2022年人教版高一化学必修一知识点介绍 .pdf
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1、学习必备欢迎下载必修 1 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作二、混合物的分离和提纯:1、分离的方法:过滤:蒸发:蒸馏;分液;萃取2、粗盐的提纯:三、离子的检验:第二节化学计量在实验中的应用五个新的化学符号:概念、符号定义注 意 事 项物质的量:n 衡量一定数目粒子集体的物理量摩尔 (mol)是物质的量的单位,只能用来衡量微观粒子:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。用物质的量表示微粒时,要指明粒子的种类。阿伏加德罗常数:NA1mol任 何 物 质所含粒子数。NA有单位: mol1或 /mol,读作每摩尔,NA6.02 1023mol1。摩尔质量:M 单位
2、物质的量物质所具有的质量一种物质的摩尔质量以g/mol 为单位时,在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积:Vm 单位物质的量气体所具有的体积影响气体摩尔体积因素有温度和压强。在标准状况下(0, 101KPa)1mol 任何气体所 占 体 积 约 为22.4L即 在 标 准 状 况 下 ,Vm 22.4L/mol物质的量浓度:C 单位体积溶液所含某溶质B 物质的量。公式中的V 必须是溶液的体积;将1L 水溶解溶质或者气体,溶液体积肯定不是1L。某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、各个量之间的关系:精选学习资料 - - - - -
3、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 14 页学习必备欢迎下载4、一定物质的量浓度溶液的配制例如:配制400mL0.1mol L 的 Na2CO3溶液:(1)计算:需无水Na2CO3 5.3 g。(2)称量:用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。(3)溶解:所需仪器烧杯、玻璃棒。(4)转移:将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL 容量瓶中。(5)定容:当往容量瓶加蒸馏水时,距刻度线12cm 处停止,为避免加水的体积过多改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切,这个操作叫做定容。第二章化学物质及其变化第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方
4、法:交叉分类法和树状分类法。2、分散系及其分类:当分散剂为液体时,根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。分散系溶液胶体浊液分散粒子直径1nm 1100nm 100nm 外观均一 ,透明 ,稳定均一 ,透明 ,介稳体系不均一 ,不透明 ,不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水Fe(OH)3胶体泥浆水3、胶体: 常见胶体: Fe(OH)3胶体、 Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。第二节离子反应一、电解质和非电解质电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 。1、化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 。(
5、如:酒精 乙醇 、蔗糖、 SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。 )2、电离方程式:要注意配平 ,原子个数 守恒, 电荷数 守恒。如: Al2(SO4)32Al3 3SO42二、离子反应:1、离子反应发生的条件:生成沉淀、生成气体、水。2、离子方程式的书写: (写、拆、删、查)3、离子方程式正误判断4、离子共存问题400mL的 溶 液应用500mL 容量瓶。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 14 页学习必备欢迎下载第三节氧化还原反应1、氧化还原反应的本质:有电子转移(包括电子的得失或偏移)。2、氧化还原反应的特征:有
6、元素化合价升降。3、氧化还原反应相关概念:化合价升高失电子被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物化合价降低得电子被还原第三章金属及其化合物一、钠及其化合物(一)钠Na 1、单质钠的物理性质:钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。2、单质钠的化学性质: 钠与 O2反应常温下: 4Na + O22Na2O (新切开的钠放在空气中容易变暗)加热时:2Na + O2 Na2O2(钠先熔化后燃烧, 发出黄色火焰, 生成淡黄色固体Na2O2。 )钠在空气中的变化过程:Na Na2O NaOH Na2CO3 10H2O (结晶) Na2CO3(风化),最终得到是一种白色粉末。 钠与 H2O 反应2N
7、a2H2O2NaOH H2离子方程式: 2Na2H2O2Na2OH H23、钠的存在:以化合态存在。4、钠的保存:保存在煤油或石蜡中。(二)氧化钠和过氧化钠1、Na2O Na2O + H2O = 2NaOH, Na2O + CO2 = Na2CO3, Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O . 另外:加热时,2Na2O + O2 = 2Na2O2白色固体,是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性:精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页学习必备欢迎下载2、Na2O2:淡黄色固体是复杂氧化物,易与水和二氧化碳反应。2
