2022年人教版化学必修一课后答案 .pdf

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1、读书破万卷下笔如有神1.例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离；在淘米时， 常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油等。2.不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、洗涤剂等除去，它们能将油污从汤液中萃取出来而除去。3. 提 示 ： 纯 碱 的 主 要 成 分 是Na2CO3, 大 理 石 的主 要 成 分 是CaCO3,它们与盐酸反应生成CO2。 陶瓷是由黏土烧制而成，不含有CO32- ；玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅等原料熔炼而成，在熔炼过程中发生了化学变化，因此，玻璃中不存在碳酸盐。4.在可能含有可溶性硫酸

2、盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl2 溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO4，也可能是 BaCO3，或两者均有。可向有沉淀的液体中加入盐酸（或稀硝酸）， 振荡。 若沉淀消失， 说明该沉淀是BaCO3； 若 沉淀不消失， 说明该沉淀是BaSO4，若 沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。1. 14 mL 2. 5.56 mmol/L ，属于正常范围。（提示： 1 mol=1 000 mmol ） 3.这种做法不对，会造成结果偏低。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质，结果导致容量瓶内的溶质减少，即容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物质的量浓度也减小第二章参考答案第一节物质的分类第二节离子反

3、应第三节氧化还原反应4.完成下列表格分散质粒分散系子大小浊液溶液胶体 主要特征举例不稳定， 100 nm 泥浆水不均一稳定，均 饱和 NaCl 1 nm 一 溶液较稳定， 1100 nm 豆浆均一5.提示：用丁达尔效应可以区分6.世界上有数百万计的老人患老年性痴呆症。许多科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾的功能和免疫功能都有损害。因此，世界卫生组织于 1989 年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。返回1. 水溶液或熔融。电离，阴阳离子。阳离子、 H+；阴、OH- 。金属阳离子和酸根阴离子。H+OH-=H

4、2O 2.C 3.B 4.D 5.C 6.提示：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物， 金属属于单质，故不是电解质。金属导电是自由电子导电， 电解质溶液导电是溶液中的离子导电。返回1.碳元素和铜元素。碳元素的化合价升高，铜元素的化合价降低。+2 0 Cu 0 Cu +4 C C 2.C 3.C、B 4.提示：反应中元素的原子发生了电子转移（得失或偏移）。失去（或偏离）；获得（或偏向） 。返回第三章参考答案第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4

5、页读书破万卷下笔如有神返回1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+O2 Na2O2 2.B 3.B 4. （1 ） 3Fe+4H2O （ g ）Fe3O4+4H2 （ 2 ） 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2下一页5. 1 kg Mg 与 1 kg Al 分别与足量盐酸反应时， 1 kg Al 放出的 H2 多。 （1 kg Mg 与足量盐酸反应可放出83 g H2 ，1 kg Al 与足量盐酸反应可放出

6、111 g H2。 ） 设体积为 1 000 cm3，则Mg 的质量为1738 g ， 约 72.4 mol， 反 应 可 产 生 H2 144.8 g；Al 的质量为 2700 g，约 100mol ，反应可产生H2 300g。所以相同体积的Mg 、Al 分别与足量盐酸反应，Al 放出的 H2 多。 （建议运用物质的量概念进行计算，并列出计算式。 ）下一页6.建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。返回1.酸、强碱、两性、两性2.生成白色沉淀、沉淀不消失；生成白色沉淀、沉淀消失3.B 4.C 5.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 三价铁

7、被还原为二价铁，铜从0 价升高到 +2 价。 6.先生成白色 絮 状Fe(OH)2 ， 而 后 迅速 变 为 灰 绿 色 ， 最 后 变 为 红 褐 色 的Fe(OH ） 3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO4； 7.Na2CO3,21.2 g 返回第四章参考答案第一节无机非金属材料的主角硅第二节富集在海水中的元素氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨返回参考答案1.（1）（2）（3）2. 材料物理性质化学性质化学性质玻璃硬度大、耐磨损，耐高温很稳定硬度大、耐磨损，耐高温, 化学性质陶瓷较脆很稳定3.晶体硅的导电性介于

8、导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，主要应用于信息技术和光电 池等方面。4.（1）还原剂（ 2）化合反应（氧化还原应）； 置换反应；还原剂。返回1.氯气溶于水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有强氧化性，能杀灭水中的病菌。2. 下一页实验现象滴入AgNO3 白色沉淀溶液滴在蓝色石先变红后蕊试纸上很快褪色滴入红墨水褪色解释或化学方程式AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 氯水具有酸性和漂白性氯水具有漂白性3.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.Ca(ClO)2，优点是漂白粉的性质比氯水稳定，可以长时间放置，便于保存和运输。5.观察包装

