2022年全册知识点与化学方程式复习 .pdf

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1、读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思化学方程式与重点知识诸城市贾悦镇贾悦初中郭西清第二单元空气1、测定空气中氧气的体积含量，可以选用的试剂及反应的化学方程式（1）红磷或白磷：4P+5O2=2P2O5(化合反应 ) 现象：红磷或白磷燃烧产生浓厚的白烟，放热，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流入集气瓶中，占集气瓶中空气体积的1/5. 实验误差分析-测定空气中氧气的体积含量小于1/5 的原因： a 红磷或白磷量不足，导致氧气剩余，b 未到装置冷却就打开弹簧夹，c 装置气密性不好（2）铜丝： 2Cu+O2=2CuO( 化合反应 ) 灼烧或灼热的条件是加热，煅烧的条件是高温。（ 3）若用木炭

2、，需将水换成浓氢氧化钠溶液，用于吸收木炭燃烧生成的二氧化碳：C+O2=CO2(化合反应) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2、氧气的化学性质（1）硫在空气或氧气中燃烧：S+O2=SO2(化合反应 ) 现象：产生微弱的淡蓝色火焰（空气）、产生明亮的蓝紫色火焰（氧气）、放出大量的热、产生有刺激性气味的气体。注意事项：用水吸收SO2，防止造成空气污染。H2O+SO2=H2SO3(化合反应 )。用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (2)铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4(化合反应 ) 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成一种黑色固体。注意事项

3、： a 铁丝绕成螺旋状，为了增加铁丝与氧气的接触面积。b 铁丝下端系一根火柴，引燃铁丝。c 当火柴快燃尽时缓慢伸入瓶中，防止火柴燃烧消耗太多氧气。d 预先在集气瓶中铺一丛细砂或留少量的水，防止灼热的生成物溅落炸裂集气瓶底部。E 火星四射现象与铁丝的含碳量有关。实验误差分析-实验失败的原因：a 氧气不纯， b 铁丝表面有油漆等可燃物，c 铁丝太粗等。（3）镁条在空气中燃烧2Mg+O2=2MgO( 化合反应 )3Mg+N2=Mg3N2(化合反应 ) 2Mg+CO2=2MgO+C( 置换反应 ) 燃烧不一定有氧气参加3、氧气的实验室制法：（1）加热高锰酸钾2KMnO4=K2MnO4+Mn02+O2(

4、分解反应 ) (2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3=2KCl+3O2(分解反应 ) (3)分解过氧化氢溶液，二氧化锰作催化剂2H2O2=2H2O+O2 (分解反应 ) 4、收集 ：排水法、向上排空气法5、设计实验探究一个化学反应中催化剂的存在：a 证明催化剂能改变其他物质的化学反应速率，即设计两个对比实验，有与无催化剂存在时化学反应速率不一样，b 证明催化剂在化学反应前后的质量保持不变，即反应前称量催化剂的质量，反应后，经过滤、洗涤、干燥将催化剂从反应后的混合物中分离出来，再称质量， c 证明催化剂在化学反应前后的化学性质保持不变，即反应后在剩余物中继续加入反应物，发现反应继续进行。

5、总之催化剂的特点是：“能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质保持不变” 。第三单元水1、利用水电解研究水的组成2H2O=2H2+ O2 (分解反应 ) 现象：两电极上都产生气体，正极与负极产生气体的体积比是1：2，正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体可以燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。结论：水宏观由氢元素和氧元素组成，微观由水分子构成，每个水分子中含有2 个氢原子和1 个氧原子构成。注意事项：（1）水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的：增加水的导电性。（2）氢气的验纯操作：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰， 移开拇指点火 2H2 + O2=2H2O(化合反应 )

6、实验误差分析氢气与氧气的体积比大于2：1 的原因：一部分氧气与电极反应；一部分氧气溶解在水中。2 氢气性质化学性质及用途1、可燃性 -作燃料2H2+O2=2H2O(化合反应 ) 2、还原性 -作还原剂，用于冶炼金属H2+CuO=H2O+Cu(置换反应 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思重点物理性质：难溶于水，是密度最小的气体-充气球（一般从安全角度考虑，用氦气，因为氦气是除氢气外最轻的气体，且氦气化学性质稳定）氢气的制取（1）实验室制法： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(