8、Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2;2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(作供氧剂) 。因此 Na2O2常做生氧剂,同时,Na2O2还具有强氧化性,有漂白作用。如实验:Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞,变红后又褪色。(三)钠盐:Na2CO3与 NaHCO3的性质比较Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打水溶性比较Na2CO3 NaHCO3溶液酸碱性碱性碱性与酸反应剧烈程度较慢(二步反应)较快(一步反应)与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32+2H+=CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3
9、+H+=H2O+CO2热稳定性加热不分解加热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与 CO2反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应与 NaOH 溶液反应不反应(不能发生离子交换)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3+OH=H2O+CO32与 Ca(OH)2溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHCa2+CO32=CaCO3也能反应生成CaCO3沉淀与 CaCl2、溶液反应有 CaCO3沉淀不反应用途洗涤剂,玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多(有胃溃疡时不能用)精选学习资料 - - - - - - - - -
10、 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 14 页学习必备欢迎下载相互转化Na2CO3溶液能吸收CO2转化为 NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 = 2 NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O (四)氢氧化钠NaOH :俗称烧碱、火碱、苛性钠,易潮解,有强腐蚀性,具有碱的通性。二、铝及其化合物(一)铝的性质1、物理性质:银白色金属,质较软,但比镁要硬,熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。2、化学性质:铝是较活泼的金属。 通常与氧气易反应,生成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O2 = 2Al2O3。同时也容易与 Cl2、S 等非金属单
11、质反应。 与酸反应:强氧化性酸,如浓硫酸和浓硝酸在常温下,使铝发生钝化现象;加热时,能反应,但无氢气放出; 非强氧化性酸反应时放出氢气。( 2Al 6H2Al33H2) 与强碱溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2( 2Al 2OH2H2O2AlO23H2 ) 与某些盐溶液反应:如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。 铝热反应:2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe。Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。(二)氧化铝(Al2O3)两性氧化物:既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3 + 6HC
12、l = 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 。(三)氢氧化铝(Al(OH)3)白色难溶于水的胶状沉淀,是两性氢氧化物。加热易分解。两性氢氧化物:既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 +3 H2O 铝三角:Al Al2O3Al(OH)3AlO2-Al3+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 14 页学习必备欢迎下载三、铁
13、及其化合物(一)铁Fe 1、单质铁的物理性质:铁片是银白色的,铁粉呈黑色,纯铁不易生锈,但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因:形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3) 。2、单质铁的化学性质: 与非金属单质反应:3Fe2O2Fe3O4(现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体)2Fe + 3Cl22FeCl3, Fe + S FeS。 与非氧化性酸反应:Fe2HCl FeCl2H2( Fe2HFe2H2 )常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。 与盐溶液反应:FeCuSO4FeSO4Cu ( FeCu2Fe2Cu ) ;Fe +2 FeCl3 = 3Fe
