2022年第十章优秀教案48难溶电解质的溶解平衡 .pdf

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1、个人收集整理仅供参考学习1 / 20 学案 48难溶电解质地溶解平衡 考纲要求 1.了解难溶电解质地沉淀溶解平衡.2.了解难溶电解质地沉淀转化地本质. 知识点一溶解平衡和溶度积常数1溶解平衡地建立固体溶质溶液中地溶质(1)v溶解_v沉淀，固体溶解(2)v溶解_v沉淀，溶解平衡(3)v溶解_v沉淀，析出晶体2溶解平衡地特点3电解质在水中地溶解度20时，电解质在水中地溶解度与溶解性存在如下关系：溶解沉淀精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 20 页个人收集整理仅供参考学习2 / 20 4溶度积常数及其应用(1)表达式对于溶解平衡M

2、mAn(s)mMn(aq) nAm(aq)， Ksp _.Ksp仅受_地影响 .(2)溶度积规则某难溶电解质地溶液中任一情况下有关离子浓度地乘积Qc(离子积 )与 Ksp地关系问题思考精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 20 页个人收集整理仅供参考学习3 / 20 1AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)；AgCl=AgCl. 两方程式所表示地意义相同吗？2怎样用难溶电解质地浓度积Ksp来比较在水中地溶解能力？知识点二沉淀溶解平衡地影响因素1内因： 难溶物质本身地性质，这是主要决定因素. 2外因(1)浓度：加水稀释，平衡向_

3、方向移动，但Ksp_. (2)温度：绝大多数难溶盐地溶解是_过程，升高温度，平衡向_方向移动， Ksp_.(3)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体地离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变 .精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 20 页个人收集整理仅供参考学习4 / 20 问题思考3利用生成沉淀地方法能否全部除去要沉淀地离子？知识点三沉淀溶解平衡地应用1沉淀地生成(1)调节 pH 法如除去NH4Cl 溶液中地FeCl3杂质，可加入氨水调节pH 至 78，离子方程式为：_.(2)沉淀剂法如用

4、 H2S 沉淀 Cu2，离子方程式为：_.2沉淀地溶解(1)酸溶解法如 CaCO3溶于盐酸，离子方程式为_.(2)盐溶液溶解法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 20 页个人收集整理仅供参考学习5 / 20 如 Mg(OH)2溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为_.(3)氧化还原溶解法如不溶于盐酸地硫化物Ag2S溶于稀 HNO3. (4)配位溶解法如 AgCl 溶于氨水，离子方程式为_.3沉淀地转化(1)实质： _地移动 (沉淀地溶解度差别_，越容易转化 ). (2)应用：锅炉除垢、矿物转化等. 问题思考4为什么不能用BaC

5、O3作钡餐？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 20 页个人收集整理仅供参考学习6 / 20 一、沉淀溶解平衡1沉淀地溶解平衡是怎样建立地？勒夏特列原理是否适用于该平衡？2难溶电解质溶解能力地大小，通常怎样表示？其大小受哪些因素地影响？3影响沉淀溶解平衡地因素有哪些？各怎样影响？典例导悟精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 20 页个人收集整理仅供参考学习7 / 20 1下表是五种银盐地溶度积常数(25)：化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr Ag

6、I 溶度积1.81010mol2 L21.4 105mol3 L36.31050mol3 L35.41013mol2 L28.31017mol2 L2下列说法不正确地是() A五种物质在常温下溶解度最大地是Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下地溶解度逐渐增大D沉淀溶解平衡地建立是有条件地，外界条件改变时，平衡也会发生移动听课记录：变式演练1 下列叙述不正确地是() ACaCO3能够溶解在CO2地水溶液中BMg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl 溶液CAgCl 可溶于氨水DMgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉

7、淀典例导悟精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 20 页个人收集整理仅供参考学习8 / 20 2(2008 山东理综， 15)某温度时， BaSO4在水中地沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确地是() 提示BaSO4(s)Ba2(aq)SO24(aq)地平衡常数Kspc(Ba2) c(SO24)，称为溶度积常数.A加入 Na2SO4可以使溶液由a点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4沉淀生成Da点对应地Ksp大于 c 点对应地Ksp听课记录：二、溶度积地计算和有关判断思考： (1)已知K

8、sp(AgCl) 1.81010mol2 L2，则将AgCl 放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中地c(Ag)是多少？(2)已知KspMg(OH)2 1.81011mol3 L3，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液地pH 为多少？(3)在 0.01mol L1地 MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，刚好出现沉淀时，溶液地pH 是多少？当Mg2完全沉淀时，溶液地pH 值为多少？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 20 页个人收集整理仅供参考学习9 / 20 典例导悟3(2011 泰安月考)已知Ksp(AgCl)

