2022年第三单元物质构成的奥秘复习资料 .pdf

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1、读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思第三单元物质构成的奥秘考点 1 分子1、 概念：分子是 保持物质化学性质最小的粒子。“最小粒子”是指构成这种物质的最小粒子，而不是粒子最小。因为分子还可以分解成原子，原子还可以再分。分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。因为一些物理性质是由大量分子聚集表现出来的，单个分子不能表现其物理性质。2、 分子的特点：分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动越快。分子的质量、体积都很小。分子间有间隔，且分子间隔受热增大，遇冷缩小。一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：气态液态固态利用两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压

2、缩等。3、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。考点 2 原子1、 概念：原子是 化学变化中 最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分2、 化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合 成新的分子或物质。3、 分子与原子的比较分子原子概 念保持物质化学性质最小的粒子化学变化中最小的粒子特 点分子、原子的体积、质量都很小分子、原子总是在不停的运动分子间、原子间有一定的间隔实例水 H2O、氢气 H2铁 Fe、硅 Si 、金刚石 C、汞 Hg 主要区别在化学变化中分子还可以再分，原子不可以再分相互联系分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原

3、子重新组合成新的分子。考点 3 运用分子、原子观点解释有关现象1、 物理变化和化学变化物质变化概 念主要特征微观结构举例物理变化没有生成其他物质的变化没有其他物质生成分子、 原子都不变水蒸发变成水蒸汽化学变化生成其他物质的变化有其他物质生成分子种类改变、 原子种类不变水电解生成氧气和氢气2、 纯净物和混合物1)同种分子构成的物质叫纯净物。纯净物的组成、性质固定。2）由不同种分子构成的物质叫混合物。混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。3、 注意： 物质的 宏观组成 用元素 来描述， 物质的 微观构成 用粒子 （分子、 原子、 离子） 来描述。例如：水是由氢、氧两种元素组成；水是由水

4、分子构成的。考点 4 原子的构成1、 原子构成： 由居于 原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。 原子核由 质子和中子构成。因为每个质子带一个单位的正电荷，每个电子 带一个单位的负电荷，中子 不带电 。所以整个原子不带电。质子数 电子数 核电荷数原子序数原子质量集中在原子核 上。即原子的质量质子质量+中子质量质子数 不一定 等于中子数；不是所有原子都有中子 （氢原子无中子）2、相对原子质量（Ar） ：以一种碳原子质量的1/12 为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量；公式：，它是一种比值，单位是1，省略不写。Ar 质子数中子数。考点 5 元素1、 元素：具有相同核电荷

5、数（即核内质子数）的一类原子 的总称。元素种类由 质子数或核电荷数决定。元素的化学性质由最外层电子数决定。在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类不变，分子的种类改变。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思2、地壳中元素含量顺序：氧 硅 铝 铁 钙 钠 钾、还有镁氢和其他 ；3、生物体中含量在前四位的元素：氧 碳 氢 氮4、元素符号书写：遵循“一大二小 ”5、记忆元素符号：氢H、氦 He、锂 Li 、铍 Be、硼 B、碳 C、氮 N、氧 O 、氟 F、氖 Ne、钠 Na 、镁

6、 Mg 、铝 Al、硅 Si 、磷 P、硫 S、氯 Cl、氩 Ar、钾 K、钙 Ca、锰 Mn 、铁 Fe、铜 Cu、锌 Zn、银 Ag 、钡 Ba、金 Au、铅 Pb、汞 Hg 、碘 I （共 30 种）6、元素符号：用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素，如果几种元素的名称第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。7、元素符号意义: 表示 一种元素 （宏观意义） ；表示 该元素的一个原子（微观意义） 。元素符号前有系数只表示原子个数例如：表示氢元素 ；表示 一个氢原子 。：表示 个氢原子 。8、元素是宏观概念，只讲种类 ，不讲 个数 。用“由某元素组成 ”来描述；分子、原子、离子是构

7、成物质的三种微观粒子，即讲种类 ，又讲 个数 ，用“ 构成 ”描述。如；由分子构成的物质，有4 种描述方法（以水为例）水由 氢元素 和氧元素 组成；水是由 水分子 构成的；分子由 氢原子 和氧原子 构成；1 个水分子由 两个氢原子 和一个氧原子 构成；（2）由原子或离子构成的物质，有2 种描述方法（以汞、食盐为例）：汞是由 汞元素 组成的；食盐是由钠元素 和氯元素 组成的；汞是由 汞原子 构成的；食盐是由钠离子 和氯离子 构成的；9、元素与原子的比较元素原子概念质子数相同的一类原子的总称化学变化中最小的粒子联系元素是同一类原子原子是元素的基本单位同种元素的原子可以是不同种原子。例如：碳元素有三

8、种不同中子数的原子：126C136C 146C考点 6 元素周期表1、元素周期表的编写1869 年，俄国化学家门捷列夫 发现了元素周期律并编写了元素周期表。在元素周期表中，现有元素112 种。2、元素周期表的结构：元素周期表共有7 个横行， 18 个纵行。一个横行叫做个周期 ：共有 七个横行，即有七个周期。有 18 个纵行，第8、9、10 三个纵行为一个族，其余15 个纵行，每一个纵行叫做一个族 ，共 16 个族。3、元素符号原子序数元素名称相对原子质量4、元素周期表的意义：是学习和研究化学知识的工具；为寻找新元素提供了理论依据发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如：农药、催化剂、半导体等

