高一化学物质结构元素周期律同步测试题(8页).doc

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1、-高一化学物质结构元素周期律同步测试题-第 8 页 必修二第一章物质结构单元检测一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题2分，本大题共20分）1今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A硅原子和钠原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子2下列叙述正确的是（）A.K和Ca2离子中的中子数和电子数都分别相等B.H2和He在同温同压时，体积相等则电子数不相等C.原子最外层电子排布相同的元素，化学性质不一定相似D.原子最外层电子数为电子层数2倍的元素有3种3某阳离子Mn+的核外有x个电子，核内有y个中子，

2、则M的质量数为（）A.y-x-nB.y+x+nC.y+x-nD.y-x+n4下列分子最难分裂成原子的是（）A.HF B.HCl C.HBr D.HI5下列微粒中，微粒的氧化性依次增强，而微粒的半径依次减小的是（）A.O、Cl、S、PB.K、Mg2、Al3、HC.I、Br、Cl、Fe3D. Al3、Mg2、Ca2、Ba26A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2与M的电子数之差为8，则下列说法中正确的是（）A.A和M的原子序数之差为8 B.A和M原子的电子总数之和可能是11C.A和M原子最外层电子数之和为8D.A和M原子最外层电子数之差为77溴有两种天然同位素，在自然界中这两种同位素约各占一半

3、，已知溴原子的质子数为35，溴元素的相对原子质量为80，溴的这两种同位素的中子数分别是（）A.45、46B.44、45C.44、46D.79、818某化合物的化学式为Mg2(OH)mRO3nH2O(m、n为正整数)则元素R的化合价为（）A.+4B.+(m+2)C.+(2m+2)D.+(4+m-2n)9有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质中能支持这种观点的是（）A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O210.有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是A. 若X(OH)n为强碱，则Y(

4、OH)n也一定为强碱B. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m二、选择题（每小题有12个正确选项，每小题3分，本大题共30分）11下列说法中不正确的是（）A.两种非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物B.金属原子和非金属原子之间也可形成共价键C.离子化合物中不可能含有共价键D.共价化合物中不可能含有离子键12两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（）A.一种阳离子和一种阴离子B.一种单质和一种化合物分子C.一种分子和一种离子D.一种原子和一种分子13钡和钠相似

5、，也能形成含O22离子的过氧化物，下列叙述中错误的是（）A.过氧化钡的分子式为Ba2O2B.1 mol 过氧化钡跟足量水反应生成0.5 mol O2C.O22离子的电子式为D.过氧化钡和过氧化钠都是强氧化剂14已知碳有两种常见的同位素C、C；氧有三种常见的同位素O、O、O。由这五种微粒构成的CO分子中，其相对分子质量最多可能有（）A.6种B.10种C.11种D.12种15某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，分子的相对分子质量有2n2，2n，2n2三种。当n为正整数时，以下各值中肯定是该元素同位素的质量数的是（）A.n1B.n2C.nD.n116根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的观

6、点，下列变化不属于化学变化的是（）A.白磷在260时转化成红磷B.石墨在高温高压下转化为金刚石C.木炭转化为活性炭D.固态硫S8加热到444.6时变成硫蒸气S217原子序数为Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间（如右图所示），则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不正确的是（镧、锕系元素除外；且A、B、C、D中间再无其他元素）A.4ZB.4Z6C.4Z10D.4Z1418根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是A.砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定，砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解B.在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素C.铷的硫

7、酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D.溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的酸性是盐酸氢溴酸19A、B、C、D、E五种元素从左向按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：下列说法中正确的是A.E元素的最高化合价为7时，D元素的负化合价可为2价B.A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱C.HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D.HnCOm为强酸时，E的单质可能胡强还原性20X、Y和Z三种短周期元素， 原子序数之和为32， X和Y为相邻周期的元素， Y和Z为相同周期的元素。Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍， X最外层电子数和Z的最外层电子数之

