2022年人教版高中化学选修练习第一章化学反应与能量单元测评一 .pdf

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1、单元测评 (一 )A 时间： 45 分钟分值： 100 分 一、选择题 (本题包括12 小题，每小题4 分，共 48 分) 1下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是() AZn 与稀硫酸反应放出氢气B酸碱中和反应C硫在空气中燃烧DBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应2下列热化学方程式中 H 代表燃烧热的是() ACH4(g)3/2O2(g)=2H2O(1)CO(g) H1BS(s)3/2O2(g)=SO3(g) H2CC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(1) H3D2CO(g) O2(g)=2CO2(g) H43一些烷烃的燃烧热(kJ/mol) 如下表：化

2、合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0 正丁烷2 878.0 乙烷1 560.8 异丁烷2 869.6 丙烷2 221.5 2-甲基丁烷3 531.3 下列表达正确的是() A热稳定性：正丁烷异丁烷B乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) H 1 560.8 kJ/mol C正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ/mol D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多4下列关于反应热的说法正确的是() A当 H 为“”时，表示该反应为吸热反应B等量 H2在 O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成 H2O(1) 放出的能量相同C反应热的大小与反应

3、物所具有的能量和生成物所具有的能量无关精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 20 页D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关525 、 101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，则下列描述正确的是 () AKOH(aq) 12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)H2O(1) H 57.3 kJmol1BNaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(1) H 57.3 kJmol1CH2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热为 H2 (57.

4、3) kJ mol1D稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量6铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是() ABe12O2=BeO H 564.3 kJmol1BBe(s)12O2(g)=BeO(s) H 564.3 kJmol1CBe(s)12O2(g)=BeO(s) H 564.3 kJmol1DBe(s)12O2(g)=BeO(g) H 564.3 kJ 7根据如图1-1 所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是() 图 1-1 AC(s，金刚石 ) O2(

5、g)=CO2(g) H1a kJ mol1(a0) CCO2=CO2 H3c kJmol1(c0) DC(s，金刚石 )=C(s，石墨 ) H4d kJmol1(d0) 8已知： C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5 kJ/mol；2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6 kJ/mol。现有 0.2 mol 的炭粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ 热量，则混合物中C 与H2的物质的量之比为() A1 1 B12 C 23 D32 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 20 页

6、9有关键能 (破坏 1 mol 共价键吸收的能量)数据如下表化学键SiO OO SiSi 键能 /kJ mol1x498.8 176 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)O2(g)=SiO2(s) H 989.2 kJmol1， 则 x的值为 (已知 1 mol Si 中含有 2 mol SiSi 键， 1 mol SiO2中含有 4 mol Si O 键)() A423.3 B 460 C832 D920 10在 25 、101 kPa 条件下， C(s)、H2(g)、CH3COOH(1) 的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol 、870.3 kJ/mol

7、，则 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(1) 的反应热为 () A 488.3 kJ/mol B 488.3 kJ/mol C 191 kJ/mol D 191 kJ/mol 11同温同压下，下列各热化学方程式(放热反应 )中热量数值最小的是() A2A(1) B(1)=2C(g) H1B2A(g) B(g)=2C(g) H2C2A(g) B(g)=2C(1) H3D2A(1) B(1)=2C(1) H412已知 3.6 g 碳在 6.4 g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知 12.0 g 碳完全燃烧，放出热量为b kJ。则热化学方程式C(s)12O2(g)

8、=CO(g) HQ 中 Q 等于 () A (ab) kJ mol1B (ab) kJ mol1C (5a0.5b) kJ mol1D (10ab) kJ mol1二、非选择题(本题包括4 小题，共52 分) 13(12 分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在 25 、 101 kPa 下， 1 g 甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 _ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 20 页(2)若适量的N2和 O2完全反应， 每生成 23 g NO2需要吸收16.95

9、kJ 热量， 则表示该反应的热化学方程式为 _。(3)用 NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态 )完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ 的热量，则表示该反应的热化学方程式为_ 。14(15 分)已知下列热化学方程式：CaCO3(s)=CaO CO2(g) H 177.7 kJ C(s)H2O(s)=CO(g) H2(g) H 131.3 kJ mol112H2SO4(1)NaOH(1)=12Na2SO4(1)H2O(1) H 57.3 kJ mol1C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5 kJmol1CO(g)12O2(g)=CO2(g)

