2022年山东高考理综化学部分试题及答案 .pdf

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1、1 山东 20072013年高考理综试卷化学部分及答案以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al 27 K39 P31 S32 Cl35.5 2007 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试( 山东 ) 3+X+1 模式化学部分第卷 (必做，共 88 分) 第卷共22 小题，每小题4 分，共 88 分。相对原子质量 (原子量 )：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 一、选择题 (本题包括15 小题，每小题只有一个选项符合题意) 9(2007 年高考理综山东卷)下列叙述正确的是( ) (A) 目前加碘食盐中主要添

2、加的是KIO3(B) 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒(C)绿色食品是不含任何化学物质的食品(D) 在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数答案 A。10(2007 年高考理综山东卷)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中， pH 最大的是 ( ) (A)Na2CO3溶液(B)NH4HCO3溶液(C)NaHCO3溶液(D)NaHSO4溶液答案 C。11(2007 年高考理综山东卷)下列说法正确的是( ) (A) 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2(B) 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应(C)油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色(D) 液化石油气和天然气的主要

3、成分都是甲烷答案 B。12(2007 年高考理综山东卷)下列叙述正确的是( ) (A)2168O 和2188O 互为同位素，性质相似(B) 常温下， pH1 的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe2可以大量共存(C)明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同(D)C( 石墨， s) = C(金刚石， s)；H0，所以石墨比金刚石稳定答案 D。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 45 页2 13(2007 年高考理综山东卷)下列关于元素的叙述正确的是( ) (A) 金属元素与非金属元素能形成共价化合物(B)

4、只有在原子中，质子数才与核外电子数相等(C)目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36 种元素(D) 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2 或 8 答案 A。提示 有些金属与非金属能形成共价化合物，如AlCl3，A 对。在分子中，质子数与核外电子数也相同， B 错。现元素周期表最长的周期含32 种元素， C 错。有些物质不一定是2 或 8 电子稳定结构，如 PCl5中的 P。14(2007 年高考理综山东卷)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 ( ) (A) 再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小(B) 通入少量 SO2，溶液漂白性增

5、强(C)加入少量固体NaOH，一定有 c(Na)c(Cl)c(ClO) (D) 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动答案 D。提示 原反应为： Cl2H2OHClHClO，再通入少量氯气后，c(H)与 c(HClO)同等程度增大， 若 HClO 的电离度不变， c(H)/c(ClO)应该相等， 但实际上 HClO 的电离度减小， 使 c(ClO)增大倍数不够，所以c(H)/c(ClO)增大， A 错。 SO2与 Cl2反应，二者的漂白性都减弱，B 错。据电荷守恒有：c(Na)c(H) = c(Cl)c(ClO)c(OH)， 当溶液呈中性时， c(H) = c(OH)，才有 c(Na)c(C

6、l)c(ClO)，C 错。15(2007 年高考理综山东卷)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用 0.1000 molL1的 NaOH 溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需 NaOH 溶液的体积恰好为 KMnO4溶液的 3 倍，则 KMnO4溶液的浓度 (molL1)为( ) 提示： H2C2O4是二元弱酸；10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO440CO2 32H2O (A)0.008889 (B)0.08000 (C)0.1200 (D)0.2400 答案 B。第卷 (必做 120 分选

7、做 32 分，共 152分) 【必做部分】28(2007 年高考理综山东卷)(11 分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中， SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g)催化剂2SO3(g)。某温度下， SO2的平衡转化率()与体系总压强 (p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：p/MPa0.100.500.800.85AB将 2.0 mol SO2和 1.0 mol O2置于 10 L 密闭容器中， 反应达平衡后， 体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 _。平衡状态由A 变到

8、 B 时，平衡常数K(A)_ K(B)(填“”、“”或“=”)。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 45 页3 (2)用 CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g) CO2(g)2H2O(g)； H =574 kJ/mol CH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H =1160 kJ/mol 若用标准状况下4.48 L CH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用 NA表示 )，放出的热量为 _kJ。(3)新型

