2022年离子方程式的书写 .pdf

《2022年离子方程式的书写 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年离子方程式的书写 .pdf（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习好资料欢迎下载一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例 1、向 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3+3OH-=Al(OH)3（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O若向 NaOH 溶液中滴入 AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3若向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液，其离子反应一步完成Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 若向足量 Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH 溶液，其离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)

2、3例 2、向 NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（2）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+4H+=Al3+2H2O（2）3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3若向 NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AlO2-+4H+=Al3+2H2O若向足量 NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3例 3、向 NaAlO2溶液中通人 CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-

3、+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-（2）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 NaAlO2溶液中通人过量 CO2气体，其离子反应一步完成AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-若向足量 NaAlO2溶液中通人少量 CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-例 4、向 Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习好资料欢迎下载（1）CO32-+H+=HCO3-（2）HCO3-+H+=CO2

4、+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+=CO2+H2O若向足量 Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-例 5、向 NaOH 溶液中通人 CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2=CO32-+H2O（2）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 NaOH 溶液中通人过量 CO2气体，其离子反应一步完成OH-+CO2=HCO3-若向足量 NaOH 溶液中通人少量 CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O二、酸式盐与 ” 量” 有关的离子反应一般书写量不足的

5、物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准，同足量物质反应来书写离子方程式。例 1、向足量的 NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO3离子方程式： Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3+CO32-例 2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液化学方程式 :NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3+NaOH离子方程式： HCO3-+Ca2+2

6、OH-=H2O+CaCO3+OH-或 HCO3-+Ca2+OH-=H2O+CaCO3例 3、向足量的 NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba(HCO3)2溶液化学方程式 :Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO4离子方程式： 2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2+BaSO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习好资料欢迎下载例 4、向足量的 Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液化学方程式 :NaHSO4+Ba(HCO3)2=H2O+CO2+BaSO4

7、+NaHCO3离子方程式： H+SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2+BaSO4例 5、向足量的 Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH 溶液化学方程式 :NaOH+Ca(HCO3)2=H2O+CaCO3+NaHCO3离子方程式： OH-+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3例 6、向足量的 NaOH 溶液中逐渐滴入 Ca(HCO3)2溶液化学方程式 :Ca(HCO3)2+2NaOH=2H2O+CaCO3+Na2CO3离子方程式： Ca2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32-例 7、向 NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液至沉淀完全化学方程式 :N

8、aHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4+NaOH离子方程式： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O例 8、向 NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液至中性化学方程式 :2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4+Na2SO4离子方程式： 2H+2SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4+SO42-或 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4若在例 8 的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成，其离子方程式 SO42-+Ba2+=BaSO4例 9、向足量的 NH4HCO3溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液化学方程式

9、:NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式： NH4+HCO3-+2OH-=NH3.H2O+H2O+CO32-例 10、向 NH4HCO3溶液中加入过量NaOH 溶液并加热化学方程式 :NH4HCO3+2NaOH=NH3+2H2O+Na2CO3离子方程式： NH4+HCO3-+2OH-=NH3+2H2O+CO32-三、发生氧化还原反应而且与“ 量” 和“ 反应顺序 ” 有关的离子反应例 1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2过量时即当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5 时，Fe2+、Br-均被 Cl2氧化，发生下

10、列反应；化学方程式 :2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习好资料欢迎下载离子方程式： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2b、Cl2不足时即当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5 时，只有 Fe2+被 Cl2氧化，发生下列反应；化学方程式 :FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3离子方程式： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-c、当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:1 时，Fe2+全部被 Cl2氧化，Br-部分被

11、氧化，发生下列反应；化学方程式 :FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式： 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2例 2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因 I-Fe2+（还原性）故 Cl2在氧化 FeI2溶液时， I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。a、Cl2过量时即当 n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5 时，I-、Fe2+均被 Cl2氧化，发生下列反应；化学方程式 :2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2离子方程式： 2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2b、Cl2不足时即当 n

12、(FeI2):n(Cl2)=1:1 时，只有 I-被 Cl2氧化，发生下列反应；化学方程式 :FeI2+Cl2=FeCl2+I2离子方程式： 2I-+CI2=2Cl-+I2c、当 n(FeI2):n(Cl2)=4:5 时， I-全部被 Cl2氧化， Fe2+部分被氧化，发生下列反应；化学方程式 :4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2离子方程式： 2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2四、混合顺序不同，即引起“ 量” 不同，则离子反应也不同例 1、向 NaOH 溶液中逐渐滴入 Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式 :Mg(HCO3)2+4NaOH=2H

13、2O+Mg(OH)2+2Na2CO3离子方程式： Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-例 2、向 Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液至沉淀完全精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习好资料欢迎下载化学方程式 :2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2+2NaHCO3离子方程式： 2OH-+Mg2+=Mg(OH)2例 3、向 AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止离子方程式： Ag+NH3.H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2

14、+OH-+2H2O例 4、向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应离子方程式： Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O除生成 Ag(NH3)2+外，还可生成其它物质。例 5、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使 SO42-恰好完全沉淀。化学方程式 :KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO2离子方程式： Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O例 6、向 Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应：化学方程式 :KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4+Al(OH)3+1/2K2SO4离子方程式： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3总之， 书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是什么， 以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。对有离子参加的氧化还原反应，要注意发生反应的离子的顺序问题。对有具体要求的反应如“中和”或“沉淀量最大”的离子反应，要根据具体的要求去写离子方程式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页