10、H 283 kJ mol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(1) H 57.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(1) H 517.6 kJ mol1(1)上述热化学方程式中，不正确的有_，不正确的理由分别是_ 。(2)根据上述信息， 写出 C 转化为 CO 的热化学方程式： _ 。(3)上述反应中， 表示燃烧热的热化学方程式有_ ；表示中和热的热化学方程式有_ 。15(10 分)环境保护是目前人类面临的一项重大课题。为应对燃料使用造成的环境污染，科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用，其构想可用如图1-2 表示：图 1-2 精选学习资料 - - - -

11、 - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 20 页其中主要的反应为：2COO22H2O 光能 ,2H2O22N26H2O 光能 , 4NH33O2 2CO24H2O 光能 ,2CH3OH3O2_H2O 光能 ,CH4_。请你填空：(1)请你将反应补充完整_。(2)过程中的 H_0(填“”或“” )。(3)下列对过程和的描述中正确的是_。a太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中b太阳能最终主要转化为热能c经过上述一个循环后放出O2d经过上述一个循环后不会产生新物质(4)要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程_(填“”或“”)，此过程的设计可参考自然界中_

12、作用。16(15 分)常温常压下， 断裂 1 mol( 理想 )气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol( 理想 )气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为 kJ mol1)。下表是一些键能数据(kJ mol1)：化学键键能化学键键能化学键键能CF 427 CCl 330 C I 218 HH 436 SS 255 HS 339 请完成下列问题。(1)由表中数据规律预测CBr 键的键能范围： _CBr 键能 0 表示放热反应， H0 表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫作中

13、和热精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 20 页D1 mol H2与 0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4下列热化学方程式中 H 代表燃烧热的是() ACH4(g)32O2(g)=2H2O(l) CO(g) HBS(s)32O2(g)=SO3(s) HCC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) H3D2CO(g) O2(g)=2CO2(g) H45沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是(

14、) A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H 890 kJ mol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H 890 kJ mol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H 890 kJ mol1D.12CH4(g)O2(g)=12CO2(g)H2O(l) H 890 kJ mol1 6已知 1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且 O2中 1 mol O O 键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H O 键时放出热量463 kJ，则 H2中 1 mol H H 键断裂时吸收的热量为() A920 kJ

15、 B557 kJ C436 kJ D188 kJ 7已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)12O2(g) H 241.8 kJ/mol H2(g)12O2(g)=H2O(l) H 285.8 kJ/mol 当 1 g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是() A吸热 88 kJ B吸热 2.44 kJ C放热 44 kJ D吸热 44 kJ 8已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJ/mol；CO(g)12O2(g)=CO2(g) H 282.9 kJ/mol 。某 H2和 CO 的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合

16、气体中的H2和 CO 的物质的量之比为() A2 1 B12 C 11 D23 9有如下三个热化学方程式：H2(g)12O2(g)=H2O(g) Ha kJmol1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 20 页H2(g)12O2(g)=H2O(l) H b kJ mol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) Hc kJmol1关于它们的下列表述正确的是() A它们都是吸热反应Ba、b 和 c 均为正值Ca bD2b c10已知： 2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s) H 701.0 kJmol12Hg(l) O2(g)=2

17、HgO(s) H 181. 6 kJmol1则反应 Zn(s)HgO(s)=ZnO(s) Hg(l) 的 H 为() A 519.4 kJmol1B 259.7 kJmol1C 259.7 kJmol1D 519.4 kJmol111已知： 1 mol H2分子中的化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量， 1 mol 碘蒸气中的化学键断裂时需要吸收151 kJ 的能量；由H 原子和 I 原子形成1 mol HI 分子时释放299 kJ 的能量。下列热化学方程式正确的是() A2HI(g)=H2(g) I2(g) H 11 kJ/mol BH2(g) I2(g)=2HI(g) H 11 kJ/

18、mol CH2(g) I2(g)=2HI(g) H 288 kJ/mol DH2(g) I2(g)=2HI(g) H 144 kJ/mol 12已知： CH3CH2CH2CH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H 2 878 kJ mol1(CH3)2CHCH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H 2 869 kJ mol1下列说法正确的是() A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多13NH3(g)燃烧的产物是NO2(g)和 H2O(g)。已知反应有：(1)