7、置换反应 ) （2）工业制法： 2H2O=2H2+ O2 (分解反应 ) （3）收集：排水法、向下排空气法（4）最理想的制取氢气的办法：寻找合适的催化剂，利用太阳能分解水。第五单元化学方程式设计实验探究质量守恒定律装置和药品的选择：如果反应物和生成物中都无气体，可以选择敞口容器，如果反应物或生成物中都有气体，必须选择密闭容器，否则不能得出质量守恒定律。第六单元碳和碳的氧化物1、碳单质的化学性质及用途(1)可燃性 - 作燃料： C+O2=CO22C+O2=2CO( 化合反应 ) (2)还原性 - 作还原剂，用于冶炼金属C+2CuO=2Cu+CO23C+Fe2O3=2Fe+3CO2(置换反应 )

8、（3）将二氧化碳转化为CO CO2+C=2CO( 化合反应 ) 2、二氧化碳的性质及用途重要物理性质及用途：能溶于水制碳酸饮料，设计实验证明二氧化碳能溶于水，使反应在密闭容器中进行借助压强的变化。密度比空气的大。（上册P114）干冰升华时吸热，能降温，作制冷剂或制造人工云雾雨。化学性质及用途（1）一般不支持燃烧，不能燃烧，用于灭火(2)能与水反应生成碳酸H2O+CO2=H2CO3(化合反应 )设计实验证明二氧化碳能与水反应生成碳酸，即四朵小花对比实验。 （上册 P114）碳酸不稳定易分解，H2CO3 =H2O+CO2 (分解反应 ) (3)能与碱的溶液反应生成盐和水CO2+Ca(OH)2=Ca

9、CO3+H2O(用于检验CO2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用于除去CO2）3、一氧化碳性质及用途重要物理性质：难溶于水，密度比空气略小。化学性质：(1)可燃性 - 作燃料： 2CO+O2=2CO2 (化合反应 ) (2)还原性 - 作还原剂，用于冶炼金属3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2现象：固体由红变黑，石灰水由澄清变浑浊CO+CuO=CO2+Cu 现象：固体由黑变红，石灰水由澄清变浑浊注意事项：a 实验前先检验装置气密性再加药品；b 先通一氧化碳后加热，目的是排出装置中空气，防止混有空气或氧气的一氧化碳燃烧发生爆炸；c 实验结束后先停止加热，后继续通一氧化碳至装置冷却，

10、目的是防止灼热的铁或铜被氧化。(3)有剧毒，使机体因缺氧死亡。4、二氧化碳的制取（1）实验室制法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(复分解反应 ) 不选稀硫酸的原因：CaCO3与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在固体表面，使反应停止（2）工业制法 -高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2(分解反应 ) （3）收集：向上排空气法第七单元燃料及利用1、设计对比实验探究燃烧的条件现象及结论：铜片上白磷燃烧，产生浓厚白烟，铜片上红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物接触充足的氧气。分析：热水的作用，提高温度使温度达到白磷的

11、着火点，使水中的白磷隔绝氧气。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思燃烧的条件：物质具有可燃性、温度达到可燃物的着火点、与充足的氧气接触。灭火的原理；破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止。2、甲烷（1）重要物理性质：难溶于水，密度比空气小。（2）化学性质及用途可燃性 -作燃料CH4+2O2=CO2+2H2O 与煤、石油相比优点是：完全燃烧时只生成二氧化碳和水，不产生其他有害气体，减缓空气污染；不完全燃烧的后果是产生CO，造成空气污染。（3）收集：排水法、向下排空气法（4）设计实验证明甲烷中

