3）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸_g3.铁锈的主要成分是_（填化学式），将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是_，反应的化学方程式_，过一会，又看到_，反应的化学方程式是_(2013日照) “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139g129g129g加入黄铜样品质量20g24g20g充分反应后，烧杯+剩余物质质量158.8g152.8g148.8g请回答下列问题：（1）同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。