常见元素及其化合物的性质转化与应用-2022年7月浙江省普通高中学业水平考试冲A必备系列（考点梳理+真题回顾+模拟预测）（解析版）.docx

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1、专题14常见元素及其化合物的性质与转化【核心考点梳理】常见元素及其化合物的性质与转化1 .钠及其化合物间的转化关系离子方程式：2Na+2H2O=2Na+20H-+H2 t ；化学方程式：2Na+O2 A Na2O2;离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH- + O2 t ;化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + 02;化学方程式：2NaHCO3=Na2CO3 + CO2 t +H20；离子方程式：20H-+C02=C0f + H20；离子方程式：CO2 + OH-=HCO7；化学方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2 t +C12 t。2 .铝及其化合物间的

2、转化关系NaA102离子方程式：2Al + 2OH + 2H2O=2AlOr + 3H2 t ;离子方程式：A12O3+2OH-=2A1O； + H2O；离子方程式：A1O； + CO2 + 2H2O=A1(OH)3 I +HCO3;离子方程式：A13+ + 3NH3 H2O=A1(OH)3 I +3NH4；化学方程式：2A1(OH)3= AI2O3 + 3H2O；离子方程式：A13+ + 3A1O2+6H2O=4A1(OH)3 I o.铁及其化合物间的转化关系【详解】A.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A正确；B.热的碱性溶液可去除器皿外表的油脂，因为油脂在碱性条件下会水解，B正

3、确；C.工业上常用“吹出法”从海水中提取浪，用氯气置换漠离子使之成为单质漠，继而通入空 气和水蒸气，C正确；D.工业上用浓硫酸吸收S03制备硫酸，D错误;答案选D。21. （2021年1月浙江学考）以下说法不正确的选项是 A.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火BaCCh在医疗上可作为贝餐”C.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溟D.工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔【答案】B【解析】【详解】A.镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可以用于制 造信号弹和焰火，A正确；B. BaCCh不溶于水，但可溶于盐酸，生成氯化钏，而胃酸的主要成分是盐酸，所以

4、在医疗 上不能用BaCCh作为“钢餐”，故B错误；C.海水提取粗食盐后的母液，相当于浓缩了海水，母液中的漠化钠的浓度比海水中的浓度 要大，所以有利于提取澳，节约本钱，故c正确；D.工业制备硫酸所需要原料硫铁矿主要在沸腾炉中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气混 合通入接触室进行催化氧化生成三氧化硫，把生成的三氧化硫混合气体通入到吸收塔中被水 吸收生成硫酸，所以制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔，故D正确； 应选B；22. （2021年1月浙江学考）以下说法不正确的选项是 A.用激光笔照射氢氧化铁胶体，可观察到“丁达尔效应”B.卢瑟福根据（X粒子散射现象提出了带核的原子结构模型C.工业上可用

5、氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫D.绿色化学是指利用绿色植物的光合作用减轻温室效应【答案】D【解析】【详解】A.氢氧化铁胶体的胶粒能够使光线发生散射作用，当用激光笔照射时，从侧面会 看到在胶体中有一条光亮的通路，即可观察到“丁达尔效应”，A正确；B.卢瑟福根据a粒子散射现象，发现在原子中有相对较大的空间，在原子中心有一个很小 的核，这个核带正电，质量相对很大，从而提出了带核的原子结构模型，B正确；C.煤中S元素燃烧产生S02气体，能够与氨水反响产生盐，从而可降低空气中S02的含量, 减少酸雨的形成，故在工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫，C正确；D.绿色化学是指在源头上使反响物原子完全转化为目

6、标产物，不产生污染物，而不是利用 绿色植物的光合作用减轻温室效应，D错误； 故合理选项是D。【模拟预测】1. （2022.湖南省娄底市高一联考）有关Cb的性质，以下说法不正确的选项是（）A.。2在通常状况下呈黄绿色B.能与NaOH溶液反响C.铁丝在Cb中燃烧，反响生成FeCb D. H2在Cb中燃烧，产生苍白色火焰【答案】C【解析】A项，在通常状况下，氯气是黄绿色气体，故A正确；B项，氯气能够与氢 氧化钠反响生成氯化钠、次氯酸和水，故B正确；C项，氯气氧化性较强，与金属单质反 应生成高价态，那么氯气与铁反响生成氯化铁，故C错误；D项，氢气在氯气中燃烧生成氯 化氢，发出苍白色火焰，故D正确；应选

