2022年高考备考之最全的高考化学方程式总结.docx

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1、精品_精品资料_2022 高考备考：高考化学方程式大全距离 2022 年高考仍有 308 天：高中高考都是不简洁的,把同学们自己认为简洁的题目百分之百做对.把每个简洁的学问点把握.把学Cl2 +H2 S 2HCl+SCl2+SO2 +2H 2O H 2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 2HCl+O 2点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_习中的错题学问点弄懂.争取在高考暑假中对自己所学的学问进行2O2 +3FeFe3O4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_查漏补缺辅导补习哦；下面是三好网共享的高考化学方程式大全, 期望对高考生们有帮忙,祝高考大捷；一、非金属单质

2、O2+KKO 2S+H2H 2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2S+CCS2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si（1） ）、氧化性S+FeFeS可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S+2CuCu2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_F2 + H 2 2HF 冷暗处 爆炸F2 +Xe过量XeF 2产物为白色 2F2过量 +Xe XeF4产物为白色 3S+2AlAl 2S3S+ZnZnS催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_nF2 +2M 2MFn 表示大部分金属 N2+3H2高温高

3、压2NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2F2 +2H2O 4HF+O 2F2 +2NaX 2NaX+Cl 2熔融,不能是溶液 N2+3MgMg3N2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl2 +H2 2HCl 光照或点燃 N2+6Na2Na3N可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃3Cl2 +2P2PCl3P4+6H24PH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl2 +PCl3PCl5（2） 、仍原性点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl2点燃+2Na2NaClS+

4、O2SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Cl2点燃+2Fe2FeCl3S+6HNO 3浓 H 2SO4+6NO 2+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl2 +2FeCl2 2FeCl33S+4 HNO 3稀 3SO2+4NO+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl2点燃+CuCuCl 2N2+O22NO 放电点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Cl2+2NaBr 2NaCl+Br 24P+5O2P4O10常写成 P2O 5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl2 +2NaI 2NaCl+I 2*

5、 5Cl 2+I 2 +6H2O2HIO 3+10HClCl2P+3X22PX 3 X 表示 F2、Cl2、Br2PX3 +X2PX 5P4 +20HNO 3浓 4H3PO4+20NO2+4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 +Na2S 2NaCl+S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C+2F2 CF4C+2Cl 2CCl 4点燃2C+O 2少量2CO二、金属单质Na、Mg 、Al、Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C+O点燃2足量CO 2（1）、仍原性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C+CO 2C+H 2O2CO高温CO

6、+H 2生成水煤气 2Na+H 22NaH4Na+O22Na2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2C+SiO2Si+2CO制得粗硅 2Na2O+O 22Na2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Si粗+2Cl2SiCl 4+2H2Si粉+O2SiCl4Si纯+4HCl SiO22Na+O2Na2O22Na+S Na2S爆炸2Na+2H2O2NaOH+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Si+CSiC金刚砂2Na+2NH 32NaNH 2+H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Si+2NaOH+H 2ONa2SiO3+2H2 （ 3

7、）、歧化Cl2+H 2OHCl+HClO加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2 O 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO 3+3H2O2Cl2+2CaOH 2 CaCl 2+CaClO 2+2H2O4Na+TiCl 4熔融4NaCl+Ti Mg+Cl 2MgCl 2Mg+Br 2MgBr 2点燃2Mg+O 22MgOMg+SMgSMg+2H 2O MgOH 2+H 22Mg+TiCl 4熔融 Ti+2MgCl 2Mg+2RbCl 熔融 MgCl 2+2Rb点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Cl2+6KOH 热、浓 5KCl

8、+KClO 3+3H 2O2Mg+CO 22MgO+C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23223S+6NaOH2NaS+NaSO +3H O点燃2Mg+SiO22MgO+Si可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_* 4P+3KOH 浓+3H 2OPH 3+3KH 2PO2* 11P+15CuSO4+24H 2O 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4电炉Mg+H 2S MgS+H 2Mg+H 2SO4MgSO 4+H 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3C+CaO电炉3C+SiO2CaC 2+CO SiC+2CO 2Al+3Cl24Al+3O22A

9、lCl 3点燃2Al2O 3钝化 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_* 4AlHg+3O 2+2xH 2O 2Al2O3.xH2O+4Hg高温4Al+3MnO 22Al2O3+3Mn高温2Al+Cr 2O3Al 2O3+2Cr高温2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 22Al+3H 2SO4Al2SO43+3H 22Al+6H 2SO4浓Al 2SO43+3SO2 +6H2OAl、Fe、C 在冷、浓的 H 2SO4、HNO 3 中钝化 Al+4HNO 3稀AlNO 33+NO +2H2 O 2Al+2NaOH

