2022年人教版高中化学必修二试卷 .pdf

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1、学习必备欢迎下载1根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是AHF、HCl、HBr、HI 的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I 的非金属性逐渐增强B元素 R 最高正价为 +7 价，表明 R 元素属于 A 族元素C若 M+ 和 R2具有相同的电子层结构，则原子半径：MR D从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料2依据元素周期律，下列推断正确的是A酸性： H2SiO3H2CO3B热稳定性： H2SeH2SH2O C碱性： CsOHCa （OH）2D若离子半径： R2M+，则原子序数：R M 320XX 年 3 月 11 日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4

2、 月 1 曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、 。已知铯（ Cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是A 、 互为同位素B 放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大C 与 的中子数相同D单质铯的金属性比单质钠弱4下列顺序不正确的是A热稳定性： HF HCl HBr HIB微粒的半径： Cl Na+ Mg2+ Al3+ C电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl CH3COOH NaHCO3 D分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液 Fe(OH)3 胶体 FeCl3 溶液5碘与氢气反应的热化学方程式是（注 H 小于 0 是放热反应， H 大于 0 是吸热

3、反应）I2(g) + H2(g) 2HI(g)H =9.48 kJ?mol 1I2(s) + H2(g) 2HI(g)H = +26.48 kJ?mol 1 下列说法正确的是A的产物比的产物稳定BI2(s) = I2(g)H= +17.00 kJ?mol 1 C的反应物总能量比的反应物总能量低D1mol I2(g) 中通入 1 mol H2(g) ，发生反应时放热9.48 kJ 6下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A 氧化钙溶于水B 铁粉溶于稀硫酸C 盐酸与氢氧化钠反应D 碳酸钙分解7下列有关物质的性质或结构的说法正确的是A第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等BNa 的原子半径比

4、 Cl 的大，但 Na+的半径比 Cl 一的小精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载CLi、Na、K、Rb、Cs 都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱DCl 与 I 同属于 A 族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HIO4 8（ 2012 浙江高考） X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等， X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A原子半径： ZYX BZ 与 X 形成

5、化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点CCaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2 只作氧化剂DCaX2 、CaY2 和 CaZ2 等 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12 9（ 2012 北京高考）已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径： AsC1PB.热稳定性： HC1AsH3 HBr C 还原性：As3S2C1D 酸性：H3AsO4 H2SO4H3PO4 10.（2012 福建高考）短周期元素R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R Q

6、 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q R D.含 T 的盐溶液一定显酸性11.（2012 广东高考）图7 是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A原子半径： ZYX B气态氢化物的稳定性：RW CWX 和水反应形成的化合物是离子化合物DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应12.（2012 四川高考）已知W、X、Y、Z 为短周期元素， W、Z 同主族， X、Y、Z同周期， W 的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是AX、Y、Z、W 的原子半径依次减小BW 与 X

7、 形成的化合物只含离子键CW 的气态氢化物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点D若 W 与 Y 的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载13.（2012 全国高考）反应A+B C( H0) ，XC( H0) 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是14.（2012 全国高考）元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径。X 元素为AAlBPCArDK 15.某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强

8、弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验操作步骤：.打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。.A 中看到白色沉淀时，关闭活塞 a。请回答：（1）B 中反应的离子方程式是_。（2）通过步骤得知盐酸具有的性质是_ （填字母）。A挥发性B.还原性C.氧化性D.酸性（3）C 装置的作用是 _ ，X 是_ （写化学式）。（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D 中反应的化学方程式是_。（5） 碳、 硅的非金属性逐渐减弱的原因是_（从原子结构角度加以解释）。16.下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g) ，在 200和 a时，X 的浓度随时间

9、变化的曲线（1） 200时， 5min 内用 Y 表示平均反应速率。（2）在 8min 时， Z 的浓度为。（3） 200在时刻，反应达到平衡。（4） 200时，第 7min 时刻，V（正）V（逆）（填 “ ” 、“ ” 、“ ” ）。（5）从图中可以看出，a200（填“ ” 、“ ” 、“ ” ）。17.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管 a 中加了一根长玻璃导管（见下图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）。根据题意完成下列填空：（1）实验时，试管b 中观察到的现象是 _ 。（2）试管 c 是尾气吸收装置，则其中的试剂是_ 。（3）应结束后在试管c 的

10、末端抽气，目的是 _；大试管 a 中长玻璃导管的作用是_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载（4）实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色。为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO。其猜想可用化学方程式表示为：CuH2SO4( 浓) _ 乙同学认为黑色固体除CuO 外还可能含有Cu2S 和 CuS 。其理由可能是_ 。aCu2S 、CuS 都是黑色的bCu 与浓 H2SO4 在加热条件下反应还可能放出O2 c浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu

11、 化合价上升与 S 化合价下降有多种可能（5）丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分。查资料后得知CuO、Cu2S 和 CuS 高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O 。他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、_( 填操作名称，下同 )后，称量，质量为0.483 g；然后灼烧、冷却、称量，经_ 后，得到固体质量为0.420 g 。（6）丙同学确定黑色固体除CuO 外肯定还含有 _ 。答案11 (1) (2)C 或 G (3)2NH4Cl Ca(OH)22NH3 CaCl2 2H2O 或 CaO NH3?H2O=NH3Ca(OH)2( 要对应 )(4)3Cu 2NO 8H=3Cu2

12、 2NO 4H2O (5)c (6)NO 尾气直接排放，没有进行处理15 答案（ 1）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O（2）A D （3）除 HCl 气体、NaHCO3 （4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当 D 中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（胶体） + Na2CO3 （5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。16（1）064mol?L-1?min-1 （2）0.85 mol?L -1 （3）6min （4）= （5）7.（1）N2NO2 精选学习资料 - - - - - -

13、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载（2）3Cu + 8HNO3 3Cu(NO)3 + 2NO + 4H2O（3）硝酸分解产生NO2 溶解在硝酸中（4）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O（5）1.00100 毫升容量瓶胶头滴管偏大8.（1）2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2O （2）铜片溶解，溶液呈蓝色，阴极有气体生成（3）S +2H2SO4 （浓）3SO2 +2H2O（4）从玻璃管 c 管口向试管 b 中鼓入足量空气（或其它合理答案）（5）12mol?L-1 （6）收集 25mL 气体

14、所需时间9（1）Cu + 4HNO3 ( 浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O（2）C 装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。（4）缺少尾气吸收装置（5）NO2 能被 Na2O2 还原（其他合理答案酌情给分）（6） EDBDF 或 EDBF 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 10 品红溶液褪色（2）NaOH 溶液。（3）使生成的二氧化硫完全被吸收；使得抽气容易进行（合理就给分）。CuH2SO4( 浓) CuO SO2 H2O 。a、c。（4）干燥，恒重操作。（5）CuS。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页