酸和碱的中和反应84202(8页).doc

《酸和碱的中和反应84202(8页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸和碱的中和反应84202(8页).doc（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、-酸和碱的中和反应84202-第 8 页课题2 酸和碱的中和反应教案教材分析：本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。教学目的： 知识与技能 （1）知道酸和碱发生的中和反应。 （2）了解中和反应在实际中的应用。 过程与方法 （1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。 （2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。 情感态度与价值观：

2、（1）进一步增强学习化学的兴趣。 （2）培养学生实事求是的科学精神。 （3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 教学重点： （1）中和反应及其应用。教学难点： （1）中和反应的理解和应用。 教学方法分析： 1. 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握使用胶头滴管等实验的操作，强化实验及生活中安全意识。 学生学情分析：根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。教学媒体：电脑平台实验仪器：实验药品：课时安排：1课时教学

3、过程：温故知新：问题1：实验中常用的酸碱指示剂主要有哪两种？它们与酸溶液或碱溶液反应时的颜色是怎样变化的？实验中常用的酸碱指示剂主要有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液两种。紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。问题2：盐酸和稀硫酸有相似的化学性质如：都能使紫色石蕊溶液变红。 与活泼金属的置换反应，生成氢气。 与金属氧化物反应，生成水和金属的化合物。那么，它们具有相似的化学性质的原因是什么？因为在酸溶液中都含有共同的氢离子(H+),所以酸溶液具有相似的化学性质。问题3：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液有哪些相似的化学性质？它们具有相似的化学性质的原因是什么？碱溶液相似的化学

4、性质主要有:与酸碱指示剂反应。如， NaOH溶液、Ca(OH)2溶液都能使紫色的石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红。与非金属氧化物反应，生成水和金属的化合物。 如，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 因为在碱溶液中都含有共同的氢氧根离子(OH-),所以碱溶液具有相似的化学性质。引入新课：生活里的经验同学们吃过皮蛋吗？怎么吃才好吃呢？蘸醋。为什么呢？原来在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单

5、元课题2酸和碱的中和反应。 酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。 提出新问题：我们知道，酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质。上述生活中的事例能不能说明了酸和碱之间也能发生化学反应呢？课题2 酸和碱的中和反应探究新知识一、中和反应实验10-8在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸实验操作观察到的现象向盛有5mL的NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,观察在氢氧化钠溶液里滴加酚酞溶液后，变红了用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，观察刚开始滴加稀盐酸时，无明显变化当滴加到最后一滴时，溶液突然变为无色 小结：实验中，溶液由红色变成无色，表明溶液不再呈碱性，

6、说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOHHClNaClH2O实验反思：1.在实验中要加入指示剂无色酚酞溶液，酚酞溶液在实验中起什么作用呢？演示实验实 验 操 作观察到的现象向盛有5mL的NaOH溶液中，注入较多量的稀盐酸，观察。无明显现象实验小结：实验对比表明，酚酞溶液在该反应中起着帮助判断反应是否发生以及何时进行完毕的作用。实验反思：2.在上面的实验中在滴加稀盐酸的同时，还要不断用玻璃棒搅拌，其目的是什么呢？让两种溶液能充分反应。3.在上面的实验中当滴加稀盐酸到最后一滴时，溶液突然由红色变成无色，说明了什么？溶液突然由红色变成无色，说明了两种溶液恰好完全反应。

7、4.在上面的实验中要逐滴滴加稀盐酸，这样做的目的是什么？防止滴入的稀盐酸过量。微观分析氢氧化钠在溶液中以Na+和Cl-形式存在，稀盐酸中存在H+和Cl-。当向NaOH溶液中滴加稀盐酸时，NaOH中的OH-和盐酸中的H+结合，生成H2O分子。氢氧化钠和盐酸反应的实质为：盐酸里的氢离子（H+）和氢氧化钠溶液里的氢氧根离子（OH-）反应，生成水分子（H2O）的过程。即：H+OH-=H2O其他酸和碱的反应：Ca(OH)22HClCaCl22H2O 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O观察与分析NaOH HCl NaCl H2OCa(OH)22HCl CaCl2 2 H2O2NaOH H2SO4 N

8、a2SO4 2 H2O碱 酸盐水小结：盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应的实质：H+OH-=H2O拓展1. 中和反应过程中放出热量，由于较少，不易觉察，通常可以用温度计可以进行测量。2. 中和反应的化学方程式的书写。如：硫酸与熟石灰的反应H2SO4Ca(OH)2 =H2OCaSO4 二、中和反应的应用1.改变土壤的酸碱性，有利于农作物的生长如：由于酸雨，使土壤呈酸性，可用熟石灰加入土壤中，以中和其酸性。2.工业上用于处理有酸碱性的污水如：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可用熟石灰进行中和

9、处理；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。3. 用于医药如：胃酸过多，会造成胃部消化不良，遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸；再如，被蚊虫叮咬后，蚊虫会分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，可涂一些碱性药水。本课题内容小结1. 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。2.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。3.中和反应在实际中的应用：a.改变土壤的酸碱性，有利于农作物的生长 b.工业上用于处理有酸碱性的污水 c.用于医药学习巩固：1.下列反应属于中和反应的是( ) A.Fe+2HCl=FeCl2+H2 B.NaO

10、H+HNO3=NaNO3+H2O C.CO2+H2O=H2CO3 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 2.下列物质属于盐类物质的是( ) A. H2O B.HNO3 C.Ba(OH)2 D.Na2CO3 3.中和反应在日常生活和生产中有广泛的应用。下列做法没有应用到中和反应的是( ) A.用生石灰作食品干燥剂 B.用熟石灰处理工厂污水中的硫酸 C.服用含Al(OH)3的药物来治疗胃酸过多症 D.实验室中常用含有酸性的废水来处理含有碱性的废水4.通常用加入指示剂来判断下列反应是否发生的是( ) A.Ca(OH)2+CO2 B.CuSO4+NaOH C.NaOH+H2SO4 D.CaCO3+HCl 作业：课后习题：P65 第1, 2, 3，4, 5题 板 书 设 计课题2 酸和碱的中和反应一、中和反应盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应的实质：H+OH-=H2O二、中和反应的应用1.改变土壤的酸碱性，有利于农作物的生长2.工业上用于处理有酸碱性的污水3. 用于医药课后反思：