2022年高考天津市化学试卷 .docx

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1、精品_精品资料_2022 年天津市高考化学试卷一、选择题共 6 小题,每题 6 分,总分值 36 分1. 6 分 2022.天津依据所给信息和标志,判定以下说法错误的选项是ABCD可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_神农本草经记载,麻黄能 “止咳逆上气 ”碳酸氢钠药片可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药, 服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 6 分 2022.天津以下对氨基酸和蛋白质的描

2、述正确的选项是A 蛋白质水解的最终产物是氨基酸B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C氨基丙酸与 氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2 种二肽D氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子,在电场作用下向负极移动36 分 2022.天津以下表达正确的选项是A 使用催化剂能够降低化学反应的反应热H B金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关C原电池中发生的反应达平稳时,该电池仍有电流产生D在同浓度的盐酸中,ZnS 可溶而 CuS 不溶,说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小4. 6 分 2022.天津以下试验的反应原理用离子方程式表示正确的选项是+A 室温下,测得氯化铵溶液pH 7,证明一水合氨是碱

3、：NH 4 +2H 2O NH 3.H2O+H 3OB. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH+2H 2O 2AlO 2 +3H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO 3+2H 2O+2CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4+16H+2+5C2O4 2Mn2+10CO2+8H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 6 分 2022.天津以下选用的仪器和药品能到达试验目的是ABCDNaHSO

4、 3 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去 SO2 中的少量HCl精确量取确定体积 K 2Cr2O7 标准溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6. 6 分 2022.天津室温下,用相同浓度的NaOH 溶液,分别滴定浓度均为0.1mol .L 1 的三种酸 HA 、HB 和HD 溶液,滴定曲线如下图,以下判定错误的选项是A 三种酸的电离常数关系：K HA K HB KHDB. 滴定至 P 点时,溶液中： cB cNa+ cHB cH + cOHC. pH=7 时,三种溶液中： cA=cB=cD D. 当中和百分数达100% 时,

5、将三种溶液混合后：cHA +cHB +cHD =cOH cH+二、非选择题共4 小题,总分值 64 分7. 14 分2022.天津如表为元素周期表的一部分碳氮YX硫Z答复以下问题：1Z 元素在周期表中的位置为 2表中元素原子半径最大的是写元素符号 3以下事实能说明Y 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是 a. Y 单质与 H 2S 溶液反应,溶液变浑浊b. 在氧化复原反应中,1molY 单质比 1molS 得电子多c. Y 和 S 两元素的简洁氢化物受热分解,前者的分解温度高4X 与 Z 两元素的单质反应生成1mol X 的最高价化合物,复原至室温,放热687kJ已知该化合物的熔、沸点分别

6、为 69 和 58 写出该反应的热化学方程式： 5碳与镁生成的 1mol 化合物 Q 与水反应生成2mol Mg OH2 和 1mol 烃,该烃分子中碳氢质量比为9： 1,烃的电子式为 Q 与水反应的化学方程式为 6铜与确定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜, 同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成, 气体的相对分子质量都小于50,为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L 2.2mol .L 1NaOH 溶液和 1mol O 2,就两种气体的分子式及物质的量分别为 ,生成硫酸铜物质的量为 8. 18 分2022.天津己烯醛 D是一种重要的合成香料,以下合成路线

7、是制备D 的方法之一,依据该合成路线答复以下问题：已知RCHO+R OH+R OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1A 的名称是.B 分子中的共面原子数目最多为 .C 分子中与环相连的三个基团中, 不同化学环境的氢原子共有 种2D 中含氧官能团的名称是写出检验该官能团的化学反应方程式： 3E 为有机物,能发生的反应有： a. 聚合反应b加成反应c消去反应d取代反应4B 的同分异构体 F 与 B 有完全相同的官能团,写出F 全部可能的结构： 5以 D 为主要原料制备己醛目标化合物,在方框中将合成路线的后半部分补充完整6问题 5的合成路线中的第一步反应的目的是 9. 18 分202

8、2.天津水中溶氧量 DO 是衡量水体自净才能的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位 mg.L 1我国的表水环境质量标准规定,生活饮用水源的DO 不能低于 5mg.L 1某化学小组同学设计了以下装置夹持装置略 ,测定某河水的 DO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 测定原理：碱性条件下, O2 将 Mn 2+氧化为 MnO OH2： 2Mn2+2+4OH+O 2MnO OH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸性条件下, MnO OH 2 将 I氧化为 I2 ： MnO OH 2+I+H Mn2+I2+H 2O未配平可编辑资料 - - - 欢迎下载精

