元素及其化合物课件.ppt

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1、关于元素及其化合物现在学习的是第1页，共57页第一节 元素周期律和元素周期表 教学目标 掌握原子结构示意图，能够写出120元素的原子结构示意图； 掌握周期表的结构，知道周期和主族的排布； 了解元素周期律现在学习的是第2页，共57页知识回顾现在学习的是第3页，共57页1、原子的组成、原子的组成原子原子原子核原子核质子质子核外电子核外电子中子中子每个电子带一个单位负电荷每个电子带一个单位负电荷不显电性不显电性每个质子带一个单位正电荷每个质子带一个单位正电荷不带电 中性（+）（+）（-）现在学习的是第4页，共57页2、核电荷数、核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数3、核外电子排布、核外电子排

2、布 元素核外电子最少的有元素核外电子最少的有1层，最多的有层，最多的有7层，最外层，最外层电子数最多不超层电子数最多不超8个，只有个，只有1层的不超层的不超2个。（个。（原子原子结构示意图结构示意图）4、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。，与元素的化学性质有密切关系。现在学习的是第5页，共57页练习11、写出N原子的原子结构示意图。2、N原子含有电子、中子、质子数分别是多少？3、N元素常见的化合价是多少？现在学习的是第6页，共57页练习 2元素元素质子质子电电 子子化合价化合价COSNa完成下表：现在学习的是第7

3、页，共57页一、元素周期律一、元素周期律Na11钠钠H1氢氢He2氦氦Li3锂锂Be4铍铍B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01231-18号元素周期表的结构现在学习的是第8页，共57页小组合作310号元素1118号元素 找出下列各组元素，排列好，并写出它们的原子结构示意图。现在学习的是第9页，共57页随着原子序数的递增，原子核外电子的排布呈现周期性变化（一）核外电子排布呈周期性变化现在学习的是第10页，共57页（二）原子半径呈周期性变化随着原子序数的递增

4、，原子半径呈现周期性变化现在学习的是第11页，共57页（三）化合价呈周期性变化 随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化 从11号元素到17号元素，化学价从+1价依次递增到+7价（氧、氟除外），非金属元素的负化合价从-4价递变到-1价。现在学习的是第12页，共57页 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。这个规律称变化。这个规律称元素周期律元素周期律。 现在学习的是第13页，共57页二、元素周期表现在学习的是第14页，共57页（一）元素周期表的结构1.周期 按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。7个周期，序数用1、2、3、4、

5、5、6、7表示周期周期1234567分类分类短周期短周期长周期长周期不完全周期不完全周期（结构：三短、三长、一不全）现在学习的是第15页，共57页 第六周期中57号镧到71号镥，共15种元素，它们的电子层结构和性质非常相似，总称镧系元素。 第七周期中有锕系元素。现在学习的是第16页，共57页现在学习的是第17页，共57页2.族 元素周期表纵行称为族。18纵行。8、9、10三个纵行称为第族，其余15纵行各为一族。 族分为主族和副族。 族序数用罗马数字表示。 主族元素用A表示，副族元素用B表示。 稀有气体称为0族。现在学习的是第18页，共57页110109108787776464544282726

6、11211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B主族主族副族副族族族零族零族族的结构族的结构现在学习的是第19页，共57页结构：（七主、七副、零八族）族的分类族的分类主族主族副族副族零族零族族族表示表示A,A等等 B

7、,B等等0 个数个数7711现在学习的是第20页，共57页练习3P13 填空题：填空题：2现在学习的是第21页，共57页 元素在周期表中的位置与原子结构的关系 a.周期序数电子层数 b.主族序数最外层电子数原子结构原子结构 周期表位置周期表位置决定决定反映反映 主族元素的最高正化合价等于它所在的族序数，非金属元素的最高正化合价与它的负化合价的绝对值之和等于8。现在学习的是第22页，共57页 练习4： （1）已知硫原子结构示意图 ，指出硫元 素在周期表的位置。最高正化合价是？ 最低化合价是？ （2）某元素位于第二周期，第VI A 族，它是_元素。现在学习的是第23页，共57页(3)某元素核外有3

8、个电子层，最外层有7个电子，它处在周期表中第几周期、第几主族？是什么元素？现在学习的是第24页，共57页P6 问题问题2-1作业作业P12 选择题：选择题：1、2、3、4现在学习的是第25页，共57页(二二)周期表中元素性质的递变规律周期表中元素性质的递变规律1.同周期元素性质的递变规律同周期元素性质的递变规律同周期，但从左到右，原子半径逐渐减小；失去同周期，但从左到右，原子半径逐渐减小；失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。现在学习的是第26页，共57页2.同主族元素性质

9、的递变规律同主族元素性质的递变规律 同主族，但从上到下，原子半径逐渐增大同主族，但从上到下，原子半径逐渐增大 ；失去电子；失去电子能力逐渐增强，而得到电子能力逐渐减弱；金属性逐渐能力逐渐增强，而得到电子能力逐渐减弱；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。增强，非金属性逐渐减弱。现在学习的是第27页，共57页原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增大失电子能力依次增大非金属性依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增大得电子能力依次增大金属性依次增强金属性依次增强现在学习的是第28页，共57页思考：周期表中什么元素的金属性最强？什思考：周期表中什么元素的金属性最