9、纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3x 4，M = Mn 、Co、Zn 或 Ni)由铁酸盐 (MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：MFe2O4MFe2OxH2300 500 常温分解 CO2、SO2、NO2等请写出 MFe2Ox分解 SO2的化学方程式 _(不必配平 )。答案 (1)800 Lmol1。 =。(2)1.60NA(或 1.6NA)；173.4。(3)MFe2OxSO2MFe2O4S。29(2007 年高考理综山东卷)(15 分)铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3可用作催化剂、 印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)

10、写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_。(2)若将 (1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 _，负极反应 _。(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若 Cu2、Fe3和 Fe2的浓度均为 0.10 mol L1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤_。氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe31.9 3.2 Fe27.0 9.0 Cu24.7 6.7 提供的药品： Cl2、浓 H2SO4、NaOH 溶液、 CuO、Cu (4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐

11、蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种 (水可任选 )，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式_、_。劣质不锈钢腐蚀的实验现象_。答案 (1)2Fe3Cu = 2Fe2Cu2。(2)装置图：；正极反应： Fe3e= Fe2(或2Fe32e= 2Fe2)；负极反应：Cu2e= Cu2。(3)通入足量氯气将Fe2氧化成 Fe3；加入 CuO调节溶液的 pH 至 3.24.7； 过滤 除去 Fe(OH)3。 (4)CuOH2SO4 = CuSO4H2O、CuSO4Fe = FeSO4Cu；不锈钢表面有紫红色物质生成。30(2007 年高考理综山东卷)(16 分)下图所示为常见气

12、体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b 为活塞 )。+ C FeCl3溶液Cu 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 45 页4 (1)若气体入口通入CO 和 CO2的混合气体， E 内放置 CuO，选择装置获得纯净干燥的 CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_ ( 填代号 )。能验证CO 氧化产物的现象是_。(2)停止 CO 和 CO2混合气体的通入， E 内放置 Na2O2， 按 AEDBH 装置顺序制

13、取纯净干燥的O2，并用 O2氧化乙醇。此时，活塞 a 应_， 活塞 b 应_， 需要加热的仪器装置有_(填代号 )，m 中反应的化学方程式为_。(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH 固体， E 内放置铂铑合金网，按 AGED 装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有：_ _。实验中观察到E 内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性。答案 (1)ACBECF ； AB 之间的 C 装置中溶液保持澄清，EF 之间的 C 装置中溶液变浑浊。(2)关闭；打开； k、m； 2CH3CH2OHO2Cu2CH3CHO2H2O。(3)氢氧化钠溶于水放出

14、大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH增大了氨水中OH浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。还原。【选做部分】共 8 题，考生必须从中选择2 个物理题、 1 个化学题和1 个生物题在答题纸规定的区域作答。31(2007 年高考理综山东卷)(8 分)【化学化学与技术】工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。海水粗盐NaCl 溶液H2、Cl2、NaOH苦卤 (Ca2+、Mg2+、Br等 )Br2Ca2+、Mg2+等CaSO4Mg2+等Mg(OH)2H2SO4Cl2CaCl2石灰水提纯电解(1) 电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜

15、电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是_。电解槽中的阳极材料为_。E F G H 碱石灰无水乙醇水k m n Cu 丝浓硫酸浓硫酸NaOH 溶液气体入口A a b B C D 澄清石灰水NaOH 溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 45 页5 (2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和 Mg(OH)2，能否按 Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？ _原因是。(3)溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是_。答案 (1)阴离子 (N

16、a)；钛 (或石墨 )。(2)否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。(3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。32(2007 年高考理综山东卷)(8 分)【化学物质结构与性质】请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(2)第 IIIA、VA 原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs 等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。 Ga 原子的电子排布式为_。在 GaN 晶体中，每个Ga 原子与_个 N 原子相连， 与同一个 Ga 原子相连的N 原子构成的空间构型为_。在四大