12、含有C 和 O, 燃烧法（上册P134）（5）促进燃料完全燃烧的方法：增大氧气的浓度；增大可燃物与氧气的接触面积（6）加快化学反应速率的方法：升温、增大反应物之间的接触面积、增大溶液的溶质质量分数。3、酒精（学名：乙醇）重要物理性质：无色有酒香味液体，能与水以任意比互溶，沸点比水低，可用蒸馏法分离酒精和水，勾兑各种酒，化学性质及用途可燃性 -作燃料C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 设计实验证明甲烷中含有C 和 O，方法同甲烷。制备：含淀粉的植物经发酵，蒸馏得到酒精，属于可再生能源。(C6H10O5)n+nH2O=nC6H12O6(化合反应 ) C6H12O6=2C2H5OH+2CO2

13、(分解反应 ) 4、甲醇（ CH3OH ）物理性质与乙醇类似。化学性质及用途可燃性 -作燃料2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 属于可再生能源。5、新能源 ：太阳能、风能、水能、核能、地热能、潮汐能、氢能。6、汽车尾气的转化：2NOx+2xCO=N2+2xCO2第八单元金属和金属材料1、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应2Mg+O2=2MgO 2Cu+O2=2CuO 4Al+3O2=2Al2O3(致密 ) （化合反应）（2）氢前金属与盐酸、稀硫酸反应产生氢气（置换反应) Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+ 6HCl= 2AlCl3 +3H22Al

14、+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2Zn+2HCl= ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2(现象：铁表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，金属质量减轻，溶液质量增大) （3）金属与盐溶液的反应湿法炼铜：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu（置换反应 ) 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（置换反应 ) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag( 现象关注两点：金属和溶液颜色的变化，质量的变化) 2、金属活动性顺序表K 、Ca、Na、Mg 、Al 、Zn 、Fe、Sn、Pb（ H ）Cu 、H

15、g、Ag 、 Pt 、Au（由强到弱）3、金属的冶炼（1）炼铁原料：铁矿石（赤铁矿Fe2O3、磁铁矿 Fe3O4、菱铁矿 FeCO3、黄铁矿 FeS2、 ） 、焦炭、石灰石、空气原理： C+O2=CO2CO2+C=2CO( 化合反应 ) 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2所以炼铁的还原剂是一氧化碳。（2）炼钢原料：生铁、氧气原理： C+O2=CO2(化合反应 ) 生铁和钢的区别：含碳量不同-生铁： 2%-4.3% ；钢： 0.03%-2%。（3）常见的冶炼（制备）金属的方法湿法：金属与盐溶液的反应，如Fe+CuSO4= FeSO4+Cu；热还原法，常用的还原剂是碳、氢气、一氧化碳；如： 3C

16、O+Fe2O3=2Fe+3CO2 （注意：不是置换反应）H2+CuO=H2O+Cu 3C+Fe2O3=2Fe+3CO2(置换反应 ) 电解法MgCl2=Mg+Cl2(分解反应 ) 第十、十一、十二单元酸碱盐氧化物1、酸（1）酸的重要物理性质：浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，溶于水时放出大量热。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思（2）酸的相似化学性质： （H+）A、与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞变色B、氢前金属与盐酸、稀硫酸反应产生氢气（置换反应）镁、铝、锌、铁分别和

17、稀盐酸（稀硫酸）反应C、金属氧化物与酸反应产生盐和水（复分解反应）CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H20 （除铁锈）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（除铁锈）现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色。D、碱与酸反应产生盐和水（复分解反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O KOH+HCl=KCl+

18、H20 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O Ba(OH)2+ 2HCl=BaCl2+2H2O 以上反应无明显现象，需借助其他试剂才能证明此反应。Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O（恰好完全反应后溶液的导电性为0，生成沉淀的中和反应）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 现象：蓝色固体粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20 2Fe(OH)3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红褐色固体逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色。E、酸与盐反应生成新酸和新盐（复分解反应）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO

19、2Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+ H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应产生二氧化碳AgNO3+HCl=AgCl +HNO3（检验银离子或氯离子）Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4+2H NO3 （检验钡离子或硫酸根离子）（3）酸的制取：某些非金属氧化物+水-相应的酸强酸 +盐 1-弱酸 +盐 2 2、碱（1）碱的重要物理性质：氢氧化钠固体溶于水时放出大量热，氢氧化钠固体有吸水性，易潮解。氢氧化钙微溶于水，其溶解度随温度升高而减小。（2）碱的相似化学性质（OH-）A、与指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，能使酚酞变红B、碱与酸反应

