2022年人教版初中化学各章节知识点填空和归纳总结 2.pdf

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1、1 初中 2015 级人教版初中化学知识点绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学化学是研究物质的 _、_、_ 以及_的科学。化学的研究对象是 _,而不是 _。二、化学的作用1、利用化学 _、_。2、利用化学 _。3、利用化学 _ 和_。4、利用化学 _ 。三、化学发展史1、中国古代：发明 _、_、_、_、_、_等。2、近代：（1）_和_的创立。奠定了近代化学的基础。_和_创立了 _ ，使化学成为一门独立的科学。（2）元素周期律和元素周期表的发现。组成物质的 _是_。_ 发现了 _ 。元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。元素周期表有 _。3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学

2、世界进行微观探究。四、绿色化学（环境友好化学）的要求：1、采用无毒无害的原料2、在无毒无害条件下反应3、力图使原料都变为产品，实现零排放4、产品环保和有利于人体健康。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 36 页2 第一单元走进化学世界课题 1 物质的变化和性质一 、物质的变化1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。微观：构成物质的 _ 。2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：_ 。3 区别：化学变化中 _ ，而物理变化中没有。4 联系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。注意：（1）化学变化

3、的基本特征： _ 。（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。（3）判断是否为化学变化的 _ ，而不是现象。二、物质的性质1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。常见化学性质： _ _ _ _。2、物理性质 :物质不需要发生化学变化就表现出来的性质. 常见物理性质：物质的 _,_、气味、 _、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性 、导电性、导热性、延展性 等。课题 2 化学是一门以实验为基础的科学1 实验探究的过程： 提出问题 -猜想与假设 -设计实验 -实验验证 -收集整理实验数据 -解释与结论 -反思与评价。2 检验 燃烧后是否有 H2O 生成的 方法:_

4、。检验 混合气体中是否有H2O 的方法： _ 检验混合气体中是否有H2O 通常放在第一步；除去水蒸气,通常放在最后一步。除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛_ 。或通过盛有 固体干燥剂（如：氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等）的干燥管。3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法 :_。检验混合气体中是否有CO2的方法： _。除去混合气体中的CO2的方法： _。4 蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡+ O2 H2O + CO2 由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有_ ，但不能确定 _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 36 页3

5、 课题 3 走进化学实验室1 初中化学实验常用仪器介绍见教材 P151-152。2 实验室药品取用的规则：“ 三不原则 ” ：_ ；_ ；_ 。“ 节约原则 ” ：如果没有说明用量，一般液体取用 _； 固体只需 _ 。“ 处理原则 ” ：用剩的药品既 _ ，也不要_ ，要放入_。3 、固体药品的取用粉末状 固体用 _；“ 一横二送三直立 ”块状固体(如大理石、石灰石等 )用_；“ 一斜二放三缓立 ”4、液体药品的取用(1) 多量且不需准确体积： _。注意瓶塞要 _，标签_，瓶口紧挨着试管口 。（2）少量：用 _滴加。 _, 不能伸入容器内 . (3) 定 量 ： 用 _量 取 。 先 倾 倒

6、， 接 近 刻 度 时 ， 改 用 _加 。 量 筒 要_. 注意：瓶塞倒放在桌子上是为了_ 。 标签向着手心是为了 _ 。 量筒无零刻度 。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。量筒读数时，要 平视凹液面最低处， 仰视会使读数 _，量取液体体积 _. 俯视会使读数 _. 量取液体体积 _。5、 酒精灯的使用 . (1) 三禁止 :禁止向燃着的酒精灯 _, 禁止用酒精灯 _. 禁止用嘴吹灭酒精灯 .应该_. (2) 酒精的量 :.不能少于酒精灯容积的 _,不能超过 _ (3) 处理酒精着火的方法 :_. (4) 酒精灯不用时必须盖灯帽 ,否则酒精挥发 ,留下水分 ,下次使用时点不着火 .