19、H2(g)12O2(g)=H2O(g) H 241.8 kJmol1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 20 页(2)12N2(g) O2(g)=NO2(g) H 39.9 kJmol1(3)NH3(g)=12N2(g)32H2(g) H 46.0 kJmol1下列关于NH3(g)燃烧的热化学方程式的书写正确的是() ANH3(g)74O2(g)=NO2(g)32H2O(g) H 282.8 kJ mol1BNH3(g)54O2(g)=NO2(g)32H2O(g) H 161.9 kJ mol1CNH3(g)74O2(g)=

20、NO2(g)32H2O(g) H 161.9 kJ mol1DNH3(g)54O2(g)=NO2(g)32H2O(g) H 282.8 kJ mol114用 CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) 4NO2(g)=4NO(g) CO2(g)2H2O(g) H 574 kJ mol1CH4(g) 4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 1 160 kJ mol1下列说法不正确的是() A若用标准状况下4.48 L CH4还原 NO2生成 N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B由反应可推知：CH4(g) 4NO2(g)=4NO(g) CO2(g)

21、2H2O(l) H532 kJ mol1DCO(g)与 Na2O2(s)反应放出549 kJ 热量时，电子转移数为6.02102316 一定条件下， 充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ， 经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol L1的 KOH 溶液 100 mL， 恰好生成正盐， 则此条件下热化学方程式：C4H10(g)132O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的 H 为() A 2 590.4 kJmol1B 2 590.4 kJmol1C 1 295.2 kJmol1D 1 295.2 kJmol117向足量稀H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol L1 Ba

22、(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量 Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol L1 HCl 溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则 Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应的热化学方程式为() ABa2(aq)SO24(aq)=BaSO4(s) H 2.92 kJmol1BBa2(aq)SO24(aq)=BaSO4(s) H 0.72 kJmol1CBa2(aq)SO24(aq)=BaSO4(s) H 73 kJ mol1DBa2(aq)SO24(aq)=BaSO4(s) H 18 kJ mol118断裂 1 mol 化学键所需的能量如下：化学键NN O=O NN

23、NH 键能 (kJ) 154 500 942 a火箭燃料肼 (H2NNH2)的有关化学反应的能量变化如图CB1-3 所示，则下列说法错误的是() 图 CB1-3 AN2比 O2稳定精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 20 页BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H 534 kJmol1C表中的a194 D图中的 H3 2218 kJ mol1请将选择题答案填入下表：题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号12 13 14 15 16 17 18 总分答案第卷(非选择题共 46 分) 二、非选择

24、题(本大题共4 小题，共46 分) 19(12 分)据参考消息报道，有科学家提出硅是“21 世纪的能源”“未来的石油”的观点。(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)O2(g)=SiO2(s) H 989.2 kJ mol1，有关键能数据如下表：已知 1 mol Si 中含 2 mol Si Si 键， 1 mol SiO2中含 4 mol SiO 键，则 x 的值为 _。(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把_能转化为 _能的装置。(3)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是_ 。A硅便于运

25、输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B硅的来源丰富，易于开采，且可再生C硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术(4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)SiCl4(g)=Si(s)4HCl(g) H 240.4 kJmol1，生成的HCl 通入 100 mL 1 mol L1的 NaOH 溶液恰好反应，则反应过程中_(填“吸收”或“释放”)的热量为_kJ。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 20 页20(14 分)某化学兴趣小组要完成中

26、和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL1盐酸、 0.55 mol L1NaOH 溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_、_。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_(填“能”或“否”)，其原因是_ 。(3)他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL 0.55 molL1NaOH 溶液50 mL 0.5 molL1HCl 溶液20 23.3 50 mL 0.55 molL1NaOH 溶液50 mL 0.5 molL1HCl 溶液20 23.5 已知： Qcm(t2t1)，反应后溶液的比热容c 为

27、4.18 kJ1kg1，各物质的密度均为1 g cm3。计算完成上表。根据实验结果写出NaOH 溶液与 HCl 溶液反应的热化学方程式：_ 。(4)若用 KOH 代替 NaOH ，对测定结果 _(填“有”或“无” )影响；若用醋酸代替HCl 做实验，对测定结果 _(填“有”或“无”)影响。21(12 分)(1)处理含 CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：CO(g)12O2(g)=CO2(g) H 283.0 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g) H 296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是_ 。(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气

28、体。已知：CO(g)NO2(g)=NO(g) CO2(g) H a kJmol1(a0) 2CO(g) 2NO(g)=N2(g) 2CO2(g) H b kJ mol1(b0) 若用标准状况下3.36 L CO 还原 NO2至 N2(CO 完全反应 )的整个过程中转移电子的物质的量为_mol ，放出的热量为_kJ(用含有 a 和 b 的代数式表示)。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 20 页(3)用 CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g) CO2(g)2H2O(g)

