高中化学(苏教版 必修一)方程式及离子方程式汇总(5页).doc

《高中化学(苏教版 必修一)方程式及离子方程式汇总(5页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学(苏教版 必修一)方程式及离子方程式汇总(5页).doc（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、-高中化学(苏教版 必修一)方程式及离子方程式汇总-第 - 5 - 页高中化学（苏教版 必修一）方程式及离子方程式汇总 从海水中获得的化学物质通电(1)工业制氯气（氯碱工业）电解饱和食盐水：通电2NaCl + 2H2O 2NaOH+H2+Cl2 2Cl- +2H2O 2OH- +H2+Cl2(2)实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O MnO2+4H+ +2Cl-Mn2+ +Cl2+2H2O点燃(3)铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （棕褐色的烟）点燃(4)* 铜与氯气的反应：Cu + Cl2 CuCl2 （棕黄色的烟）点燃(5)* 钠与氯气的反

2、应：2Na + Cl2 2NaCl（白烟）光照点燃(6)氢气与氯气的反应：H2 + Cl2 2HCl (苍白色火焰) H2 + Cl2 2HCl(7) 氯气溶于水：Cl2 +H2O HCl +HClO Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO光照(8)次氯酸见光分解： 2HClO 2HCl + O2(9)氯气的尾气处理：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- +H2O(10)漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O Cl2 + 2OH- Cl- +ClO- +H2O(11)

3、漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO ClO- + H+ = HClOCa(ClO)2 +CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO Ca2+ +2ClO- +CO2 + H2O= CaCO3+2HClO(12)氯、溴、碘之间的置换反应：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl Cl2 + 2Br - = Br2 + 2Cl （Cl2使湿润的淀粉KI试纸变蓝）：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl Cl2 + 2I - = I2 + 2Cl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr Br2 + 2I - = I2 + 2Br (13)氯、溴、碘离

4、子的检验： KCl+AgNO3 = AgCl+KNO3 Ag+ +Cl- =AgCl(白色沉淀)NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3 Ag+ +Br - = AgBr（淡黄色沉淀） NaI + AgNO3 = AgI+ NaNO3 Ag+ + I - = AgI（黄色沉淀）点燃(14)钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O2 = 2Na2O（氧化钠，白色固体）(15)钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 （过氧化钠，淡黄色固体）700800(16)钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2(17)

5、钠与四氯化钛的反应：TiCl4 + 4Na Ti + 4NaCl通电(18)钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2(19)氧化钠和水反应：Na2O+H2O =2NaOH Na2O+H2O =2Na+ + 2OH-Na2O2既是氧化剂又是还原剂(20)氧化钠是碱性氧化物：Na2O+CO2Na2CO3 (21)过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2 (22) 过氧化钠与水的反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2(23)碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Ca2+CO32-=CaCO

6、3(24)碳酸钠与氯化钡的反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl Ba2+ + CO32- =BaCO3(25)碳酸钠溶液中通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32- + CO2 + H2O=2HCO3 (26)NaHCO3与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3 - +OH -=CO32- +H2O(27)少量 NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应：NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3+NaOH +H2O HCO3 - + Ca2+ + OH - = CaCO3+ H2O(28)过量NaHCO3与Ca(OH)2

7、溶液反应：2NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3+ Na2CO3 +2H2O 2HCO3 - + Ca2+ + 2OH - = CaCO3+ CO32- +2H2O(29)NaHCO3与盐酸反应：NaHCO3+HCl=Na2CO3+CO2+H2O HCO3 - + H+ = CO2+ H2O(30)碳酸钠(纯碱)与不足的盐酸反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl CO32- + H+ = HCO3- (31)碳酸钠与足量的盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CO32-+2H+=CO2+H2O(32)少量CO2通入碱溶液：CO2+2NaOHNa2CO3

8、+H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O(33)过量CO2通入碱溶液：CO2 + NaOHNaHCO3 CO2 +OH- = HCO3-(34)碳酸氢钠(小苏打)固体受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(35)* 侯氏制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl(36)醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COO - + H + (37) Na2CO3溶液与过量醋酸溶液：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 2CH3COOH+CO32-2CH3COO- +H2O+CO2(38)一水合氨的电