17、晶体类型中， GaN 属于 _晶体。(3)在极性分子NCl3中， N 原子的化合物为3，Cl 原子的化合价为1，请推测 NCl3水解的主要产物是_(填化学式 )。答案 (1)5。(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3 d104s24p1)； 4； 正四面体；原子。(3)HClO 、NH3H2O。33(2007 年高考理综山东卷)(8 分)【化学有机化学基础】乙基香草醛 (CHOOC2H5OH)是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_。(2)乙基香草醛的同分异构体A 是一种有机酸， A 可发生以下变化：KMnO4

18、/ H+COOHA (C9H10O3)B (C9H8O3)C (C9H9O2Br能发生银镜反应HBrCrO3/ H2SO4提示： RCH2OHCrO3 /H2SO4RCHO；与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。(a)由 AC 的反应属于 _(填反应类型 )。(b)写出 A 的结构简式 _。(3)乙基香草醛的另一种同分异构体D(COOCH3CH3O)是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛 (CHOCH3O)合成 D(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。例如：BrH2催化剂Br2光照答案 (1)醛基、 (酚)羟基、醚键。(2)(a)取代

19、反应。 (b)CHCOOHCH2OH。(3)CHOCH3OCOOHCH3OKMnO4 / H+COOCH3CH3OCH3OH浓硫酸 2008 年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合能力测试（化学部分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 45 页6 以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 9下列叙述合理的是（）A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和 H2O C水电站把机械能转化成电能，而核电

20、站把化学能转化成电能D我国规定自2008 年 6 月 1 日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”9D 解析： A 项，非金属材料并不都是绝缘体，如硅、硒等可作半导体，A 错； B 项，毛、丝属于蛋白质，组成元素中有N、S 等，故完全燃烧不只生成CO2和 H2O，还会有氮或硫的氧化物， B 错；C 项，水电站是把水能转化成电能，核电站是将原子核裂变释放的能量转化成电能，故 C 错。点评： 此题的命题意图是考查化学与生活的联系，化学常识等， 要求学生能用化学知识解释实际问题，学以致用。特别要关心环保问题，关心与化学有关的科技发明、创造等，能用所学化学原理、知识解释过程或现象等。10下

21、列事实得出的结论错误的是（）A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新CC60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科10 D 解析： D 项，虽然这两位科学家因理论化学方面获诺贝尔化学奖，但不意味着化学成了以理论研究为主的学科，它仍然是以实验研究为基础，任何自然学科不能脱离实验研究而孤立存在。点评： 此题的考查意图是考查对化学史料的了解与评价。要求学生了解对化学有影响的、重大的事件及有关人物，同时具备基本的认识和

22、评价能力。11下列说法正确的是（）ASiH4比 CH4稳定BO2半径比 F的小CNa 和 Cs 属于第 A 族元素， Cs 失电子能力比Na 的强DP和 As 属于第 A 族元素， H3PO4酸性比 H3AsO4的弱11 C 解析： A 项，同主族从上到下非金属性递减，对应元素的氢化物的稳定性是依次递减，故CH4比 SiH4稳定， A 错； B 项，由比较离子大小的规律可知，相同电子构型的离子，核电荷数越大，半径越小，故O2-半径比 F-的大， B 错； D 项，同主族从上到下非金属性递减，对应最高价氧化物水化物的酸性依次减弱，故H3PO4酸性比 H3AsO4强， D 错。点评： 本题主要考查

23、元素性质的递变规律，涉及到了氢化物稳定性强弱、离子半径大小的比较、最高价氧化物水化物的酸性强弱等，考查内容非常全面；它从属于物质结构、元素周期精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 45 页7 律部分，是中学化学基本理论的重要内容之一，是高考必考的内容。12下列叙述正确的是（）A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D含 5 个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个 CC 单键12 B 解析： 汽油、柴油属于碳氢化合物，而植物油则是高级脂肪酸的甘