10、+2H 2O2NaAlO 2+3H22Fe+3Br22FeBr3Fe+I2FeI 2Fe+SFeS高温3Fe+4H2OgFe3O4+4H2Fe+2HCl FeCl2+H 24HClg+O 22Cl2+2H 2O16HCl+2KMnO 42KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H2O* 14HCl+K 2Cr 2O 7 2KCl+2CrCl 3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2 4HF+O 22H2S+3O2足量2SO2+2H2O2H2S+O2少量2S+2H2O2H2S+SO2 3S+2H2OH 2S+H2SO4浓 S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO 3稀 3S+2NO+4H 2O5H

11、2S+2KMnO 4+3H 2SO4 2MnSO4+K 2SO4+5S+8H2O* 3H 2S+K2Cr 2O7+4H2SO4Cr 2SO43+K 2SO4+3S+7H 2O* H 2S+4Na2O2 +2H2ONa2SO4+6NaOH2NH 3+3CuO3Cu+N2+3H2 O2NH 3+3Cl2N2+6HCl8NH 3+3Cl2N2+6NH 4Cl点燃4NH 3+3O2纯氧2N2+6H2O催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe+CuCl 2 FeCl2+CuFe+SnCl4FeCl2+SnCl24NH 3+5O24NH 3+6NO4NO+6H 2O催化剂5N2+6HO

12、用氨清除 NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全仍原为单质锡 Fe+SnCl2 FeCl2+Sn 三、非金属氢化物HF 、HCl 、H 2O、H 2S、NH 3（1） ）、仍原性NaH+H 2O NaOH+H 2* 4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2CaH 2+2H2O CaOH 2+2H2（2） 、酸性4HF+SiO 2 SiF4+2H2O此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2 的含量 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4HCl 浓+MnO 2MnCl2+Cl2+2H2O2HF+CaCl 2CaF 2+2HCl H

13、 2S+FeFeS+H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2S+CuCl2CuS+2HClH 2S+2AgNO3 Ag2S+2HNO 3H 2S+HgCl2HgS+2HClH 2S+PbNO32PbS+2HNO 3H 2S+FeCl2不反应2NH 3+2Na2NaNH 2+H2SO2+I 2+2H 2O H 2SO4+2HI* SO2+NO 2 SO3+NO 2NO+O 2 2NO2NO+NO 2+2NaOH 2NaNO2+H 2O用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO 和 NO2点燃2CO+O 22CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaNH 2+H 2O N

14、aOH+NH 3（3） ）、碱性CO+CuO3CO+Fe2O3Cu+CO 22Fe+3CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 3+HCl NH 4Cl 白烟CO+H 2O催化剂CO 2 +H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 3+HNO 3 NH 4NO 3白烟 2NH 3 +H2SO4NH 42SO4NH 3+NaCl+H 2O+CO 2NaHCO 3 +NH4Cl侯氏制碱法 此反应用于工业制备小苏打、苏打 4、不稳固性2、氧化性SO2+2H2S 3S+2H2O* SO3+2KI K 2SO3+I 2NO 2+2KI+H 2ONO+I 2+2KOH不能

15、用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO 2* 4NO 2+H2 S 4NO+SO3+H 2O点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2HIH 2+I 2电解2Mg + CO 22MgO+C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H 2O2H 2 +O2CO 2 不能用于扑灭由 Mg 、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H 2O2 2H2O+O2* SiO 2+2H 2Si+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2SH 2+S* SiO 2+2Mg2MgO+Si可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品

16、资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_四、非金属氧化物1、低价态的仍原性2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O2H 2SO4这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应 SO2+Cl2+2H 2O H 2SO4+2HClSO2+Br2+2H 2O H 2SO4+2HBr(3) 、与水的作用SO2+H 2OH 2SO3 SO3+H 2OH 2SO43NO2+H2O2HNO 3+NO N2O5+H 2O2HNO 3P2O5+H 2O 冷2HPO 3P2 O5+3H 2O 热 2H3PO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_P2O5 极易吸水、可作气体干燥剂* P

17、 2O5+3H 2SO4浓 2H3PO4+3SO3CO 2+H 2O H 2CO 3(4) 、与碱性物质的作用SO2+2NH 3+H2ONH 42SO3SO2+ NH 42SO3+H 2O2NH 4HSO 3这是硫酸厂回收 SO2 的反应 .先用氨水吸取 SO2、再用 H 2SO4 处理 2NH 4HSO 3+H 2SO4NH 42SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、 SO2 循环作原料气 SO2+CaOH 2CaSO3+H 2O不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO 2.可用品红鉴别 SO3+MgO MgSO4SO3+CaOH 2CaSO4+H2OCO 2+2NaOH 过量Na2C

