酸碱滴定法习题(C).doc

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1、酸碱滴定法习题(C)0301 在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是-( ) (A) KaKb=1 (B) KaKb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw 0302 HPO42-的共轭碱是-( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- 0303 OH-的共轭酸是-( ) (A) H+ (B) H2O (C) H3O+ (D) O2- 0304 在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是-( ) (A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4 (C) +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- (D) H3O+-OH- 0

2、305 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是-( ) (A) H2CO3与CO32- (B) NH3与NH2- (C) HCl与Cl- (D) HSO4- 与SO42- 0306 以下表述中错误的是-( ) (A) H2O作为酸的共轭碱是OH- (B) H2O作为碱的共轭酸是H3O+ (C) 因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱 (D) HAc的碱性弱,则H2Ac+的酸性强 0307 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-( ) (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 0308 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强

3、弱(由大至小)的顺序是-( ) (已知 H2CO3 pKa1 = 6.38 pKa2 = 10.25 H2S pKa1 = 6.88 pKa2 = 14.15 H2C2O4 pKa1 = 1.22 pKa2 = 4.19 ) (A) CO32-S2-C2O42- (B) S2-C2O42-CO32- (C) S2-CO32-C2O42- (D) C2O42-S2-CO32- 0309 水溶液呈中性是指-( ) (A) pH = 7 (B) H+ = OH- (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7 0310 在一定的温度下,活度系数与水合离子半径的关系是水合离子半径愈大,离子的活

4、度系数-( ) (A) 愈大 (B) 愈小 (C) 无影响 (D) 先增大后减小 0311 在H2C2O4溶液中,下列活度系数的排列顺序正确的是-( ) (A) g(HC2O4-) g(H+) g(C2O42-) (B) g(H+) g(HC2O4-) g(C2O42-) (C) g(C2O42-) g(HC2O4-) g(H+) (D) g(HC2O4-) g(C2O42-) g(H+) 0312 0.050mol/L AlCl3溶液的离子强度为-( ) (A) 0.60 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.15 mol/L (D) 0.10 mol/L 0313 含0.1

5、0 mol/L HAc-0.10 mol/L NaAc-0.20 mol/L NaCl溶液中的离子强度为-( ) (A) 0.60 mol/L (B) 0.40 mol/L (C) 0.30 mol/L (D) 0.20 mol/L 0314 某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = 0.10mol/L, 则该溶液的离子强度为-( ) (A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L 0315 影响平衡常数的因素是-( ) (A) 反应物与产物的浓度 (B) 溶液的酸度 (C) 温度 (D) 催化剂 03

6、16 在一定温度下,离子强度增大,弱酸的标准平衡常数将-( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 无影响 (D) 减小至一定程度后趋于稳定 0317 在一定温度下,离子强度增大,醋酸的浓度常数将-( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 减小至一定程度后趋于稳定 0318 一元弱酸的解离常数的两种形式标准平衡常数与混合常数,它们的关系是-( ) (A) (B) H2AsO4- (D) H3AsO4 HAsO42- 0329 已知EDTA的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16与10-10.26, 在pH = 2.676.16

7、的溶液中, EDTA最主要的存在形式是-( ) (A) H3Y- (B) H2Y2- (C) HY3- (D) Y4- 0330 已知: H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36, 调节磷酸盐溶液的pH至6.0时,其各有关存在形式浓度间的关系是-( ) (A) HPO42- H2PO4- PO43- (B) HPO42- PO43- H2PO4- (C) H2PO4- HPO42- H3PO4 (D) H3PO4 H2PO4- HPO42- 0331 今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4与(c)NH4H2PO4三种溶液,其浓度c(NaH2

8、PO4) = c(KH2PO4) = c(NH4H2PO4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的pH的关系是-( ) 已知 H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12、7.20、12.36; pKa(NH4+) = 9.26 (A) a = b = c (B) a b c (D) a = b 6.60348 已知NH3的Kb=1.810-5, 当NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH=9.0时, 该溶液中 NH3/NH4Cl为_。 0349 pH为7.20的磷酸盐溶液(H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36), 磷酸盐存在的主要形式为_与_; 其

9、浓度比为_。 0350 比较以下各对溶液的pH大小(用符号 、 = 、 表示) (1) 同浓度的NaH2PO4(a)与NH4H2PO4(b): (a)_(b) (2) 同浓度的Na2HPO4(c)与(NH4)2HPO4(d): (c)_(d) 已知pKb(NH3) = 4.74,H3PO4的pKa1pKa3分别是 2.16,7.20,12.36 0351 以下平衡式的英文缩写分别是(请填A,B,C)。 (1) 物料平衡式 _ （A） PBE (2) 电荷平衡式 _ （B） MBE (3) 质子平衡式 _ （C） CBE 0352 说明以下英文缩写的含义(请填 A,B,C)。 (1) MBE _

10、 （A） 电荷平衡式 (2) CBE _ （B） 质子平衡式 (3) PBE _ （C） 物料平衡式 0353 含0.10mol/L HCl与0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式为_ _。 0354 60 mL 0.10 mol/L Na2CO3与40 mL 0.15 mol/L HCl相混合, 溶液的质子条件式是_。 0355 用NaOH滴定二氯乙酸(HA, pKa = 1.3)与 NH4Cl 混合液中的二氯乙酸至化学计量点时, 其质子条件式是_。 0356 用稀 H2SO4 溶液滴定 Na2CO3 溶液至第二化学计量点时,溶液的质子条件式是: _。 0357 写出下列溶液的