24、油脂，它属于烃的含氧衍生物而不属于碳氢化合物，故A 错； C 项，乙烯和苯不是通过石油分馏就能得到的，要通过石油的裂解和催化重整才能得到的，故C 错， D 项，含5 个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5 个 CC 单键，如环戊烷。点评： 此题对必修2 有机化学部分的考查，主要停留在知识了解层面，如物质的组成、 结构及性质、可能发生的反应、物质的获取过程等，相比选修5有机化学基础而言，难度明显降低，但它毕竟要代表高考对有机化学部分的考查，因此，综合性较强，涉及到的知识面很广。13 NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A10mL 质量分数为98%的 H2SO4，用水稀释至100mL，

25、H2SO4的质量分数为9.8% B在 H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g 氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的 CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D一定温度下， 1L0.5mol L-1NH4Cl 溶液与 2L0.25mol L-1NH4Cl 溶液含 NH4+物质的量不同13 A 解析： A 项，在冲释前后，溶质质量不变，但冲释后溶液的质量不是原来溶液质量的10 倍，故质量分数不是为原来的1/10，A 错。点评： 本题考查的内容包括一定质量分数溶液的配制、阿伏加德罗常数（电子转移数目）计算、气体摩尔体积及盐类水解知识（水解平衡移动问题）。本题借

26、助考查阿伏加德罗常数为核心的计算，同时考查了中学化学的基本理论与概念，是高考命题备受青睐的常见方式。14高温下，某反应达到平衡，平衡常数K)()()()(222HcCOcOHcCOc。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A该反应是焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2OCO2H214 A 解析：由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为CO2+H2 CO+H2O，故 D错；由题意知，温度升高，平衡向正反应移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值， A 正确；恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大而不会减

27、小，故B 错； C 项，升高温度，正逆反应速率都会增大，故C 错。催化剂高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 45 页8 点评： 本题以平衡常数的表达公式为导入点，考查温度对化学速率的影响，压强对化学平衡移动的影响， 及吸热反应与放热反应判断等问题。化学反应速率及化学平衡问题一直是高考命题的重点内容， 对化学平衡常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一，此题设计更是独具匠心，达到了将化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡常数三者考查的完美结合。15某温度时， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）提

28、示： BaSO4(s) Ba2+(aq) SO42-(aq)的平衡常数 Kspc(Ba2+) c(SO42-)，称为溶度积常数。A加入 Na2SO4可以使溶液由a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4沉淀生成Da 点对应的Ksp 大于 c 点对应的Ksp 15 C 解析： A 项，当加入Na2SO4溶液时， c(SO42-)增大，因Ksp 为常数，则c(Ba2+)就会减小，故 A 错； B 项，蒸发可以会使溶液的c(SO42-)和 c(Ba2+)都变大，故B 错； C 项，在 d 点时，因其在沉淀溶解平衡点c 点的下方， c(Ba2+)较小，故它们浓度的

29、乘积小于Ksp， 则无无 BaSO4沉淀生成， C 正确； D 项，因 ac 两点对应的都是在相同的温度下的Ksp，故二者的Ksp 相同， D 错。点评： 沉淀溶解平衡属于选修4 内容， 它首次在山东高考命题中出现，涉及内容有沉淀的溶解与沉淀的生成过程、影响Ksp 的因素等问题，因它属于化学平衡的重要组成部分，在处理此类题目时， 仍然要应用化学平衡移动理论（即勒夏特例原理）解释。此题主要结合图象进行分析判断， 同时考查了学生对图象数据的观察能力与分析能力，是今后高考命题的常见方式。【必做部分】28（ 14 分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。冶

30、炼铜的反应为8CuFeS2 21O2高温8Cu4FeO2Fe2O3 16SO2若 CuFeS2中 Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。a高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO4d用浓硫酸吸收过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为 I2：S2O82-2I-2SO42-I2 通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。、（ 不必配平）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为用稀盐