20、产生盐和水（复分解反应）C、碱溶液与盐溶液反应生成新碱和新盐（复分解反应）铵盐 +碱溶液 =盐+NH3+H2O D、碱溶液与某些非金属氧化物反应生成盐和水CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O （3）碱的俗名：氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。（4）碱的制备能溶于水的碱： （KOH NaOH Ba(OH)2NH3 H2O Ca(OH)2 ）A、金属氧化物+H2O=能溶于水的碱如：CaO+H2O=Ca(OH)2（放热）B、碱溶液 +盐溶液 =能溶于水的碱+难溶于水的盐Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 难溶于水的碱：( Cu(OH)2蓝色Fe(OH

21、)3红褐色) 碱溶液 +盐溶液 =难溶于水的碱 +盐CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2= Cu(OH)2+BaSO4 (同时生成两种沉淀的复分解反应) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl 3、盐（1）几种盐的重要性质：碳酸钠（碳酸钾）溶液显碱性，铵态氮肥（铵盐）不能与碱性物质混用，否则产生氨气，降低肥效。（2）盐的俗名：碳酸钠俗名纯碱、苏打；碳酸氢钠俗名小苏打；氯化钠俗名食盐等（3）盐的相似化学性质A、金属 1+盐溶液 1=金属 2+盐溶液 2（强换弱，金属除K Ca Na,盐溶液）（置换反应）铁+硫酸铜铁+硝酸银铝+硫酸铜锌+硫酸铜

22、B、酸与盐反应生成新酸和新盐（复分解反应）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思C、碱溶液与盐溶液反应生成新碱和新盐（复分解反应）D、盐溶液 1+盐溶液 2=盐 3+盐 4（复分解反应）氯化钠 +硝酸银氯化钡 +硫酸铜复分解反应发生的条件：反应物的溶解性：有酸酸溶，无酸两溶；生成物中有沉淀、气体或水。实质：离子在水溶液中结合生成沉淀、气体或水。要学着从离子的角度理解复分解反应。常见的复分解反应类型：6、葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 7、绿色植物的光合作

23、用：6CO2+6H2O= C6H12O6+6O28、侯氏制碱 (Na2CO3)法发明人：侯德榜原理： NH3+H2O+CO2=NH4HCO3( 化合反应) NH4HCO3+NaCl= NH4Cl+NaHCO3（复分解反应）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 (分解反应 ) 9、溶洞的形成CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2MgCO3+H2O+CO2=Mg(HCO3)2（化合反应）10、溶岩的形成Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2Mg(HCO3)2=MgCO3+H2O+CO2（分解反应）水垢的主要成分：CaCO3Mg(OH)2 用稀盐酸除水垢：CaCO3+2HCl

24、=CaCl2+H2O+CO2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20 11、六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、维生素无机盐水。12、人体中的常量元素（11 种） ：O 、C、 H 、N、 Ca、 P、 K 、 S 、Na 、Cl 、Mg；微量元素 ：Fe 、Zn 、F、 I 、Se 、 Co、 Mo、 Mn 、Cr 。13、材料 包括金属材料（纯金属和合金）、无机非金属材料（玻璃、水泥、陶瓷）、有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶） 、复合材料（玻璃钢、钢筋混凝土）14、盐的溶解性： （ 1）钾钠铵硝盐都溶、 （2）盐酸盐除银、亚汞、硫酸盐中钡不溶、钙银微溶、余皆溶、（3）碳酸盐溶钾钠铵、其余一般不可溶。15、元素及根的化合价：K、 Na、 Ag、 H +1 Ca 、Mg 、 Ba、 Zn +2 F 、Cl、 Br、 I -1 O 、S -2 、 P N -3 Al +3 、Cu +1 +2 、Fe +2 +3 、C +2 +4 、 S +4 +6 、 Mn N P Cl 多正价。NH4 +1 、 OH -1 NO3-1 、 SO4-2 、CO3-2、 高锰酸根（ MnO4）-1 、锰酸根（ MnO4）-2 磷酸根PO4 -3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页