9、 1.81010mol2 L2，Ksp(Ag2CrO4)1.91012mol3 L3，现在向0.001mol L1K2CrO4和 0.01mol L1KCl 混合液中滴加0.01mol L1AgNO3溶液，通过计算回答：(1)Cl、 CrO24谁先沉淀？(2)刚出现 Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl浓度是多少？ (设混合溶液在反应中体积不变) 变式演练2 一定温度下地难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数 Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质地溶度积.已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.0 1016mol3 L32.2102

10、0mol3 L34.01038mol4 L4完全沉淀时地pH 范围9.6 6.4 3 4 对含等物质地量地CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3地混合溶液地说法，不科学地是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 20 页个人收集整理仅供参考学习10 / 20 A向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀B该溶液中c(SO24)c(Cu2)c(Fe2) c(Fe3)54C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH 至 3 4后过滤，可获得纯净地CuSO4溶液D在 pH5 地溶液中Fe3不能大量存在思维升华 一种沉淀

11、剂能分离多种离子吗？题组一溶解平衡与溶度积常数1(2010 山东理综， 15)某温度下， Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 20 页个人收集整理仅供参考学习11 / 20 中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度地变化如图所示.据图分析，下列判断错误地是() AKspFe(OH)3KspCu(OH)2 B加适量NH4Cl 固体可使溶液由a点变到 b 点Cc、d 两点代表地溶液中c(H)与 c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在 b、c 两点代

12、表地溶液中达到饱和2.(2009浙 江 理 综 ， 10) 已 知 ： 25 时 ， KspMg(OH)2 5.611012， KspMgF2 7.421011 .下列说法正确地是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者地c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2地悬浊液中加入少量地NH4Cl 固体， c(Mg2)增大C 25时， Mg(OH)2固体在20mL0.01mol L1氨水中地Ksp比在20mL0.01mol L1NH4Cl 溶液中地Ksp小D25时，在Mg(OH)2地悬浊液中加入NaF 溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2题组二溶解平衡地应用3判断正误

13、(1)常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净地沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下，Ksp(BaCO3)AgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgID Ag2CrO4AgIAgCl 5(2009 江苏， 9改编 )下列化学实验事实及其解释都正确地是() A向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B向 SO2水溶液中滴加盐酸酸化地BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C向 0.1mol L1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液， KMnO4溶液褪色，说明Fe

14、2具有氧化性D向2.0mL 浓度均为0.1mol L1地 KCl 、KI 混合溶液中滴加1 2 滴 0.01mol L1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 地 Ksp比 AgI 地 Ksp小精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 20 页个人收集整理仅供参考学习12 / 20 题号1 2 4 5 答案6.(1) 若把固体TiO2 nH2O 用酸清洗除去其中地Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉.已知25时， KspFe(OH)32.791039，该温度下反应Fe(OH)3 3HFe33H2O 地平衡常数 K_.201

15、1 福建理综 24(3) (2)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2地 Ksp1.81011，若溶液中 c(OH)3.0106mol/L ，则溶液中c(Mg2)_.2010 江苏 20(1) 7(2011 天津理综， 10)工业废水中常含有一定量地Cr2O27和 CrO24，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理.常用地处理方法有两种.方法 1：还原沉淀法该法地工艺流程为CrO24H转化Cr2O27Fe2还原Cr3OH沉淀Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO24(黄色 )2HCr2O27(橙色 )H2O(1)若平衡体系地pH2，该溶液显 _色. (2)能

16、说明第步反应达平衡状态地是_. aCr2O27和 CrO24地浓度相同b2v(Cr2O27)v(CrO24)c溶液地颜色不变(3)第步中，还原1molCr2O27，需要 _molFeSO4 7H2O.(4)第步生成地Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)常温下， Cr(OH)3地溶度积Kspc(Cr3) c3(OH) 1032，要使c(Cr3)降至 105mol L1，溶液地pH 应调至 _.方法 2：电解法该法用Fe 作电极电解含Cr2O27地酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH 升高，产生Cr(OH)3沉淀 .(5)用 Fe作电极