29、H1 574 kJ mol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g) 2H2O(g) H2？若 1 mol CH4还原 NO2至 N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则 H2_。(4)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4和 NH3 H2形式存在，该废水的处理流程中，NH4在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如图CB1-4 所示：图 CB1-4 1 mol NH4(aq)全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式是_ 。22 (12 分)红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)。 反应过程和能量关系如图CB1-5

30、所示 (图中的 H 表示生成 1 mol 产物的数据 )。根据图 CB1-5 回答下列问题：图 CB1-5 (1)P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是_ 。(2)PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 20 页上述分解反应是一个可逆反应。温度为T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩 0.60 mol，其分解率为_。(3)P 和 Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的 H3_，P 和 Cl2一步反应生成1 mol PCl

31、5的 H4_ H3(填“大于”“小于”或“等于”)。参考答案单元测评一 (A) 1.D解析 生成物的总能量高于反应物的总能量的反应是吸热反应，A、 B、C 都是放热反应，只有 D 属吸热反应，答案选D。2.C解析 燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A 项中 CO 应为 CO2；B 项中 S的稳定氧化物应为SO2；D 项中 CO 应为 1 mol。3.C解析 正丁烷和异丁烷燃烧都生成CO2和 H2O，正丁烷燃烧热大，说明正丁烷的能量高，能量越低越稳定，所以异丁烷比正丁烷稳定，A 错误；燃烧热指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，B 中 H 与

32、热化学方程式的化学计量数不成比例且生成的水应为液态，B 错误；由题给信息可推知，正戊烷的燃烧热比2-甲基丁烷大，所以C 正确。通过计算可得，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，所以D 错误。4.D解析 当 H 为“”时，表示该反应为放热反应，A 错误；等量H2在 O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成 H2O(1)放出的能量少，B 错误；反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关， C 错误。5.A解析 根据中和热的定义和题意，A 正确；中和反应为放热反应， H 为负值， B 错误；中和热指生成 1 mol H2O(1)时的反应热，C 错误； D 中醋酸是弱酸，电离要吸收热量，

33、生成1 mol 水时放出的热量小于 57.3 kJ。6.C解析 根据题意， 1 mol Be 完全燃烧放出的热量为62 700 kJ(1 000 9) mol564.3 kJmol1。根据热化学方程式的书写规则，必须标明反应物和生成物的状态，可知A 错误；放出热量的反应， H 符号为“”， B 错误； H 的单位应该是“kJ mol1” ，D 错误。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 20 页7.A解析 C(s，石墨 )燃烧生成 CO2(g)属于放热反应， H0，B 错误；热化学方程式要标出物质聚集状态， C 错误； 由题

34、图知C(s，金刚石 )的能量高于C(s，石墨 )，则 C(s，金刚石 )=C(s，石墨 ) H0(放热反应 )， D 错误。8.A解析 设混合物中有炭粉x mol，氢气 y mol，则 xy0.2 mol ，393.5x241.8y63.53 ，解组成的方程组得：x0.1 mol，y 0.1 mol，即两者的物质的量之比为11。9.B解析 反应热等于反应物键能总和减去生成物的键能总和，则： H2176498.84x989.2 (kJmol1)，x460 kJ mol1。10.A解析 由题意可知： C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(1)H

35、 285.8 kJ/molCH3COOH(1) 2O2(g)=2CO2(g) 2H2O(1) H 870.3 kJ/mol 2 2即得：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(1) H 488.3 kJ/mol。11.A解析 A、B、C、D 项中参加反应的物质的量均相同，则液态A 与液态 B 反应生成产物为气态时放出的热量最少。12.C解析 根据题意得两个热化学方程式：3C(s)2O2(g)=2CO(g)CO2(g) H 10akJ mol1； C(s)O2(g)=CO2(g) H b kJ mol1；( )/2 整理得： C(s)O2(g)=CO(g) H (5a 0.5b) kJ

36、 mol113.(1)CH3OH(1) O2(g)=CO2(g)2H2O(1) H 725.76 kJmol1(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H 67.8 kJmol1(3)2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g) 2H2O(1) H 2 600 kJmol1解析 (1)CH3OH(1) O2(g)=CO2(g)2H2O(1)，1 mol CH3OH 燃烧生成CO2(g)和 H2O(1)，放出热量为 32 g725.76 kJ。(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)，生成 2 mol NO2吸收的热量为67.8 kJ。(3)2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)