7、C。2. （2022.上海市西南位育中学高一期中）以下关于新制氨水、氯水的描述不正确的选项是 （）A. “两水”都能与SO2反响B. “两水”中都存在可逆反响C “两水”都有刺激性气味D. “两水”中所含微粒种类数目相同【答案】D【解析】A项，二氧化硫是酸性氧化物，具有还原性，“两水”都能与SO2反响，分别生 成亚硫酸钱和硫酸，A错误；B项，“两水”中都存在可逆反响，即氨气与水以及氯气与水的 可逆反响，B正确；C项，“两水”都有刺激性气味，C正确；D项，“两水”都是混合物，溶 液中所含有粒子种类的数目不相同，氨水中含有NH4+、NH3、H2O、NH3H2O、H+、OH6 种，氯水中含有CL、H

8、C1O、H2O、H+、OH-、Ch C1O-7种，D错误；应选D。3. （2022上海市进才中学高一期中）以下有关氯气的说法正确的选项是（）A. CL虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色C.氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性D. CL具有很强的氧化性，在化学反响中只能作氧化剂【答案】A【解析】A项，C12是一种有毒气体,。2能与H20反响生成具有强氧化性的HC10, HC10 能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，故控制CL的用量，。2可用于自来水的消毒、杀菌, A项正确；B项，铁丝在氯气中燃

9、烧生成FeCh, FeCb加水溶解所得溶液呈黄色，B项错误; C项，氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中含有的HC10具有漂白性, 氯气没有漂白性，c项错误；D项，C12具有很强的氧化性，C12在化学反响中不仅可以作氧 化剂、也可以作还原剂，如C12与H20的反响中，。2既是氧化剂、又是还原剂，D项错误; 应选Ao4. (2022广西壮族自治区十八校高一联考)以下有关物质性质与用途具有对应关系的是 ()A.漂白粉具有还原性，可用于生活用水的消毒B.。2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C. NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒D.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂【答

10、案】B【解析】A项，漂白粉具有强氧化性，可以用于生活用水消毒，A错误;B项，CIO2 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B正确；C项，NaClO具有强氧化性，可以杀菌 消毒，不是利用其碱性，C错误；D项，次氯酸具有漂白性，能用于有色物质的漂白，D错 误；应选B。5.以下说法不正确的选项是 A.计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅B.钠着火不能用泡沫灭火器灭火C.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板【答案】A【详解】A.计算机芯片的成分是硅单质，不是二氧化硅，选项A不正确；B.泡沫灭火器喷出的泡沫中含水，而钠能和水反响，故不能用泡沫灭火器来灭钠火，

11、选项B正确；C.硫酸能够与许多物质反响，如与氨气反响生成硫酸筱、与金属矿石和金属氧化物反响生 成硫酸盐，选项C正确；D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板，发生反响2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,选项D正:确;答案选A。6 .以下过程中不涉及氧化还原反响的是A.用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B.用硝酸来鉴别真假“金”戒指（假金”戒指成分为铜锌合金）C.用稀硫酸除去铜外表上的铜锈D.雷雨发庄稼【答案】C【详解】A.用浓氨水检验氯气管道是否泄漏的原理是8NH3+3C12=6NH4C1+N2,涉及氧化还原反响， 故A不符合；B.金不与硝酸反响，而铜锌与硝酸反响生成硝酸盐、NCh、NO等和水，金属铜锌

12、被氧化, 硝酸被还原，发生氧化还原反响，故B不符合；C.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，硫酸与碱式碳酸铜的反响不属于氧化还原反响。不涉及 氧化还原反响，故c符合；D.雷雨发庄稼，雷雨发庄稼包含N2-NO-NO2-HNO3的过程，涉及氧化还原反响，故D 不符合；应选Co7 .以下关于NO和NO2的表达正确的选项是A. 一氧化氮是一种红棕色的气体8 .常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到C. NCh被水吸收的反响中，发生还原反响和氧化反响的物质的量之比为2 ： 1【答案】C【详解】A. NO为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故A错误；B.常温常压