7、 6、给试管里的液体加热时,需要注意：液体不能超过试管容积的_。试管倾斜与桌面成 _。试管口不要对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。7、 给试管里的固体加热时，需要注意：管口应略向下倾斜，防止_ 。试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约_ 。试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用_；8、 玻璃仪器洗涤干净的标准：_ 。9、 可以直接加热的仪器： _ 、_、_。必须垫上石棉网才能加热的仪器：_、_、_ 。不能加热的仪器： _、_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 36 页4 第二单元我们周围的

8、空气课题 1 空气一 空气是由什么组成的1、测定空气中氧气含量实验(1) 现象： _. (2) 结论： _ 。. (3) 实验成功的关键 : _ ； _ ； _ 。(4) 进入集气瓶中的水少于1/5 的原因： _ ； _ ； _ (5) 进入集气瓶中的水多于1/5 的原因：_。_。（6）该实验的不足之处：_。_ 。_ 。（7）集气瓶中先加少量水的作用：_ 。2 、空气的成分 按体积 计算:大约是 :氮气_,氧气_，稀有气体 0.94%，CO2占 0.03%,其他气体和杂质 0.03%. 二 、空气是一种宝贵的资源1 氧气用途 : (1)_ 如登山、医疗、 潜水等(2) _MgFe Zn (2)

9、 相同质量的盐酸、稀硫酸与足量的Mg Al Zn Fe 反应。产生 H2 的量：_ (3) 以上两种情况下，产生H2 的速率： _ 3、金属 + 盐新金属+ 新盐条件：反应物中的金属比盐中金属_；盐必须 _；金属 _ 除外 Fe + CuSO4 = _ （注意生成物中铁元素显+2 价） Al + CuSO4 = _ Cu +AgNO3 =_ Cu +2Hg(NO3)2 =_ 注意：多种金属与同一化合物反应时，最_的金属先反应。如： Fe、Cu 混合物同时放入AgNO3 溶液中， _先反应。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共

10、 36 页20 同一金属与多种盐反应时，先置换出最_的金属。如： Fe 与 AgNO3 和Cu(NO3)2 的混合液作用时，先置换出_ 课题 3 金属资源的利用和保护 金属资源除 金、银等少数以单质形式存在外，其余都以_- 形式存在。工业上把用来提炼金属的矿物叫_，它是 _物。金属被开发和利用的先后与金属的活动性有关，越活泼利用越_。一、铁的冶炼1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石。2、设备：高炉。3、原理： _ (化学方程式 )（注意，不是 C 还原 Fe2O3 。 ）4 、CO 还原 Fe2O3实验：现象: 红色粉末变为黑色、石灰水变_ 、尾气燃烧产生 _色火焰。化学方程式: CO + Fe2O

11、3 _ CO2 + Ca(OH)2_ CO + O2_ 注意：要先通 _再加热，以防止 _。反应完全后，要先停止 _，再停止 _，防止生成的铁被空气中的氧气_。尾气必须点燃处理，以防止_ 。二、金属资源的保护。1、金属的腐蚀和防护铁生锈的条件：铁与 _、_同时接触。防止铁生锈的措施 保持铁制品表面 _、干燥。 在铁制品表面 _. 如:涂油或刷漆、镀一层不易锈蚀的金属。 将铁制成 _ 。2、金属资源保护： 防止金属的 _。 回收、利用废旧金属。 合理有效的开采矿物 寻找金属的 _品。3、铁锈是混合物，主要成分是_, 铁锈疏松，不能阻碍里层的铁继续生锈，所以要及时除去铁锈，否则会加速铁的锈蚀。第九

12、单元溶液课题 1、溶液的形成一、溶液1、溶液： _ 分散到另一种物质里形成_、_的混合物。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 36 页21 溶质:_。(可以是固、液、气体 ) 2、组成溶剂：能 _其他物质的物质。（常为液体，有水时水总是溶剂）注意：溶液从宏观上看是由_和_ 组成的。溶液从微观上看是由 _分子（或离子）和 _ 分子构成的。3、特征： _ 性。 （指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）_ 性。 （指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）注意： （1） 溶液不一定是 无色 的。 如： 碘酒是褐色

13、的。CuSO4溶液是 _色的(因含有 Cu2+)。FeCl3 是_色的（因含有 Fe3+） 。FeCl2 是_色的（因含有 Fe2+） 。（2）溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体_ 是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。（3）注意：加速物质溶解的措施：_、_、将固体研碎。4、读法：一般读作“ xx（溶质）的 xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。常见溶液的溶质、溶剂：溶液名称碘酒稀盐酸 生理盐水石灰水汽水溶质I2HCl NaCl Ca(OH)2H2CO3溶剂C2H5OH H2O H2O H2O H2O 二、溶解时的吸热或放热现象1、多数物质溶于水时，溶液温度没有明显变化。如：_ 2、部