14、Cl2 与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2(二)铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3主要性质白色难溶于水的沉淀,不稳定, 易被氧化成氢氧化铁,颜色变化为: 白色灰绿色红褐色。反应式: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。Fe(OH)22HFe22H2O 红褐色难溶于水的沉淀,受热易分解。 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O ,能溶于强酸溶液,生成相应的盐。Fe(OH)33H2Fe33H2O (三) Fe2+、Fe3+的检验离子Fe2+Fe3+常见方法滴加 KSCN 溶液,无明显变化,再加氯水,溶液变血红色;直接观察溶液是浅
15、绿色;滴加氢氧化钠溶液,出现沉淀的颜色变化是:白色灰绿色红褐色。直接观察溶液是黄色;滴加氢氧化钠溶液,出现红褐色沉淀;滴加 KSCN 溶液, 有血红色溶液出现。点燃点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 14 页学习必备欢迎下载(四)铁三角S、I2、Cu2+H+Cl2、Br2、HNO3H2SO4(浓)O2、 Cl2、 HNO3、 H2SO4(浓 )、(其它如:Br2、 H2O2、 MnO4-)Fe 、 Cu 、 H2S、 S2-、 I-、H2、CO、C、活泼金属H2、CO、C、活泼金属FeFe3+Fe2+(五)铁的冶炼原料:
16、铁矿石(提供铁元素)、焦炭(提供热量和还原剂)、空气(提供氧气) 、石灰石(除去铁矿石中的二氧化硅杂质)。设备:高炉。主要反应: C + O2CO2 ,,C + CO22CO (这两个反应是制造还原剂并提供热量) ,3CO + Fe2O32Fe 3CO2,CaCO3CaO + CO2 ,CaO + SiO2CaSiO3. (六)焰色反应1、定义:金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。2、 重要元素的焰色:钠元素黄色、钾元素紫色(透过蓝色的钴玻璃观察,以排除钠的焰色的干扰)焰色反应属物理变化。(七)合金1、概念:由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
17、2、特性:合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械的性能。 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 合金的熔点一般比它的各成分金属的低第四章非金属及其化合物一、硅及其化合物硅元素在地壳中的含量排第二,在自然界中没有游离态的硅,只有以化合态存在的硅,常见的是二氧化硅、硅酸盐等。点燃高温高温高温高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 14 页学习必备欢迎下载硅原子最外层有4 个电子,既不易失去电子又不易得到电子,主要形成四价的化合物。1、单质硅( Si) : 物理性质:有金属光泽的灰黑色固体,熔点高,硬度大。 化学性质:
18、常温下化学性质不活泼,只能跟F2、HF 和 NaOH 溶液反应。Si2F2SiF4Si4HFSiF4 2H2Si2NaOHH2ONa2SiO32H2在高温条件下,单质硅能与O2和 Cl2等非金属单质反应。SiO2高温SiO2Si2Cl2高温SiCl4 用途:太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。 硅的制备:工业上,用C 在高温下还原SiO2可制得粗硅。SiO2 2CSi(粗)2CO Si(粗)2Cl2SiCl4SiCl4 2H2Si(纯)4HCl 2、二氧化硅(SiO2) : SiO2的空间结构:立体网状结构,SiO2直接由原子构成,不存在单个SiO2分子。 物理性质:熔点高,硬度大,不溶于
19、水。 化学性质: SiO2常温下化学性质很不活泼,不与水、酸反应(氢氟酸除外),能与强碱溶液、氢氟酸反应,高温条件下可以与碱性氧化物反应: 与强碱反应: SiO22NaOHNa2SiO3H2O(生成的硅酸钠具有粘性,所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH 溶液和 Na2SiO3溶液,避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住,打不开,应用橡皮塞) 。与氢氟酸反应SiO2的特性 : SiO24HFSiF4+2H2O (利用此反应, 氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放,应用塑料瓶)。高温下与碱性氧化物反应:SiO2CaO高温CaSiO3 用途:光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、
20、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。3、硅酸( H2SiO3) : 物理性质:不溶于水的白色胶状物,能形成硅胶,吸附水分能力强。 化学性质: H2SiO3是一种弱酸,酸性比碳酸还要弱Na2SiO32HCl 2NaClH2SiO3 Na2SiO3CO2 H2OH2SiO3 Na2CO3(此方程式证明酸性: H2SiO3H2CO3)4、硅酸盐Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3 (有白色沉淀生成) 传统硅酸盐工业三大产品有:玻璃、陶瓷、水泥。 信息材料光导纤维:它的主要成分是SiO2,是目前应用最广的信息材料,二、氯及其化合物(一)氯气Cl21、氯气( Cl2) :精选学习资料 - - -
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