31、酸浸取炉渣，过滤。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 45 页9 滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a除去 Al3+的离子方程式是。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN 溶液KMnO4溶液NaOH 溶液碘水所选试剂为。证明炉渣中含有FeO 的实验现象为。解析 :(1) 若 CuFeS2中 Fe 的化合价为 +2, 则 Cu化合价为 +2,S 化合价为 -2 ，分析化学方程式两边元素化合价的变化可知，化合价降低的元素被还原，有Cu和 O元

32、素。关于SO2的吸收问题， 一是不能高空排放，因为这样做，没有从根本上解决污染问题；二是不能用浓硫酸吸收，因 SO2难溶于浓硫酸。只有变废为宝，才能符合“绿色化学”的概念，答案选b、c. （2）此题要从催化剂的本质出发，作为催化剂的物质要参与有关反应，但后来的反应必须又生成了催化剂。本题要求写出表示Fe3+作催化剂的反应，因此，首先Fe3+要参与反应，即有反应 2Fe3+2I-=2Fe2+I2，生成的 Fe2+又被 S2032-氧化生成了Fe3+。此题若要求写出Fe2+对上述反应的作催化剂的话，就应写成如下方程式：S2082-+Fe2+=2SO42-+2Fe3+，2Fe3+2I-=2Fe2+I

33、2，虽是二个相同反应方程式，由于二者的前后顺序的颠倒，却产生了本质的区别。（3）此题考查是混合物的分离与提纯及常见离子的鉴别。因 Al2O3溶于酸后生成了Al3+，Al3+又能与过量NaOH的反应生成可溶性的钠盐（NaAlO2），然后将溶液中的难溶物Fe( OH)3沉 淀 过 滤 出 来 ， 将 沉 淀 洗 涤 、 干 燥 、 煅 烧 得Fe2O3。 故 除 去Al3+的 离 子 方 程 式 是Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 。要证明炉渣中含有FeO的方法，最好利用Fe2+的还原性，先将混合物溶于过量的稀硫酸中（FeO Fe2+），然后滴入KMn04溶液，观察其溶液是否褪色。注意所用酸

34、不能是硝酸或盐酸，因硝酸会将Fe2+氧化成Fe3+；盐酸会还原KMn04溶液而使之褪色，干扰了 Fe2+的检验。点评：本题以黄铜矿(CuFeS2) 制取铜及其化合物为背景材料，考查了氧化还原反应、气体物质的吸收、 催化剂的工作原理、固体混合物的分离和提纯、常见离子的检验等知识，既考查查了中学化学基本理论知识，又考查了化学实验，是一道考查无机元素化合物性质的综合性很强的好题。 试题的特点是涉及问题的难度并不大，有些设问让人似曾相识，都是平时教学中要求学生掌握的基本知识，这代表了今后山东高考命题的方向，题目不在于难， 而在于基础、主干、综合。答案： Cu、O； b、c； 2Fe3+2I-2Fe2+

35、I2；S2O82-2Fe2+2SO42- 2Fe3+；（离子方程式不配平不扣分）a： 2Al3+4OH-AlO2- 2H2O或 Al3+4OH- Al(OH)4-； b：稀硫酸、 KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色29（ 12 分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（ C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。已知： C3H8(g)=CH4(g) HCCH(g) H2(g) H1156.6kJmol-1CH3CHCH2(g)=CH4(g)HC CH(g) H232.4kJmol-1则 相同 条 件下 ，反 应C3H8(g)=CH3CH CH2

36、(g) H2(g) 的H kJmol-1。以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和 CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时， CO32-移向电池的（填“正”或“负”）极。碳氢化合物完全燃烧生成CO2和 H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的 pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 45 页10 则 H2CO3HCO3-H+的平衡常数K1= 。（已知： 10-5.60=2

