元素的金属性和非金属性的变化课件.ppt
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1、关于元素的金属性和非金属性的变化现在学习的是第1页,共22页 (一)一)元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化 1、随原子序数的递增,元素原子随原子序数的递增,元素原子最外层电子排布最外层电子排布呈现由呈现由 18的的周期性周期性变化(变化(H、He除外)除外) 2、随原子序数的递增,元素、随原子序数的递增,元素原子半径原子半径呈现由大呈现由大小经小经 过稀有气体后,又重复出现由大到小的过稀有气体后,又重复出现由大到小的周期性周期性变化。变化。 3、随原子序数的递增,元素的、随原子序数的递增,元素的最高正价最高正价呈现呈现 +1+7 (
2、O、F除外除外,第一周期除外);第一周期除外);最低负价最低负价呈现呈现 -4-10 的的周期性周期性变化。变化。一一. 元素周期律元素周期律 结论结论:现在学习的是第2页,共22页二、元素金属性和非金属性的周期性变化二、元素金属性和非金属性的周期性变化 金属性(非金属性)的强金属性(非金属性)的强 弱弱 只与原子失(得)电子的只与原子失(得)电子的 难易有关,与失(得)电子的多少无关。难易有关,与失(得)电子的多少无关。1、微观、微观 判据判据金属性金属性非金属性非金属性元素的原子失电子的能力元素的原子失电子的能力元素的原子得电子的能力元素的原子得电子的能力注意:注意:2、宏观判据、宏观判据
3、a、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气元素的单质与水或与酸反应置换出氢气 的难易。的难易。 越容易,元素的金属性就越强。越容易,元素的金属性就越强。b、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。 碱性越强,元素的金属性就越强。碱性越强,元素的金属性就越强。(一)元素金属性和非金属性的判断标准(一)元素金属性和非金属性的判断标准金属性金属性非金属性非金属性a、元素单质与氢气生成气态氢化物的难易和气态元素单质与氢气生成气态氢化物的难易和气态 氢化物的稳定性。氢化物的稳定性。 越容易,越稳定则元素的非金属性就越强。越容易,越稳定则元素的非金属性就越强。b、元
4、素最高正价氧化物对应的水化物元素最高正价氧化物对应的水化物 酸性强弱。酸性强弱。 酸性越强,元素的非金属性就越强。酸性越强,元素的非金属性就越强。现在学习的是第3页,共22页(二)(二)1117号元素金属性与非金属性的变化情况号元素金属性与非金属性的变化情况Na Mg Al Si P S Cl金属元素金属元素非金属元素非金属元素结构特点结构特点电子层数:电子层数:核电荷数:核电荷数:原子半径:原子半径:最外层电子数:最外层电子数:相同相同少少 多多大大 小小少少 多多失电子能力:失电子能力:得电子能力:得电子能力:强强 弱弱弱弱 强强电子层数相同的元素,随着核电荷数的增加,电子层数相同的元素,
5、随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。?分析分析猜想猜想现在学习的是第4页,共22页1、 元素的金属性递变规律元素的金属性递变规律与冷水剧烈反应与冷水剧烈反应与水反应很困难与水反应很困难反应很剧烈反应很剧烈反应剧烈反应剧烈反应不太剧烈反应不太剧烈NaOHMg(OH)2Al(OH)3沉淀不溶沉淀不溶沉淀溶解沉淀溶解碱性逐渐减弱碱性逐渐减弱金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱与冷水微弱反应,与冷水微弱反应,滴入酚酞,溶液滴入酚酞,溶液为浅红色,加热为浅红色,加热后产生大量气泡,后产生大量气泡,溶液红色加深溶液红色加深NaMgAl与水与水反应反应氧化物对应氧
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