18、O 3+H 2O CO 2过量+NaOH NaHCO 3CO 2+CaOH 2过量 CaCO 3+H 2O2CO2 过量+CaOH 2CaHCO 32CO 2+2NaAlO 2+3H2O2AlOH 3+Na2 CO3CO 2+C6H 5ONa+H 2O C6H 5OH+NaHCO 3高温SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH Na2SiO3+H 2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 高温SiO2+Na2CO 3Na2SiO3+CO 2高温SiO2+CaCO 3CaSiO3+CO2五、金属氧化物(1) 、低价态的仍原性6FeO+O22Fe3O4FeO+4HNO 3FeNO 33+NO 2 +2H

19、2O(2) 、氧化性Na2O2+2Na2Na2O此反应用于制备 Na2OMgO 、Al2O3 几乎没有氧化性、很难被仍原为Mg 、Al.一般通过电解熔融态的MgCl 2 和 Al2O3 制 Mg 和 Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O 制仍原铁粉 Fe3O4+4H23Fe+4H2O(3) 、与水的作用Na2O+H 2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O 2此反应分两步 Na2O2+2H2O2NaOH+H 2O2 ; 2H2O22H 2O+O2 . H2O2 的制备可利用类似的反应 BaO2+H2SO4稀BaSO4+H 2O2MgO+H 2OMgOH 2 缓慢反应 (4) 、与

20、酸性物质的作用Na2O+SO3Na2SO4 Na2O+CO 2Na2CO 3 Na2O+2HCl 2NaCl+H 2O 2Na2O2+2CO22Na2CO 3+O2Na2O2+H 2SO4冷、稀 Na2SO4+H 2O2MgO+SO 3 MgSO4MgO+H 2SO4MgSO 4+H 2O Al2O3+3H2SO4Al2SO43+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al2O3 是两性氧化物Al2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O FeO+2HCl FeCl2+3H 2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O6HNO 3+Fe FeNO 33+3NO 2

21、+3H2O4HNO 3+Fe FeNO 33+NO +2H 2O30HNO 3+8Fe 8FeNO 3 3+3N 2 O+15H 2O36HNO 3+10Fe 10FeNO 33 +3N 2 +18H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe3O4+8HCl 浓FeCl2+2FeCl3+4H 2O30HNO3+8Fe 8FeNO3 3+3NH4NO 3+9H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_六、含氧酸(1) 、氧化性* 4HClO 3+3H2S 3H2SO4+4HCl* HClO 3+HI HIO 3+HCl* 3HClO+HI HIO 3+3HCl HClO

22、+H 2SO3 H 2SO4+HCl HClO+H 2O2HCl+H 2O+O2 氧化性 HClOHClO 2HClO 3HClO 4、但浓、热的 HClO 4 氧化性很强 2H 2SO4浓+CCO 2 +2SO2+2H 2O2H 2SO4浓+S3SO2 +2H2OH 2SO4浓、 HNO 3浓+FeAl 室温或冷的条件下钝化6H 2SO4浓+2FeFe2SO43+3SO2 +6H2 O(2) 、仍原性H2SO3+X 2+H 2O H 2SO4+2HXX 表示 Cl 2、Br2、 I 2 2H 2SO3+O 2 2H 2SO4H 2SO3+H 2O2 H 2SO4+H 2O5H 2SO3+2K

23、MnO 4 2MnSO 4+K 2 SO4+2H 2SO4+3H 2O H2SO3+2FeCl 3+H 2O H 2SO4+2FeCl 2+2HCl(3) 、酸性H2SO4浓 +CaF 2 CaSO 4+2HF H2SO4浓+NaClNaHSO 4 +HCl 强热H2SO4浓 +2NaClNa 2SO4+2HClH2SO4浓+NaNO 3NaHSO 4 +HNO 3微热 3H 2SO4 浓+Ca 3PO 42 3CaSO 4+2H 3PO 42H 2SO4 浓+Ca 3PO 42 2CaSO 4+CaH 2PO423HNO 3+Ag3PO4 H 3PO 4+3AgNO 3可编辑资料 - - -

