2022年鲁科版高中化学必修二化学反应的快慢和限度知识精讲与习题 .docx

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1、精品_精品资料_教学目的1. 明白化学反应速率的概念,学会化学速率的表示方法和简洁运算.2. 知道浓度、 温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响,会对简洁问题作出判定,明白如何调控化学反应的快慢.3. 把握化学平稳状态的概念,即“动”“定”“等”的含义.4. 把握温度、压强、浓度对化学平稳的影响情形.教学重点、难点化学反应速率和化学平稳的概念学问分析一化学反应速率及其表示方法1. 化学反应速率是用来描述化学反应快慢的.2. 化学反应速率的表示方法.1概念： 单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示2速率符号： v3单位： mol/L smol/L min4数学运算式： i ci /t

2、 c 表示某一反应物或生成物的物质的量浓度的变化催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_摸索：对化学反应2SO2+O 2加热2SO3 ,请填写以下相关空格：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物质SO2O2SO3起始浓度 mol/L10100反应终浓度 mol/L55反应发生的时间分钟101010反应速率0.5mol/L min0.25mol/L min0.5mol/L min反应速率比2： 1： 2特殊提示：1. 同一化学反应用不同的物质表示反应速率时,值可能不同,因此,表示反应速率时,必需指明是用哪一种物质.2. 同一化学反应的各物质的速率之比,等于对应系数之比可

3、用于运算.摸索： 1、S 在纯 O2 和空气中燃烧时有什么现象？为什么？2、带火星的木条在空气中熄灭,而在O2 中能复燃,为什么？解答： 1、硫在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色,在纯氧中燃烧更猛烈,火焰呈蓝紫色.由于空气中氧气的浓度小,反应较慢.2、纯氧中 O2 浓度大.二影响化学反应速率的因素1、内因：反应物的本性如：反应物的化学性质越活泼化学反应速率越快,反应物的化学性质越不活泼,化学反应速率越慢. 2、外因1催化剂回忆催化剂定义转变化学反应速率,大部分加快反应速率2温度上升温度化学反应速率加快一般每上升10,化学反应速率就提高原先的2 4 倍,降低温度化学反应速率降低.3压强有气体的反应增大气

4、体反应物的压强,化学反应速率加快减小气体反应物的压强,化学反应速率降低4浓度在其它条件相同时,增大反应物的浓度,化学反应速率加快.削减反应物的浓度,化学反应速率降低留意：纯固体、纯液体的浓度看作常数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5其他：固体反应物的外表积,光波、电磁波、超声波等三调控化学反应速率的意义调控化学反应速率在实践中具有非常重要的意义,人们可以依据需要实行适当的措施加快或减慢反应,以满意人们的需要.四化学平稳可逆反应的概念 在相同条件下,同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应.可逆反应的特点 反应物和生成物共存.正反应和逆反应共存.反应不能进行究竟.化学反应限度的

5、意义：在化工生产中,化学反应的限度是打算原料利用率和产品产率的重要因素.1. 化学平稳状态的建立2. 化学平稳的概念：在肯定条件下可逆反应进行到肯定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化.这种状态称为化学平稳状态.3. 化学平稳的懂得在化学反应中,只有可逆反应才有可能形成化学平稳,非可逆反应不行能形成化学平稳.可逆反应仍需要在有关条件如温度等确定的前提下才能够形成化学平稳,即化学平稳是有条件的.化学平稳是可逆反应进行最大限度.化学平稳是动态平稳,在化学平稳状态下,可逆反应的正反应和逆反应都仍在不断的进行着,而不是停止了化学反应.在化学平稳状态时,正反应速率和逆反应

6、速率相等且大于0,即 v 正 v 逆0 .在化学平稳状态时,任何一种反应物, 生成物, 其在各物质的总量中所占的百分比是肯定而不变的.4. 化学平稳的特点标志1动：动态平稳2等：正逆反应速率相等3定：各组分的含量肯定五影响化学平稳移动的因素和规律问题探知：一个化学反应能否进行得完全,是由反应物的性质打算的,无法人为转变.那么,对于可逆反应来说,能否通过转变条件来掌握反应进行的程度了？1. 化学平稳的移动可逆反应中旧化学平稳的破坏,新化学平稳的建立过程称之为化学平稳的移动.化学平稳移动的缘由：条件转变,引起v 正 v 逆,速率发生相对转变,平稳才能移动.可归纳如下：可编辑资料 - - - 欢迎下