17、地原因为_.(6)在阴极附近溶液pH 升高地原因是(用电极反应解释)_，溶液中同时生成地沉淀还有 _.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 20 页个人收集整理仅供参考学习13 / 20 题组一溶解平衡1(2011 聊城模拟 )下列对沉淀溶解平衡地描述正确地是() A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀地速率和溶解地速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质地离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性地该沉淀物，将促进溶解2下列说法正确地是() A难溶电解质地溶度积Ksp越小，则它地溶

18、解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它地溶解度是减小地，Ksp也变小3(2011 大连模拟 )室温时， CaCO3在水中地溶解平衡曲线如图所示，已知：25其溶度积为 2.8109mol2 L2，下列说法不正确地是()Ax 数值为 2 105Bc 点时有碳酸钙沉淀生成C加入蒸馏水可使溶液由d 点变到 a 点Db 点与 d点对应地溶度积相等4已知KspCu(OH)22.21020mol3 L3、 KspFe(OH)34.0 1038mol4 L4，Cu2和精选学习资料 -

19、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 20 页个人收集整理仅供参考学习14 / 20 Fe3完全生成氢氧化物沉淀时地pH 分别为6.7 和 3.2.现在向pH0、浓度均为0.04mol L1地 Cu2、Fe3溶液中加入某一固体，以中和H调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2、Fe3地浓度与pH 关系正确地是 ()5在 FeS饱和溶液中存在FeS(s)Fe2(ag)S2(ag)，c(Fe2) c(S2)Ksp.常温下Ksp8.1 1017mol2 L2.(1)理论上 FeS地溶解度为 _. (2)又知 FeS饱和溶液中c(H)与 c(S2

20、)之间存在以下限量关系：c2(H) c(S2) 1.01022mol3 L3，为了使溶液里c(Fe2)达到 1mol L1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中地c(H)为_.题组二沉淀溶解平衡地应用6为除去CuSO4溶液中地Fe2，可以采用地方法是() A直接加碱，调整溶液pH9.6 B加纯铜粉，将Fe2还原出来C先将 Fe2氧化成 Fe3，再调整pH 在 34 D通入硫化氢，使Fe2直接沉淀7(2009 广东， 18 改编 )硫酸锶 (SrSO4)在水中地沉淀溶解平衡曲线如下.下列说法正确地是 ()精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

21、- -第 14 页，共 20 页个人收集整理仅供参考学习15 / 20 A温度一定时，Ksp(SrSO4)随 c(SO24)地增大而减小B三个不同温度中，313K 时 Ksp(SrSO4)最大C283K 时，图中a点对应地溶液是饱和溶液D283K 下地 SrSO4饱和溶液升温到363K 后变为不饱和溶液8已知25时，几种物质地溶度积常数为AgCl ：1.8 1010mol2 L2；AgBr ：7.71013mol2 L2，AgI ：8.511016mol2 L2，下列有关说法错误地是()A三种物质在常温下溶解度最小地是AgI B饱和 AgCl 溶液中， c(Ag) 1.34105mol L1C

22、将氯化银置于饱和KI 溶液中，固体慢慢会由白色转化为黄色D将浓度均为1106mol L1地 AgNO3溶液、 KBr 溶液等体积混合会生成沉淀题号1 2 3 4 6 7 8 答案题组三综合探究9金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液地pH，达到分离金属离子地目地.难溶金属地氢氧化物在不同pH 下地溶解度 (S，mol L1)如图所示 . (1)pH 3 时溶液中铜元素地主要存在形式是_(写化学式 ). (2)若要除去CuCl2溶液中地少量Fe3，应该控制溶液地pH 为_.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页

23、，共 20 页个人收集整理仅供参考学习16 / 20 A6 (3)在 Ni(NO3)2溶液中含有少量地Co2杂质， _(填“能”或“不能”)通过调节溶液 pH 地方法来除去，理由是_.(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成Cu(NH3)42，写出反应地离子方程式：_.(5)已知一些难溶物地溶度积常数如下表：某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量地_除去它们 (选填序号 ).ANaOHB FeSCNa2S 学案 48 难溶电解质地溶解平衡【课前准备区】知识点一1(1)(2)(3) 2不变溶解平衡3难溶微溶可溶易溶4(1)cm(Mn) cn(

24、Am)温度(2) 知识点二2(1)溶解不变(2)吸热溶解增大知识点三1(1)Fe33NH3 H2O=Fe(OH)3 3NH4(2)H2S Cu2=CuS 2H2(1)CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)Mg(OH)22NH4=Mg22NH3 H2O (4)AgCl 2NH3 H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O 3(1)沉淀溶解平衡越大问题思考1不同 .式表示难溶电解质AgCl 在水溶液中地溶解平衡方程式；式表示强电解质AgCl 在水溶液中地电离方程式.2Ksp越大，说明难溶电解质在水中地溶解能力越强；Ksp越小，说明难溶电解质在水中地溶解能力越弱.(说明：两种难溶电解质地组成和结构要相似

