高一高二化学衔接课2(10页).doc

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1、-高一高二化学衔接课2-第 10 页Class 2-书写离子方程式及氧化还原反应正确书写离子方程式1. 浓硫酸不可拆，浓盐酸、浓硝酸必须拆，浓氨水不可拆，仍然写NH3H2O。2. 微溶物澄清溶液拆成离子形式，混浊状态写成化学式。如Ca(OH)2，分为澄清石灰水和石灰乳，两种写法。3. 酸式酸根别拆。4. 难（微）溶物不可拆：Ag2SO4，Ag2CO3，MgCO3，PbCl2（不是太常见的）5. 难电离物质（弱电解质）不可拆：H2O，CH3COOH，H2CO3，HClO，H2SO3，H2S；NH3H2O，Al(OH)3（弱酸，弱碱）易混易错点：1. H+OH-=H2O可以表示所有强酸加强碱的中和

2、反应？（ ）2. 用饱和FeCl3溶液制备胶体的化学方程式？3. 稀硫酸和氢氧化钡的反应？ 4. 氨水作为反应物写NH3H2O，作为生成物有加热或浓度很大时，写为”NH3 +H2O”离子方程式的书写类型：连续反应型：(1)AlCl3溶液和NaOH溶液。向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量Al33OH=Al(OH)3， Al(OH)3OH=AlO2H2O；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量Al34OH=AlO2H2O， 3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。(2)NaAlO2溶液和盐酸溶液向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量AlOHH2O=Al(OH)3， Al(OH)

3、33H=Al33H2O；向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量AlO4H=Al32H2O， Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(3)Na2CO3溶液和稀盐酸向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量COH=HCO、HCOH=H2OCO2；向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液CO2H=H2OCO2。*(4)AgNO3溶液和氨水（选修五有机化学）向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量AgNH3H2O=NHAgOH， AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OOH；向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O，Ag(NH3)2Ag2H2O=2AgOH2

4、NH。少量与过量：(1)写出碳酸氢钠溶液分别与少量石灰水、过量石灰水反应的离子方程式。Ca(OH)2少量：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OCa(OH)2过量：HCOCa2OH=CaCO3H2O(2)向明矾溶液【KAl(SO)12HO】中滴加Ba(OH)2溶液，使SO全部沉淀，写出离子反应方程式；向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使Al3全部沉淀，写出离子反应方程式。Al34OH2SO2Ba2=AlO2H2O2BaSO4（沉淀的质量最大）2Al36OH3SO3Ba2=2Al(OH)33BaSO4（沉淀的物质的量最多）(3)向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2，过量Cl2，等量C

5、l2，分别写出反应的离子方程式。2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl1“少定多变”法书写与量有关的离子方程式。所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。2判断离子反应顺序的方法。(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性IFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂

6、反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。分步计算。先判断过量，后计算。（如碳酸钠与盐酸）(2)复分解型离子反应。例如，某溶液中含有Al3、NH、H，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若发生的反应：NHOH=NH3H2O，则生成的NH3H2O与H、Al3都不能共存，会发生反应：NH3H2OH=NHH2O，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。因此，OH应先与H反应，再与Al3反应，最后与NH反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。（过氧化钠在二氧化碳和水共存的情况下优先和二氧化碳反应）易混易误点：1.

7、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应；HCOOHCa2=CaCO3H2O ( )2. 0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O ( ) 3. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O ( ) 4. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO ( ) 5. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2O ( )警惕几种隐含情况：(1)含有大量Fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧

8、化性。(2)含有大量NO的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。(3)含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。(4)含大量S2、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。氧化还原反应常见的氧化剂和还原剂：氧化剂：(1)活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等 。(2)金属的高价阳离子或不活泼的金属离子： Fe3+、Pb4+、 Sn4+、Ag+、Cu2+、Ag(NH3)2+等。(3)某些含氧酸：浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等 。(4)某些含氧盐：硝酸盐(固) , 氯酸盐(固) KClO3,，Ca(ClO)2，NaClO， KMnO4(H+)，K2Cr2O7(H+)等。(5)具有O

9、O结构的过氧化物：Na2O2、H2O2(6)某些高价氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等还原剂：(1)金属单质(除Au、Pt) ：Na、K、Fe、Zn、Al、Cu等(2)某些非金属单质：C、H2、S 等(3)某些低价元素的物质：CO、NH3、FeCl2、SnCl2、SO2、Na2SO3 AsH3、PH3、SiH4、H2S、Na2S2O3、H2C2O4等(4)含有易失去电子的阴离子的物质(非金属的阴离子) S2-、I-、Br-、Cl-、SO32-等那么问题来了，氧化性还原性顺序如何呢？1. 根据金属活动性顺序来判断:2. 根据非金属活动性顺序来判断:3. 熟记常见物质：氧化性MnO4-

10、(H+)Cl2Br2Fe3+I2S还原性Cl-Br-Fe2+I2S2-(SO32-)氟氯溴铁碘，铜硫氢亚铁注意：元素相邻价态的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不发生交叉；相邻价态不反应课后练习： （1）2 5 2 2 1 2 （2）2 3 1 2 3 2 （3）2 5 3H2SO4 2 1 5 3 （4）2 5 3 1 2 5 8 配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化还原反应（1） KMnO4 SO2 H2O MnSO4 K2SO4 H2SO4（2） KMnO4 K2SO3 H2O MnO2 K2SO4 KOH（3） KMnO4 KNO2 MnSO4 K2SO4 K

11、NO3 H2O（4） 2KMnO4 H2S H2SO4 K2SO4 MnSO4 S H2O （1）2 3 8 2 2 3 8 （2）6 2 16 2 10 3 8 配平下列以Cr（）为氧化剂的氧化还原反应（1） K2Cr2O7 C H2SO4 K2SO4 Cr2(SO4)3 CO2 H2O（2） KI K2CrO4 HCl CrCl3 KCl I2 H2O （1）3 8 3 2 4 （2）6 2 3 3 2 4 （3）4 10 4 1 3 （4）1 10 2 3 10 2 1(2013新课标全国卷，10)能正确表示下列反应的离子方程式是 ()A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与

12、CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg22下列反应的离子方程式书写正确的是 ()A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3H2OH2OB氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)33H=Fe33H2OC向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2H=SO2H2OD向AgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2O=AgOHNH3下列相关反应的离子方程式书写正确的是()A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3

13、3H=Fe33H2OB硫酸铜溶液显酸性：Cu22H2O=Cu(OH)22HC向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NHOH=NH3H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O4下列相关反应的离子方程式书写正确的是()A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OB硫酸铜溶液显酸性：Cu22H2O=Cu(OH)22HC向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NHOH=NH3H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O12有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、

14、Cl、I、HCO，取该溶液进行如下实验：实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液溶液变红色取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_。(3)写出实验中所有反应的离子方程式： 配平下列以HNO3为氧化剂的氧化还原反应（1） Cu HNO3 Cu(NO3)2 NO H2O（2） FeSO4 HNO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 NO H2O（3） Zn HNO3 Zn(NO3)2 NH4NO3 H2O（4） As2S3 HNO3 H3AsO4 S NO2 H2O