13、下，NO能与空气中的氧气反响生成二氧化氮，故B错误；C.氮气和氧气在放电条件下直接化合物成NO,故C正确；D. NCh与H2O发生反响3NO2+H2O2HNO3+NO,氧化反响为化合价升高的反响，还原反 应为化合价降低的反响，根据反响方程式以及氮原子守恒，氧化反响：2NO22HNO3,还 原反响：NO2-NO,即发生还原反响和氧化反响的物质的量之比为1 ： 2,故D错误； 答案为C。8 .以下能使品红溶液褪色的气体是02B. COC. SO2D. HC1【答案】C【详解】A.氧气不能使品红溶液褪色，所以氧气没有漂白性，故A不选；A. 一氧化碳不能使品红褪色，所以一氧化碳没有漂白性，故B不选；C

14、.二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故C可选；D.氯化氢不能使品红褪色，所以氯化氢没有漂白性，故D不选； 应选C。9 .以下说法不正确的选项是A.浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置阴凉处10 考古时利用C断代法测定一些文物的年代C. BaCCh俗称“重晶石”，医疗上可用作钢餐D.氮的固定就是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程【答案】c【详解】A.浓硝酸不稳定，见光或加热易分解，故浓硝酸应放入棕色试剂瓶中，并放置阴凉处，A 项正确；B.C具有放射性，具有一定的半衰期，考古时利用C断代法测定一些文物的年代，B 项正确；C. “重晶石”是BaS04的俗称，BaSCU在医疗上可用作钢

15、餐，C项错误；D.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。如豆类植物共生的根瘤菌， 它们能吸收大气中的氮气分子，将其转变成氨及镂离子。D项正确；答案选C。10.关于氮及其化合物的说法正确的选项是A.雷雨发庄稼实现了自然固氮B.镀态氮肥在使用时要注意低温保存、深施盖土，且与碱性肥料一起施用效果更好C.久置硝酸呈黄色表达了硝酸的氧化性D.人工合成氨反响中氮元素既被氧化又被还原【答案】A【详解】A.雷雨时，空气中的N2和。2在电火花作用下生成NO,再与02反响生成NO2,与水反响 生成HNO3,最后与土壤的成分作用生成硝酸盐，实现了自然固氮，A正确；B.镀态氮肥与碱能反响生成氨气，所以镂

16、态氮肥不能与碱性肥料混合施用，否那么易造成肥 分损失，B不正确；C.久置硝酸呈黄色，说明其分解生成了 NO2,并溶解在硝酸中，表达了硝酸的不稳定性， C不正确；D.人工合成氨反响中，N2转化为NH3,氮元素被还原，D不正确；应选Ao11 .工业上为了储运浓硝酸，最好选择以下哪种金属作为罐体材料A.铜B.伯C.铝D.镁【答案】C【详解】Cu能够与浓硝酸发生反响，不能作容器储存浓硝酸，A不符合题意；A. Pt不能与硝酸反响，但价格昂贵，不适宜作容器储存浓硝酸，B不符合题意；A1在室温下遇浓硝酸，在金属外表会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的 进一步氧化，即发生钝化现象，不能进一步发生反响

17、，且铝的密度小，价格低廉，适宜作容 器储存浓硝酸，C符合题意；D.室温下Mg能够与浓硝酸发生反响，不能作容器储存浓硝酸，D不符合题意； 故合理选项是C。12 .以下关于浓硝酸和浓硫酸的表达中正确的选项是A.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻B.铁和铝都不能与浓硝酸和浓硫酸反响，可用铝制或铁制容器保存C.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低D.常温下都能与铜较快反响【答案】C【详解】A.浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，容器内酸液的质量增大；浓硝酸具有挥发 性和不稳定性，露置在空气中，容器内酸液的质量减少，故A错误；B.常温下，铁和铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化反响，在金属外表产生一层致密氧

18、化薄膜， 保护内部金属不被腐蚀，因此可用铝制或铁制容器保存，故B错误；C.浓硫酸吸收空气中的水蒸气，浓硫酸浓度降低；浓硝酸具有挥发性和不稳定性，使浓硝 酸的浓度降低，故C正确；D.常温下，铜与浓硫酸不发生反响，故D错误；答案为C。13.工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜。请从节约原料和保护环境的角度在以下4种方法 中，选择最适宜采用的路径Cu + HN03(浓)一Cu(NO3)2A. Cu + HN03(稀)一Cu(NO3)2Cu CuQ HN3 Cu(NO3)2B. Cu等CuS04 ”(出2f Cu(NO3)2【答案】c【详解】Cu + 4HNO3(浓尸Cu(NO3)2 + 2NO2 t +