14、分物质溶于水时，溶液温度明显升高。如：_、,NaOH 等。注意： CaO 溶于水时是由于 CaO 与水反应 _热。3、少数物质溶于水时，溶液温度明显下降。如：_ 。三、乳化现象1、乳浊液： _分散到 _里形成的 _物。注意：分散后的 _是分子集合体或离子集合体，如：牛奶2、特征： _-、不稳定。静置后分层，但加_剂后就不分层。3、 （了解）乳化剂：能使互不_的液体形成稳定 _-液的物质。洗洁精能洗掉油污是因为洗洁精具有_功能注意：汽油能洗掉油污是因为汽油溶解油污四、悬浊液： _ 分散到 _里形成的混合物。注意：分散后的 _是分子集合体或离子集合体。如：泥水、浑浊的石灰水特征： _、_。静置后

15、_ 课题 2 溶解度一、饱和溶液1、饱和溶液：在 _下，_ 的溶剂里， _ 时所得溶液。不饱和溶液：在 _下，_的溶剂里， _的溶液。注意： （1）饱和溶液还可溶解其它溶质，不是不能溶解任何物质。（2）谈到饱和溶液时必须指明_ 。（3）判断溶液是否饱和的方法：_ 。2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： （一般情况下）不饱和溶液 _ 饱和溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 36 页22 注：Ca(OH)2不饱和的石灰水变为饱和溶液的方法之一:_ 3、结晶及其方法1）结晶 : 已溶解在溶液中的溶质 _ 的过程 . （2）结

16、晶方法： _ 结晶和 _ 结晶（3）蒸发结晶：适用于溶解度受_影响较 _的物质。如 NaCl 溶液。注意：结晶后剩余溶液、溶质、溶剂的质量都_。（4）冷却结晶：适用于溶解度受_影响_的物质。如 KNO3 溶液。注意：结晶后剩余溶液、溶质、质量都_、但溶剂的质量 _。4、浓溶液与稀溶液： 一定量的溶液中， 含溶质的量相对较多的是 _溶液。反之，是_溶液。注： （1）溶液浓稀与饱和与否没饱和_关,是从不同角度对溶液分类。浓溶液 _是饱和溶液。如：饱和石灰水是稀溶液。稀溶液 _是不饱和溶液。如：浓度较小的石灰水可能是饱和的。（2）只有在相同 _下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。二、固体物质的溶解

17、度1、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在_溶剂里达到 _状态时所溶解的 _。准确理解概念的四个要素：（1）条件： “在一定 _下”(2) 标准： “在_g溶剂里”（3）状态： “达到 _和状态”（4）单位：通常用“ _” 作单位。2、溶解度的含义：表示某温度下，100g溶剂里最多溶解多少克溶质。如：200C 时，NaCl 的溶解度为 36g。表示 _ 。3、通过溶解度还可以计算该温度下的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比。 m(溶质 ):m(溶剂):m(溶液)=_ 4、溶解度的大小由溶质和溶剂的性质决定，同时受_-影响。只要 _-一定，固体的溶解度 就一定，与溶液多少、溶液是否饱和均_关

18、。除氢氧化钙外，多数固体溶解度随温度升高而_。5、固体溶解度的表示方法：列表法、作图法溶解度曲线的变化规律：大多数固体溶解度随温度升高而_：少数固体溶解度受温度影响较小：如：_ 少数固体溶解度随温度升高而减小：如_ 三、气体溶解度1、定义：在 101kPa和一定温度下，在 _体积水达到 _时所溶解的气体 _。2、影响气体溶解度的因素：_-和_ 温度越高，气体的溶解度越_；压强越大，气体溶解度越_。课题 3 溶液的浓度一、溶液的浓度：一定量的溶液里所含溶质的_。溶液浓度的表示方法有多种：如： “溶质 _分数” 、 “_分数”二、溶质质量分数1、定义： _质量与 _质量之比。2、计算式：溶质质量分

19、数= _ 100% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 36 页23 溶质质量 =_ 饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。溶质质量分数 = _ 100% 3、注意：（1）溶质质量分数与 _、溶液质量多少无关。（2）结晶水合物溶于水，溶质是不含结晶水的化合物。如：CuSO4.5H2O 溶于水，溶质是 _ 能与水反应的物质溶于水所得溶质是_ 。三、溶液的稀释与浓缩1、溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液2、计算依据： m 浓 c 浓 = _ 3、某溶液质量为 A 克，溶质质量分数为a%，分别加入下列物质后，溶质质量分数变为