9、品_精品资料_用 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2. 2SO 22 S O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 测定步骤：23+I46+2I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_a. 安装装置,检验气密性,充N2 排尽空气后,停止充N2b. 向烧瓶中加入 200mL 水样c. 向烧瓶中依次快速加入1mL MnSO 4 无氧溶液过量 、2mL 碱性 KI 无氧溶液过量开启搅拌器,至反应 完全d. 搅拌并向烧瓶中加入2mL H 2SO4 无氧溶液,至反应 完全,溶液为中性或弱酸性e. 从烧瓶中取出 40.00mL 溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000mol .L

10、1Na2S2O3 溶液进行滴定,记录数据f g处理数据忽视氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化答复以下问题：1配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简洁操作为 2在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是 滴定管 注射器 量筒3搅拌的作用是4配平反应 的方程式,其化学计量数依次为 5步骤 f 为6步骤 e 中到达滴定终点的标志为 假设某次滴定消耗Na2S2O3 溶液 4.50mL ,水样的DO= mg .L1保留一位小数 作为饮用水源, 此次测得 DO 是否达标： 填 “是”或“否”7步骤 d 中加入 H2SO4 溶液反应后,假设溶液pH 过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误

11、差的缘由用离子方程式表示,至少写出2 个可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10. 14 分2022.天津氢能是进展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节答复以下问题：1与汽油相比,氢气作为燃料的优点是 至少答出两点 但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式： 2氢气可用于制备H2O2已知：H2g+A l Bl H1O2g+Bl A l+H 2O2lH 2其中 A 、B 为有机物,两反应均为自发反应,就H2g+O 2gH 2O2l的 H= 0 填 “ ”或“=”3在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应：MH xs+yH 2g. MH x

12、+2ys H 0 到达化学平稳以下有关表达正确的选项是 a容器内气体压强保持不变 b吸取 ymol H 2 只需 1mol MH x c假设降温,该反应的平稳常数增大d假设向容器内通入少量氢气,就v放氢 v吸氢4利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为 5化工生产的副产氢也是氢气的来源,电解法制取有广泛用途的Na2FeO4同时获得氢气： Fe+2H 2O+2OH FeO42+3H 2,装置如下图,装置通电后,铁电极邻近生成紫红色FeO42 ,镍电极有气泡产生假设氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质已知：Na2FeO4 只在强碱性条件下稳固,易被H2 复原 电

13、解一段时间后,cOH 降低的区域在填 “阴极室 ”或“阳极室 ” 电解过程中,须将阴极产生的气体准时排出,其缘由为 cNa2FeO4随初始 cNaOH 的变化如图 2,任选 M 、N 两点中的一点,分析cNa2FeO4低于最高值的缘由 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2022 年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题共 6 小题,每题 6 分,总分值 36 分1. B【分析】 A 麻黄能 “止咳逆上气 ”,就麻黄具有治疗咳嗽的作用. B醋中含有乙酸,能和碳酸氢钠反应. C该标志为放射性物质标志.D该标志为循环回收标志【解答】 解： A 麻黄能 “止咳逆上气 ”,就麻黄具

14、有治疗咳嗽的作用,可以制作咳嗽药,故A 正确.B. 醋中含有乙酸,能和碳酸氢钠反应,从而降低疗效,故B 错误. C该标志为放射性物质标志,对环境及人有危害,所以看到有该标志的丢弃物,应远离并报警,故C 正确. D该标志为循环回收标志,所以贴有该标志的物品是可回收物,故D 正确.应选 B 【点评】 此题考查信息及标志,侧重考查同学对基本生活常识及基本标志的明白,知道化学在生产生活中的应用,会运用化学学问解决生产生活问题,题目难度不大2. A【分析】 A 氨基酸通过发生水解反应生成蛋白质. B重金属盐能使蛋白质发生变性.C. 氨基丙酸与 氨基苯丙酸混合物脱水成肽,生成4 种二肽.D. 氨基酸中 C