19、2H2O,二氧化氮有毒而污染环境，所以不符合条 件，故A错误；A. 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2N0 t +4H2O, NO有毒会污染环境，所以不符合条件，故该反响中没有有毒气体生成，且能该反响中没有有毒气体生成，且能B错误；2Cu+O2=2CuO、 CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O,节约硝酸，所以符合条件，故C正确;Cu + 2H2so4(浓)=CuS04 + S02 t +2H2O、CuS04+ Ba(NO3)2=Ba(NO3)2+ Cu(NO3)2,该过程中生成有毒气体二氧化硫且浪费浓硫酸、硝酸钢，故D错误。应选C。14.化学来源于生活又

20、服务于生活，我们每个人都无时无刻不在享受着化学提供的便利。下 列会对人体健康造成较大危害的是A.用过氧化钠作潜水艇的供氧剂B.食品、饮料工业用超大量SO?作食品添加剂C.面团用小苏打(NaHCC)发酵制糕点D.在抗击新冠肺炎疫情过程中，人群密集区域用“84”消毒液消毒【答案】B【详解】A.因为过氧化钠与水、二氧化碳反响均生成氧气，所以过氧化钠可以用作供氧剂，A正确;B.二氧化硫可作食品添加剂，在食品工业中发挥护色、防腐、漂白和抗氧化的作用，但不 能大量使用，长期超限量接触二氧化硫可能导致人类呼吸系统疾病及多组织损伤，B错误； C.碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳使得糕点蓬松，对人体无害，可用小苏打

21、发酵面团制作 馒头，c正确；D.抗击新冠肺炎疫情过程中，84消毒液是一种常用的消毒剂，84消毒液有效成分是次氯 酸钠，D正确； 故答案为B。15 .抗击新型冠状病毒使用的“84”消毒液的有效成分是A. Ca(C10)2B. ChC. NaClOD. H2O2【答案】C【详解】抗击新型冠状病毒使用的“84”消毒液是NaCI、NaClO的混合物，有效成分是NaClO,故合 理选项是C。16 .关于S02的表达中正确的选项是A.它可以使滴有酚髓的NaOH红色溶液褪色，是因为S02有漂白性B.它能使氯水.滨水KMnCU溶液褪色C.可用澄清石灰水鉴别C02和S02D.等物质的量的C12和S02通入品红溶

22、液中，漂白性更强，褪色更快【答案】B【详解】S02使滴有酚猷的NaOH红色溶液褪色，是因为SCh是酸性氧化物，能与碱反响生成盐 和水，使溶液的碱性降低，故A错误；A. SCh具有强的还原性，能与氯水、澳水、高镒酸钾发生氧化还原反响，使其褪色，故B 正确；CO2和SO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，现象相同，不能用澄清石灰水 鉴别，故c错误；D.等物质的量的CL和SO2恰好完全反响生成盐酸和硫酸，不再有漂白性，故D错误；应选：Bo17 .以下关于浓硫酸的说法不正确的选项是A.可与金属反响制取氢气B.具有强腐蚀性C.能干燥氯气D.加热时能与木炭发生反响【答案】A【详解】A.浓硫酸具有强氧

23、化性，强氧化性酸与金属反响一般不生成氢气，浓硫酸与金属反响生成 二氧化硫及硫酸盐，故A错误；B.浓硫酸具有强氧化性，具有强腐蚀性，使用时要注意平安，故B正确；C.浓硫酸与氯气不反响，且具有吸水性，可干燥氯气，故C正确；D. C与浓硫酸加热时能够发生氧化还原反响生成二氧化碳、二氧化硫和水，故D正确。应选Ao18.浓硫酸与以下物质作用时，表现脱水性的是A.红热的木炭 B.胆研晶体C.氧化亚铁D.使蔗糖变黑【答案】D【详解】A.红热的木炭与浓硫酸反响生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸只表现氧化性，A不符合；B.胆矶晶体与浓硫酸作用，浓硫酸表现吸水性，B不符合；C.氧化亚铁和浓硫酸反响生成硫酸铁和二氧化硫