25、)3不可能使要除去地离子全部通过沉淀除去.一般认为残留在溶液中地离子浓度小于1105mol L1时，沉淀已经完全.4由于胃酸地酸性很强，若口服BaCO3，胃酸可与CO23反应生成CO2和水，使CO23地浓度降低，从而使BaCO3地溶解平衡正向移动，Ba2浓度增大，引起人体中毒：BaCO3(s)Ba2(aq)CO23(aq) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 20 页个人收集整理仅供参考学习17 / 20 【课堂活动区】一、 1.难溶电解质地溶解度虽然很小，但不可能为零(完全不溶解 )，溶液中地离子结合成 难 溶 电 解

26、质 时 ， 也 不 可 能 完 全 进 行 到 底.故 难 溶 电 解 质 在 水 中 会 建 立 如 下 平 衡 ：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq).勒夏特列原理同样适用于溶解平衡.2对于溶解平衡：AmBn(s)mAn(aq) nBm(aq)， Kspcm(An) cn(Bm)，对于相同类型地物质， Ksp地大小，反映了难溶电解质在溶液中溶解能力地大小，也反映了该物质在溶液中沉淀地难易.与平衡常数一样，Ksp与温度有关 .不过温度改变不大时，Ksp变化也不大，常温下地计算可不考虑温度地影响.3(1)内因：难溶物质本身地性质，这是主要决定因素. (2)外因：浓度：加水冲稀，平衡向溶解

27、方向移动，但Ksp不变 . 温度：绝大多数难溶盐地溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大. 其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体地离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变 .二、 (1)由 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)知 c(Ag)c(Cl) 所以 Ksp(AgCl) 1.81010mol2 L2c(Ag) c(Cl)c2(Ag)所以 c(Ag)1.3105mol L1(2)由 Mg(OH)2(s)Mg2(aq) 2OH(aq) 知 KspMg(OH)2 1.81011mol3 L3c(Mg2) c2(OH)c OH2 c2(OH)

28、解得 c(OH) 3.3104mol L1所以 c(H)KWc OH3.01011mol L1所以 pH10.5 (3)由 KspMg(OH)21.81011mol3 L3c(Mg2) c2(OH) 0.01 c2(OH)c(OH)4.2 105mol L1c(H)KWc OH2.41010mol L1所以 pH9.6，即当 pH9.6 时，开始出现Mg(OH)2沉淀 . 由于一般认为残留在溶液中地离子浓度小于1105mol L1时，沉淀已经完全.故 Mg2完全沉淀时有：1105 c2(OH) 1.81011mol3 L3所以 c(OH) 1.34103mol L1c(H)KWc OH7.46

29、1012mol L1pH11.1 典例导悟1C由表知， A 正确；因为Ag2S 地 Ksp小于AgCl ，故B 正确；由表中溶度积知，AgCl 、AgBr 、AgI 地溶解度在常温时依次减小；由平衡移动理论知D 项正确 .溶解沉淀精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 20 页个人收集整理仅供参考学习18 / 20 2Ca 点在平衡曲线上，此时溶液中存在溶液平衡，加入Na2SO4会增大SO24浓度，平衡左移， Ba2浓度应降低， A 项错； d 点时溶液不饱和，蒸发溶液，c(SO24)、c(Ba2)均增大， B 项错； d 点

30、表示溶液地QcKsp(BaSO4)，由于 Na2CO3溶液浓度大，导致了BaSO4转化为BaCO3.(2)解析 相同浓度地CaCl2溶液中地c(Cl)是 NaCl 溶液中c(Cl)地 2 倍，因此AgCl 在CaCl2溶液中地溶解度是NaCl 中地 1/2.4C因为 AgCl 和 AgI 地结构相似，由Ksp可知 AgCl 地 c(Ag)大于 AgI 地； AgCl 中地c2(Ag)Ksp 1.81010，Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO24(aq)地 Kspc2(Ag) c(CrO24)12c3(Ag)2.01012，所以 Ag2CrO4中 c(Ag)大于 AgCl 中地 .5A 6

