鲁教版初中化学第二章探秘水世界知识点归纳(4页).doc

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1、-鲁教版初中化学第二章探秘水世界知识点归纳-第 4 页第二单元 探秘水世界第一节 运动的水分子一、水的三态变化：1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）2、现象解释：能量运动间隔状态二、分子：1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。2、性质：（1）分子的体积、质量小；（2）分子在不断的运动；（3）分子间存在间隔；（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同；（5）化学变化中，分子可以再

2、分，原子不能再分子三、水的净化方法1、水的净化方法过程： 沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降）；过滤（除去水中不溶性固体杂质）；吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔）；蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高-得到的是蒸馏水）；消毒杀菌。（氯气）2、分离物质的方法： 过滤：分离不溶性固体和液体；蒸发：分离可溶性固体和液体；蒸馏：分离沸点不同的液体四、硬水和软水：（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水 软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。（3）转化方法：煮沸、蒸馏等（4

3、）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。三、纯净物和混合物 纯净物：由单一物质组成的物质 混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质 纯净物混合物宏观由一种物质组成由多种物质组成微观由同种分子构成的是纯净物由不同种分子构成的是混合物性质具有固定的组成、固定的性质一般无固定组成、无固定的性质举例水、二氧化碳，冰水混合物等 矿泉水、钢材，纯净的空气等 第二节 水分子的变化一、水的分解电解水1、实验装置如图所示：2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正极所产

4、生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。3、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。4、实验结论：水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为：2H2O通电2H2+O2水是由氢元素和氧元素组成的。水分子氧原子氢原子氧分子氢分子分解结合5、反应的微观过程：由电解水微观过程可知： 化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。 分子与原子的关系：分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原

5、子可以结合成分子。 在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。 化学反应前后，发生改变的是分子的种类；化学反应前后，元素的种类，原子的种类、数目、质量都不变。6、注意事项：、为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。、现象要点：“正氧负氢”争养父亲；“氢二氧一”V氢气：V氧气=2：1。描述体积比时要注意比例顺序。、在实验中，氢气与氧气的体积比略大于2：1。主要原因是：a.由于氢气与氧气在水中的溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大；b.在电解水过程中会有副反应发生，消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。二、水的合成氢气燃烧1、氢气燃烧的化学方程式：2H2+

6、O2点燃2H2O2、现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。【知识解读】1、氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，在标准状况下，氢气密度为O0899gL，其质量约是同体积的空气质量的229，是最轻的气体。2、氢气的化学性质：可燃性：纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气与空气混合点燃易发生爆炸。所以在点燃氢气之前要检验氢气的纯度。“验纯”的方法：如图所示，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。 若听到尖锐的爆鸣声，则表

7、明氢气不纯。、还原性：氢气夺取某些金属氧化物(如CuO、Fe2O3等)中的氧元素，把金属氧化物还原成金属单质。3、 氢气是二十一世纪最理想的能源：氢气燃烧释放的热量多；燃烧产物是水不会污染环境；可以用水为原料制取氢气，原料易得且可以循环利用。三、化合反应和分解反应化合反应分解反应概念由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应特点多变一一变多形式A+BABAB A+B第三节 原子的构成一离子1、定义：离子：带电的原子（或原子团）2、分类 阳离子：带正电 核电荷数=质子数电子数 离子 阴离子：带负电 核电荷数=质子数电子数3、离子的形成如图4离子符号的意义

8、4、离子符号的书写：离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。如，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;阴离子：Cl-、SO42-等。5、原子团：在化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。常见的原子团：SO42- 、 CO32-、 NO3- 、 OH- 、MnO4- 、 MnO42-、 ClO3-、 PO43-、 HCO3-、 NH4+6、原子与离子可以相互转化：7、 分子、原子、离子联系：四、 分子：液态、气态非金属单质，酸性氧化物（非金属氧化物），无氧酸，有机物物质

9、的构成： 原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体离子：碱性氧化物（金属氧化物）、含氧酸、碱、盐五、相对原子质量（符号：Ar，单位：无、或为1）12相对原子质量质子数+中子第四节 元素一、 元素与元素符号：1、元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。目前发现的化学元素有一百余种。2、地壳中元素排行：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、 元素符号的书写：第一个字母大写，第二个字母小写4、分类： 金属元素：“钅”字旁，汞除外固态非金属元素：“石”字旁元素非金属元素：液态非金属元素：“氵”字旁 气态非金属元素：“气”字头稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙、氡5、元素符号的意义：（）宏观意义：表示一种元

10、素：H表示氢元素，Fe表示铁元素如果该元素的单质是由原子构成的，则元素符号还可以表示由该元素组成的单质：Fe表示单质铁，但是H就不能表示氢气，因为氢气不是由原子构成而是由分子构成的。（） 微观意义：表示该元素的原子：2H表示两个氢原子，Fe表示一个铁原子 、 元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，只能组成物质，而不能构成分子、原子，在化学变化中，元素的种类和质量都不变；分子、原子是微观概念，既有种类也有个数。二、元素周期表简介1元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，并发明了元素周期表。2元素周期表的结构：共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（最外层电子数由1-8）；每一个纵行叫一个族（最外层电子数目相等）3在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数4在元素周期表中，一种元素占一格，其内容如图所示：三、单质与化合物1.单质：由一种元素组成的纯净物。2.化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。单质、化合物都是纯净物，定义中不能少“纯净物”。例如：“由一种元素组成的物质是单质”这种说法就是错误的。3、物质的分类