37、2H2O(1) ，反应中转移20 e，因此转移20NA个电子放出的热量为20NA2 600 kJ。14.(1)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 20 页中 CaO 没标状态， H 177.7 kJ mol1；中 H2O 的状态应为 “ g”；中除H2O 外其他物质的状态不是 “l ”应为 “aq”(2)C(s)O2(g)=CO(g) H 110.5 kJmol1(3)解析 (2)得： C(s)O2(g)=CO(g) H 393.5 kJmol1( 283 kJ mol1) 110.5 kJmol1。(3)燃烧热是指1 m

38、ol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，故正确，表示的不是1 mol H2的燃烧；中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1 mol H2O(1)时的反应热，故正确。15.(1)CO22H2OCH42O2(2)(3)bd(4)光合解析 分析图示，其主要的反应均生成的是可燃物和氧气，结合质量守恒，可将反应补充完整；过程是燃烧反应，均放热，故 H0 表示吸热反应， H0 表示放热反应；C 项，“中和热”是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成 1 mol 液态水时放出的热量，1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2反应生成 2 mol水，并且生成了BaSO4沉淀，故

39、放出的热不是中和热；D 项，在 101 kPa 时， 1 mol H2与 0.5 mol O2反应，生成液态水时放出的热才是H2的燃烧热，题中没有说明生成的水的聚集状态。4C解析 在 101 kPa 时， 1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热；可见只有C 正确。5C解析 放热反应的反应热 H0，A、B 错误； 0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出 445 kJ 的热量，则1 mol CH4完全燃烧放热890 kJ。6C解析 反应的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 484 kJ mol1， 1 mol HH键断裂时吸

40、收的热量为(22463 kJ484 kJ496 kJ) 2436 kJ。7B解析 将第 1 个热化学方程式加第2 个热化学方程式得：H2O(g)=H2O(l) H 44 kJ/mol，表示 1 mol 气态水变成液态水时放出热量44 kJ。8 C解析 根据热化学方程式可知：H2标准燃烧热为571.6 kJ/mol 2285.8 kJ/mol， 生成3.6 g18 g/mol0.2 mol H2O(l) ，参加反应的H2为 0.2 mol，H2燃烧放出的热量为57.16 kJ。CO 燃烧放出的热量为113.74 kJ57.16 kJ56.58 kJ，CO 的标准燃烧热为282.9 kJ/mol，

41、故 n(CO) 56.58 kJ282.9 kJ/mol0.2 mol 故 H2和 CO 的物质的量之比为0.2 mol0.2 mol1 1。9D解析 根据热化学方程式书写中反应热表示的规定即 H0 表示放热反应， H0 表示吸热反应，可判断出H2燃烧放出热量，应为负值，故A、B 均错；根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可知a b，故 C 错；根据相同的反应，反应热与可燃物的量成正比可知：2bc。10C解析 反应的焓变由盖斯定律直接求出。即( H1 H2)/2 259.7 kJmol1。11A解析 设反应为H2(g)I2(g)=2HI(g) ，则 H E(H H)E(I I)2E(

42、HI)436 kJ/mol 151 kJ/mol 2299 kJ/mol 11 kJ/mol，对照题目选项只有A 项正确。12A解析 根据所给反应及其反应热看，正丁烷分子储存能量大于异丁烷，A 正确；能量越高其分子越不稳定，B 错；异丁烷转化成正丁烷应该吸热，C 错；从两者结构看两者的碳氢键一样多，D 错。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 20 页13A解析 据盖斯定律， 将方程式处理： (1)32(2)(3)得：NH3(g)74O2(g)=NO2(g)32H2O(g) H 282.8 kJmol114D解析 根据盖斯定

43、律，( )12得到热化学方程式CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 867 kJ mol1，标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol，放出的热量为0.2 mol 867 kJ mol1173.4 kJ；由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，则 H 越小，即H 574 kJ mol1；反应中每1 mol CH4反应完全时转移的电子总数为8 mol，因为没有指明气体的温度和压强，4.48 L CH4的物质的量无法求算。15C解析 A 选项中燃烧热单位错误，应为kJ mol1；B 项图中没有表示出H 566 kJ

