课题1 常见的酸和碱 第三课时.docx

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1、课题1常见的酸和碱第三课时【学习目标】1 .进一步理解酸有相似化学性质的原因。2 .掌握酸的化学性质，并用来解决一些实际问题。【学习重点】酸的化学性质【学习难点】化学方程式的书写。【课前预习】1 .写出金属的活动性表2 .写出金属与酸发生置换反响的条件:3.写出以下化学方程式与盐酸反响方程式与稀硫酸反响方程式锌镁铝铁4.酸的溶液使紫色石蕊溶液变成 色，使无色酚献溶液【自主探究】1 .回忆并自学课本53页活动与探究(1),完成下表：加紫色石蕊溶液加无色酚酗溶液稀盐酸稀硫酸2 .课前预习3,将自己写错的方程式订正并思考以下问题：(1)从反响的基本类型看，它们都属于 反响。(2)从反响的速率看: (

2、金属活动性)。(3)等质量的上述四种金属与足量的酸反响，从生成氢气的质量来看：(4)金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐 o(5)浓硫酸与硝酸具有强氧化性，与金属反响不生成氢气。(6)注意:铁与盐酸、硫酸反响，生成物为、,铁元素的化合价为 ，溶液为 色。【实验探究】将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉 外表和溶液颜色有什么变化？现象化学方程式铁锈与盐酸铁锈与硫酸【思考】(1)铁绣的主要成分是，其中铁元素的化合价为，与盐酸、硫酸反响后 生成 和，溶液为 色。(2)氧化铜不溶于水但也能溶解在酸中，反响后溶液颜色为 色。(3)上述反响的生成物有什么共同之处？(

3、4)除去铁钉上的铁锈能够将铁钉；能否将生锈的物质长时间浸泡在酸溶液中？为什么？ 【归纳】四、酸的化学性质1 .酸与指示剂作用酸的溶液使紫色石蕊变 色，使无色酚酸变 色。2 .酸+活泼金属一()+ () (反响)3.酸+金属氧化物一()+ ()与盐酸反响方程式与稀硫酸反响方程式锌镁铝铁现象化学方程式小结:Fe2O3 与 HC1Fe2O3 与 H2s04CuO 与 HC1CuO 与 H2s04当溶液里含有Fe3+时，溶液显 色；当溶液里含有Fe2+时，溶液显 色；当溶液里含有CF+时，溶液显 色；【课堂小结】通过这堂课，你收获了什么？【回顾反思】想想你还有什么疑惑？还有什么知识想进一步探究?【自我

4、评价】、1 .盐酸或稀硫酸常用作金属外表的清洁剂是利用了它们化学性质中的（）B.能与金属反响D .能与紫色石蕊试液反响B.纯洁的盐酸往往带有黄色D.盐酸具有强烈的吸水性A.能与碱反响C.能与某些金属氧化物反响2 .关于盐酸的表达准确的是（）A,盐酸是氯化氢气体的水溶液C .盐酸使无色酚献试液变红3 .生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于 它们（）A,溶于水时生成了盐酸B.水溶液中含有酸分子C .组成中含有氢元素D .溶于水时，在水中解离产生了氢离子4 .将一铜丝在空气中加热，可观察到 色的铜丝外表变成色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝外表变成 色，反

5、响后的溶液呈 色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸银溶液中片刻，铜丝外表覆盖了一层 色物质，该物质的化学式为。5 .将一支生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是， 发生反响的化学方程式为，反响一段时间后，又观察到 的现象是,发生反响的化学方程式为 o【拓展延伸】6 .氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO? ）能使氧化铜溶解。请你和该同学一起通过I、II、in三个实验完成这次探究活动。I .把少量的CuO装入试管内加入适量的水，振荡，CuO不溶解。H.把少量的CuO装入试管内，加入适量的某物质的溶液，振荡，CuO不溶解。HL把少量的C

6、uO装入试管内，加入适量的稀盐酸，振荡，CuO溶解。（1）你提出的假设是 o（2）通过实验可证明 o（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验n和山，在n中应该加入溶液。（4）探究结果为。你认为除实验ni所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是 o【教后反思】【作业布置】1 .不能由金属跟盐酸反响制取的氯化物是（）A. FeCh B. FeCl3C. ZnCl2 D. A1C132,化学实验过程中要规范操作，注意实验平安。以下有关做法中错误的选项是（）A.洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭B.稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液C.点燃氢

7、气前，一定要先检验氢气的纯度1） .稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。以下最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆D.铝合金门窗.以下实验方案中，设计合理的是（）A.用过滤的方法软化硬水B.用燃烧木炭的方法制备纯洁的二氧化碳气体C.用浓硫酸除去氢气中的水蒸气D.用紫色石蕊溶液鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液3 .把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充发反响后过滤。在滤液中加入少量铁 粉，无现象。以下判断正确的选项是（）A.滤渣中一定不含铜B.滤渣可能是铜和铁的混合物C.滤液中含有

8、FeCb和HC1D.滤液中含有FeCk和CuCl2.家庭中烧水的铝壶用久了，内壁上常有一层水垢（主要成分是碳酸钙），水垢多了烧水时 间长，浪费燃料，除去水垢常用,写出反响的化学方程式 O某同学在除水垢时，发现铝壶底部有液体漏出，原因是什么（用化学方程式表示）O.某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种花汁在酒精中花汁在稀酸中花汁在稀碱中玫瑰花粉红花粉红色绿色万寿菊花黄色黄色黄色大红花粉红色橙色绿色试回答以下问题：（1）假设让你检验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，你选择花汁，不选用其他花汁的原因是(2)取所选花汁少许分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中:食盐水肥皂水汽水石灰水所显颜色.实验室常用锌块和稀盐酸反响制取氢气，假设用2. 6克锌和稀盐酸反响。那么:(1)可制取多少克氢气？(2)理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸多少克？(3)反响后所得溶液中溶质的质量分数是多少？【能力提高】.实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：方案一：Fef 氏f Cu方案二：CuO -C11SO4 - Cu写出以下两方案每步转变的化学方程式：方案一：、0方案二：、O两个实验方案中，较好的是，理由是 Q由以上两个方案生成相同质量的铜，那么在铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中，消耗量相同的 是，理由是。