37、.510-6）常温下， 0.1 molL-1NaHCO3溶液的 pH 大于 8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“”、“”或“”)，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。解析：（ 1）将第2 个方程式颠倒反写，然后与第1 个方程式相加，即得所求的反应C3H8(g)=CH3CHCH2 (g) H2(g)， H也随方程式的变化关系进行求算：H=-H2+H1=124.2kJ.mol-1。（2）以丙烷为燃料制作的新型燃料电池，其电池反应方程式为C3H8十 502=3C02+4H20，因电子从电池的负极经导线流入了电池的正极，故电池的正极是电子富集的一极，故带负电荷的离子 C032-在电

38、解质溶液中应移向电池的负极而不是正极。（ 3 ） 根 据 电 离 平 衡 常 数 公 式 可 知 ： K1=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-5.60 10-5.60/l.510-5=4.2 10-7mol. L-1。（4）0.1 mol L-1NaHCO3溶液的 pH大于 8，说明溶液呈碱性，即c(OH-) c(H+), 因在 NaHCO3溶液中存在着两个平衡：电离平衡HCO3-CO32-+H+，水解平衡： HC03-+H20 H2CO3-+OH- ，其余部分水的电离忽略不计，由c(OH-) c(H+) ，说明水解过程大于电离过程，从而推出c(H2CO3)c(CO32-)

39、。点评：本题以最新的化学事件为背景，将选修4化学反应原理的知识进行了较为全面的考查，涉及了盖斯定律应用、原电池的工作原理、电离平衡常数的含义、盐类的水解等知识。题目难度不大， 但都属于化学学科主干知识，同时本题也考查了学生的语言表达能力的。因此，在平时的教学中，要把握好高考命题的重点与热点，提高教学的实效性，减少学生训练的盲目性。答案： 124.2； C3H85O2 3CO24H2O； 负；4.2 10-7 mol L-1； HCO3-CO32-H+HCO3-H2OH2CO3OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度30（ 16 分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K

40、+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH 溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 45 页11 洗涤除去NaCl 晶体表面附带的少量KCl ，选用的试剂为。用提纯的NaCl 配制 500mL4.00 mol L-1NaCl 溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还

41、有（填仪器名称）。电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为 2L，则同样条件下收集的Cl2(填“”、“”或“”)2L，原因是。装置改进后 ， 可 用 于 制 备NaOH溶 液 ， 若 测 定 溶 液 中 NaOH的 浓 度 ， 常 用 的方法为。实验室制备H2和 Cl2通常采用下列反应：ZnH2SO4=ZnSO4 H2， MnO24HCl( 浓)MnCl2Cl2 2H2O 据此， 从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号） 和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。可选用制备气体的装置：解析：（ 1）用 NaOH 溶液与 Mg2、Fe3反应生成Mg(OH)2、Fe(OH)3

42、而除去 Mg2、 Fe3；用 BaCl2溶液与 SO42-反应生成 BaSO4而除去 SO42-，最后用饱和Na2CO3溶液除去Ca2及后加入的 Ba2+，NaOH 溶液和 BaCl2溶液的加入顺序可以颠倒，但Na2CO3溶液一定最后加入。用 75乙醇洗涤NaCl 晶体表面附带的少量KCl，是因为 KCl 能溶于 75乙醇之中， 而四氯化碳属于有机溶剂，KCl 难溶于四氯化碳之中，故选用试剂为75乙醇。（2）此题的解题技巧是根据一定物质的量浓度溶液配制实验的步骤进行。除了题中所提供的仪器外，还需要托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管。（ 3）由电解化学方程式：2NaCl+2H2O=2Na

43、OH+Cl2 +H2及电路中的电量守恒可知，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 45 页12 V(H2)=V(Cl2)=2L, 但由于生成的氯气易与电解产物NaOH 发生反应，故V(Cl2)”或“ ” ）。实际生产条件控制在 250、 1.3 104kPa左右，选择此压强的理由是。【解析】(1) NO2与 H2O 反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；6NO2+8NH3=7N2+12 H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了24 mol 电子，故转移1.2mol 电子时，消耗的NO2为42.1