9、离方程式：NH3H2O NH4+ + OH- 常见的弱酸：H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、 H2SiO3(不溶)。常见的强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4（高氯酸）高温(39)从海水中提取镁：CaCO3 CaO + CO2（煅烧贝壳制得生石灰）CaO + H2O = Ca(OH)2 （生石灰溶于水制成石灰乳） Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg(OH)2+ CaCl2 Ca(OH)2+Mg2+ Mg(OH)2+Ca2+通电Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2+2H+ Mg2+2H2O MgCl

10、2(熔融) Mg + Cl2 （电解熔融的氯化镁）点燃(40)* 镁与水的反应：Mg+2H2OMg(OH)2+H2点燃(41)镁与氮气的反应：3Mg + N2 Mg3N2 (42)镁与二氧化碳的反应：2Mg + CO2 2MgO + C从矿物到基础材料(1)从铝土矿提取铝的工艺流程： Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH- 2AlO2- +H2O通电NaAlO2+2H2O+CO2Al(OH)3+NaHCO3 AlO2- +2H2O+CO2Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O 2Al2O34Al+3O2 (2)Al具有两性（金属性和非金

11、属性）：2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+6H+ = 2Al3+ +3H22Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2 2Al+2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2高温Al、Fe遇冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化（表面形成致密的氧化物保护膜）(3)铝具有强还原性，可用于冶炼金属：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe (4)氢氧化铝是一种两性氢氧化物（可以与酸、碱反应生成盐和水） Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+ Al3+ +3H2OAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH- AlO2- +2H2O(

12、5)氧化铝是一种两性氧化物（可以与酸、碱反应生成盐和水） Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)2 +3H2O Al2O3+6H+ 2Al3+ +3H2O Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH- 2AlO2- +H2O(6)氢氧化钠逐滴加入氯化铝溶液中 AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl Al3+ +3OH- Al(OH)3Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH- AlO2- +2H2O总：AlCl3+4NaOH(过量)NaAlO2+3NaCl+2H2O Al3+ +4OH- AlO2- +2H2O* 可溶性铝盐中加入

13、过量的氢氧化钠： Al3+ + 4OH - =AlO2 - + 2H2O-* 可溶性偏铝酸盐中加入过量的盐酸： AlO2 - + 4H+ = Al3+ + 2H2O(7)实验室制氢氧化铝NaAlO2+2H2O+CO2Al(OH)3+ NaHCO3 AlO2- +2H2O+CO2Al(OH)3+ HCO3- AlCl3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4Cl Al3+ +3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+(8)将铝盐和偏铝酸盐混合* AlCl3+ 3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3+3NaCl Al3+ +3AlO2- +6H2O4Al(OH)3(9)明矾净水原理 KAl(

14、SO4)2K+Al3+2SO42- (电离方程式)Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (水解方程式)点燃高温高温(10)CO还原铁矿石：Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 高温高温(11)还原剂的生成：C + O2 CO2 CO2 + C 2CO(12)除脉石的反应：CaCO3CaO+ CO2 SiO2+CaO CaSiO3点燃(13)铁、铜分别和硫粉混合加热：Fe+SFeS Cu+SCu2S高温(14)铁在纯氧中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4(15)* 铁在高温下与水蒸气的反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+H2(16)Fe3+离子的检验：FeCl3+3KS

15、CN3KCl+Fe(SCN)3 Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3 （血红色）(17)氯化亚铁与氯水的反应：2FeCl2 +Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl (18)铁粉投入三氯化铁溶液中：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 Fe + 2Fe3+ =3Fe2+ (19) Fe3+与I-不共存：2Fe3+2I -2Fe2+I2(20)铜与三氯化铁溶液反应：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ (21)Fe2+与碱反应的离子方程式：Fe2+ + 2OH - = F

