高中化学离子方程式大全(7页).doc

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1、-高中化学离子方程式大全-第 7 页高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2 + 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2=NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3H2O+CO2= （N

2、H4）2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3H2O+CO2= 2NH4 2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO27、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2OHCO3-8、在醋酸铅Pb(Ac)2溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2

3、+H2O+C6H5OC6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3+2 H2I 2Fe 2+ I2+2 H11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S=2 FeSO4+ S+ H2SO4离子方程式：2Fe3+ H2S= 2Fe 2+ S+2 H 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2ONa2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO +2SO2+ 2H2OSO42+ 2Cl+2 HSO4213、氯气通入水中：Cl2+H2O HC

4、l+HclO离子方程式：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOHNaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH- ClO + Cl+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl22FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2+4 Br+ 3Cl22Fe3+2 Br2 6Cl17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2+2Br+ 2Cl

5、2Br2 4Cl18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 24I 2Fe3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br22I 2Br+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br24FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2+ Br22Fe32Br21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2离子方程式：2Na+2H2O 2Na2OH- +H222、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na Al（OH）4 +3H2离子方程式

6、：2Al+2OH-+6H2O Al（OH）4 +3H223、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3Fe 3 Fe 224、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3Cu Cu22Fe 225、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S+ HI+NaI离子方程式：HS+I2 S+2I 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na4OH- +O227、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2+ 2H2O离子方程式：Cu+4H

7、2NO3 Cu2+ 2NO2+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO+ 4H2O离子方程式：Cu+4H2NO3 Cu2+ 2NO2+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO+ 2H2O离子方程式：3Ag+4HNO3 3Ag+ NO+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO+ 4H2O离子方程式：3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3Fe（NO3）3+NO+S+2 H2O离子方程式：FeS +4H2NO3 Fe3NO

8、+S+2 H2O电解32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12+ H2+2NaOH离子方程式：2Cl+2H2O C12+ H2+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu22H2O 2CuO2+4H34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COOMg2+2H2O36、在

9、硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+ Ba(OH)2Cu(OH)2+ BaSO4离子方程式：Cu2SO42+ Ba22OH-Cu(OH)2+ BaSO437、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+ CaCl2离子方程式：Mg22OH-Mg（OH）238、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3+2H2O离子方程式：Ca2 HCO3-OH-CaCO3+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2+ 2NaOHCaCO3+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2 2HCO

10、3-2OH-CaCO3+H2OCO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3CaCO3+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）22CaCO3+ Mg（OH）2+ 2H2O离子方程式：Mg22HCO3-2Ca24OH-Mg（OH）22CaCO3+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2+ BaCO3+2H2O离子方程式：Mg22HCO3-Ba22OH-Mg（OH）

11、2+ BaCO3+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg22HCO3-4OH-Mg（OH）22H2OCO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）Na2CO3+ NH3+2 H2O离子方程式：NH4HCO3-2OH-CO32- 2H2ONH345、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2BaSO4+ NH3H2O+ H2O离子方程式：NH4HSO42+ Ba22OH-BaSO4+ NH3

12、H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2BaCO3+ NH3+ 2H2O离子方程式：NH4HCO3- Ba22OH-BaCO3+ NH3+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3H2O+ H2O离子方程式：NH4HSO3-OH-SO32-+ NH3H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2Na2 SO4 +BaSO4+2 H2O离子方程式：2HSO42+ Ba22OH-BaSO4 + 2H2O49、硝酸铝溶液中加

13、入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH4NO3离子方程式：Al33NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH450、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3H2O 2Al（OH）3+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al33NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH451、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4+3K2 SO4+ 4Al（OH）3+ Al2（SO4）3离子方程式：3Ba26OH-3Al33SO423BaSO4+ 2Al（OH）352、大理

14、石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl 2CaCl2+ CO2+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2HCa2CO2+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH=（CH3COO）2Ca +CO2+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH=2CH3COOCa2+CO2+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COOCO2+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S离子方程式：S2+2H H2S56、碳酸氢

15、钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2+2H2O离子方程式：HCO3-H CO2+H2O 57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3离子方程式：CO32-H HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH= CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-CH3COOH CH3COOHCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na Al（OH）4+ H2SO4 2Al（OH）3+Na2SO4+2H2O离子方程式：Al（OH）4 H Al（OH）3+H

16、2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S = CuS+ H2SO4离子方程式：Cu2+ H2S = CuS+ 2H61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH离子方程式：CO32-H2OHCO3-OH-62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH离子方程式：HS+ H2OH2S+ OH63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3+3NaCl+3 CO2离子方程

17、式：Al33HCO3- Al（OH）3+3 CO265、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式： 2Fe 2H2O2+ 2H2Fe 32 H2O 66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2 2KMnO4+ 3H2SO42Mn SO45NaNO3K2SO4+ 3H2O离子方程式：2MnO4+5NO2+ 6H 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O离子共存问题常见的典型问题 1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH、Al3+浓度；或者增加H、AlO2离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移

18、动。因此OH、Al3+；H+、AlO2不能共存，但OH、AlO2；Al3+、H可以共存。 2.Fe2+、NO3可以共存，但有H时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。 3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H或者OH可以共存的离子。 4.常温下，某溶液中由水电离出的H为，则该溶液可能是pH2或者pH12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H或者OH。 5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K、Na、NH4中的一种或几种。 6.酸性条件下 ClO与Cl不共存离子共存问题（高考热点） 离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应： 能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。 能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。 一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。 能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN- 。 无色溶液中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13molL-1的溶液”可能有大量H+或OH-。