20、b%，则分别对应等式如下：（1）若加水或蒸发，则 A x a% = _ （2）加低浓度的溶液，则A x a%+ B x b%=_ 注意：同一溶质不同溶质质量分数的溶液等体积混合时，混合液的溶质质量分数介于二者浓度之和的一半和密度较大的溶液的溶质质量分数之间。例如：已知硫酸溶液的溶质质量分数越大，密度越大，则10%的硫酸溶液与 30%的硫酸溶液混合，混合液的溶质质量分数介于_ 之间。又如：已知氨水溶液的溶质质量分数越大，密度越小，则10%的氨水溶液与 30%的氨水溶液混合，混合液的溶质质量分数介于_ 之间。四、化学方程式与溶质的质量分数的混合计算1、要用溶质质量列比例式。2、反应后溶液质量的算法

21、：用反应前固液质量总和减_ 质量。例 6g 石灰石与 47.2g 稀盐酸恰好反应，剩余物质量为51g，求剩余溶液溶质质量分数？（杂质不与盐酸反应也不溶于酸）五、配制溶质质量分数一定的溶液（一）用溶质固体和水来配制1 步骤：计算、称量、 _、_、_。2 仪器： _、药匙、 _、胶头滴管、 _、玻璃棒。3 注意：不能在量筒里 _- 。 标签上应标明溶液 _及溶质 _ 。（二）用浓溶液稀释步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。仪器：_、胶头滴管、烧杯、 _。第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱一、酸、碱与指示剂作用1、酸碱指示剂 (简称指示剂 )：能与酸或碱作用 _ 的物质。2、酸能使紫色石蕊试液变

22、_，不能使 _ 变色。碱能使紫色石蕊试液变 _，能使无色酚酞变 _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 36 页24 3、注意： 难溶的酸碱不能使指示剂变色。如 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等不能使指示剂变色，因为它们 _ 。练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选紫色石蕊试液二、常见的酸：盐酸： HCl 硫酸：_ 碳酸： _ 硝酸：_ 磷酸： _ 氢硫酸： _ 醋酸： _ 1、盐酸 （HCl 气体的水溶液。）物理性质：无色液体有 _气味 有_性用途：除铁锈帮助消化制药物注意：浓盐酸在空

23、气中产生白雾的原因： _ 。浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数_ 。2、硫酸： H2SO4 物理性质：无色、 _液体。浓硫酸的特性：_性。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥_ 如：胆矾 CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4 ，其中浓硫酸表现为吸水性。_性，_性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为_性强氧化性： （化学性质）如:不能用浓硫酸制H2。虽然浓硫酸能与金属反应，但_ 用途：除铁锈作气体 _剂注意：稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。玻璃棒的作用：_ 。浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：_ 浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量

24、增加，溶质质量分数_ 。3、酸的化学性质 与指示剂作用：能使紫色石蕊变_，不能使 _变色。 酸 + 活泼金属 _ + H2 （置换反应）条件：金属要比氢 _，酸为 _-或盐酸。 酸+金属氧化物盐 + _ （复分解反应）CuO+HCl=_Fe2O3+HCl=_ CuO+H2SO4=_ Fe2O3+3H2SO4=_ 酸+碱盐 + H2O （复分解反应）NaOH+HCl=_ Cu(OH)2+HCl=_ Fe(OH)3+HCl=_ 酸+盐新的酸 +新的盐（复分解反应）HCl+AgNO3=_ CaCO3+HCl=_ NaHCO3+HCl=_ Na2CO3+HCl=_ 三、常见的碱 : 氢氧化钠：NaOH

25、 氢氧化钙： _ 氢氧化钾：_ 氢氧化钡：_ 氢氧化铜：_ 氢氧化铁：_ 氢氧化镁：_ 氢氧化铝 :_ 氨水： _ 四、 1、氢氧化钠：俗名：火碱、_、苛性钠。物理性质：易溶于水且放热。 （有吸水性， NaOH 固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、_、_）用途：做干燥剂、除油、制肥皂。注意： NaOH 固体要密封保存的原因：a:防止吸收空气中的 _分而潮解； b:防止吸收空气中的 _而变质。 （反应方程式： _ ）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 36 页25 检验 NaOH 是否变质的方法：加入稀盐酸，若_ ，

26、则变质。（反应方程式： _）探究氢氧化钠溶液变质情况：假设1：没有变质。假设2：部分变质。假设3：全部变质。具体方法步骤：（1）取溶液少许，滴加稀盐酸，若_ ，则没有变质，假设1 成立。_ ，则已变质。 （2）取变质的溶液，先加足量的BaCl2 或 CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液，若溶液变 _，则部分变质，假设2 成立，若 _色，则假设 3 成立。2、氢氧化钙 Ca(OH)2：俗名： _ 、消石灰物理性质：微溶于水。溶解度随温度的升高而_ 。用途：建筑上用来砌砖、刷墙。农业上用来改良酸性土壤。林业上用来防虫害制备：_3、碱的通性 与指示剂作用：碱能使石蕊变_ ，酚酞变 _ 。 碱+金属氧化