10、强？什么元素的非金属性最强，为什么？么元素的非金属性最强，为什么？ 周期表左下方的周期表左下方的Fr(钫钫)金属性最强，右上方的金属性最强，右上方的F(氟氟)非金属性最强。非金属性最强。现在学习的是第29页，共57页1、请从原子结构的角度预测金属性与非金属性的递、请从原子结构的角度预测金属性与非金属性的递变规律：变规律：A、同一周期，从左到右，、同一周期，从左到右，_逐渐增强，逐渐增强，_逐渐减弱。逐渐减弱。B、同一主族，从上到下，、同一主族，从上到下， _逐渐增强，逐渐增强， _逐渐减弱。逐渐减弱。练习非金属性非金属性金属性金属性金属性金属性非金属性非金属性现在学习的是第30页，共57页2、

11、比较下列原子半径的大小 Na _ K C _O Na _S Si_ O3、P13 填空题:1 现在学习的是第31页，共57页4.下列非金属性最强的是（ ）A、Si B、P C、S D、ClD现在学习的是第32页，共57页第二节 卤族元素 教学目标 掌握氯气的物理性质和化学性质，能够说出氯气常见的化学性质； 掌握氯气的用途，能够说出氯气能够漂白杀菌的原理； 了解卤素单质的主要性质和递变规律现在学习的是第33页，共57页卤族元素 元素周期表中第A族元素称为卤族元素，简称卤素。包括 F、Cl、Br、I、At最外层电子数均为7，是典型的非金属元素是同周期中最活泼的非金属元素。 卤素的单质具有很强的化学

12、活泼性。现在学习的是第34页，共57页一、氯气（一、氯气（Cl2）（一）氯气的性质（Cl2）双原子分子，分子式为Cl2。常态呈黄绿色，密度比空气大，能溶于水。有剧毒，具有强烈的刺激性气味。现在学习的是第35页，共57页氯气泄露化学工作人员正在处理泄露出来的氯气现在学习的是第36页，共57页1728 717288ClCl_+ e卤素原子卤素原子卤素离子卤素离子得到一个电子得到一个电子半径增大半径增大 极易得到电子，化学性质活泼现在学习的是第37页，共57页1.氯气与金属的反应氯气与金属的反应能与绝大多数金属反应生成盐。2Na + Cl2 2NaCl （白色）（白色）点燃点燃2Fe + 3Cl2

13、2FeCl3 （棕色）（棕色）点燃点燃 干燥的氯气在常温下不与铁反应，可用钢瓶贮存液氯现在学习的是第38页，共57页2.氯气与非金属的反应氯气与非金属的反应 在一定条件下，能与氢气、磷等非金属反应，但不能和氧气、碳等直接化合。 氯气与氢气的反应，常温无光照时，反应缓慢。有光照或加热时，反应剧烈。H2 + Cl2 = 2HCl光照光照现在学习的是第39页，共57页3.氯气和水的反应氯气和水的反应 氯气溶于水形成黄绿色的氯水Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO为强氧化剂，具有氧化、漂白和消毒杀菌的作用。 HClO不稳定，见光易分解放出氧气。2 HClO = 2HCl + O2现在

14、学习的是第40页，共57页4.氯气与碱的反应氯气与碱的反应氯气与碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉为混合物，有效成分为Ca(ClO)2，又称漂白精。原理：Ca(ClO)2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2HClO失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO现在学习的是第41页，共57页2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉（漂白精）的有效成分为Ca(ClO)22NaOH + Cl2 = NaCl+ NaClO + H2O

15、漂白液的有效成分为NaClO现在学习的是第42页，共57页1、消毒 含氯消毒剂主要优缺点：含氯消毒剂杀菌谱广、作用迅速、杀菌效果可靠，毒性低，使用方便、价格低廉。常用于饮用水和游泳池消毒。 84消毒液(二)氯气的用途现在学习的是第43页，共57页2、漂白2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O2NaOH + Cl2 = NaCl+ NaClO + H2O现在学习的是第44页，共57页洁厕剂+漂白液=自杀H + + Cl + ClO = Cl2 + H2O现在学习的是第45页，共57页3、日常生活用品食盐的主要成分是氯化钠（NaCl）生理盐水的成分：浓度

16、为9g/L的氯化钠溶液现在学习的是第46页，共57页二、卤素单质的性质二、卤素单质的性质（一）卤族元素的结构特点及物理性质（一）卤族元素的结构特点及物理性质氟氟氯氯溴溴碘碘非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱相同点：相同点：最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，不同点：不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱核电荷数核电荷数电子层排布电子层排布元素符号元素符号FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18.18,7具氧化性具氧化性现在学习的是第47页，共57页单质单质状态状态

