2022年鲁科版高中化学选修五高二下期月月考化学试卷- .docx

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1、精品_精品资料_高中化学学习材料金戈铁骑整理制作山东省曹县北城中学 2022-2022 学年高二下期 6 月月考化学试卷解析版1. 以下有关物质用途的说法,不正确的选项是A高纯度的硅单质广泛用于制造制作光导纤维B钠可用于冶炼金属钛 C小苏打可用于治疗胃酸过多 D过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源【答案】 A【解析】试题分析： A高纯度硅常制造芯片,二氧化硅常用于制造光导纤维,A错误; B 钠可从熔融的 TiCl4中置换出金属钛,B 正确. C小苏打是抗酸性药物,可用于治疗胃酸过多,C 正确. D过氧化钠与水和二氧化碳反应得氧气,可用于潜水艇的氧气来源,D 正确.答案为 A.考点：物质的性质及应用,

2、涉及硅、钠的单质及化合物、小苏打等.2. 结构打算性质：如最外层电子数打算元素性质,“官能团 ”是打算有机物性质的原子或原子团.以下原子团不是有机“官能团 ”的是A. CH3B CHOC COOHD OH【答案】 A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【解析】 A 错,为甲基,甲基不是官能团.B 正确,为醛基,是官能团.C 正确,为羧基, 是官能团. D 正确,为羟基,是官能团.3. 以下与有机物有关的说法,错误的选项是 A石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应 C鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析现象D用氢氧化钠溶液可以鉴别的沟油与矿物油【答案

3、】 A【解析】试题分析： A石油的分馏是别离沸点不同的液体混合物,是物理变化,而煤的干馏是把煤隔绝空气加强热使其分解的过程,由于产生新的物质,是化学变化,错误.B甲烷在光照时可以与氯气发生取代反应.苯与Br 2 在 Fe 作催化剂水可以发生取代反应、乙酸乙酯在一定条件下可以发生水解反应,而酯的水解反应就是可逆反应,因此都可以发生取代反应,正确. C鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液,由于蛋白质的溶解度会降低,因此发生盐析现象,正确. D的沟油的成分是酯,在碱性条件下可以发生水解反应,产生可溶性的物质,而矿物油就是碳、 氢两种元素的化合物, 不能与氢氧化钠溶液发生反应,所以用氢氧化钠溶液可以鉴别的沟

4、油与矿物,正确.考点：考查有机物性质、变化及鉴别的学问.4. 只给出以下甲中和乙中对应的量,不能 组成一个求物质的量公式的是选项甲乙A物质的粒子数阿伏加德罗常数B标况下气体的体积标况下气体摩尔体积C固体的体积固体的密度D溶液的物质的量浓度溶液的体积【答案】 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【解析】考查物质的量的有关运算.依据nN 、 n N AV和 n cV 可知,选项A、B、DVm可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_都是正确的.选项C 中只能运算出固体的质量,但不能运算固体的物质的量,答案选C.5. 向 100mL

5、 pH=0 的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g 铜粉,微热使反应充分完成后,生成NO气体 448mL标准状况 .就反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为A 0.02molB 0.08molC 0.10mol【答案】 A【解析】+试题分析： 100mLpH=0 的混合溶液中含 H 0.1mol ,3.84g 铜粉的物质的量为0.06mol ,448mL-+2+标准状况气体的物质的量为0.02mol .由 3Cu+2NO3 +8H =3Cu +2NO+4H2O,假设铜全部+反应生成 NO0.04mol,假设 H 全部反应生成NO0.025mol,实际生成 NO0.02mol,说明硝酸不足全部反应生