15、OOH 和 NaOH 反应生成羧酸根离子,应当向正极移动【解答】 解： A 氨基酸通过发生水解反应生成蛋白质,所以蛋白质最终水解产物是氨基酸,故A 正确. B重金属盐能使蛋白质发生变性,但不能使氨基酸发生变性,故B 错误. C氨基酸生成二肽,是两个氨基酸分子脱去一个水分子,当同种氨基酸脱水,生成2 种二肽.是异种氨基酸脱水：可以是 氨基丙酸脱羟基、 氨基苯丙酸脱氢. 也可以 氨基丙酸脱氢、 氨基苯丙酸脱羟基, 生成 2 种二肽所以共有 4 种,故 C 错误.D氨基酸中 COOH 和 NaOH 反应生成羧酸根离子,带负电荷,应当向正极移动,故D 错误. 应选 A 【点评】 此题以氨基酸为载体考查

16、有机物结构和性质,为高频考点,明确有机物官能团及其性质关系、成肽反应实质是解此题关键,易错选项是C,留意同种氨基酸也能发生成肽反应,题目难度不大3. D【分析】 A 催化剂能降低反应的活化能从而转变反应速率,但不转变化学平稳. B金属发生吸氧腐蚀时,氧气浓度越大,腐蚀的速率越快. C原电池中发生的反应达平稳时,各组分浓度不再转变,电子转移总量为0,该电池无电流产生.D在同浓度的盐酸中,ZnS 可溶而 CuS 不溶,说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小【解答】 解： A 催化剂能降低反应的活化能从而转变反应速率,但不转变化学平稳,就不能转变反应的反应热,故A 错误.B. 金属发生吸氧腐蚀时,氧

17、气浓度越大,腐蚀的速率越快,故B 错误.C. 原电池中发生的反应达平稳时,各组分浓度不再转变,电子转移总量为0,该电池无电流产生,故C 错误.D. 在同浓度的盐酸中,ZnS 可溶而 CuS 不溶,说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小,故 D 正确 应选 D 【点评】 此题考查了催化剂对化学反应的影响、金属的腐蚀及溶解度大小的比较,留意催化剂不能转变化学平稳,题目难度中等4. B【分析】 A 盐类水解是可逆反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_BAl 和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,Mg 不反应.C羧基能和碳酸氢钠反应,但酚羟基和碳酸氢钠不反应. D弱电解质写化学式+

18、2H【解答】 解： A 盐类水解是可逆反应,应当写可逆号,离子方程式为：NH 4+2O. NH3.H2O+H3O+,故 A 错误.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B. Al 和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,Mg 不反应,离子方程式为2Al+2OH正确.+2H 2O 2AlO 2+3H 2,故 B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C. 羧基能和碳酸氢钠反应,但酚羟基和碳酸氢钠不反应,离子方程式为+HCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+H 2O+CO 2,故 C 错误.D. 弱电解质写化学式,离子方程式为2MnO应选 B 4 +6H+5

19、H2+2C2O4 2Mn+10CO2+8H 2O,故 D 错误.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【点评】 此题考查离子方程式的书写,为高频考点,明确物质之间反应、物质性质及离子方程式书写规章是解此题关键,涉及盐类水解、氧化复原反应等学问点,易错选项是C,留意羧基能和碳酸氢盐反应但酚羟基不能和碳酸氢盐反应,但羧基、酚羟基都能和碳酸钠反应,题目难度不大5. C【分析】 A 水和碳化钙反应速率很快,长颈漏斗无法把握反应速率,该反应放出大量热,碳化钙和水反应生成微溶的氢氧化钙糊状物.B蒸馏时接收馏分的锥形瓶不能用塞子塞.CHCl 能和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫.D重铬酸钾具有强氧化性【

20、解答】 解： A 反应大量放热会损坏启普发生器.生成的氢氧化钙是糊状物会堵塞反应容器,使水面难以升降. 电石与水反应很猛烈,应选用分液漏斗,以便把握水的流速.为了获得平稳的乙炔气流,可用饱和食盐水代替水,故 A 错误.B蒸馏时接收馏分的锥形瓶不能用塞子塞,否就锥形瓶中气压过大会导致安全事故,故B 错误.C.HCl 能和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫,从而除去HCl ,故 C 正确.D重铬酸钾具有强氧化性,能氧化橡胶而不能用碱式滴定管,应当用酸式滴定管,故D 错误. 应选 C【点评】 此题考查化学试验方案评判,为高频考点,涉及仪器选取、物质制备、除杂等学问点,明确试验原理、基本操作、物质性质是解此题