24、 欢迎下载精品_精品资料_2H 2SO4浓+CuH 2SO4浓+2HBrCuSO4+SO2 +2H2 OSO2+Br2+2H2O2HNO 3+CaCO 3 CaNO 32+H 2O+CO 2用 HNO 3 和浓 H 2SO4 不能制备 H 2S、 HI 、HBr 、SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2SO4浓+2HISO2+I 2+2H2O等仍原性气体 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2SO4稀+FeFeSO4+H22H 2SO3+2H2S3S +2H2O4HNO 3浓+CCO 2 +4NO2 +2H2O* 6HNO 3浓+S H2SO4+6NO 2

25、 +2H2O* 5HNO 3浓+P H 3PO4 +5NO2 +H2O4H 3PO 4+Ca 3PO 423CaH 2PO42重钙 H3PO4浓+NaBr NaH 2PO 4+HBrH3PO4浓+NaI NaH 2PO4+HI(4) 、不稳固性2HClO 2HCl+O 2见光或受热分解 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4HNO 3 4NO 2+O 2 +2H 2O 见光或受热分解 H 2SO3 H 2O+SO 2H 2CO 3 H 2O+CO 2H 4SiO4H 2SiO3+H 2O七、碱(1) 、低价态的仍原性4FeOH 2+O 2+2H 2O4FeOH 3(2) 、与酸性物

26、质的作用 2NaOH+SO 2少量 Na2SO3+H 2O NaOH+SO 2足量NaHSO 3 2NaOH+SiO 2 Na2SiO3+H 2O2NaOH+Al 2O32NaAlO 2+H 2O2NaOH+Cl 2 NaCl+NaClO+H 2O NaOH+HCl NaCl+H 2O NaOH+H 2S足量NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S少量 Na2S+2H2O3NaOH+AlCl 3A l O H 3 +3NaClNaOH+AlOH 3NaAlO 2+2H 2ONaOH+NH 4ClNaCl+NH 3 +H2OMgOH 2+2NH 4ClMgCl 2+2NH 3+H 2OAlOH

27、3+NH 4Cl 不溶解(3) 、不稳固性CuOH 2CuO+H 2O八、盐1、氧化性2FeCl3+Fe 3FeCl22FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl 2用于雕刻铜线路版 2FeCl3+Zn 2FeCl2+ZnCl 2Fe2SO43+2AgFeSO4+Ag2SO4较难反应 FeNO33+Ag 不反应2FeCl3+H 2S 2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I 2FeCl2+Mg Fe+MgCl 2 2、仍原性2FeCl2+Cl22FeCl33Na2S+8HNO 3稀6NaNO 3+2NO+3S +4H 2O3Na2SO3+2HNO 3稀 3Na

28、2SO4+2NO +H2O2Na2SO3+O22Na2SO4(3) 、与碱性物质的作用MgCl 2+2NH 3H 2OMgOH 2+NH 4Cl AlCl 3+3NH 3H 2O AlOH 3+3NH 4Cl FeCl3+3NH 3H 2O FeOH 3+3NH 4 Cl(4) 、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl Na2HPO 4+NaClNa2HPO 4+HCl NaH 2PO4+NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_MgOH 22AlOH 32FeOH 3MgO+H 2OAl2O3+3H2OFe2O3+3H 2ONaH 2PO4+HCl H 3PO4+NaCl Na2

29、CO 3+HCl NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Na2CO 3+2AlCl 3+3H 2O2AlOH 3+3CO 2+6NaCl3Na2CO 3+2FeCl3+3H 2O2FeOH 3+3CO2+6NaCl3NaHCO 3+AlCl 3AlOH 3+3CO23NaHCO 3+FeCl3 FeOH 3+3CO23Na2S+Al2SO43+6H2O2AlOH 3+3H 2S3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O 4AlOH 3(5) 、不稳固性Na2 S2O3+H 2SO4Na2SO4+S+SO2

30、+H 2O NH 4Cl NH 3+HClNH 4HCO 3 NH 3+H 2O+CO 22KNO 3 2KNO 2+O2+ 2NaBrO + 2NaBr + CO 2Br2 + NaHCO 3 NaBr + HBrO + CO 26、2FeCl3 + SO2 + 2H2O 2FeCl2 + H 2SO4 + 2HCl BaCl2 + H 2SO4 BaSO4+ 2HCl7、CaH 2PO42 + 2CaOH 2 Ca3PO 42+ 4H2O8、4KO 2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O29、SOCl2 + H 2O 2HCl + SO 210、HIO + HCl ICl + H 2OH