6、成了NO,所以反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为0.02mol .答案选 A.考点：氧化复原反应6. 小红在帮试验员整理化学试剂时,发觉一瓶标签破旧的无色溶液,标签严峻破旧,只能模糊看到一部分如图 .以下说法不正确的选项是：A. 该有机物的分子式为C3H6O2 B在碱性条件下可完全水解 C该有机物确定是：甲酸乙酯能发生银镜反应D在酸性条件下水解生成两种有机产物的相对分子质量可能相等【答案】 C【解析】试题分析：依据标签的信息,该物质是某酸某酯,属于酯类,相对分子质量是 74,分子中有 2 个 O原子,所以 C、H原子的个数是 3、6,所以分子式为 C3H6O2,碱性条件下可以水解,依据其分子

7、式判定, 该酯可能是甲酸乙酯、乙酸甲酯,假设为前者,酸性条件下水解生成甲可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸和乙醇两种有机产物的相对分子质量相等,也可以发生银镜反应, 假设为后者, 就不能发生银镜反应,所以答案选C.考点：考查依据信息判定有机物的分子式、化学性质 7以下试验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实 验现 象结 论A 向 NaI 溶液中滴入少量氯水和CCl4,振荡、静置溶 液 下 层 呈I复原性强于 Cl紫红色B 向 Al 2SO43 溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生 成 白 色 沉Al OH3 不溶于氢氧淀化钡溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

8、_精品资料_C 向淀粉溶液中加少量稀硫酸共热数分钟后,再加入新制 CuOH2 悬浊液加热至沸腾无 砖 红 色 沉淀粉未发生水解淀生成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D 向 AgCl 悬浊液中加入Na2S出 现 黑 色 沉KspAgCl KspAg2S淀A. AB BC CD D【答案】 A【解析】 A溶液下层呈紫红色,说明有碘单质生成,复原剂的复原性大于复原产物,说明I 复原性强于Cl ,故 A 正确.B. 白色沉淀为硫酸钡,Al OH3 溶于强碱,故 B错误.C. 淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖,检验时应在碱性条件下进行反应,题中没有调剂溶液至碱性,故C 错误.D. 溶解度大

9、的难溶物能转化为溶解度小的难溶物,AgCl 白色悬浊液中加入Na2S 溶液, 白色沉淀变为黑色,所以说明Ksp Ag2S KspAgCl,故 D 错误应选 A【点评】此题考查化学试验方案评判,为高频考点,涉及复原性比较、离子检验以及沉淀转化等,把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键,留意从试验的评判性及物质性质分析解答,题目难度不大8. T时,向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体,保持温度不变,测得溶液的pH 为 2,以下表达不正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. 此时水的离子积Kw=110 12B. 水电离出的 cH=1 10 10 mol/L C

10、水的电离度随温度上升而增大D假设加入等体积pH=12 的 NaOH溶液,溶液呈中性【答案】 D【解析】试题分析： A 选项中当PH=6 时, Kw=110 -6 2=1 10 12.B 选项中 PH=2,就水电离出的cOH- =1 10 10 mol/L , cH =1 10 10 mol/L . C 中温度越高,电离程度越大.D 选项中由于水的额离子积是11012,所以应当用 PH=10的 NaOH溶液.考点： PH的运算,水的离子积运算.点评：此题涉及到了简洁的化学运算,要抓住此温度下离子积来运算.属于简洁题.9. 以下各组物质,按化合物、单质、混合物次序排列的是A烧碱、液态氧、碘酒B生石

11、灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、明矾【答案】 A【解析】试题分析： A、烧碱是氢氧化钠,属于化合物,液态氧是单质,碘酒是碘的酒精溶液,属于混合物, A 正确. B、熟石灰是氢氧化钙,属于纯洁物,B 错误. C、氯化氢是纯洁物,C 错误, D、空气是混合物,胆矾是纯洁物,D 错误,答案选A.考点：考查物质的分类10. 绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度.不仅化工生产应遵循绿色化学的原就,化学试验也应遵循绿色化学的原就,实现原料和过程的绿色化.以下试验遵循绿色化学原就的是A用过量的氯气进行性质试验B用双氧水代替高锰酸钾制氧气C用溴水代替碘水进行