21、关键,会依据试验目的及仪器用途选取合适的仪器,题目难度中等6. C【分析】 A 依据等浓度的三种一元酸的PH 大小确定三种酸的电离常数.BHB 被中和一半时,溶液中溶质有中和生成的盐与未反应完的酸,依据盐的水解与酸的电离程度进行比较.C当 PH=7 时,三种溶液所消耗的氢氧化钠的体积不相同.D恰好中和时,三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同,生成三种盐的浓度相同,混合后依据盐的水解写出质子守恒解答【解答】 解： A 相同物质的量浓度的一元酸,酸的pH 越小,氢离子浓度越大,说明酸的电离程度越大,就该酸的酸性越强,其电离平稳常数越大,依据图知,未加NaOH 溶液时, pH： HA HB HD ,说明

22、酸的电离程度HA HB HD ,就 K HA K HB K HD,故 A 正确.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+B. 中和 50%即 P 点,溶液中溶质为等物质的量浓度的酸HB 和盐 NaB,由图可知溶液呈酸性,就cHOH,且酸的电离程度大于酸根离子水解程度, NaB 完全电离： NaB=Na +B ,这一步的 cB=cNa +,HB . H +B HB 少部分电离：+,就 cHB cH+, NaB 少部分水解： B+H 2O. HB+OH c可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_由于酸的电离程度大于盐的水解程度,就H

23、B 电离产生的 B 相对 NaB 水解消耗的 B多,所以 cB cNa+, 由于 HB 电离消耗得多,水解生成的HB 少,故所以 cNa+ c HB ,就 cBcNa + cHB cH+ cOH B 正确.C. 当 PH=7 时,依据电荷守恒三种溶液中离子浓度关系为：cNa+cH +=cA +cOH ,由于 cH +=cOH ,所以 cNa +=c A , cNa+cH +=cB +cOH ,由于 cH +=cOH ,所以 cNa +=cB , cNa+cH +=cD+cOH ,由于 cH +=cOH ,所以 cNa +=c D,由于三种酸根的水解程度不同,就溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠的体积

24、不相同,就三种溶液中钠离子浓度不同,cA, c B , cD也不同,故C 错误.D. 恰好中和时,三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同,生成三种盐的浓度相同,混合后溶液因盐的水解呈碱性,质子守恒的关系为：cOH =cHA +cHB +cHD +cH +,故 D 正确.应选： C【点评】 此题以弱电解质的电离为载体考查酸碱混合溶液定性判定,明确电解质溶液中三大守恒以及酸的电离程度与酸根离子水解程度的大小是解题关键,题目难度中等二、非选择题共4 小题,总分值 64 分7. 1第三周期 A 族2Si3ac4Sis+2Cl 2g=SiCl 4l H= 687kJ/mol5Mg 2C3+4H 2O=2Mg

25、OH2+C 3H4 6 NO 0.9mol , NO2 1.3mol2mol【分析】 依据元素周期表结构可知,X 为 Si 元素, Y 为 O 元素, Z 为 Cl 元素,1Z 为氯元素,其原子序数为17,含有 3 个电子层,最外层含有7 个电子,据此判定其在周期表中的位置.2元素周期表中,同一周期从左向右,原子半径逐步减小,同一主族从上到下,原子半径逐步增大.3说明 Y 元素的非金属性比S 元素的非金属性强,可以依据元素单质氧化性强弱或生成气体氢化物稳固性分析, 而与得失电子数没有必定关系.4X Si与 ZCl 两元素的单质反应生成1molX 的最高价化合物 SiCl 4,复原至室温,放热6

26、87kJ,由于该化合物的熔、沸点分别为69 和 58,就常温下 SiCl 4 为液态,据此结合热化学方程式的书写原就解答.5该烃分子中碳氢质量比为9：1, C、H 的物质的量之比为： =3： 4,依据 “碳与镁生成的1mol 化合物 Q 与水反应生成 2mol Mg OH2 和 1mol 烃 ”可知该烃的化学式,然后写出其电子式.依据烃的化学式确定Q 的化学式, 然后再写出 Q 与水反应的化学方程式.6铜与确定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成一氧化氮和二氧化氮,相对分子质量都小于50,符合题意, 分别设出二氧化氮、一氧化氮的物质的量,依据原子守恒、电子守恒列式运算出NO 、二氧化碳的物质的