31、IO + NaOH NaIO + H 2O 11、NH 2Cl + H 2O NH 3 + HClO12、Cu2OH 2CO 3 + 4CH 3COOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2CuNO 3 22KMnO 42CuO+4NO 2+O2K2MnO 4+MnO 2+O22CH 3COO 2Cu + CO 2+3H2OCH 3COO 2Cu + Fe Cu + CH 3COO 2Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2KClO 32NaHCO 32KCl+3O 2Na2CO 3+H 2O+CO 213、6NO + 4NH 3催化剂5N2+ 6H 2O可编辑资料

32、 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CaHCO 32CaCO 3 +H2O+CO 214、3BrF 3 + 5H2O 9HF + HBrO 3 + O2+Br2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温高温CaCO 3CaO+CO 2 MgCO 3MgO+CO 2九、其他方程式1、 AlCl 3 + 4NaOH NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2O15、As2 O3 + 6Zn + 12HCl 2AsH 3 + 6ZnCl 2 + 3H 2O16、3As2S3 + 28HNO 3 + 4H 2O 6H 3AsO4 + 9H 2SO4 + 28NO17、Na2SO3 + SO

33、2 + H 2O 2NaHSO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、Al 4C3 + 12H2O 4AlOH 3+ 3CH 42NaHSO 3Na 2SO3 + SO 2+ H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_碳化物 氮化物的水解 3、3K2MnO 4 + 2CO2 2KMnO 4 + MnO 2+2K 2CO34、AgNO3 + NaCl AgCl+ NaNO 32AgCl2Ag + Cl2见光或受热 5、2Br2 + 3Na2CO 3 + H 2O 2NaHCO 318、P2O5 + 2NaOH 2NaPO 3 + H 2OP2O5 + 6NaOH 2

34、Na3 PO3 + 3H 2O 19、3Na 2S + As2 S5 2Na 3AsS4Na2S + SnS2 Na 2SnS320、CN 2 + 2H 2S 21、SCN 2 + 2NaOH NaSCN + NaSCNO + H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22、HCl + KOH KCl + H 2O2HI + PbO PbI 2 + H 2O43、3S2 + 16BrO3 + 24OH 15SO42 + 16Br + 12H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23、P4固 + 5O2气 P4O10 固 + 4Q kJ44、3Ca2+ + 6H 2PO

35、 + 12OH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_424、S固 + O 2气 SO2气 + 296 kJCa3PO42 + 12H 2O + 4PO43可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_25、2H2气 + O2气 2H2O 液 + 511.9 kJ45、4H + + NO + 3Fe2+ 3Fe3+ + NO + 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_326、C2H6O 液 + 3O2气 2CO 2+ 3H2O 液 + 2QFe3+ + SCN FeSCN 2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+27、4Al 固 + 3O 2气

36、2Al 2O3固 + 3349.3 kJ46、2Na + 2H 2O 2Na+ + 2OH + H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+28、3Fe2+ NO 3+ 4H + 3Fe+ NO + 2H 2 OFe2+ 2OH FeOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_29、2S2 + SO3+6H 3S+ 3H 2O4FeOH 2 + O2 + 2H2O 4FeOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_230、SiO2+3+ 2NH 4 H 2SiO3+ 2NH 347、S2O3+ 2H S+ SO2 + H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精

37、品_精品资料_2+31、3H 2O2 + 2CrO 2+ 2OH2 2CrO 4+ 4H 2O48、KAlSO 42 = K + Al3+ 2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_432、Al3+ + 2SO 2 + 2Ba 2+ + 4OH 2BaSO4+ AlO 2 + 2H 2 O33、Fe2 O3 + 6H + +2I 2Fe2+ + I 2 + 3H 2O34、Al3+ + 3HCO 3 AlOH 3 +3CO 235、2H + + AgNH 32+ Ag+ + 2NH 4+49、NaHSO 4 Na+ + HSO 450、NH 4HS NH 4+ + HS51、对

38、KCl 溶液,阳极： 2Cl - 2e Cl 2 阴极： 2H + 2e H2对 CuSO4 溶液,阳极： 4OH - 4e 2H2O + O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_36、HS + OH S2 + H 2O阴极：2+2Cu+ 4e 2Cu可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_37、AsO4 3 + 2I + 2H + AsO33 + I 2 + H 2O38、Cr 2O72 + 6Fe 2+ + 14H + 2Cr 3+ + 6Fe3+ + 7H 2O39、2I + Cl 2 2Cl + I 2I 2 + SO2 + 2H2O SO42 + 2I + 4H+SO42 + Ba2+ BaSO4+52、负极： 2H 2 4e 4H正极： O2 + 2H2O + 4e 4OH53、负极： 2Zn 4e 2Zn2+正极： O2 + 2H2O + 4e 4OH4OH +