12、萃取试验D用铜粉代替铜丝进行Cu 和浓 HNO3 的反应【答案】 B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【解析】试题分析： A用过量的氯气进行性质试验,会引起Cl 2 造成的环境污染,错误.B 双氧水、 MnO2 分解产生 H2 O和 O2,不需要加热,节省能源,产生的水不污染环境,转化成了期望的产品,实现了绿色化学理念,正确.C用溴水代替碘水进行萃取试验,由于溴单质简洁 挥发,因此会造成环境污染,错误.D用铜粉代替铜丝进行Cu 和浓 HNO3 的反应,会使反应速率加快,产生更多NO2,对环境造成的污染更严峻,错误.考点：考查遵循绿色化学原就的试验正误判定的学问.11. pH=2的

13、盐酸和 pH=12 的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小次序正确的选项是+44-A cCl - cNH +cOH - cH +B cNH +cCl- cOH - cH +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-C cClcNH 4 cHcOHD cNH4 cClcHcOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【答案】 B【解析】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+试题分析： HCl 是强酸,在溶液中完全电离,pH=2,就 cH= cCl=10mol/L .氨水中的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-2-2一水合氨是弱碱,部分电离,存在电离平稳

14、,假设氨水pH=12,就 cNH3H2O10 mol/L ,+-+-当二者等体积混合时, 过量的一水合氨会连续电离产生NH4 、OH,使溶液中 cNH4 cCl .-+-+cOH cH .但是盐是强电解质,其电离程度大于弱电解质NH3H2O的电离程度,所以溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_液中离子浓度cCl选项 B 正确.cOH ,故溶液中离子浓度大小次序是cNH4 cClcOHcH ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较的学问.12. 以下有机物的命名正确的一组是A. 二溴乙烷B. 3-乙基-1-丁烯C. 2-甲基-2, 4-

15、己二烯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D. 2-甲基-1-丙醇【答案】 C【解析】烷烃的命名原就是：找出最长的碳链当主链,依碳数命名主链,前十个以天干甲、乙、丙 .代表碳数,碳数多于十个时,以中文数字命名,如：十一烷.从最近的取代基位置编号： 1、2、3.使取代基的位置数字越小越好.以数字代表取代基的位置.数字与中文数字之间以隔开. 有多个取代基时, 以取代基数字最小且最长的碳链当主链,并依甲基、乙基、 丙基的次序列出全部取代基.有两个以上的取代基相同时,在取代基前面加入中文数 字：一、二、 三.,如：二甲基,其位置以, 隔开, 一起列于取代基前面. 假如含有官能团, 就含有官

16、能团的最长碳链作主链,编号也是从离官能团最近的一端开头.所以选项C 正确,ABD 分别应当是 1,2二溴乙烷、 3-乙基-1-戊烯、 2丁醇,答案选 C.13以下元素中,气态氢化物最稳固的是A FB ClCSD N【答案】 A【解析】试题分析：非金属性越强,氢化物越稳固,四种元素中非金属性最强的是F,所以 HF 最稳固,答案选 A.考点：考查氢化物稳固性强弱比较14已知反应 A B C D 的能量变化如右图所示,以下说法正确的选项是A该反应为放热反应 B该反应为吸热反应 C反应物的总能量高于生成物的总能量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D该反应只有在加热条件下才能进行【答案】

17、B【解析】试题分析：该反应不肯定是在加热条件下才能进行,也可能光照反应,故D 错误,由图知C+D的总能量大于 A+B的总能量,故该反应为吸热反应,应选B.考点：考查吸热反应和放热反应的区分 15以下分子式只代表一种物质的是3H68 H102 Cl 24 H6【答案】 C【解析】化合物的分子式只代表一种物质说明该物质无同分异构体, A 可以是丙烯也可以是环丙烷, B 有许多同分异构体,其中属于苯的同系物的就有 4 种, D 可以是丁炔也可以是丁二烯.16. 将肯定浓度的硝酸钠和氯化钾的混合溶液加热至沸腾,有晶体析出, 趁热过滤, 别离出晶体 A ,将上述滤液冷却至室温,又有晶体B 析出有关物质的