44、mol1时，对应的反应物与生成物的量的关系，B 项错；C 正确；由盖斯定律得CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s) H 549 kJ mol1，可知当放出549 kJ 热量时，消耗1 mol CO ，电子转移数为26.02 1023， D 错误。16B解析 n(CO2)12n(KOH) 125 molL10.1 L0.25 mol，生成 4 mol CO2(g)放出的热量为161.9 kJ4 mol0.25 mol2 590.4 kJ，故 H 2 590.4 kJ mol1。17D解析 依题意可写出Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液反应的热化学方程式为Ba2(aq) 2OHSO24(

45、aq)2H(aq)=BaSO4(s)2H2O(l) H 128 kJ mol1； Ba(OH)2溶液与 HCl 溶液反应的热化学方程式为 2OH(aq)2H(aq)=2H2O(l) H 110 kJ mol1；根据盖斯定律两式相减可得D 选项正确。18C解析 N2中含有 NN 三键，键能比O=O 大， A 正确；据图像中反应物、生成物的总能量变化可知，B 正确； 反应物断键吸收的能量是2752 kJ534 kJ2218 kJ， 则 4a kJ154 kJ500 kJ2218 kJ，解得 a391，C 错误；图中的 H3表示断裂化学键时需要吸收的能量，D 正确。19(1)460(2)光(或太阳

46、)电(3)D(4)吸收6.01 解析 (1)每摩尔 Si 含有 2 mol SiSi 键，每摩尔SiO2含有 4 mol SiO 键，则 H2176 kJ mol1498.8 kJ mol14x kJmol1 989.2 kJ mol1，x460。(2)硅光电池将光(或太阳 )能转化为电能。(3)硅是固体，便于运输、贮存，A 对；硅元素在地壳中含量居于第二位，来源丰富，B 对；硅燃烧的产物为 SiO2，没有污染， C 对；制备硅不需要催化剂，D 错。(4)100 mL 1 molL1的 NaOH 溶液消耗0.1 mol HCl ，则工业制备纯硅的反应中有0.1 mol HCl 生成，故吸收的热

47、量为240.4 kJ4 mol0.1 mol6.01 kJ。20(1)量筒温度计(2)否金属易导热，热量散失多，导致误差偏大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 20 页(3) 56.8 kJmol1NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l) H 56.8 kJ mol1(4)无有解析 (1)中和热测定的关键是减少热量损失，需要的仪器中除题目中的仪器外，还要量取液体体积用量筒，测量液体的温度用温度计。(3)由题意知：中t2 t123.3 20 3.3 ；中t2t123.5 20 3.5 ，故3.3 3.5

48、 23.4 。由 Qcm(t2t1)4.18 kJ1kg10.1 kg3.4 1.42 kJ 则 H 56.8 kJ mol1。(4)KOH 、NaOH 都是强碱，对结果无影响。而用CH3COOH 代替 HCl ，由于 CH3COOH 为弱酸，电离需吸热，故对测定结果有影响。21(1)2CO(g) SO2(g)=S(s)2CO2(g) H 270 kJ mol1(2)0.33(2ab)/80 (3)1 160 kJmol1(4)NH4(aq)2O2(g)=NO3(aq)H2O(l) 2H(aq) H 346 kJ mol1解析 (1)依据题意知， 处理烟道气污染的一种方法是将CO、SO2在催化

49、剂作用下转化为单质S，对照反应和，并根据盖斯定律将反应2可得答案。(2)假设两个反应分别为、，由2可得： 4CO(g)2NO2(g)=N2(g)4CO2(g) H (2ab)kJ mol1，反应中转移电子为8e。因此标准状况下的3.36 L CO 还原 NO2时，转移电子为0.154 8 mol0.3 mol，放出的热量为0.15 mol4(2ab)kJ mol13(2ab)/80 kJ。(3)CH4还原 NO2至 N2的热化学方程式为CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 867 kJ mol1，根据盖斯定律， H12( H1 H2)，解得 H2 867 kJ

50、mol12(574 kJ mol1) 1 160 kJ mol1。(4)第一步反应的热化学方程式为NH4(aq)1.5O2(g)=NO2(aq)H2O(l) 2H(aq) H 273 kJ mol1, 第二步反应的热化学方程式为NO2(aq)0.5O2(g)=NO3(aq) H 73 kJ mol1，两式相加得：NH4(aq)2O2(g)=NO3(aq)H2O(l) 2H(aq) H 346 kJ mol1。22(1)32Cl2(g)P(s)=PCl3(g) H 306 kJ/mol (2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g) H 93 kJ/mol25% 精选学习资料 - - - -