17、颜色颜色密度密度沸点沸点溶解度溶解度F2气体气体淡黄色淡黄色逐逐逐逐逐逐Cl2气体气体黄绿色黄绿色渐渐渐渐渐渐Br2液体液体红棕色红棕色增增增增减减I2固体固体紫黑色紫黑色大大大大小小卤素单质主要物理性质卤素单质主要物理性质不易溶于水，易溶于酒精、汽油、四氯化不易溶于水，易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有机试剂碳等有机试剂现在学习的是第48页，共57页（二）卤素单质的化学性质（二）卤素单质的化学性质单质都是活泼的非金属，都能与金属、非金属、水、碱等物质发单质都是活泼的非金属，都能与金属、非金属、水、碱等物质发生反应。生反应。1.卤素与金属的反应卤素与金属的反应生成金属卤化物，按生成金属卤化物，按F

18、2、Cl2、Br2、I2的顺序反应能力减弱的顺序反应能力减弱。氟、氯能与绝大多数金属直接化合，溴、碘在常温下可与活泼氟、氯能与绝大多数金属直接化合，溴、碘在常温下可与活泼金属直接化合，与其它金属需在加热的条件下才能反应。金属直接化合，与其它金属需在加热的条件下才能反应。氟化物最稳定，碘化物最不稳定，稳定性随着氟化物、氟化物最稳定，碘化物最不稳定，稳定性随着氟化物、氯化物、溴化物、碘化物的顺序递减。氯化物、溴化物、碘化物的顺序递减。化合价均为化合价均为-1价。价。现在学习的是第49页，共57页 + 2 MXn 2Fe + 3Cl2 2FeCl3Cu + Cl2 CuCl2 2Fe + 3Br2

19、2FeBr3Cu + Br2 CuBr2Fe + I2 FeI2 2Cu + I2 2CuI现在学习的是第50页，共57页2.卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应单单质质反应方程式反应方程式条件及现象条件及现象气态氢化气态氢化物稳定性物稳定性氢化物水溶液氢化物水溶液酸性酸性F2 黑暗黑暗H2 + F2 = 2HF暗处、爆炸暗处、爆炸很稳定很稳定氢氟酸氢氟酸-弱酸弱酸Cl2 光照光照H2 + Cl2 = 2HCl光照或加热、光照或加热、爆炸爆炸稳定稳定盐酸盐酸-强酸强酸Br2 高温高温H2 + Br2 = 2HBr高温，缓慢化高温，缓慢化合合较稳定较稳定氢溴酸氢溴酸-强酸强酸I2 高温高温H2 +

20、I2 = 2HI高温、缓慢化高温、缓慢化合，可逆合，可逆不稳定不稳定氢碘酸氢碘酸-强酸强酸稳稳 定定 性性 减减 弱弱酸酸 性性 增增 强强卤素单质与氢气反应性质的比较卤素单质与氢气反应性质的比较现在学习的是第51页，共57页3.卤素与水的反应卤素与水的反应2F2 + 2H2O = 4HF + O2 Cl2、 Br2、I2与水的反应与相似，但比较微弱。反应按与水的反应与相似，但比较微弱。反应按F2、 Cl2、 Br2、I2逐渐减弱。逐渐减弱。Br2 + H2O = HBr + HBrOCl2 + H2O = HCl + HClO现在学习的是第52页，共57页4.卤素与碱的反应卤素与碱的反应生成

21、卤化物、次卤酸盐和水。反应能力按生成卤化物、次卤酸盐和水。反应能力按 F2、 Cl2、 Br2、I2逐渐减弱。逐渐减弱。X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O3 X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 + 3H2O (X=Cl、Br、I)现在学习的是第53页，共57页5.卤离子的检验卤离子的检验离子离子检验试剂检验试剂主要实验现象主要实验现象ClAgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸BrAgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸生成淡黄色沉淀，不溶于稀硝酸生成淡黄色沉淀，不溶于稀硝酸IAgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸生成

22、黄色沉淀，不溶于稀硝酸生成黄色沉淀，不溶于稀硝酸现在学习的是第54页，共57页X酸化酸化AgNO3溶液生成沉淀溶液生成沉淀(X= Cl 、r 、 I) Cl+ Ag+=AgCl(白白) Br+ Ag+=AgBr(浅黄浅黄) I+ Ag+=AgI(黄黄) （人工降雨）（人工降雨）AgFAgF无色可溶无色可溶现在学习的是第55页，共57页三、常见的金属卤化物三、常见的金属卤化物大多数金属卤化物都是白色晶体，熔点和沸点大多数金属卤化物都是白色晶体，熔点和沸点都比较高，易溶于水，具有盐的同性。都比较高，易溶于水，具有盐的同性。氯化钠（氯化钠（NaCl）：无色晶体，易溶于水。生理）：无色晶体，易溶于水。生理盐水盐水0.9，补液及伤口洗涤。，补液及伤口洗涤。氯化钾（氯化钾（KCl）：无色晶体，易溶于水。治疗）：无色晶体，易溶于水。治疗低钾血症低钾血症。现在学习的是第56页，共57页感谢大家观看感谢大家观看9/4/2022现在学习的是第57页，共57页