16、e(OH)2（白色絮状沉淀）Fe3+与碱反应的离子方程式：Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3（红褐色絮状沉淀）(22)氢氧化亚铁在空气中从白色后变成红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 高温(23)二氧化硅与氧化钙的反应：SiO2 + CaO CaSiO3 (24)二氧化硅溶与强碱：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2+2OH-SiO32-+H2O(25)* 硅酸钠与盐酸的反应：Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3+ 2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3(26)* 二氧化碳通入硅酸钠溶液（水玻璃）中：

17、Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3+ Na2CO3 SiO32-+CO2+H2O = CO32-+ H2SiO3(27)硅酸与碱的反应：2NaOH+H2SiO3Na2SiO3+2H2O H2SiO2+2OH-SiO32-+2H2O高温高温(28)工业生产玻璃的原理：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2高温(29)碳还原二氧化硅制取粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO高温高温 粗硅的提纯：Si + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si +4HCl(30)硅单质与强碱反应： Si+2NaOH+H2O3) S

18、i+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 Si+2OH-+H2O3) Si+2NaOH+H2OSiO32-+2H2(31)氢氟酸（弱酸）与玻璃反应（用于雕刻玻璃，保存在塑料瓶中）：SiO2+4HFSiF4+2H2O 硫、氮和可持续发展(1)二氧化硫溶于水(pH7)：SO2 +H2OH2SO3 H2SO3 HSO3-+H+ HSO3- SO32-+H+(2)亚硫酸在空气中被氧化：2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （酸雨久置酸性增强）(3)SO2的还原性（注意区别于漂白性）与卤素反应：SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX SO2+X2+2H2O4H+SO42-+2X- (X=Cl、

19、Br、I) 与过氧化氢反应：SO2+H2O2=H2SO4 （此外SO2能使高锰酸钾、氯化铁溶液变色均属还原性）(4) SO2的氧化性：2H2S +SO23S + 2H2O(5)实验室制备少量SO2：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O SO32-+2H+=SO2+H2O(6)少量SO2通入澄清石灰石：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O SO2 + Ca2+ + 2OH - = CaSO3+ H2O(7)少量SO2通入NaOH溶液：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH - = SO32- + H2O(8)过量SO2通入

20、NaOH溶液：SO2+NaOHNaHSO3 SO2+OH- HSO3-(9) 亚硫酸钠暴露在空气中的反应(变质)：2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 2SO32- + O2 = 2SO42(10)氨水法脱硫：SO2 + 2 NH3H2O = (NH4) 2SO3 + H2O SO2 + 2 NH3H2O = 2NH4+ +SO32- H2O SO2 + NH3H2O = NH4HSO3 SO2 + NH3H2O = NH4+ + HSO3- 2(NH4) 2SO3 + O2 = 2(NH4) 2SO4 2SO32- + O2 = 2SO42-点燃高温(11)接触法制硫酸：4FeS2

21、+ 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 或 S + O2 SO2 催化剂 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 (12)除去CO2中混有的SO2用饱和的NaHCO3溶液： SO2+2NaHCO3Na2SO3+ H2O +2CO2 SO2+2HCO3-SO32-+ H2O +2CO2(13)铜与浓硫酸在加热条件下的反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2+2H2O (14) 浓硫酸与碳的反应： C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(15)汞与硫磺的反应(洒落的水银用硫磺粉处理)：Hg + S = HgS(16)实验室制备少量的H2S（臭鸡蛋气味

22、气体）：FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 放电(17) 雷雨发庄稼的化学诠释：N2+O2 3) N2+O22NO 24) 2NO+O22NO2（红棕色） 3NO2+H2O2HNO3+NO(18)工业上合成氨：N2 + 3H2 2NH3 (19)氨水呈弱碱性：NH3 + H2O NH3H2O NH3H2O NH4+ + OH (20)氨气与盐酸的反应：NH3 + HCl = NH4Cl (产生大量白烟，与硝酸的反应也产生白烟)(21)氨气与硫酸的反应：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 (无白烟) (22)氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl(23)碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2(24)铵盐与碱溶液不共热：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3H2O NH4+ + OH-NH3H2O(25)铵盐与碱溶液共热：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O NH4+ + OH- NH3+H2O(26) 实验室制取氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O 干燥NH3不用CaCl2、CuSO4、浓硫酸，而用碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体化合物）