2022年第三单元物质构成的奥秘知识点 2.pdf

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1、学习必备欢迎下载第三单元物质构成的奥秘知识点一、 分子和原子（1）物质是由分子、原子、离子等微小的粒子构成的；这些微粒都有三个特性，即质量和体积都很小；不断地运动；微粒之间都有一定的间隔。（2）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；（3）分子是由原子构成的；如：一个水分子（H2O ）是由两个氢原子和一个氧原子构成的. （4）同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同。（5）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分成原子，而原子不能再分，只能重新组合。（6）分子和原子的联系：分子和原子都是构成物质的粒子，分子是由原子构成的。（7）由分子构成的物质发生物理变化时物质分子本身没有

2、变化，发生化学变化时，物质的分子发生了改变，变成了其他物质的分子 。二、 原子的构成1、原子的结构原子是化学变化中的最小粒子，但它们不是一个简单的、 不可分割的实心球体， 而是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的；原子核又由质子和中子构成， 由于核内质子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载带正电，所以原子核带正电， 带的正电荷数 （即核电荷数）与核外电子数相等，所以原子不显电性。（1）在原子中，质子数 =核外电子数 =核电荷数 =原子序数（2）相对原子质量质子数 +中子数原子的质量主要

3、集中在原子核上。2、相对原子质量、定义：以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。、注意：它不是原子的真实质量。3、没有单位3、核外电子的排布（1）. 原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。右图表示的是铝原子的结构核电荷数为13，核外第一电子层上有 2 个电子，第二电子层上有 8 个电子，第三电子层上有 3 个电子。（2）、核外电子排布的规律：A、第一层最多容纳2 个电子，第二层最多容纳8 个电子。B、最外层电子数不超过8 个，（只有一层的不超过2 个）原子原子核 (+)核外电子 (-)质子 (+) 中子 (不带电 )精选学习资料 - - -

4、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载C、排满了能量低的电子层再排能量高的电子层。（3）元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。 最外层具有 8 个电子（只有一个电子层的具有2 个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于 4 个，在反应中易失去电子； 非金属元素最外层电子一般等于或多于 4 个， 在反应中易得到电子。 稀有气体最外层电子都是8 个电子 （氦为 2 个），属于相对稳定结构。三、离子1. 离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。2. 原

5、子和离子的比较原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）电性不带电（核内质子数 =核外电子数）带电荷阳离子（ +）：（质子数核外电子数）阴离子（ - ）：（质子数核外电子数）表示方法用元素符号表示。在元素符号的右上方标出所带的电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载如氧原子 O 荷数。如氧离子 O2- 联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子常见的离子及符号：钠离子 Na+镁离子 Mg2+铝离子 Al3+钾离子 K+钙离子Ca2+ 氧离子 O2-氯离子 Cl-

6、硫离子 S2-四、元素1、元素（1） 、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2） 、决定因素：核电荷数或质子数（3） 、特点：只讲种类，不讲个数（4） 、地壳中元素居前四位的：氧、硅、铝、铁。生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。 （最多的金属元素：钙）2、元素符号（1）书写：一个字母时要大写；两个字母时第一个字母要大写，第二个字母要小写。（2）元素符号的意义：宏观：表示一种元素；有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）微观：表示一个原子例如： H：表示氢元素；一个氢原子 He:表示氦元素；氦气；一个氦原子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总

7、结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载 C：表示碳元素；碳；一个碳原子 Al：表示铝元素；铝；一个铝原子当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H：3 个氢原子 4C：4 个碳原子 nFe: n 个铁原子 2Ar：2 个氩原子（3）原子和元素的比较原子元素概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子， 也表示种类。既讲种类也讲个数。表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。3、元素周期表元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表， 一要

8、认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子元素周期表中有 7 个横行（即 7 个周期），各周期电子层相同，核电荷数逐渐递增； 18 个纵列（16 个族），各族最外层电子数相同，电子层数逐渐递增，化学性质相似。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载五、物质的组成与构成1、宏观上，物质由元素组成。模式：某物质由某元素组成如：氧气（ O2）由氧元素组成；水（ H2O）由氢元素和氧元素组成。2、分子由原子构成。模式： （1）某分子由某原子构成；（2）每个某分子由几个某原子构成。如：氧分子由氧原子构成； 一个氧分子由两个氧原子构成。3、微观上，物质由粒子构成。 模式：某物质由某粒子构成。如：水是由水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。在分子、原子、阴离子、阳离子、质子、中子、电子这些粒子中：1、能直接构成物质的粒子有分子、原子、阴离子和阳离子；2、显示电中性的粒子有分子、原子、中子；3、带正电的粒子有阳离子、质子；4、带负电的粒子有阴离子、电子5、在同一原子中，数目一定相等的是质子和电子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页