9、）考点 7 原子核外电子的排布1、 核外电子的排布：原子的电子层最少有 1 层 ，最多 有 7 层 ；第一层不超过2 个电子，第二层不超过8 个电子，最外层不超过8 个电子 ( 只有 1 个电子层的最外层不超过2 个 电子 ) 。离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。2、相对稳定结构：最外层具有 8 电子 ( 只有一层的 具有 2 个电子 ) 。3、原子结构示意图4、元素化学性质与最外层电子数密切相关，；1 H 氢 1.008精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思元素分

10、类最外层电子数得失电子倾向稀有气体 元素8 个(He 为 2 个 ) 不易得失 、相对稳定金属元素一般 小于 4 个易失去 最外层电子、不稳定非金属 元素一般 大于 4 个易得到 电子、不稳定考点 8 离子1、离子：带电的原子或原子团。2、离子符号：在元素符号右上角 标明 电量 和电性 ( 电量为 1 的省略 ) ；阳离子： 带正电荷的原子或原子团，如：钠离子Na、镁离子Mg2、铝离子Al3、亚铁离子 Fe2、铁离子Fe3、铵根离子NH4+等；阴离子： 带负电荷的原子或原子团， 如：氯离子Cl、硫离子S2、碳酸根离子CO32、硫酸根离子SO42、硝酸根离子NO3、氢氧根离子OH等；3、离子符号

11、及其意义( 数字“ 2”的意义 ) 。4、离子结构示意图：核电荷数 质子数 电子数质子数电子数，为阳离子，Al3离子结构示意图质子数电子数，为阴离子，Cl5、离子与原子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数 =核外电子数质子数 电子数质子数 电子数粒子电性不带电带正电带负电符号元素符号阳离子符号，如Mg2阴离子符号，如Cl联系阳离子原子阴离子9、 原子、分子、离子构成的物质（ 1）由原子直接构成的物质金属单质：稀有气体、金刚石C、硅单质Si 、石墨 C等（ 2）由分子直接构成的物质氧气 O2、氮气 N2、氢气 H2、水 H2O 、过氧化氢H2O2、氨气 NH3、二氧化碳C

12、O2、二氧化硫SO2等（ 3）由离子直接构成的物质氯化钠 NaCl、氧化镁、氧化铁、氧化铜等典型例题例题 1：将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化学的可取方法之一。以下归纳中不正确的是( ) A在化学反应中原子可以再分B最外层电子数为8 的粒子不一定是稀有气体原子C核内质子数相同的原子属于同一种元素D分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子例题 2：. 从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是（）A这是一个分解反应B水分解时元素的种类不变C氧分子能保持氧气的化学性质D在化学变化中原子是最小的粒子例题 3：(2) 下列表示的物质中，属于混合物的是（）例题 4：下列事实

13、及对事实的解释错误的是（）A:春天的沙尘暴分子是运动的 B ：夏天钢轨之间缝隙变小原子间有间隔C：糖是甜的，醋是酸的不同分子性质不同D：电解水在化学变化中分子可以再分+132 8 2 8 8 +16 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思一、选择1将 50ml 水与 50ml 酒精混合，所得溶液体积小于100ml，对此现象的解释最科学的是（）A.分子之间有间隔B.分子是不断运动的C.分子具有一定的质量D.分子是由原子构成的2.下列关于微观粒子的说法，正确的是( ) A所有的原子都可以

14、构成分子B带电的粒子一定是离子C并不是所有分子都是由原子构成的D所有原子中都含有质子和电子3.下列对分子、原子和离子的认识正确的是（）A、都是带电荷的粒子B、都是构成物质的基本粒子C、都是化学变化中的最小粒子D、都是保持物质化学性质的最小粒子4.今年 3 月，地震引发了日本核电站的核泄漏，为中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何安全利用原子能下列有关原子的说法正确的是（）A、原子中的质子数与中子数一定相等B、原子的质量主要集中在原子核上C、原子是不能再分的最小粒子D、原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子5.钼是稀有矿产资源， 主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素

15、的某些信息如图所示，（）A.原子核内质子数为42B.相对原子质量为95.94gC.属于非金属元素D.元素符号为MO 6.下列叙述错误的是（）A、分子、原子和离子都能直接构成物质B、原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性C、决定原子质量大小的主要是质子和电子D、原子如果得到或失去电子就变成离子7下图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示纯净物的是（）A B C D 8、下列叙述中错误的是（）A、水分子是保持水的化学性质的最小粒子B、水是由氢元素和氧元素组成的氧化物C、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1 D、液态水变成水蒸气的过程中

16、水分子变大了9.化学科学常需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是A. 3N -3 个氮元素B. O2 -氧气C. Al -铝离子D. Fe-1个氟原子10.对下列事实解释不正确的是（）选项事实解释A 体温计中的水银（汞）热胀冷缩原子的体积热胀冷缩B 一滴水中大约有1.671021个水分子分子很小C 敞口容器中的酒精逐渐减少分子是不断运动的D 炎热的夏天自行车车胎容易爆裂夏天温度高，分子间间隔变大二、填空11在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：(1) 水是由氧、氢两种组成的； (2) 保持氧气化学性质的最小粒子是氧；(3) 氯化钠是由构成的； (4) 铁是由铁构成的

17、。12用 化学用语 填写下列各空： 2 个氢原子银元素五个氮原子 2个钠离子一个氧原子 _氩元素13.20XX 年 3 月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131 ）的相关报道成为热门话题。请回答下列问题：（1）131I 原子中含有53 个质子， 78 个中子。131I 原子的核外电子数为_。自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I 同属于碘元素。127I 原子的质子数为_。（ 2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I 造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为 I2）却会引起碘中毒。KI 和 I2的性质不同的原因是_ _。+3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页