2022年第二章离子反应教案附带部分练习 .pdf

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1、名师精编精品教案电解质离子反应一、电解质、非电解质的概念电解质非电解质定义在水溶液 中或 熔化 状态下能导电的化合物在 水溶液 中和 熔化 状态下都不导电的 化合物相同点都是与溶解性无关的化合物不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电与常见物质类别的关系离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等1.金属铜能导电，是否为电解质？不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。金属导电是因为有自由移动的电子。2.NaCl 溶液、NaOH 溶液能导电，

2、那么它们是电解质吗？不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。注意：能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化合物。如:Cu(单质 )、NaOH 溶液 (混合物 )不是电解质。电解质导电的环境：水溶液或熔融状态。如:BaSO4 虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能导电，因此它是电解质。电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子。如:CO2 水溶液能导电，是由于CO2 与水反应生成H2CO3，是 H2CO3 水溶液导电，所以CO2 不是电解质(SO2、SO3、NH3 类似 )。习题：例1下列物质属于电解质的是（）ASO2BCu C氨水DNaCl ENaOH FHCl G酒精HAgCl

3、答案： D、E、F、H。2.对电解质的概念理解正确的是（）A 在水溶液或熔融状态下能导电的物质B 凡是在水中能生成离子而导电的物质C 氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离出来的，因而氧化钠是非电解质。D 在水溶液里或熔融状态下本身电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物3.下列物质按电解质非电解质单质混合物顺序排列的是（）A HCl SO2石墨液氧B NaCl 乙醇铁空气C 蔗糖 CuSO4氮气胆矾D KCl NaNO3Br2漂白粉HCl 、H2SO4、Ca(OH)2、NaCl 等，但是不能说溶液在熔融状态下能电离导电。精选学习资料

4、- - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页名师精编精品教案二、 强电解质与弱电解质的概念1、电离：在溶液中或在熔融状态下产生了自由移动的离子的过程。电解质导电的原因：溶液中有自由移动的带电粒子。2、电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。NaCl = Na+ + Cl- 检查：生成符号两边各元素的原子个数相等生成符号右边离子所带的电荷总数为0 原子团不能分开写书写弱电解质的电离方程式常用符号：学生书写MgCl2 、FeSO4、NH3 H2O 、NaHSO4电离方程式？强电解质弱电解质概念在水溶液中 全部电离 成离子的电解质在水

5、溶液中只有一部分电离成离子的电解质电离程度完全部分溶液里粒子水合离子水合分子、水合离子物质结构离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物与常见物质类别的关系通常为强酸： HCl 、H2SO4、HNO3等强碱： NaOH、KOH 、Ba(OH)2等绝 大 多 数 盐 ： NaCl 、 CaCO3、CH3COONa 等通常为弱酸： CH3COOH 、HF、HClO 、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等弱碱： NH3 H2O、 Cu(OH)2等极少数盐、水BaSO4、CaCO3、AgCl 等难溶盐 是强电解质。 （虽然它们是难溶的，但是其溶于水的那部分能够全部电离成离子）三、离子反应根据

6、电离方程式写BaCl2与 Na2SO4反应的反应方程式写成，离子反应方程式。引出离子反应1概念： 由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。2离子反应的实质是某种或某些离子浓度的降低3离子反应的发生条件（）生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性，如Ba2+、Ca2+、Mg2+与 SO42-、CO32-等反应生成沉淀Ba2+CO32-CaCO3、 Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等与 OH-也反应生成沉淀如酸：电离时产生的阳离子全是 氢离子的化合物，H2O 除外碱：电离时产生的阴离子全是 氢氧根粒子的化合物阳离子：金属阳离子（或铵根离子）阴

