钠 教学设计(6页).doc

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1、-钠 教学设计-第 6 页第二章 碱金属第一节 钠设计思想化学新课程主张“教”要服务于“学”，以促进学生的发展为教学的根本宗旨。教师要从“传授者”的身份向“引导者”“促进者”的身份转变。 在钠的教学中我以实验为主线，由实验发现问题，靠实验解决问题，致力于培养学生的动手能力及透过表象看内因的能力。实验在教学中的适当穿插能更好的引起学生学习探究的兴趣和热情，且由学生自己根据实验现象做出结论可使学生印象深刻，使之能够更好的学以致用。教学目标1、了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2、了解钠的存在和用途。3、培养学生通过表象分析内因的能力，提高自身观察能力和分析问题的能力。4、培养学生的动手能力，养成

2、用试验证实猜想的习惯。教学重点根据钠的原子结构特征认识钠的化学性质。教学难点对试验现象的观察和分析，并能根据现象作出正确的猜测。教学过程一、创设情境，引入新课1、教师拿出事先准备好的铁钉、铜片、铝丝，一样样向学生出示师：这些都是我们生活中常见的金属，现在我把它们放进水里，你们认为会怎么样？学生根据生活常识作出回答，教师将铁钉、铜片、铝丝均放入水中。2、提问：这些金属在水中都会沉入水下，那是否所有的金属在水中都会下沉？教师出示装有钠的煤油瓶：这里面也有一种金属，你们觉得它会不会沉？学生大胆猜测，各抒己见。3、教师取一小块钠（严格按照钠的取用步骤进行），放进盛有水的小烧杯，学生观察现象。学生通过现

3、象观察发现该金属可浮在水面。师：不止这种金属，还有另外一些金属在水中也不会下沉，它们就是我们这一章要掌握的内容碱金属。板书：第二章 碱金属设计意图：由生活中引入，更好的带动学生，提出碱金属不同于一般金属的特性，引起学生学习的兴趣。二、教授新知1、碱金属包括锂（li）、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)等元素（1）教师指导学生在书后的元素周期表中查处碱金属元素在其中的位置，并指导学生掌握碱金属的核电荷数递变的规律。（2）请学生根据周期表中信息在黑板上画出各碱金属元素的原子结构示意图，得知碱金属原子最外电子层上的电子数都是1，进而知道碱金属化学性质活泼。【过渡】本节课我们就来

4、讨论碱金属中具有代表性的金属钠。板书：第一节 钠2、钠的物理性质回忆：刚才是怎样对钠进行取用的？你注意到了什么？设计意图：先让学生回忆，说出记住了的内容，教师对其不足同过做试验再次进行强调，更能使学生加深印象。【实验1】用镊子取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后(强调：不可用手接触)，用刀切去一端的外皮，观察钠的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。设问你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？（钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小。）板书：一、钠的物理性质物理性质实验依据颜色硬度密度熔点【实验2】把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极

5、，灯泡熄灭。设问这说明了什么？（钠的导电性很强）钠是热和电的良导体【实验3】观察留在玻片上钠新切面颜色的变化。（钠表面变暗，失去光泽。）设问为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?（玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应）板书：二、钠的化学性质1.钠与氧气等非金属反应讲解Na在常温下可被空气中的O氧化成NaO，纯净的NaO是一种白色粉末。请学生自己写出该条件下钠与氧气反应的化学反映方程式。板书：4Na + O2 = 2Na2O设问如果改变钠与氧气的反应条件，产物还是氧化钠吗？【实验4】切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加

6、热，观察现象。请学生对反映现象进行描述，其他同学补充。(钠首先融化成球状，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)现象分析钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠(NaO)。板书：2Na + O2 = Na2O2设问由钠的原子结构我们知道钠具有比较活泼的化学性质，而钠与氧气的反应也证明了这一点，那它还能跟那些非金属单质反应呢？学生回忆初中学过的Na与Cl的反应讲解另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成NaS。板书：2Na+ Cl=2 NaCl Na+S= Na2S回忆：之前我把钠放入水中，除了浮在水面还有

7、什么现象？学生阐述，教师再次进行试验验证。【实验5】向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠（约为黄豆粒大）投入小烧杯。观察反应的现象和溶液颜色的变化。（钠投入水后浮在水面上，融成闪亮的小球，迅速向各方游动，嘶嘶作响，直至完全消失，最后溶液变为红色。）现象分析1.钠为什么会浮在水面上?（密度比水小） 2.钠为什么会熔化成一个小球?（反应放热，钠的熔点低） 3.小球为什么会在水面上游动?（有气体生成） 4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?（反应后的溶液显碱性）用五个字概括实验现象：浮、融、游、红、鸣设问试验中生成的气体是什么？让学生就参加反应的元素进行猜测，然后进行试验验证。【实验6】

8、切一块绿豆大的钠，用事先用针刺了孔的铝箔包好，在用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体。等试管中气体收集满时，小心地取出试管，把试管口向下移近酒精灯火焰，检验生成气体。得出结论：钠与水反应生成了H2板书：2.钠与水的反应2Na+2 H2O=2NaOH+ H2设问取用钠的时候我们发现了，钠是浸在煤油里的，联系以上所学，想一下为什么要这么做？（钠的密度比水煤油的大，会沉在煤油下面，从而与空气隔绝，且钠不与煤油反应）板书：钠（少量）的保存：煤油引导学生阅读教材有关内容，回答以下问题：1、 钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?2、 钠主要存在于哪些物质中?3、 钠有哪些用途?板书：三、钠的存在

9、及用途学生回答，投影并板书1. 钠在自然界以化合态存在，主要存在于NCl、NSO等物质中。2. 钠的用途a.制过氧化物b.NaK合金用做原子反应堆的导热剂c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等d.制高压钠灯三、小结钠是主要的活泼金属元素，它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，通过学习钠的结构和性质，使学生进一步建立物质的结构决定性质的观点。通过有关实验现象得出结论，培养了学生的观察与思维能力。四、作业设计教材27页习题板书第二章 碱金属第一节 钠一、钠的物理性质物理性质实验依据颜色具有银白色的金属光泽切开后断面呈银白色硬度质软可以用刀切密度小于水（0.97g/cm3）浮在水面熔点低（97.81）融成小球钠是热和电的良导体常温二钠的化学性质常温 4Na + O2 = 2Na2O (白色)点燃 与O2反应 1.与非金属反应 点燃 2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色)与S反应(研磨爆炸): 2Na + S = Na2S 现象 “浮”、 “融”、 “游”、 “红”、 “鸣”2.与水反应 2e- 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 钠（少量）的保存：煤油三、钠的存在及用途1、钠在自然界以化合态存在，主要存在于Na Cl、NaSO等物质中。2、钠的用途a.制过氧化物b.NaK合金用做原子反应堆的导热剂c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等d.制高压钠灯