27、物盐 + H2O （不是复分解反应）条件：碱必须微溶或可溶Ca(OH)2+CO2=_ NaOH+CO2=_ NaOH+SO2=_ NaOH+SO3=_ 碱+酸盐 + H2O （复分解反应）NaOH+HCl=_ Cu(OH)2+HCl=_ Fe(OH)3+HCl=_ 碱+盐新的碱 +新的盐（复分解反应）NaOHFeCl3=_ NaOH+CuCl2=_ 三、酸、碱具有通性的原因1、酸具有相似化学性质的原因：不同的酸在水溶液中都能解离出_ 碱具有相似化学性质的原因：不同的碱在水溶液中都能解离出_- 课题 2、 酸和碱的中和反应一、中和反应1、教材 P60实验 10-8 中要注意以下几点： 酚酞的作用

28、：通过溶液颜色的变化确定_ 。 慢慢滴入盐酸的目的： _ 不断搅拌溶液的目的： _ 恰好完全反应的标志： _ 。2、中和反应：酸与碱生成盐和水的反应。注意：中和反应是复分解反应，但复分解反应_ 是中和反应。在提到基本反应类型时，不能说成中和反应，必须说复分解反应。中和反应要生成盐和水，但生成盐和水的反应却_ 是中和反应。中和反应的实质是酸的H+和碱_-的结合成 _；中和反应都要 _热。3、酸碱盐的概念 酸：电离出的阳离子全部为_的化合物叫酸。（酸由 H 元素和酸根组成）。 碱：电离出的阴离子全部为_ 的化合物叫碱。 盐：由 _ 构成的化合物。二、中和反应在实际中的应用1、_ 。如：用熟石灰改良

29、酸性土壤。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页，共 36 页26 2、_ ：CaOH)2+H2SO4=CaO4+2H2O 3、医疗上治疗胃酸过多。 Al(OH)3+HCl= _ 三、溶液酸碱度的表示方法pH 1、溶液的酸碱性用酸碱指示剂测定。溶液的酸碱度用 pH 试纸测定。2、pH 的范围： _ 3、pH_ ，溶液显酸性， pH 越小，酸性越 _。 酸性溶液不一定是酸的溶液。pH_，溶液显中性Ph_ ，溶液显碱性， pH 越大，碱性越 _。碱性溶液不一定是碱的溶液。如：纯碱溶液呈碱性，但纯碱不是碱，而是盐。4、pH 的测定方法：

30、用 _ 蘸待测液滴在pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH 5、注意：pH 试纸不能润湿，否则可能有误差。若待测液为中性时，所测pH_。若待测液为酸性时，所测pH 偏_。若待测液为碱性时，所测pH 会偏_。 不能将 pH 试纸_ ，否则会污染待测液 pH 试纸所测 pH 只能为 _数四、了解溶液的酸碱度的意义1、正常雨水的 pH 为 5.6 原因_( 化学方程式 ) 酸雨的 pH7 第十一单元盐化肥课题 1、生活中常见的盐一、氯化钠1、俗名： _ 2、用途：调味品、制生理盐水、氯化钠溶液选种、腌渍蔬菜、融雪剂3、化学性质： AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3注意

31、： 粗盐的提纯：（粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和MgCl2和 CaCl2等可溶杂质）溶解、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质。（1） 、步骤 _ _ _ （2） 、玻璃棒的作用：溶解时， _。过滤时， _。蒸发时， _ 。稀释浓硫酸时， _ 。（3） 、蒸发时， _ ，停止加热，利用 _蒸干。（4） 、 除去可溶性杂质MgCl2和 CaCl2分别用 NaOH 和 Na2CO3, 对应反应方程式为： _ _ 二、Na2CO3、CaCO3、NaHCO31、Na2CO3 俗名： _ 用途：制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂2、_ ：石灰石、大理石、蛋壳、水垢的主要成分。 用途： 建筑材料、补钙剂3、N

32、aHCO3 俗名：_ 用途： 焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸过多4、碳酸盐的化学性质(1) 与酸反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 26 页，共 36 页27 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸盐 (含 CO32-或 HCO3-的盐） 的检验： _ 。（2）与碱的反应Na2CO3 +Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3( 该反应用于除去 NaOH 中杂质 Na2CO3、或用于除去 NaOH 中杂质 Ca(OH)2