7、离子：酸根阴离子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页名师精编精品教案 Cu2+2OH-Cu(OH)2， Fe3+3OH-Fe(OH)3等溶解性口诀(1) 钾钠硝铵 (NH4+)盐皆可溶；(2) 盐酸盐不溶银、亚汞(AgCl 、HgCl) ；(3) 硫酸盐不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4) ；(4) 碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；(5) 碱有钾钠铵钡，其余皆不溶。（）生成弱电解质（难电离）： （H2O、弱酸、弱碱等）如 OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与 H+发生反应： OH-H+H2O 、

8、CH3COO-H+CH3COOH ；弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H大量共存也不能与 OH大量共存。如：HCO3OHCO32H2O HCO3HCO2 H2O。（）生成气体（挥发性物质）：如 CO32-、 SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+常生成气体CO32-2H+ CO2 H2O、HS- H+ H2S。(后面学习 )（）发生氧化还原反应：具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子如I-和 Fe3+发生 2I-2Fe3+=I22Fe2+；在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应如NO3-和I-在中

9、性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和 S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-SO32-6H+3S 3H2O 反应不能共存。在原电池、电解池中的离子反应也属于这一类型。(后面学习 )（）其它条件还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如 Fe3+和 SCN-、C6H5O-，发生如下络合反应Fe3+ SCN-Fe(SCN)2+；能水解的阳离子跟能水解的阴离子（如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、 ClO-）在水溶液中也能发生反应等。注意：只要具备其中一个条件即可。（复分解反应条件）问学生：离子反应方程式和化学方程式是否相同

10、？通过电离方程式，书写离子反应方程式例子： NaOH+HCl=NaCl+H2O 让学生学习书写步骤再举例： 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 让学生写 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 总结出离子反应方程式可以表示一类离子反应4离子反应方程式离子反应方程式是用实际参加反应的离子所表示的在溶液中进行的反应，它体现了某 一类反应 的实质。（）写、拆、删、查四步法写先写出正确的化学反应方程式。拆将方程式两边易溶于水易电离的强电解质改写成离子。删删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比，检查方程式两边各原子数是否平

11、衡，电荷总数是否平衡。查检查离子方程式两侧原子和电荷是否守恒离子方程式的书写注意事项: (1)凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。(2)单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而强酸的酸根离子在离子方程式中要拆开写。(4)对于微溶物：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页名师精编精品教案A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示例： Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： SO42- +2Ag+ =Ag2SO4B、当反应物里有微溶

12、物处于溶液状态(稀溶液 )，写成离子符号。例： CO2气体通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3+H2O C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH- Ca(OH)2作为生成物时写化学式D 浓 H2SO4 作为反应物和固体反应时，浓H2SO4 写成化学式。5 离子方程式正误判断规律（八“看”）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。看“ =” “”“” “”等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-H+看是否漏掉离子反应

13、。看电荷是否守衡。看反应物或产物的配比是否正确。看是否符合题设条件及要求。看物料是否守衡。习题：用离子方程式表示下列反应：1、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32-+2H+ = H2O+CO22、碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3-+H+ =H2O+CO23、写 Ba(OH)2与 H2SO4反应能用“ H+OH=H2O”表示的反应是（D）AH2SO4与 Ba(OH)2反应BH2S与 NaOH 反应CH2SO4与 Cu(OH)2反应DHNO3与 KOH 反应6、下列离子方程式正确的是（D、澄清石灰水与稀盐酸反应a(OH)2 + 2H+Ca2+ + 2H20 、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 + 2H

14、+ a+ + H2O + CO2、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+ + OH- +Ba2+ +SO42-H2O+ BaSO4、氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ +2H2O 7、下列离子方程式中正确的是（ D ）A、 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2B、 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO44下列反应的离子方程式正确的是() A锌片插入硝酸银溶液中：Zn Ag=Zn2Ag B 碳 酸 氢 钙 溶 液 加 到 醋 酸 中 ： Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca2 2CH3COO 2CO2 2H2O C硫酸氢钠溶液与足量氢氧