18、溶解度表见下表.A 的主要成分是,含有的杂质是.B 的主要成分是,含有的杂质是用少量热水淋洗晶体也是除杂的一种方法,该方法适用对晶体除杂 填“ A ”或“ B”, 提纯另外一种晶体的方法常用“加热至沸腾,有晶体析出”所需要的试验仪器主要有,“趁热过滤”常实行的方法是【答案】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 是 NaCl,杂质是 KNO3. B 是 KNO3,杂质是 NaCl. A由于 KNO3 在热水中溶解度大,故 NaCl 含有杂质 KNO3 可挑选热水淋洗 、重结晶 KNO3 含有杂质 NaCl 可多次结晶除去酒精灯、蒸发皿、玻璃棒.趁热过滤可从削减过滤的时间和保持过滤时

19、的温度摸索,常实行的方法是“用预热的布氏漏斗抽滤” .【解析】此题考查了结晶的有关试验,同学简洁受定势思维的影响,直接依据不同温度下NaNO3 和KCl溶解度的大小判定： 高温下 KCl溶解度比 NaNO3 的溶解度小, 蒸发结晶出的是 KCl,冷却结晶出的应是 NaNO3.实际上溶液中存在如下平稳：NaNO3+KClNaCl+KNO3,加热至沸析出溶解度更小的NaCl,冷却结晶析出溶解度在低温下很小的 KNO3 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_17. 已知： K10,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_spAgCl cAg cCl1.8 10可编辑资料 - -

20、- 欢迎下载精品_精品资料_K2212,现用 0.01 mol/L AgNO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_spAg2CrO4 cAg cC4rO 1.6 103 溶液滴定 0.01 mol/L KCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_和 0.001 mol/L K 2CrO4 混合溶液,通过运算答复： 、CrO 2先生成沉淀的是.(1) Cl4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 当刚显现 Ag2CrO4 沉淀时, 溶液中 Cl变浓度是mol/L .设混合溶液在反应中体积不可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【答案】 1Cl 先沉淀

21、 2 分24.5 106mol/L 3 分【解析】略18. 试验室用以下图装置制取少量溴苯,试填写以下空白.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1). 写出仪器 A 的名称. B 的名称.(2). 请你写出试验室制取溴苯的化学方程式 .(3). 长导管的下口为什么不插入锥形瓶的液面下(4). 反应完毕后,向烧瓶A 中滴加 NaOH溶液的作用是 :(5). 冷凝水的进水口是填m或 n, 图中干燥管 C 的作用是【答案】1分液漏斗.冷凝管.23防止倒吸.4除去溴.5m,吸取 HBr,防止造成污染.【解析】略19. 高锰酸钾 KMnO4 是常用的氧化剂.工业上以软锰矿 主要成分是 Mn

22、O2 为原料制备高锰酸钾晶体.中间产物为锰酸钾K 2MnO4 .以下图是试验室模拟制备的操作流程：相关资料：物质溶解度物质20溶解度KMnO4K2CO3111KHCO3K2SO4CH3COOK217锰酸钾 K 2MnO42外观性状：墨绿色结晶.其水溶液呈深绿色,这是锰酸根MnO4 的特点颜色.化学性质：在强碱性溶液中稳固,在酸性、中性和弱碱性环境下,MnO4 2 会发生歧化反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试答复以下问题：1煅烧软锰矿和 KOH固体时,不采纳石英坩埚而选用铁坩埚的理由是 .其中氧化复原反应中氧化剂和复原剂的质量比为 .3由于 CO2 的通入量很难掌握,因此对