33、) 三、复分解反应1、概念：两种化合物 _ ，生成两种新的化合物的反应。表达式： AB+CD=AD+CB 2、复分解反应的条件： _ 。常见的 有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4常见的气体有 ：CO2、NH33、复分解反应的范围： 酸、碱、盐、氧化物之间的反应，除碱与非金属氧化物的反应外，其余均为复分解反应 。 酸+盐+ H2O 如：NaOH +HCl=NaCl+H2O 酸+盐酸+盐如：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 酸+金属氧化物 盐+ H2O 如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 碱+盐碱+盐

34、如：3NaOH FeCl3 =Fe(OH)3+3NaCl ： 盐+盐盐+盐如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl其中、两类物质间的反应条件，除了要满足复分解反应的条件外，另外，反应物还必须可溶 。4、教材 P114溶解性表中要掌握的内容（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶（2）难溶碱： _ 、难溶盐： _ （3）其中既不溶于水，也不溶于酸的 ：_ 。（4）沉淀颜色： Cu(OH)2_、Fe(OH)3_，其余均为 _。离子颜色： Cu2+_、Fe3+_、Fe2+_ 、MnO4-_ 课题 2 化学肥料一、化肥简介1、氮肥 作用： _ 常见氮肥：尿素：_含氮量最高 ,且为有机物 ，不含铵

35、根，不与碱作用产生氨气。氨水： _ ：易挥发、是碱碳酸氢铵： _ 氯化铵： _硝酸铵： _ 硝酸钠： NaNO3 注意： 铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则铵盐与碱反应放出氨气，失去肥效。如：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3+2H2O 2、磷肥精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 27 页，共 36 页28 作用： _ 。 常见磷肥：磷矿粉：Ca3(PO4)2、 钙镁磷肥、过磷酸钙 。3、钾肥 作用： _ 。 常见钾肥： K2SO4、KCl 、草木灰（主要含有K2CO3）4、复合肥： _ 。常见复合肥：KN

36、O3、NH4H2PO4、 （NH4)2HPO4、KH2PO4二、化肥的合理使用：1、利：提高作物的产量。2、弊： 不合理使用会造成土壤污染、土壤退化、水污染、大气污染。3、化肥与农家肥混合使用效果更好。三、化肥的简易鉴别1、看外观：氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉末。2、加水：氮肥、钾肥易溶，磷肥不溶或部分溶。3、加熟石灰：铵态氮肥有刺激性的放出，而其它氮肥、磷肥、钾肥则无此现象。4、几种氮肥： CO(NH)2 、NH4NO3 、NH4Cl、 （NH4)2 SO4的鉴别方法。方法：各取样品少量，分别加入Ca(OH)2粉末，研磨，无刺激性气味的是CO(NH)2；另取其余三种化肥少量分别加入少

37、量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀的是（ NH4)2 SO4，再取剩余两种化肥少量，分别加入AgNO3溶液，有白色沉淀的是NH4Cl 。第十二单元化学与生活课题 1 人类重要的营养物质食 物 中 六 类 基 本 营 养 素 ： _ _ _ _ _ _ 。 _ _ _ _ 属于有机物 。 其中_ _ _ 可以提供能量， 但人体的 主要供能物质是_，_只是备用能源， 维生素 不能提供能量 。一、蛋白质1、功能： _ 。2、存在： 动物的毛发、蚕丝、植物的种子里。羊毛、羽毛 的主要成分都是蛋白质。3、血红蛋白与一氧化碳中毒。血红蛋白：是氧气和二氧化碳的载体。是含有金属元素的蛋白质。一氧化碳中毒 ：血

38、红蛋白与一氧化碳结合后，不能再与氧气结合，使人体缺氧，引起中毒。4、蛋白质的变性 ：甲醛、浓硝酸、重金属（如Cu2+、Ba2+、Ag+）等使蛋白质变质。二、糖 类功能：_ 。1、存在：葡萄糖： C6H12O6、蔗糖 :C12H22O11、淀粉 (C6H10O5)n 。2、淀粉的检验： 淀粉与碘 （I2）作用显 _ 。化学性质，可用于淀粉与碘单质的相互检验。三、油脂1、功能： 备用能源 。2、存在：植物种子、动物脂肪四、维生素1、功能： 调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。2、存在：水果、蔬菜。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 28