8、和为7，下列叙述中不正确的是A.X和Y两种元素构成一种阴离子，该阴离子与强酸反应时，可能变成Y的阳离子B.元素Y的最高价氧化物能溶于Z的最高价氧化物的水化物中C.X、Y和Z三元素组成的化合物为碱D.X与Z的单质在不同条件下能生成不同的化合物三、 填空题21有元素X、Y、Z，已知X元素的2价离子，Y元素的1价离子的核外电子排布均与氖原子相同；Z元素最高价氧化物分子组成为Z2O3，4.5 g Z元素所形成的单质与盐酸反应，在标准状况下生成5.6 L H2，Z原子核中质子数比中子数少一个。(1)X原子结构示意图；Y元素位于元素周期表第周期、第族；Z元素的名称为。(2)用电子式表示X与Y在高温下形成稳

9、定的化合物的过程。(3)Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为；写出其与盐酸或氢氧化钠溶液反应的离子方程式、。22X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。(1)写出各元素的名称：X ，Y ，Z ，W 。(2)写出各元素在周期表中的位置：X ，Y ，Z ，W 。(3)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。(4)按碱性减弱，酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式： ， ， ， 。23短周期元素A、B、C、D，其原

10、子的电子层数与最外层电子数之比分别是3:1、1:l、l:2、l:3。请回答： (1)仅根据上述信息就能够确定的元素是_ (填元素符号)。 (2)在所有满足上述信息的元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_ (填化学式)；由A、D两种元素构成的化合物A2D2的电子式是_。 (3)写出所有满足上述信息的化合物CD2与化合物A2D2反应的化学方程式_。 (4)在满足上述信息的元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物mg，在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A2D2，最终发现固体质量增重为mg，则符合此条件的X的分子组成可用通式(_)x(_)y(x 0，y0)来表

11、示。24.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23（1）画出的原子结构示意图 ；写出其单质的一种重要用途 。（2）、的原子半径由大到小的顺序为_；、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）的单质与、的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，其反应的化学方程式为 ； 。（4）表中、三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两发生反应，写出他们之间两两反应的离子方程式 ； ；（5）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素、和、形成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源。X中含有的化学键类

12、型是 ；Y的电子式是 ；写出X、Y之间反应的化学方程式 ；当反应中有3.011023个电子转移时，参加反应的Y的质量是 g。（6）现有W中学化学中的常见物质，它由、中的两种或三种元素组成。W中、两种元素的质量比为3:14，W与的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式 。（7）由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号) 。aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4 25下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c

13、、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。因为： 。表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表

14、示X和j形成化合物的化学式 。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。四、计算题（本题共5分）26同一周期相邻的A、B、C三种元素都是短周期元素。A的最高价氧化物的化学式为A2O。11.6 gB的氢氧化物恰好能与200 mL2 mol/L的盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答下列问题：（1）B的相对原子质量是多少？（2）A和C各是什么元素？（3）A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少？答案：1-5DABAB 6-10BCBCA11-15C AC A

15、A AD 16-20C B BD AD C21.答案：(1) ；三、A；铝元素。(2) 。 (3)Al(OH)3 ；Al(OH)33HAl33H2O、Al(OH)3OHAlO22H2O22. 答案：(1)钠，碳，氮，氯。(2)第三周期第A族，第二周期第A族，第二周期第A族，第三周期第A族。(3)Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O。(4)NaOH， H2CO3， HNO3， HClO4。23.(1)Na、O(2分) (2)H2SO4(1分) (3)2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3 + O2(2分) (4)CO(1分)H2(1分)24.（1）略；用作半导体材料(2分)（2）NaA

16、lC；HClO4H2SO4H2SiO3(2分)（3）C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O；C+4HNO34NO2+CO2+H2O（4分）（4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；OH-+H+= H2O(3分)（5）离子键、非极性键； ；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；22g （5分）（6）4 NH3 + 5 O24 NO + 6 H2O（1+2+2分）（7） a、b （2分）25.答案：（1）（2）Li原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难a Na2O和Na2O2Am26.答案：（1）24（2）Na、Al（3）Al33.6 L