23、上述试验方案进行了改良,即把试验中通CO2 改为加其他的酸.从理论上分析,选用以下酸中 ,得到的产品纯度更高.A醋酸B浓盐酸C稀硫酸工业上采纳惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾,试写出该电解反应的化学方程式提出改良方法： 可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解 如图 .使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的缘由为 .【答案】 强碱腐蚀石英 23MnO224+2CO22MnO +MnO42+2CO32OH+CO2 CO+HO232或3MnO +3CO+2OH2-42 2MnO +MnO42+H O+3CO2231:2 3 A 4 2K2 MnO4+2H2O通电2KMnO4+H2+2KOH阳离子交换

24、膜防止锰酸根进入阴极区被复原【解析】试题分析： 1氢氧化钾与二氧化硅反应,故不采纳石英坩埚而选用铁坩埚.2试验中通入适量CO2 时,锰酸根发生自身氧化复原反应：3MnO+2CO2MnO +MnO+2CO22424232OH+COCO+H O2232.3假设把试验中通 CO2改为加其他的酸, 由于有挥发性, 不能选用, K2SO4的溶解度比 CH3COOK2试验时, 假设 CO2 过量会生成 KHCO3, 导致得到的 KMnO4 产品的纯度降低. 请写出试验中通入适量 CO2 时体系中可能发生反应离子方程式：.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_小的多,因此综合考虑应当挑选醋酸得到的

25、产品纯度更高. 4 用 惰 性 电 极 电 解 锰 酸 钾 溶 液 制 取 高 锰 酸 钾 的 化 学 方 程 式 ：通电2K2 MnO4+2H2O2KMnO4+H2+2KOH.锰酸根进入阴极区会被复原,阳离子交换膜能防止其进入阴极区.考点：考查高锰酸钾制备20. 甲.同学对 Cl2 与 FeC2l 和 KSCN混合溶液的反应进行试验探究.向 A 中通入氯气至过量,观看 A 中,发觉溶液先呈红色,然后变为黄色.1B 中反应的离子方程式是2为了探究 A 中溶液由红色变为黄色的缘由,甲同学进行如下试验取A 中黄色溶液于试管中,加入NaOH 溶液,有红褐色沉淀生成,就溶液中肯定存在 3资料显示： S

26、CN-的电子式为甲同学猜想SCN 可能被 Cl2 氧化了,他进行了如下讨论 取 A 中黄色溶液于试管中, 加入用盐酸酸化的BaCl2 溶液, 产生白色沉淀, 由此证明 SCN中被氧化的元素是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 甲同学通过试验证明白SCN 中氮元素转化为 NO3,已知 SCN中碳元素没有被氧化,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_假设 SCN 与 Cl2 反应生成 1mol CO2,就转移电子的物质的量是mol 天津港特大爆炸事故现场有700 吨左右氰化钠,氰化钠剧毒.有少量因爆炸冲击发生泄漏.这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理,以减轻污

27、染.1 写出 NaCN 的电子式,偏碱性条件下,氰化钠溶液的CN 被双氧水氧化为 HCO 3,同时放出 NH3,该反应的离子方程式：.2Cu2+可作为双氧水氧化 CN 中的催化剂. 某爱好小组要探究 Cu2+对双氧水氧化 CN 是否起催化作用,请你完成下试验方案.填写试验步骤、试验现象和结论己知： CN 浓度可用离子色谱仪测定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_步骤 :分别取等体积、 等浓度的含氰废水于甲、中, 乙两支试管现象与结论：假设 假设 【答案】16 分1Cl2+2OH Cl +ClO +H2O.2Fe3+.3 硫元素. 16 mol.1. CN +H2O2+H2O NH3