7、载精品_精品资料_某条件下的化学平稳条件转变平稳破坏肯定时间后新条件下的新化学平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_V 正 V 逆 0V 正 V 逆化学平稳移动V 正 V 逆 02. 温度对化学平稳的影响在其他条件不变的情形下,温度上升会使化学平稳向着吸热反应的方向移动.温度降低会使化学平稳向着放热反应的方向移动.3. 压强对化学平稳的影响对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应,在其他条件不变时,增大压强,化学平稳向气体体积缩小的方向移动.反之,化学平稳向气体体积增大的方向移动.而对于反应前后气体体积不发生转变的可逆反应,其他条件不变时,增大或削减压强平稳不会发生移动.4. 浓

8、度对化学平稳的影响在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度都可使化学平稳向正反应方向移动.反之,化学平稳向逆反应方向移动.使用催化剂能同时同等程度的转变正、逆反应速率,即正、逆反应速率相对不变,所以催化剂对化学平稳无影响,但可缩短到达平稳的时间.【典型例题】例 1. 反应 4NH 3g+5O 2g 4NOg+6H 2Og 在 10L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了,就此反应的速率可表示为A. v NH 3 0.01mol/L sB. v O2 0.001mol/L sC. vNO 0.001mol/L sD. v H2O 0.045mol/L s解答： C可编辑资料

9、- - - 欢迎下载精品_精品资料_解析：依据化学反应速率的运算公式vH 2O 0.45mol/10L 30s 0.0015mol/L s就 vNH 3 vNO 4/6vH 2O 0.001mol/L s,vO 2 5/6vH 2O ,应选 C.点评：当用不同物质表示同一反应速率时,数值可能不同但意义相同.速率之比等于反应方程式中对应物质的计量数之比.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例 2. 对于反应 N2+O 2催化剂加热2NO 在密闭容器中进行,以下哪些条件能加快反应的速率可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A.缩小体积使压强增大B. 体积不变充入N 2 使压强

10、增大C. 体积不变充入 H2 使压强增大D. 压强不变充入 N2 使体积增大解答： AB解析：对有气体参与的化学反应,增大压强假如能增大反应物的浓度,就可以加快反应速率,AB均如此. C 选项充入氢气,虽然压强增大,但反应物浓度不变,D 选项体积增大,减小了氧气的浓度,也不加快反应.点评：应当把握压强增大加快反应速率的实质问题.例 3. 肯定条件下, 在密闭容器中, 能表示反应 Xg+2Yg2Zg 肯定到达化学平稳状态的是 A. X 、Y 、Z 的物质的量之比为1:2:2B. X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化C. 容器中的压强不再发生变化D. 单位时间内生成 n molZ ,同时生成 2n

11、molY解答： BC解析：到达化学平稳状态是指各组分浓度不变的状态,此时此题中压强也不再变化,而D 选项表示反应向逆反应方向进行,没有到达平稳.点评：此题考查对化学平稳概念的懂得.例 4. 表示 2Ag+Bg2Cg 正反应放热 .以下这个可逆反应的正确图像为解答： A解析：随着温度的上升,化学平稳应向吸热反应方向亦即逆反应方向移动,所以生成物C 的体积分数减小,反应物的含量增大,反应物的转化率减小.增大体系的压强, 由于反应的两边都是气态物质,所以正反应和逆反应的速率都增大.而加入催化剂, 只能加快反应速率,缩短到达平稳的时间,不能使平稳移动,所以到达平稳后,各组分的浓度及体积分数应当不变.答

12、案为A .点评： 识图原就：1由曲线部分斜率的大小, 确定反应中浓度的大小、温度的高低或压强的大小 规律：斜率大反应速率快,达平稳需时间短温度高或压强大.由直线的高低,结合平稳移动原理和指定的可逆反应,确定平稳移动的方向,反应的热效应,反应两边气体体积的大小等.2定压看温度变化或定温看压强变化,由曲线上交点的高低,结合平稳移动原理和指定的可逆反应,确定平稳的移动方向,反应的热效应,反应两边气体体积的大小等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7. 有一处于平稳状态的反应：Xs+3Yg2Zg正反应为放热反应 .为了使平稳向生成Z 的方向移动,应挑选的条件是高温低温高压低压加正催化剂别