27、量.依据电子守恒可运算出参与反应的Cu 的物质的量【解答】 解：依据元素周期表结构可知,X 为 Si 元素, Y 为 O 元素, Z 为 Cl 元素,1Z 为 Cl 元素,其原子序数为17,位于周期表中第三周期、 A 族, 故答案为：第三周期 A 族.2同一周期从左向右,原子半径逐步减小,同一主族从上到下,原子半径逐步增大,就原子半径最大的为Si, 故答案为： Si.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3aY 单质与 H2S 溶液反应,溶液变浑浊,说明氧气的氧化性比硫强,就说明Y 元素的非金属性比S 元素的非金属性强,故 a 正确.b在氧化复原反应中,1molY 单质比 1molS

28、 得电子多,氧化性强弱与得失电子数没有必定关系,故b 错误.c元素的非金属性越强,氢化物的稳固性越强,Y 和 S 两元素的简洁氢化物受热分解,前者的分解温度高,说明Y的非金属性较强,故c 正确. 故答案为： ac.4X Si与 ZCl 两元素的单质反应生成1molX 的最高价化合物 SiCl 4,复原至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为 69 和 58,就常温下 SiCl 4 为液态,该反应的热化学方程式为：Sis+2Cl 2g=SiCl 4l H= 687kJ/mol ,故答案为： Sis+2Cl 2g =SiCl 4l H= 687kJ/mol .5该烃分子中碳氢质量比为9

29、：1, C、H 的物质的量之比为： =3： 4,依据 “碳与镁生成的1mol 化合物 Q 与水反应生成 2mol Mg OH2 和 1mol 烃 ”可知该烃的化学式为C3H4,电子式为.Q 的化学式为 Mg 2C3,Mg 2C3 与水反应生成氢氧化镁和C3H4,反应的化学方程式为： Mg 2C3+4H 2O=2Mg OH 2+C 3H 4,故答案为：. Mg2C3+4H 2O=2Mg OH2+C 3H4.6铜与确定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成一氧化氮和二氧化氮,相对分子质量都小于50,符合题意, 1mol 氧气参与反应转移电子的物质的量为4mol ,假设二氧化氮的物质的量为x, NO

30、的物质的量为y,就：,解得：.依据电子守恒,参与反应的Cu 的物质的量为： nCu=2mol , 故答案为： NO 0.9mol , NO 21.3mol . 2mol 【点评】此题为 2022 年天津高考题, 考查了原子结构与元素周期律、元素周期表的关系及氧化复原反应的运算等学问, 题目难度中等,明确元素周期表结构、元素周期律内容为结构件,留意把握守恒思想在化学运算中的应用,试题培养了同学的分析才能及化学运算才能8. 1丁醛982醛基+2Ag NH 32OH+2Ag+3NH 3+H 2O或者+2CuOH 2+NaOH+Cu 2O+3H 2O 3cd45可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精

31、品资料_6爱惜醛基【分析】1A 为丁醛. B 中碳碳双键连接的原子为平面结构, O 原子及连接的原子形成 V 形,旋转 C O 单键可以使个平面共面,可以使甲基中碳原子处于平面内,旋转碳碳单键可以使甲基中 1 个 H 原子出平面内. C 分子中与环相连的三个基团的化学环境均不相同.2由 D 的结构简式可知,含有的含氧官能团为醛基,用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验醛基.3C 相当于醚键水解形成羟基后再发生分子内脱水反应形成碳碳双键、醛基得到A、 D,可推知 E 为 CH 3CH2OH .4B 的同分异构体 F 与 B 有完全相同的官能团,就F 含有醚键、碳碳双键,可以看作CH 2=CHCH 3

32、 中 1 个 H 原子被 OCH 3 取代,留意存在顺反异构情形.5与氢气发生加成反应生成,然后在酸性条件下得到.6爱惜醛基,防止被氢气复原【解答】 解：1A 的名称为丁醛. B 中碳碳双键连接的原子为平面结构,O 原子及连接的原子形成V 形,旋转 CO 单键可以使个平面共面,可以使甲基中碳原子处于平面内,旋转碳碳单键可以使甲基中1 个 H 原子出平面内,飞中最多有 9 个原子共平面. C 分子中与环相连的三个基团的化学环境均不相同,与环相连的三个基团中,不同化学环境的氢原子共有 8 种,故答案为：丁醛.9. 8.2由 D 的结构简式可知,含有的含氧官能团为醛基,用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液