24、，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性，C不符合；D.使蔗糖变黑，浓硫酸表现脱水性，D符合；应选Do.以下物品或设施使用了硅酸盐材料的是：陶瓷餐具砖瓦混凝土桥墩门窗玻璃水晶镜片石英钟水晶项链硅太阳能电 池光导纤维计算机芯片A.B.C.D.【答案】C【详解】陶瓷餐具砖瓦混凝土桥墩门窗玻璃等所用的材料是陶瓷，水泥，玻璃为传统的硅酸 盐材料；水晶镜片石英钟水晶项链光导纤维等所用材料的成分是二氧化硅；硅太阳能电池计算机芯片所用的材料为单晶硅；故符合题意得是；此题答案C。19 .对于金属的以下表达错误的选项是A.金属具有导电性、导热性和延展性B.金属的焰色试验发生的是物理变化C.向碳素钢中加入不同的合金元素，

25、可制得不同性能的合金钢D.铁生锈能形成一层保护层，所以铁锈不必除去【答案】D【详解】A.金属具有良好的导电性，可以作导体，有良好的导热性，可以作炊具，有良好的延展性, 可以压成薄皮和制成细丝，A正确；B.焰色试验没有新物质生成，属于物理变化，B正确；C.向碳素钢中加入不同的合金元素，可制得不同性能的合金钢，如加入铭、银、铺等元素 可制成不锈钢，C正确；D.铁锈的主要成分为疏松多孔的Fe2O3xH2O,不能形成保护层，反而易吸水和空气使内部 铁锈蚀，因此铁锈需要除去，D错误； 答案选D。HC1化学方程式：Fe + S-FeS ；化学方程式：2Fe+3cb盘=2FeCb;化学方程式：Fe2O3+2

26、AI2O3+2Fe, Fe2O3 + 3CO=2Fe+3CO2;离子方程式：2Fe2+Cb=2Fe3+2C或 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+ + 2H2O；离子方程式：2Fe*+Fe=3Fe2+或 2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+ ；化学方程式：4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3。4 .氯气及其化合物间的转化关系化学方程式：Cu+Cl2=CuC12；化学方程式：4HC1(浓)+MnO2=MnCb+Cb t +2H2O；离子方程式：2Br +Cb=Br2 + 2Cl 一或 2+Cb=l2 + 2C离子方程式：Cl2+20H-=C10_ + Cr + H20；

27、化学方程式：2Ca(OH)2+2Cl2=CaC12+Ca(C10)2+2H2O。5 .硫及其化合物间的转化关系Cu(或 C)+H2s。4(浓)Cu(或 C)+H2s。4(浓)离子方程式：FeS + 2H+=H2S t +Fe2+；化学方程式：2H2S + SO2=3S I +2氏0；化学方程式：2H2so3 + C2=2H2so4；离子方程式：S02+Cl2+2H2O=SOr + 2CC+4H+化学方程式：Cu+2H2SO4()=CuSO4+SO2 t +2H2O 或 C +2H2so4(浓)-=C02 t +2SO2 t +2H2O；离子方程式：SOr+2H+ + Ba2+ + 2OH-=B

28、aSO4 I +2H2Oo21.以下关于金属材料的表达错误的选项是A.铁在自然界中存在单质形式，而钠没有B.目前利用储氢合金的氢燃料汽车已广泛使用C.在纯金属内加入其他元素形成合金后，一般形成合金后的硬度大于其成分金属的硬度D.地壳中含量最多的金属元素的单质，既能和盐酸溶液反响，也能和氢氧化钠溶液反响【答案】B【详解】A.铁在自然界中大局部以化合物的形式存在，但陨铁中存在铁单质，钠很活泼，自然界 中没有单质形式，A正确；B.氢能的开发目前还是一个难题，广泛应用还需要一段时间，B错误；C. 一般形成合金后的硬度大于其成分金属的硬度，C正确；D.地壳中含量最多的金属元素的单质为A1单质，其既能和盐