39、页，共 36 页29 课题 2 化学元素与人体健康一、常量元素与微量元素1、常量元素：人体中含量超过_的元素。2、微量元素：人体中含量在_以下的元素。3、其中 C、H、O、N 主要以蛋白质、油脂、糖类、维生素、水的形式存在，其余元素以无机盐 的形式存在。二、人体缺少一些元素后的危害1、幼儿或青少年缺钙易患佝偻病 。中老年缺钙易引起 骨质疏松、骨折 。2、人体缺铁易患 贫血病 。含铁元素的食物主要有：肝脏、瘦肉等食物中。3、人体缺碘易患 甲状腺肿大 。含碘元素的食物主要有：海带、加碘盐等食物。4、人体缺氟易患 龋齿。三、对于人体必需元素，也要合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康。课题 3 有

40、机合成材料化学材料包括以下四类 : 1、金属材料：包括纯金属和合金。注意合金不是复合材料 。2、无机非金属材料：包括玻璃、水泥、陶瓷等。3、有机高分子材料：包括天然高分子(如：棉花、羊毛、蚕丝 等) 合成高分子（如： 塑料、合成橡胶、合成纤维等）4、复合材料：如：玻璃钢、钢筋混凝土。一、有机化合物1、有机物：组成中含有碳元素的化合物（除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）。如：CH4、C2H5OH、CO(NH2) 2等。注意： （1）最简单的有机物是CH4。（2）碳元素组成化合物种类最多；含碳元素的化合物不一定是有机物。（3）有机物种类繁多的原因：碳原子不但可以与氢、氧、氮等原子直接结合，而且碳

41、原子之间还可以相互连接，形成碳链或碳环。2、有机物的特点：多数难溶于水，易溶于苯、酒精等有机溶剂。多数不易导电。多数不耐热熔点低。多数可燃烧。发生化学反应一般比较复杂，反应速度慢。链状结构的具有热塑性1、塑料网状结构的具有热固性二、有机合成材料2、合成材料3、合成橡胶三、白色污染及其防治1、白色污染：指 废弃塑料 给环境带来的污染。注意: “ 白色” 不是指颜色 。2、白色污染的危害：破坏土壤污染地下水危害海洋生物的生存焚烧则会造成空气污染。3、解决白色污染的措施精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 29 页，共 36 页30 减少使用不

42、必要的塑料制品重复使用某些塑料制品使用新型、可降解塑料。回收各种废弃塑料。常见气体的检验：气体检验方法现象O2用带火星的木条 伸入集气瓶木条复燃CO2通入澄清石灰水石灰水变浑浊H2点燃、在火焰上方罩 干冷烧杯 。有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。混合气体中的 H2将混合气体 先干燥 ，然后 通过灼热CuO，再通过白色 CuSO4黑色粉末变红，白色粉末变蓝。CO 点燃、在火焰上方罩 干冷烧杯 ，迅速倒转后，注入少量 澄清石灰水或经过灼热的氧化铜，再通入澄清石灰水烧杯内无水珠，石灰水变浑浊。混合气体中的 CO 将混合气体先通过NaOH 溶液，然后通过灼热 CuO，再通通入澄清石灰水黑色粉末变红，石灰水

43、变浑浊CH4点燃、在火焰上方罩干冷烧杯，然后换一个附有澄清石灰水烧杯烧杯内有水珠，石灰水变浑浊水蒸汽通过白色 CuSO4粉末白色变蓝NH3用润湿的 红色的石蕊试纸放在气体中试纸变蓝HCl 通入 AgNO3溶液生成白色沉淀常见离子的检验：CO32-的检验 ：在待测物中加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则证明含有 CO32-或 HCO3-SO42-的检验：在待测液中加入 硝酸钡 溶液,若有白色沉淀， 再加稀硝酸 ，白色沉淀不溶解，则证明待测物含SO42-。Cl-的检验 ：在待测液中加入 硝酸银 溶液,若有白色沉淀，再加 稀硝酸 ，白色沉淀不溶解，则证明待测物含Cl-。NH4+

44、的检验 ：在待测物中加入 氢氧化钠溶液 ，微热，若有能使 湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体，则证明待测物含 NH4+。H+的检验 ：方法 1：在待测液中加入 紫色石蕊试液 ，溶液由紫色变为红色。方法 2：在待测液中加入 碳酸盐或活泼金属 ，若有气泡产生。方法 3：用 pH 试纸测溶液的 pH。pH7 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 30 页，共 36 页31 常见除杂的方法括号内为杂质除杂试剂括号内为杂质除杂试剂CO2（CO）灼热的 CuO CuO(C) 空气中灼烧CO（CO2）NaOH 溶液CuO(Cu) 足量 O2，灼烧CO2（H