9、袋是否密封，漂白粉中有无结块，注意使用期限，现买现用，购买之后应密闭保存在干燥的地方等。6.应十分小心，不要吸入氯气，不要把氯气大量排放到空气中去等。应在通风厨中进行实验。7.D 8.C 下一页9.取少量试剂于小试管中，滴入用稀硝酸酸化的 AgNO3 溶液，如立刻有白色沉淀产生，则说明有 Cl-存在。 10. （1） Cl2+2KBr=Br2+2KCl、 Cl2+2KI=I2+2KCl （2） Br2+2KI=I2+2KBr 11.（1）取极微量尝味道；（ 2）加入醋酸或盐酸，看有无气体放出；（3）溶于水后加入CaCl2（或 BaCl2 ）溶液，看有无沉淀产生；（4）用 pH 试纸测其溶液的p

10、H； （5） 分别溶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页读书破万卷下笔如有神于水后滴入酚酞溶液，看是否变红, 等等。返回1. 刺 激 性 、 有 、 气 体 ， 变 红 。 无 ， 红 棕2.A 3.C 4.C 5.D 6. （ 1 ）2SO2+O2=2SO3(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO 返回1.无，刺激，极易。吸，制冷剂2.NH3 NH4NO3 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 HNO3 3.B 4.C 5 题答案6.(1)各取少量

11、溶液，滴入Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸：Ba （NO3)2+H2SO4=BaSO4 +2HNO3 (2) 各 取 剩 下 的 两 种 溶 液少许，滴入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸，最后一种是稀硝酸。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 下一页7.区别的方法有很多，以下方法仅供参考（只要求学生掌握其中三四种方法即可） 。 （1）密度法： 浓硫酸的密度比稀硫酸大得多， 可以测试这两支试管相同体积液体的重量， 重量大的是浓硫酸，重量小的是稀硫酸（或用密度计进行测试）。 （2）黏度法：浓硫酸是黏稠的液体，而稀硫酸接近水的黏度，所以将两支试管拿起摇动几下， 观察。流动

12、性差的是浓硫 酸，流动性好的是稀硫酸。下一页（3）稀释法：浓硫酸溶于水时放出大量的热，故可用稀释法进行鉴别。在小烧杯中加入10 mL 水，再慢慢沿烧杯壁加入某种硫酸，放出热量大的是浓硫酸，热量变化很小的是稀硫酸。 （4）露置法： 浓硫酸具有吸水性，而稀硫酸无此特性。 分别称取等量的两种硫酸，露置在空气中一段时间后再称量，质量明显增加的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。下一页（5）吸水法： 在两支试管中各加入少量胆矾，再分别加入几滴硫酸，晶体溶解且溶液变蓝的是稀硫酸，若蓝色晶体变白，则加入的酸是浓硫酸。（6）钝化法：取已去氧化膜的两块铁片或铝片， 分别放入盛有两种硫酸的试管中。无明显现象的是浓硫酸，有气

13、泡产生的是稀硫酸。（或取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中片刻，取出后用水洗净，再分别浸入CuSO4 溶液中，过一会儿后如果有红色物质析出，则原试管所盛的是稀硫酸；若无现象，则原试管所盛的是浓硫酸。）下一页（7）氧化法：浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性弱。分别取两支试管，加入铜片后再分别加入两种硫酸，加热， 能产生刺激性气味气体的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。 （ 8）脱水法：分别用玻璃棒醮取两种酸涂在纸上， 过一段时间后， 若纸上出现黑色痕迹，则涂的是浓硫酸。下一页（9）生雾法：在两支试管中各加少量浓盐酸，再分别加入少量的两种硫酸，若有大量白雾生成，则加入的是浓硫酸。（

14、10）导电法：取两种酸少许于两只小烧杯中，分别做导电性实验，若小灯泡发光且亮，则烧杯中所盛的是稀硫酸。下一页8.提示：需要考虑的因素主要是：能够达到干燥效果，最大限度地减少所需气体的损失，不产生其他杂质。SO2 可以用浓硫酸等干燥；NO 可以用浓硫酸、 碱石灰或 P2O5 等干燥；NH3 可以用碱石灰干燥。9.提示：以硫元素在自然界的循环为线索，分别考虑硫及其化合物的转化，并分析人类行为的影响。10.2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 返回稀硫酸和浓硫酸的性质比较色、态、味 密度挥发性吸水性脱水性酸性氧化性稀硫酸无色液体比浓硫酸小不具精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页读书破万卷下笔如有神挥发性不具吸水性不具脱水性具有酸的通性与金属可置换出 H2 弱氧化性浓硫酸链接1.84g cm-3 不具挥发性具吸水性具脱水性具有酸的通性与金属不能产生 H2 强氧化性返回无色、油状液体、难挥发、密 度 1.84gcm-3 、 浓度98%，以任意比与水混溶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页