28、 +HCO3.2步骤 :分别取等体积、 等浓度的含氰废水于甲、 乙两现象与结论：支试管中,分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液或等量 ,向甲或乙试管中加入少量的无水硫假设甲或乙试管中的CN 浓度小于酸铜粉末或含铜离子的盐相同反应时间内两支试管中的,用离子色谱仪测定CN 浓度 . 2 分.乙或甲试管中的CN 浓度,就对反应起催化作用. 1 分Cu2+假设两试管中的CN 浓度相同,就Cu2+不起催化作用 . 1 分【解析】试题分析： 1B 装置是用来吸取氯气尾气的,依据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式为： Cl2+2OH- C-+l ClO-+H2O,故答案为： Cl2+2OH- C-+l Cl

29、O-+H2O.2A 中黄色溶液于试管中,加入NaOH 溶液,有红褐色沉淀生成,应当是氢氧化铁固体, 所以原溶液中应当有Fe3+,故答案为： Fe3+.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 加入用盐酸酸化的BaCl2 溶液,产生白色沉淀,说明白色沉淀为硫酸钡,即溶液中有硫酸根离子,其中硫显+6 价,而原先SCN-中硫显 -2 价,所以被氧化的元素为硫元素,故答案为：硫元素. SCN-与 Cl2 反应生成硫酸根和硝酸根仍有二氧化碳,所以它们反应的化学方程式为：3SCN-+8Cl2+9H2O=NO -+SO42-+CO2+Cl-+18H+,此反应中电子转移数目为16,即由方程式可知每生

30、成 1mol 二氧化碳要转移 16mol 电子,故答案为：16. 1NaCN 为离子化合物,由Na+和 CN-构成,所以电子式为：,氰化钠溶液的CN- 被 双 氧 水 氧 化 为 HCO3- , 同 时 放 出 NH3, 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ：CN-+H2O2+H2O NH3 +HCO3-.,故答案为：. CN-+H2O2+H2 O NH3 +HCO-.32分别取温度相同、体积、浓度相同的含氰废水的试样两等份,滴加过氧化氢,一份中加入少量的无水硫酸铜粉末,另一份不加,用用离子色谱仪测定废水中的在相同时间内,假设甲试管中的CN-浓度小于乙试管中的CN- 浓度,就CN浓度,假如Cu

31、2+对双氧水破氰反一应起催化作用,反之就不起催化作用,故答案为：试验方案不要求写出详细操作过程预期试验现象和结论分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中,再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液,只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末, 用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中 的 CN-浓度相同时间内,假设甲试管中的CN-浓度小于乙试管中的 CN-浓度,就 Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用.假设两试管中的CN- 浓度相同,就不起催化作用Cu2+对双氧水破氰反应考点： 考查了离子的检验、氧化复原的离子方程式的书写、试验步骤的设计、化学运算等相关学问.21. 将一块外表已被氧化成氧化钠的钠块

32、投入水中,完全反应后收集到气体224mL 标准状况,得到 100mL 溶液,向上述溶液中逐滴滴加1mol.L -1 的稀盐酸 30mL 恰好完全中和.1写出钠与水发生反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目. 2运算所得 NaOH溶液的物质的量浓度. 3求钠块中氧化钠的质量分数. 请写出运算过程. 【答案】每问各2 分 12Na 2H2O = 2 Na +2OH - H2电子转移省略可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2340%【解析】22. 有一包白色粉末状混合物,可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl 3、NaOH中的某几种,现进行如下试验： 将混合物溶于水,得到无色透亮

33、溶液. 取少量上述溶液两份：第一份中加入稀硝酸,开头显现白色沉淀,有气泡产生,连续加入稀硝酸,沉淀全部溶解, 再加入 AgNO3 溶液,又显现白色沉淀.其次份进行焰色反应,直接观看,火焰呈黄色.依据上述试验现象答复：1原混合物中确定有.2第一份中,连续加入稀硝酸,沉淀全部溶解的离子方程式为.3第一份中,再加入AgNO3 溶液,又显现白色沉淀的离子方程式为.+4其次份进行焰色反应,为什么观看不到K 的焰色反应.【答案】共 8 分,每空 2 分1K2CO3、 AlCl 3、NaOH.+3+2AlOH 3 3H Al3H2O.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+-3Ag Cl 2AgC