29、酸溶液反响，也能和氢氧化 钠溶液反响，D正确；应选Bo22.在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是A. Cl9 HClCuCL2 点燃2B Fe，FeCl2 peCLC. Na Na2O2 H2 NaOHA19O3A1(OH)3 -NaQH- NaAlO?【答案】c【详解】A.铜的活泼性不如H,不能和HC1反响生成CuCb, A错误；B. Fe与氯气加热反响时只能生成FeCh, B错误；C.钠与氧气在加热条件下反响生成过氧化钠，过氧化钠和水反响生成NaOH和氧气，C正 确；D.三氧化二铝不能和水反响，D错误；综上所述答案为C。23.下表中，对陈述I、n的正确性及两者间是否具有因果关

30、系的判断都正确的选项是A. AB. BC. CD. D选项陈述I陈述n判断A纯碱可用于治疗胃溃疡纯碱可与盐酸反响I对，n对，有BC02中的少量HC1杂质可将气体通入饱和Na2cCh溶液除去Na2c。3可与HC1反响I对，n错，无CNa2c03溶液中混有少量NaHCCh杂质，可加入适量NaOH除去NaHCCh可与NaOH反响生成 Na2c。3I对，H对，有D向饱和Na2cCh溶液中通入C02气体，有白色晶体析出NaHCCh难溶于水I对，n对，有【答案】C【详解】A.碳酸钠能够与盐酸反响，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多， 所以陈述I错误，故A错误；B. Na2cCh可与HC1

31、反响，但C02也可以和Na2c03反响，所以不能用饱和Na2cCh溶液除 去C02中少量的HC1杂质，故陈述I错误，故B错误；NaHCCh可与NaOH反响生成Na2c03和H20,可用适量的NaOH溶液除去Na2cCh溶 液中混有少量有NaHCCh杂质，陈述I和陈述H都对，故C正确；D.向饱和Na2c03溶液中通入C02气体，可发生反响：Na2cO3+CO2+H2O2 NaHCCh,由 于相同温度下，NaHCCh的溶解度小于Na2cCh的溶解度，所以有NaHCCh晶体析出，陈述 I对，陈述H错误，故D错误；应选C O1免费增值服务介绍务学科网0 y 学科网()致力于提供K12教育资源方服务。y

32、 学科网()致力于提供K12教育资源方服务。y 组卷网() 是学科网旗下智能题库，拥有小初高全 学科超千万精品试题，提供智能组卷、 拍照选题、作业、考试测评等服务。3网校通合作校还提供学科网高端社群 出品的老师请开讲私享直播课等 增值服务。扫码关注学科网每日领取免费资源回复“ppt免费领180套PPT模板回复天天领券来抢免费下载券扫码关注组卷网解锁更多功能6.氮气及其化合物间的转化关系化学方程式：NH3 + HC1=NH4C1化学方程式：2NH4C1 + Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 t +2H2O化学方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O离子方程式：3Cu+2NO? + 8H+=

33、3Cu2+2NO t +4H2O化学方程式：Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2 t +2H2O化学方程式：3NO2 + H2O=2HNO3 + NO【真题回顾】L2020浙江7月选考，8以下说法不正确的选项是() A. C会破坏铝外表的氧化膜B. NaHCC3的热稳定性比Na2cO3强C. KMnC)4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀【答案】B【解析】A. C1-很容易被吸附在铝外表的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破坏氧 化膜，A选项正确；B.碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，那么稳定性：NaHCChVNa2co3

34、,B选项错误；C. KMnCU具有强氧化性，可使病毒外表的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，C 选项正确；D.钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快, D选项正确；故仅B选项符合题意。2J2020浙江7月选考，9以下说法不正确的选项是() A.高压钠灯可用于道路照明8. Si。？可用来制造光导纤维C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D. BaCC)3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钢餐【答案】D【解析】A.高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，故A正确;B.二氧化硅传导光的能力非常强，用来制造光导纤维，故B正确；C.黄铜矿高

35、温煨烧生成粗铜、氧化亚铁和二氧化硫，故C正确；D.碳酸钢不溶于水，但溶于酸，碳酸根在胃酸中溶解生成的钢离子为重金属离子，有 毒，不能用于钢餐，钢餐用硫酸钢，故D错误；答案选D。312020浙江7月选考，12以下说法正确的选项是（）A. Na2。在空气中加热可得固体Naz。？B. Mg加入到过量Fed?溶液中可得FeC. FeS2在沸腾炉中与。2反响主要生成SC%D. H2O2溶液中加入少量Mil。2粉末生成H2和O2【答案】A【解析】A.无水状态下Na2O2比NazO更稳定，NazO在空气中加热可以生成更稳定的NazCh, A正确；B. Mg加入到FeCh溶液中，Mg具有较强的还原性，先与Fe