33、检验醛基,反应方程式为：+2Ag NH 3 2OH+2Ag+3NH 3+H 2O,或者+2Cu OH2+NaOH+Cu2O+3H 2O,故答案为：醛基.+2Ag NH 32OH+2Ag+3NH 3+H 2O或者+2CuOH 2+NaOH+Cu 2O+3H 2O.3C 相当于醚键水解形成羟基后再发生分子内脱水反应形成碳碳双键、醛基得到A、 D,可推知 E 为 CH 3CH2OH , 可以发生消去反应、取代反应,不能发生聚合反应、加成反应,应选： cd.4B 的同分异构体 F 与 B 有完全相同的官能团,就F 含有醚键、碳碳双键,可以看作CH 2=CHCH 3 中 1 个 H 原子被 OCH 3

34、取代,留意存在顺反异构情形,可能的结构简式有：,故答案为：.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5与氢气发生加成反应生成,然后在酸性条件下得到,补全合成路线为：,故答案为：.6问题 5的合成路线中的第一步反应的目的是：爱惜醛基,防止被氢气复原, 故答案为：爱惜醛基【点评】 此题考查有机物的推断与合成、有机物的结构与性质、性质条件同分异构体书写、官能团的检验及有机反应方程式的书写、信息猎取与迁移运用等,是对有机化学基础的综合考查,4中留意顺反异构情形9. 1将溶剂水煮沸后冷却23 使溶液混合均匀,快速完成反应4 1,2,4,1,1,35 重复步骤 e 的操作 2 3 次 6 溶液蓝色

35、褪去且半分钟内不变化9.0是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_72H +222222+2,4H +222可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+S2O3=S+SO +H O, SO +I +2H O=4H+SO4+2I+4I+O =2I +2H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【分析】1配制以上无氧溶液时需要通过煮沸溶液把溶剂中溶解的氧气赶出.2加入水样需要防止空气进入三颈瓶,橡皮塞处用注射器把水样注入.+3搅拌的作用是混合均匀反应充分.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4MnO OH2+I+HMn2+I2 +H2O,反应中碘元素化合价1

36、 价变化为 0 价,锰元素化合价降低 +4 价变化为 +2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_价,电子转移总数2,结合原子守恒配平离子方程式.5为削减试验过程中的误差,滴定试验应重复进行滴定试验测定数值,取几次的平均值运算.6用 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I 2 发生反应 2S2O32 +I 2 S4O62 +2I,指示剂为淀粉,随滴入溶液反应溶液蓝可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_色变化为无色且半分钟不变说明反应到达终点.用 Na2 2322,22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S O 标准溶液滴定生成的I发生反应 2S2O3+I S4O6+

37、2I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_以淀粉作指示剂,随硫代硫酸钠溶液滴入,滴定过程中滴入最终一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变说明反应到达终点,假设某次滴定消耗Na2S2O3 溶液 4.50mL , 2Mn 2+O 2+4OH 2MnO OH 2, MnO OH 2+2I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2+22222,得到定量关系运算得到水样中的DO ,留意溶液体积的变化.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+4H=Mn+I +3HO, 2S2O3+I S4O6+2I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反

38、应,生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化,同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化【解答】 解：1溶液中氧气溶解度不大,且随温度上升溶解度减小,所以配制以上无氧溶液时需要通过煮沸溶剂后冷却,把溶剂水中溶解的氧气赶出得到,故答案为：将溶剂水煮沸后冷却.2加入水样需要防止空气进入三颈瓶,橡皮塞处用中注射器把水样注入,在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是 ,滴定管和量筒无法实现加入水样的目的,故答案为： .2+H2+I3操作步骤中搅拌的作用是使溶液混合均匀,快速完成反应, 故答案为：使溶液混合均匀,快速完成反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4MnO OH 2+I+H+Mn2+O,

39、MnO OH 2+I+H+Mn2+I2+H2O,反应中碘元素化合价1 价变化为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_0 价,锰元素化合价降低+4 价变化为 +2 价,电子转移总数2,配平得到离子方程式为：MnO OH 2+2I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+4H+=Mn2+I 2+3H 2O,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_故答案为： 1, 2, 4, 1,1, 3.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5为削减试验过程中的误差,滴定试验应重复进行滴定试验测定数值,取几次的平均值运算,步骤f 为重复步骤 e的操作 2 3 次,故答案为：重复步骤e 的操作 2 3 次.6用 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I 2 发生反应 2S2O32 +I 2 S4O62 +2I,以淀粉作指示剂,随硫代硫酸钠溶液滴入,滴定过程中滴入最终一滴溶液蓝色变化