44、 22.4L=6.72L 。(2) 根 据 盖 斯 定 律 ， 将 第 二 个 放 出 颠 倒 过 来 ， 与 第 一 个 方 程 式 相 加 得 ：2NO2+2SO2=2SO3+2NO，H=836 kJ mol-1，故 NO2+SO2SO3+NO，H=418 kJ mol-1；本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a 不能说明反应已达到平衡状态；随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，故b 可以说明反应已达平衡； SO3和 NO 都是生成物，比例保持1:1，故 c 不能作为平衡状态的判断依据；d精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

45、 - - - - -第 30 页，共 45 页31 中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据。则:xaxa2161，故x=54a，平衡时的体积分别为5a、56a、54a和54a，故平衡常数为5655454aaaa=38。(3)由图可知， 温度升高， CO 的转化率降低， 平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，H0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大， 需要的动力大， 对设备的要求也高，故选择。 因为在 250时， 压强为 1.3 104kPa时， CO 的转化率已较大，再增大压强，CO 的转化率变化不大，没有必要再增大压强。【答

46、案】(1) 3NO2+H2O=2HNO3+NO 6.72 (2)418 b 2.67 或 8/3 (3) 在 250时，压强为1.3 104kPa 时， CO 的转化率已较高，再增大压强CO 的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。29（ 14 分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1) 实 验 室 可 用 无 水 乙 醇 处 理 少 量 残 留 的 金 属 钠 ， 化 学 反 应 方 程 式为。 要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是。(2)下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320左右，电池反应为2Na+xSNa2Sx,正极的电极反应式为。M（由 Na2O 和Al2O

47、3制得）的两个作用是。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。(3) Na2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH （填 “ 增大 ”“减小 ” 或 “ 不变 ” ），Na2S 溶液长期放置有硫析出，原因为（用离子方程式表示）。【解析】 (1)乙醇与钠反应的方程式为：2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2 ；要解析：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 起始物质的体积1a 2a 0 0 转化物质的体积x x x x平衡物质的体积1a- x2a- xx x精选学习资料 - -

48、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 31 页，共 45 页32 除去硫，常用能溶解硫的二硫化碳清洗。(2)正极上是S得到电子发生还原反应：xS+2e-= Sx2-；要形成闭合回路，M 必须是能使离子在其中定向移动的，故M 的两个作用是导电和隔膜；假设消耗的质量都是207 g，则铅蓄电池能提供的电子为2 mol，而钠硫电池提供的电子为232071 mol，故钠硫电池的放电量是铅蓄电池的4.5 倍。(3) Na2S溶液中，存在的水解反应为：H2O + S2-HS- + OH-，HS- + H2O H2S + OH-，其中的离子浓度由大到小的顺序为：c(Na)c(

49、S2)c(OH)c(HS)c(H)。加入CuSO4，发生的离子反应为Cu2+ S2-=CuS，使水解平衡向左移动，碱性减弱，pH 减小；Na2S 溶液长期放置会析出硫，是因为 O2将其氧化的原因， 离子方程式为： 2S2-+ 2H2O+O2= 2S+ 4OH-。【答案】 (1)2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2 二硫化碳或热的NaOH 溶液(2)xS+2e- = Sx2- 离子导电 (导电或电解质 )和隔离钠与硫4.5 (3)c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H) 减小2S2-+ 2H2O+O2=2S+ 4OH- 30.（14 分）实验室以含有Ca2+、Mg

50、2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水无水 CaCl2和 Br2，流程如下：(1)操作使用的试剂是，所用主要仪器的名称是。(2)加入溶液W 的目的是。用 CaO 调节溶液Y 的 pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择pH 最大范围是。酸化溶液Z 时，使用的试剂为。(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是。(4)常温下， H2SO3的电离常数Ka1=1.2 10-2, Ka2=6.3 10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.5 10-7,Ka2=4.7 10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将 SO2和