36、3+反响，生成Mg2+和Fe?+, 假设Mg过量，Mg与Fe2+继续反响生成Mg2+和Fe,但由于反响中FeC”过量，Mg已消耗完, 所以无Mg和Fe2+反响，所以不会生成Fe, B错误；高温C. FeS2在沸腾炉中与02发生的反响为：4 FeS2+11022Fe2O3+8SO2,产物主要是S02而不是SO3, C错误；D.H2O2溶液中加入少量 Mn02粉末生成H20和。2 ,化学方程式为：Mn022H2O2- 2H2O+O2T, D 错误。故仅A选项符合题意。4 .Ca3SK）5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的选项是（） A.可发生反响：Ca3SiOs +4NH4C1C

37、aSiO3 +2CaCl? +4NH3 T +2H?OB.具有吸水性，需要密封保存C.能与SO2，反响生成新盐D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为Si。？【答案】D【解析】AA.Ca3SiO5 与 NH4C1 反响 的方程 式为： Ca3SiO5+4NH4Cl =CaSiO3+2CaCb+4NH3T+2H2O, A 正确；B.CaO能与水反响，所以需要密封保存，B正确；C.亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反响：3sO2+H2O+ Ca3SiO5=3 CaSO3+H2SiO3, C 正确；D.盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca3SiO5反响时，发生反响：6HC1+

38、 Ca3SiO5=3CaC12+H2SiO3+2H2O, D不正确；故仅D选项符合题意。5 . 2020浙江1月选考，8以下说法不正确的选项是() A.二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维8. 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2C.钠着火不能用泡沫灭火器灭火D.利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放【答案】A【解析】A.二氧化硅为绝缘体，不导电，故A项错误；B.石灰石在高温下分解为生石 灰，生石灰与煤燃烧生成的SO2结合生成亚硫酸钙，CaSCh再与。2反响转化为CaSCU，从 而实现了燃煤脱硫，故B项正确；C.钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反响产 生氧气，因此不能用泡沫灭

39、火器灭火，故C项正确；D.在汽车尾气处理系统中利用催化剂, 可降低尾气中CO、NO、等有害气体的排放，故D项正确。答案选A。9. 2020浙江1月选考，9以下说法不正确的选项是 A.Cu(NH3)4SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到B.铁锈的主要成分可表示为FezChmHzOC.钙单质可以从TiCk中置换出TiD.可用在还原MgO制备单质Mg【答案】D【解析】A项、CuSCU溶液与少量氨水反响生成氢氧化铜沉淀，与过量氨水反响生成络 合物Cu(NH3)4SO4,故A正确；B项、铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀生成红棕色的铁锈， 铁锈的主要成分可表示为Fe2O3nH2O,故B正确；C项、钙的化

40、学性质活泼，在稀有气体 的保护下，与熔融的四氯化钛反响可置换出Ti,故C正确；D项、制备单质Mg应该用电 解熔融MgCb的方法，故D错误；应选D。10. 2020浙江1月选考，12以下关于铝及其化合物说法，不正确的选项是()A.明研可用作净水剂和消毒剂B.利用铝热反响可冶炼高熔点金属C.铝可用作包装材料和建筑材料D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物【答案】A【解析】A.明矶溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，故A 错误；B.铝热反响是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反响冶炼高熔点金属的过程，故B 正确。C铝具有良好的延展性，铝箔可以做包装材料，铝合金硬度大密度小常用做建筑

41、材料, 故C正确；D.胃酸主要成分为HQ,氢氧化铝具有弱碱性可中和过多胃酸，故D正确；故 答案为A。11. 2020浙江1月选考，24100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式为H2s2O7或 H2SO4SO3）o以下说法不正确的选项是 A.焦硫酸具有强氧化性B.Na2s2O7水溶液呈中性C. Na2s2。7可与碱性氧化物反响生成新盐D. 100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化【答案】B【解析】A项、从组成上看，焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫与纯硫酸化合而成的， 那么焦硫酸具有比浓硫酸更强的氧化性、吸水性和腐蚀性，故A正确；B项、从组成上看， Na2s2O7可以形成Na2sO4SO3