34、l.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+4Na 火焰呈黄色,会对K 的检验造成干扰或未透过钴玻璃观看.合理答案也给分【解析】试题分析：混合物溶于水,得到无色透亮溶液,说明没有硫酸铜,第一份加入稀硝酸,开头有白色沉淀,有气泡,说明原固体中有碳酸钾,后加入硝酸,沉淀溶解,说明白色沉淀为氢氧化铝, 即原固体中有氯化铝,和氢氧化钠. 加入硝酸银有沉淀, 更能说明原固体有氯化铝.其次份做焰色反应, 火焰为黄色, 说明含有氢氧化钠.所以原混合物有碳酸钾和氯化铝和氢 氧化钠. 第一份连续加入硝酸沉淀溶解是氢氧化铝和硝酸反应生成硝酸铝和水,离子方程式+3+为 AlOH 3 3H Al 3H2O：

35、.第一份中加入硝酸银产生白色沉淀,是氯离子和银离子结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+-合生成氯化银沉淀,离子方程式为：Ag Cl钴玻璃,所以不能观看到钾离子的焰色反应.考点：物质的检验,离子方程式的书写 2AgCl.做焰色反应,由于没有通过蓝色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23. 【化学选修 5 有机化学基础】选考 15 分化合物对 MPMC主要用于扮装品中,作紫外吸取剂, 同时也是众多药物的中间体原料. 以下图是其合成路线, 依据内容答复以下问题：已知： iA的分子式为 C7H8O,核磁共振氢谱中四组峰,且不

36、能与金属钠发生反应,B 的苯环上一氯代物有 2 种1写出以下化合物的结构简式：A. D.2以下反应的类型属于,.3合成路线中加入、两步反应的意义是：.4写出的反应方程式.5已知同一碳原子上连接两个单键氧原子的结构不稳固,就满意以下条件的B 的同分异构体有种,其中能发生银镜反应的有种.a. 属于芳香化合物.b. 能发生酯化反应.【答案】12 分.2 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2加成反应 1 分.消去反应 1 分.氧化反应 1 分3防止在用酸性高锰酸钾溶液氧化醛基时,双键也被氧化2 分42 分592 分. 42 分【解析】试题分析： A 的分子式为 C7H8O,核磁共振氢谱

37、中四组峰,且不能与金属钠发生反应,因此是醚类,结构简式为.B 的苯环上一氯代物有2 种,就依据已知信息可知B的结构简式为. B 与乙醛发生已知信息的反应,就C 的结构简式为.C 发生消去反应生成D,就 D 的结构简式为.D与溴发生加成反应生成E,就 E 的结构简式为. E 被酸性高锰酸钾溶液氧化生成F,就 F 的结构简式为.F 发生消去反应生成G,就 G的结构简式为.G与甲醇发生酯化反应生成H,就 H 的结构简式为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.1依据以上分析可知A 和 D 的结构简式分别是、.2依据以上分析可知、的反应类型分别是加成反应、消去反应、氧化反应.3由于碳碳双键和醛基均易被氧化,所以合成路线中加入、两步反应的意义是防止在用酸性高锰酸钾溶液氧化醛基时,双键也被氧化.4依据以上分析可知的反应方程式为5a属于芳香化合物,含有苯环.b能发生酯化反应,含有羟基或羧基,有1 个链为-CHOHCHO或 -COCH2OH或-CH2COOH,含有 2 个侧链,为 -CH2OH、-CHO,或为 -CH3、-COOH,各有邻、间、对 3 种, 故符合条件的同分异构体有9 种,其中能发生银镜反应的同分异构体含有 -CHO,共有 4 种.考点：考查有机物推断、反应类型、同分异构体判定及方程式书写等可编辑资料 - - - 欢迎下载