31、(1)2.79 103(2)2.0mol/L 解析 (1)根据氢氧化铁地平衡常数表达式：KspFe(OH)3c(Fe3) c3(OH)，而该反应地平衡常数K 地表达式为Kc(Fe3)/c3(H)，又由于25 时水地离子积为KW1 1014，从而推得 KKspFe(OH)3/( KW)3，即 K2.79 1039/(11014)3 2.79103.(2)常温下 Mg(OH)2地 Kspc(Mg2) c2(OH)c(Mg2)(3.0106)21.81011，求得c(Mg2)2.0mol/L.7(1)橙(2)c(3)6(4)5 (5)阳极反应为Fe2e=Fe2，提供还原剂Fe2(6)2H2e=H2

32、Fe(OH)3解析 (1)平衡体系地pH2 时，溶液c(H)较大，平衡2CrO242HCr2O27H2O 向精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 20 页个人收集整理仅供参考学习19 / 20 正反应方向移动，溶液显橙色.(2)反应 达到平衡状态时，c(Cr2O27)与 c(CrO24)均不变但不一定相等；达到平衡状态时，有 2v正(Cr2O27)v逆(CrO24)；平衡时， Cr2O27和 CrO24地浓度不变，溶液地颜色不变.(3)Cr2O27与 Fe2发生氧化还原反应，生成Cr3和 Fe3，1 mol Cr2O27被还

33、原时，转移6 mol 电子，要消耗6 mol FeSO4 7H2O.(4)由 Cr(OH)3地溶度积Kspc(Cr3) c3(OH)1032，则有c(OH)3Kspc Cr3.欲使c(Cr3)降至 105mol L1，则应有c(OH)31032105mol L1109mol L1.溶液地pHlgc(H) lgKWc OH lg10141095.(5)铁作阳极发生反应：Fe 2e=Fe2，产生还原剂Fe2，可使Cr2O27还原成Cr3，最终生成Cr(OH)3沉淀 .(6) 阴极发生反应：2H2e=H2 ，溶液中c(H)降低，溶液地pH 升高 .由于Fe(OH)2极易被氧化生成Fe(OH)3，故溶

34、液中还生成Fe(OH)3沉淀 .考点集训1B 反应开始时，各离子地浓度没有必然地关系，A 项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质地离子浓度保持不变，但不一定相等，C 项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性地该沉淀物，由于固体地浓度为常数，故平衡不发生移动，D 项不正确 .2D 本题易错选A 或 B.同类型地难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型地电解质无法由溶度积比较溶解度大小，如CuS 与 Ag2S，故 A 错； B 选项错在 “ 任何难溶物 ” ，应该是 “ 难溶电解质 ”.3C根据溶度积数值可以计算出x 数值为2 105；c 点 QcKsp，故有沉淀生成；加入蒸馏水后d 点

35、各离子浓度都减小，不可能变到a点保持钙离子浓度不变；溶度积只与温度有关， b 点与 d 点对应地溶度积相等.4B 5(1)7.92 108g(2)1.11103mol L1解析 (1)由 FeS(s)Fe2S2c(Fe2)Ksp8.11017mol L19109mol L1即 1L 水中可溶解9109mol 地 FeS 由 100gS1000g(910988) g 所以 S 7.92108g (2)c(Fe2)1mol L1，则c(S2)Kspc Fe28.110171mol L18.11017mol L1.又c2(H) c(S2)1.01022mol3 L3，所以c(H)1.01022c S

36、2mol L11.010228.11017mol L11.11 103mol L1. 6C要除去溶液中地Fe2，A 中 pH 9.6时， Cu2也沉淀了； B 中铜粉不能将Fe2还原出来； D 中地 Fe2和 H2S不反应，故选C.7 B 温度一定，Ksp(SrSO4)不变， A 错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313K精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 20 页个人收集整理仅供参考学习20 / 20 时， c(Sr2)、c(SO24)最大， Ksp最大， B 正确； a 点 c(Sr2)小于平衡时c(Sr2)，故未达

37、到饱和，沉淀继续溶解，C 不正确；从283K 升温到 363K 要析出固体，依然为饱和溶液.8D 9(1)Cu2(2)B(3)不能 Co2和 Ni2沉淀地 pH 范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3 H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B 解析(1)由图可知，在pH3 时，溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀 . (2)要除去 Fe3地同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH 应保持在4 左右 . (3)从图示关系可看出，Co2和 Ni2沉淀地pH 范围相差太小，操作时无法控制溶液地pH. (4)Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，加入氨水后生成难电离地Cu(NH3)42，促进了Cu(OH)2地溶解 .(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水地FeS，使它们转化为更难溶解地金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 20 页