13、离出 ZA.B.C. D. 8. 某温度下,反应 N2 O42NO 2g正反应为吸热反应在密闭容器中到达平稳.以下说法不正确的选项是A. 加压时体积变小 ,将使正反应速率增大B. 保持体积不变,加入少许NO 2,将使正反应速率减小C. 保持体积不变,加入少许N2O4,再达平稳时,颜色变深D. 保持体积不变,上升温度,再达平稳时颜色变深9. 在密闭容器中发生如下反应：mAg+ nBgpCg ,到达平稳后,保持温度不变,将气体体积【模拟试题】一、挑选题1. 在 mA+ nB pC 的反应中, m, n, p 为各物质的计量数,现测得C 每分钟增加 a mol/L ,B 每分钟削减amol/L ,A

14、 每分钟削减a mol/L ,就 m:n:p 为A. 2:3:2B. 2:2:3C. 1:3:2D. 3:1:22. 某反应 2Ag+BgCg 经 10s 后 A 的物质的量浓度为, B 的物质的浓度降低了,就 A 物质的起始浓度为A. 0.24 mol/LB. 0.6 mol/LC. 2.4 mol/LD. 4.2 mol/L3. 100mL6mol/LH 2SO4 跟过量锌粉反应,在肯定温度,为了“减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2 的总量”,可向反应物中加入适量的A. Na 2CO 3 溶液B.水C. K 2SO4 溶液D. NH 4 2SO4 固体4. 在肯定温度下, 向 aL 密

15、闭容器中加入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体,发生如下反应 Xg+2Yg 2Zg ,此反应到达平稳的标志是A. 容器内压强不随时间变化B. 容器内各物质的浓度不随时间变化C. 容器内 X 、Y 、Z 浓度之比为 1： 2：2D. 单位时间消耗 0.1 mol X 同时生成 0.2 mol Z5. 在一真空密闭容器中盛有 n mol PCl 5,在 200时发生如下反应： PCl 5gPCl3g+Cl 2g 反应达平稳时, PCl 3 所占的体积分数为 M% ,假设同一温度下,同一容器中,最初投入的是 2n mol PCl 5,反应达平稳时, PCl 3 的体积分数为 N%,就 M

16、 和 N 的关系是 A. MNB. NMC. M ND. 无法比较6. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：Ag+3Bg2Cg . HpB. 平稳向逆反应方向移动C. A 的转化率降低D. C 的体积分数增加10. 在肯定容积的密闭容器中放入3L气体 R 和 5L气体 Q,在肯定条件下发生反应2Rg+5Qg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_催化剂4Xg+nYg ,反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原先的87.5% ,就反应N2+3H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温高压2NH 3 在 2L 的密闭容器中发生, 5min 内 NH 3 的质量增加了,求

17、反应速率.化学方程式中的n 值是A. 2B. 3C. 4D. 5二、填空题11. 某温度时,在 2L 容器中, X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图.由图中数据分析,该反应的化学方程式为.反应开头至 2min ,Z 的平均反应速率为.12. 反应 A+3B 2C+2D 在四种不怜悯形下的反应速率分别为vA 0.15 mol/L s vB 0.6 mol/L s vC 0.4 mol/L sv D 0.45 mol/L s该反应进行的快慢次序为.13. 将 2molH 2 O 和 2molCO 置于 1L 容器中,在肯定条件下,加热至高温,发生如下可逆反应：2H 2Og2H

18、2g+O 2g2COg+O 2g2CO 2g1当上述系统到达平稳时,欲求其混合气体的平稳组成,就至少仍需要知道两种气体的平稳浓度, 但这两种气体不能同时是和或和.填化学式 2假设平稳时, O2 和 CO2 的物质的量分别为：nO 2平 amol,nCO 2平 bmol .试求 nH 2O 平.用含 a、 b 的代数式表示 .14. 某化学反应 2AB+D 在四种不同条件下进行,B、D 起始浓度为 0,反应物 A 的浓度 C 随反应时间 t 的变化情形如下表：试验序号t/min可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1c/mol L0102030405060可编辑资料 - - - 欢迎下

19、载精品_精品资料_温度 /18002800c23800c34820依据上述数据,1在试验完成以下填空：1 中,反应在 10-20min内平均速率为mol/L min .2在试验中仍隐含的条件是2 中, A 的初始浓度为.c2mol/L ,反应经 20min 就到达平稳,可估计试验23设试验3 的反应速率为v3,试验 1 的反应速率为v1,就v3v1填“ ”、“”或“ ”、“”或“ ”、“” 或“ 13. 1H 2O. H 2.CO . CO 222 2a bmol14. 10.0132.有正催化剂3. 4吸热.试验4 表示温度高,平稳时A 的浓度小,这说明消耗的方向是吸热的方向.15. 1 23a 3b, c 为任意值.可编辑资料 - - - 欢迎下载