15、化钡溶液混合：2HSO24Ba2 2OH=BaSO4 H2O D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu2 2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页名师精编精品教案C、 向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2D、 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl 8、下列离子方程式中错误的是（ A ）A、 铁与稀硫酸反应 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2B、 碳酸镁与H2SO4反应 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2C、 向澄清石灰水中通入

16、过量的CO2气体CO2+ 2OH- = HCO3-D、 澄清石灰水与盐酸的反应 H+ + OH- H2O9、将下列离子方程式改写成相应的化学方程式，正确的是（）A.Cu2+2OH-=Cu（OH）2； CuCO3+2NaOH=Cu （OH）2+Na2CO3B. 23CO+2H+=CO2+H2O；BaCO3+2HCl =BaCl2+CO2+H2O C.Ca2+23COCaCO3； Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3D.H+OH-=H2O；2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 答案： CD 五离子共存问题离子能发生反应， 则说明能发生反应的离子是不能共存。叫离子共存问题，

17、 因能共存的很多，所以转换成考察不能共存。讨论离子共存也就是对离子反应发生条件的判断。生成难溶物或微溶物：生成气体或挥发性物质：生成弱电解质（难电离）： （H2O 、弱酸、弱碱等）发生氧化还原反应（）形成络合离子2、离子共存问题中的常见隐含条件溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：MnO4(紫色 ) 、Fe3+(黄色 ) 、Cu2+( 蓝色 ) 、 Fe2+( 浅绿色 ) 、Fe(SCN)2+( 血红色 ) 等强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。 pH7 的强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 pH7 以后学习（ 4）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。不

18、共存一般规律1、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如： Ca2+与 PO43-、CO32-、SO42-；Ba2+与 CO32-、SO42-；Cu2+与 S2-，Pb2+与 SO42-、Cl-等不能大量共存。 Fe2+与 S2-、Ag+与 I-不能大量共存，等。SiO32-、AlO2-、S2O3等不能与H+大量共存是因为SiO32-2H+H2 SiO3 、 AlO2-H+H2OAl(OH)3 、S2O32HS SO2 H2O 2、与 H+不能大量共存：OH-、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、ClO-、CO32-、CH3COO-、S2-、F-、SO32-、PO43-、HCOO-、

19、AlO2-、SiO32-等， 生成弱电解质CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+能生成气体 ，所以不能大量共存。3、与 OH-不能大量共存: NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、Ag+、Mg2+、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、SO32-等。弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H大量共存也不能与 OH大量共存。如：HCO3OHCO32H2O HCO3HCO2 H2O。4、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存，精选学习资料 - - - - -

20、 - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页名师精编精品教案如： Fe3+与 S2-、HS- 、I-、SO32-；酸性 条件下： MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Cl-、Fe2+等不能大量共存5、因发生双水解反应而不能大量共存，弱酸跟阴离子不能跟弱碱阳离子共存，发生双水解Al3和 CO32-、 HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-、C6H5O- 等不能大量共存Fe3+和 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存特别注意 ：NH4+和 CO32-、NH4+和 HCO3-

21、、NH4+、CH3COO-和 SiO32- 在同一溶液中能大量共存。7、微粒间能发生络合的不能大量共存，如Fe3+与 SCN-，Ag+与 NH3 等。例题1在 pH=1 的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）AAl3+AgNO3-Cl-BMg2+NH4+NO3-Cl-CBa2+K+S2-Cl-DZn2+Na+NO3-SO42-答案： AC 2、在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Na+、SO42- 、Cl-B、Ba2+、SO42- 、OH-C、Ca2+、CO32-、Cl-D、OH- 、H+、Cl-【解析】 B 项中生成难溶性物质BaSO4，而不能大量共存；C 项中生成沉CaCO3而不共存；D 项中 OH-与 H+反应生成水。答案：A 3、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（C ）A、Fe3+、K+、 Cl-、NO3-B、Ag+、Na+、NO3-、 Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页