11、质子条件式: (1) 0.1 mol/L NH4Ac溶液: _ (2) 0.1 mol/L H2SO4溶液: _ 0358 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中, 有关Na+的物料平衡式是_ _。有关CO32-的物料平衡式是_ _。 0359 0.1 mol/L (NH4)2HPO4溶液的质子条件式是_ _。 0.1 mol/L H2SO4溶液的质子条件式是_。 0360 某(NH4)2CO3溶液c(NH4)2CO3 = c mol/L,其物料平衡式为_ _。 0361 1. 将20mL 0.10mol/L NaOH溶液与10 mL 0.10 mol/L H2SO4混合, 所得溶液的质子条

12、件式是_。 2. 将20 mL 0.10 mol/L HCl 与 20 mL 0.05 mol/L Na2CO3混合, 所得溶液的质子条件式是_。 0362 某NH4HC2O4溶液c(NH4HC2O4) = c mol/L,其物料平衡式为_ _; 电荷平衡式为_。 0363 某(NH4)2HPO4溶液c(NH4)2HPO4 = c mol/L,其物料平衡式为_ _; 电荷平衡式为_ _。 0364 计算以下溶液的H+: (1) 0.10 mol/L NH4CN溶液 (2) 0.10 mol/L NH4A 溶液 已知 pKa(NH4+) = 9.26, pKa(HCN) = 9.21, pKa(

13、HA) = 1.30。 0365 假设某酸碱指示剂HIn的变色pH范围为2.60, 若观察到刚显酸式(HIn)色时比率HIn/In-与碱式(In-)色时In-/HIn是相同的。当指示剂刚显酸色或碱色时,HIn或In-形体所占的百分比为多少? 0366 pKa(HCOOH) = 3.77, pKb(HCOO-) = _; NaOH滴定HCOOH反应的Kt = _; HCl滴定HCOO-反应的Kt = _。 0401 将1.0 mol/L NaAc与0.10 mol/L H3BO3等体积混合,所得溶液pH是-( ) pKa(HAc) = 4.74, pKa(H3BO3) = 9.24 (A) 6.

14、49 (B) 6.99 (C) 7.49 (D) 9.22 0402 用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时,H+的计算式是-( ) (A) (B) (C) (D) 0403 EDTA的pKa1pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16与10.26。EDTA二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH约是( ) (A) 1.25 (B) 1.8 (C) 2.34 (D) 4.42 0404 0.10 mol/L HCl与1.0 mol/L HAc(pKa = 4.74)混合液的pH为-( ) (A) 2.37 (B) 1.30 (C) 1.00 (D) 3.37 0405 pH=1.00

15、的HCl溶液与pH=13.00 的 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液的pH是-( ) (A) 14 (B) 12 (C) 7 (D) 6 0406 已知H3PO4的Ka1 = 7.610-3, Ka2 = 6.310-8, Ka3 = 4.410-13,若以NaOH溶液滴定H3PO4溶液,则第二化学计量点的pH约为-( ) (A) 10.7 (B) 9.7 (C) 7.7 (D) 4.9 0407 将等体积的pH=3的HCl溶液与pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是-( ) (A) 34 (B) 12 (C) 67 (D) 1112 0408 0.10 mol/L NH2OH(羟

16、胺)与0.20 mol/L NH4Cl等体积混合液的pH是-( ) pKb(NH2OH) = 8.04, pKb(NH3) = 4.74 (A) 6.39 (B) 7.46 (C) 7.61 (D) 7.76 0409 以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是-( ) (A) 0.1 mol/L NH4Ac溶液 (B) 0.1 mol/L NaAc溶液 (C) 0.1 mol/L Hac溶液 (D) 0.1 mol/L HCl溶液 0410 以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是-( ) (A) 0.1 mol/L NaAc-0.1 mol/L HAc溶液 (B) 0.1 mol/L NH4Ac-0

17、.1 mol/L HAc溶液 (C) 0.1 mol/L NH4Ac溶液 (D) 0.1 mol/L NaAc溶液0411 将下表中四种溶液以水稀释10倍,请填写其pH变化大小的顺序,变化最大者为“1”、最小者为“4”。 溶液顺序0.1 mol/L HAc0.1 mol/L HAc + 0.1 mol/L NaAc1.0 mol/L HAc + 1.0 mol/L NaAc0.1 mol/L HCl0412 1.0 mol/L NH4HF2溶液的pH是-( ) pKa(HF) = 3.18, pKb(NH3) = 4.74 (A) 1.59 (B) 3.18 (C) 6.22 (D)9.26 0413 今有三种溶液分别由两组分组成: (a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液 (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液 (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液 则三种溶液pH的大小关系是-( ) 已知pKa(HAc) = 4.74, pKa(NH4+) = 9.26 (A) acb (B) a = bc (D) a = b = c 0414 六次甲基四胺(CH2)6N4缓冲溶液的缓冲pH范围是-( ) pKb(CH2)6N4 = 8.85 (A) 46 (B) 6