45、Cl）NaHCO3溶液Cu (CuO) 稀硫酸、过滤CO2（H2O）浓硫酸NaOH（Na2CO3）Ca(OH)2或Ba(OH)2H2（HCl）NaOH 溶液FeSO4(CuSO4) 加足量 Fe，过滤Cu (Fe) 加足量稀硫酸过滤CaO(CaCO3) 高温灼烧CuSO4(H2SO4) 加足量 CuO 过滤Ca(OH)2（CaO）H2O CaCl2（HCl）加足量 CaCO3过滤盐酸（硫酸）加适量BaCl2，过滤Cu(NO3)2(AgNO3) 加足量 Cu，过滤NaCl （Na2CO3） 稀盐酸N2(O2) 通过灼热的铜网NaCl（MgCl2） NaOH 溶液一、物质的分类混合物 ：空气、矿泉

46、水、水煤气、白酒、食醋等金属单质 ：Fe、Cu、Al 等单质非金属 单质： C、P、S、N2、H2、F2、Cl2、Br2、I2物质He、Ne、Ar 氧化物 ：CO、H2O、CaO 纯净物酸 ：HCl、H2SO4、H3PO4、HNO3、H2CO3、H2S 无机化合物碱 ：NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3.H 2O 化合物盐 ：NaCl、CaCO3、NH4Cl 有机化合物 ：CH4、CH3COOH、C2H5OH、C6H12O6、CO(NH2)2二、常见元素及原子团的化合价。+3：Al 、Fe（铁）+2: Ca、Mg、Ba、Zn、Fe（亚铁）+1：K、Na、Ag、H、

47、 NH4+ -1：F、Cl、Br、I、OH- 、NO3- -2：O、CO32-、SO42-3：PO43-三、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 从左到右活动性依次减弱四、常见酸碱盐的溶解性。1、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。K_、Na_ 、NH4_ 、_NO3全部溶于水。2、难溶于水的酸碱盐有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 31 页，共 36 页32 AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4Cu(O

48、H)2为蓝色沉淀； Fe(OH)3为红褐色沉淀；其余为白色沉淀。AgCl沉淀和 BaSO4沉淀既不溶于水也不溶于酸。3、常见的有色离子： Cu2+ 为蓝色。 Fe3+ 为黄色。 Fe2+ 为浅绿色。 MnO4- 为紫色。五、离子共存就是阴离子与阳离子不结合成H20、 、 常见不能共存的离子组有：Mg2+与 OH- 不能共存；Al3+与 OH- 不能共存；Fe 3+与 OH- 不能共存；Fe 2+与 OH- 不能共存；Cu2+ 与 OH- 不能共存；Ba2+与 CO32-或 SO42- 不能共存；Ca2+与 CO32-不能共存；NH4+与 OH- 不能共存；Ag+与 Cl- 不能共存；H+与 O

49、H-、CO32-、HCO3-不能共存； 判断离子能否共存时， 要注意共存的限制条件： 如酸碱性 环境 （有时以 pH 的形式加以限制）、无色溶液 中等。六、常见气体的检验：气体检验方法现象O2用带火星的木条 伸入集气瓶木条复燃CO2通入澄清石灰水石灰水变浑浊H2点燃、在火焰上方罩 干冷烧杯 。有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。混合气体中的 H2将混合气体先 干燥，然后 通过灼热CuO，再通过白色 CuSO4黑色粉末变红，白色粉末变蓝。CO 点燃、在火焰上方罩干冷烧杯，迅速倒转后，注入少量石灰水烧杯内无水珠，石灰水变浑浊。混合气体中的 CO 将混合气体先通过NaOH 溶液，然后通过灼热 CuO，再通

50、通入澄清石灰水黑色粉末变红，石灰水变浑浊CH4点燃、在火焰上方罩干冷烧杯，迅速倒转后，注入少量石灰水烧杯内有水珠，石灰水变浑浊水蒸汽通过白色 CuSO4粉末白色粉末变蓝NH3用红色的石蕊试纸放在试管口试纸变蓝HCl 通入 AgNO3溶液生成白色沉淀初中化学方程式汇总一、 氧气的性质： 单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧： 2Mg + O22MgO 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2Fe3O4 (注意生成物不是Fe2O3) 铜在空气中受热： 2Cu + O22CuO 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 2Al2O3 (注意不要将 Al2O3写成 AlO) 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O22