42、, Na2sO4SO3溶于水时，三氧化硫与水反响生成硫酸，水溶液 显酸性，故B错误；C项、从组成上看，Na2s2。7可以形成Na2sO4SO3,三氧化硫可与碱性 氧化物反响生成硫酸钠，故C正确；D项、100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸有新物质生成， 属于化学变化，故D正确；应选B。9. 2019,浙江4月选考，81以下说法不正确的选项是（）A.液氯可以储存在钢瓶中B.天然气的主要成分是甲烷的水合物C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等【答案】B【解析】天然气的主要成分是甲烷，而甲烷水合物是可燃冰的主要成分，B项错误。10. 2018浙江11

43、月选考，8以下说法不正确的选项是 A.电解熔融氯化镁可制取金属镁B.电解饱和食盐水可制取氯气C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石【答案】c【解析】A、制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，选 项A正确；B、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，可制取氯气，选项B正确；C、 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英，选项C不正确；D、接触法制硫酸的硫元 素主要来源于硫黄或含硫矿石，硫与氧气反响生成二氧化硫或煨烧硫铁矿生成二氧化硫，选 项D正确。答案选C。11. 2018浙江4月选考，6以下说法不正确的选项是A

44、.纯碱可用于去除物品外表的油污B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C.植物秸秆可用于制造酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂【答案】B【解析】A项，纯碱水溶液呈碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，可用于去 除物品外表的油污，故A项正确；B项，镁可以与二氧化碳发生反响，二氧化碳不能作为 镁的灭火剂，故B项错误；C项，纤维素能够水解变成葡萄糖，葡萄糖在某些酶的作用下 可以转化为乙醇，故C项正确；D项，氢氧化铁的胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂 质颗粒，可以作为净水剂，故D项正确。12. 2018浙江4月选考，9以下反响中能产生二氧化硫的是A.氧化铜和稀硫酸反响B.亚硫酸钠和氧气反响C.三氧化硫和水

45、反响D.铜和热的浓硫酸反响【答案】D【解析】A项，生成物为硫酸铜和水，不产生二氧化硫，故不选A； B项，亚硫酸钠和 氧气反响生成硫酸钠，该反响不产生二氧化硫，故不选B； C项，三氧化硫和水反响生成硫 酸，反响中无法产生二氧化硫，故不选C； D项，Cu与浓硫酸反响生成二氧化硫、水和硫 酸铜，应选D。综上所述，此题正确选项为D。13. 2017,浙江11月选考，6以下说法不正确的选项是A.干冰可用于人工降雨B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C.碳酸钠是发酵粉的主要成分D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分【答案】C【解析】A.干冰气化会吸收大量的热，使得周围温度急剧降低，使水蒸气液化，能够 形成人工降雨，故

46、A正确；B.常温下，碘酸钾在空气中很稳定，因此用作加碘食盐的添加 剂，故B正确；C.发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故C错误；D.漂白粉的主要成分有次 氯酸钙和氯化钙，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分，故D正确；应选C。14. 2017浙江4月选考，6以下说法不正确的选项是（）A.二氧化碳是酸雨的主要成分B.氢气是一种理想的清洁燃料C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板【答案】A【解析】解：A.正常雨水溶解二氧化碳，二氧化硫可导致酸雨发生，为酸雨的主要成 分，故A错误；B.氢气燃烧产物为水，放热多，来源广，那么氢气是一种理想的清洁燃料， 故B正确；C.碳酸氢钠的碱性较弱，可中和胃酸，那么碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故C 正确；D. Cu与氯化铁溶液反响，那么氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板，故D正确；故 选A.15. 2016浙江10月选考，6以下说法不正确的选项是A.氯化钠可用于配制生理盐水B.二氧化硅可用于制造玻璃C.海水中的钠元素以单质存在D.氧化镁（熔点2800C）是优良的耐高温材料【答案】C【解析】生理盐水一般是含0.9%的氯化钠水溶液；二氧化硅（SiO2）是制玻璃的原料 之一；氧化镁熔点