2022年第四章教案21硫及其化合物 .pdf

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1、1 / 23 学案 21 硫及其化合物与2SO了解2.。了解硫的物理性质及硫的可燃性1.考纲要求的不稳定3SO2H认识3.。的实验室制法2SO的反应及O2H与、2O了解硫的氧5.。的漂白作用不同HClO的漂白作用与2SO认识4.。性化物对大气的污染与防治。知识点一硫1自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于_附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以_和_的形式存在。2硫的物理性质硫俗称 _，是一种 _色晶体，质脆，易研成粉末，用于洗涤沾有硫的容(2CS易溶于，_微溶于，_不溶于器。问题思考精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -

2、第 1 页，共 23 页2 / 23 1如何洗涤附着在试管内壁上的硫？3硫的化学性质。_错误!S2Cu、_错误!SFe：氧化性1(。_错误!2OS：还原性2(知识点二二氧化硫1物理性质颜色气味毒性密度溶解性2.化学性质错误!2SO问题思考精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 23 页3 / 23 分别通入石蕊试液中，现象相同吗？2Cl、2SO1(2混合在一起通入品红溶液，溶液中一定会褪色2SO和2Cl把2(吗？时应该注意什么问题？2CO中是否含有2SO检验34酸的氧化性和氧化性的酸是一回事吗？知识点三硫酸、 SO24的检验1硫

3、酸(1物理性质浓硫酸为 _、_的油状_，_沸点， _挥发，有 _性，可作某些气体的干燥剂，与水按_互溶，溶于水时放出 _ 。(2化学性质稀溶液中，硫酸的电离方程式_ ，具有酸的通性。浓硫酸的特性A吸水性 (常用作干燥剂 、HCl、2Cl、2CO、2N、2O、2H：干燥的气体有4SO2H可用浓。等4H2C、2H2C、4CH、CO、2SO精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 23 页4 / 23 问题思考一般不能干燥哪些气体？4SO2H浓5B脱水性的比例_氧元素按原子个数、将有机物里的氢4SO2H浓。O2H2CH=2CH错误!OH

4、5H2C：例如，脱去C强氧化性反应，等不活泼的金属Cu能氧化4SO2H浓：与金属的反应a的化学方程式为：_ 。能使铁、铝发生钝化。4SO2H冷的浓注意等非金属单C能氧化4SO2H加热条件下浓：与非金属的反应b精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 23 页5 / 23 质，反应的化学方程式为：_ 。硫酸的用途A制取化肥，如磷肥、氮肥；B清除金属表面的氧化物；C制取挥发性酸；D用于精炼石油，制造炸药、农药等，是实验室里常用的试剂。的检验错误!SO2错误!取 清 液错误!待 测 液：的 正 确 操 作 是错误!SO检 验。错误!SO

5、既可确定是否存在，沉淀_一、二氧化硫的性质比较2CO与2SO1。试回答鉴别两者的方法，的性质2CO和2SO根据1(？原理是什么？2SO怎样除去，2SO中混有2CO若2(精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 23 页6 / 23 典例导悟2CO和2SO下列溶液能够区别1气体的是 (氯水溶液4KMnO性酸溶液S2H澄清的石灰水品红溶液A B C除以外 D全部听课记录：2常见的能用于漂白的物质的比较完成下列表格：用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附_物理漂白不可逆一般用于溶液漂白精选学

6、习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 23 页7 / 23 氯气次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠化学变化可以漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫非氧化还原漂白，_具有选择性，如品红、棉、麻、草等典例导悟2某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 23 页8 / 23 (1在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_

7、溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 _ 。(2在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是 _ 。听课记录：二、硫酸的性质1浓、稀硫酸的鉴别方法请列举浓硫酸和稀硫酸的鉴别方法。2浓硫酸与金属反应时注意三种情况(1浓硫酸常温下使Fe、Al 发生钝化，体现了浓硫酸的强氧化性。(2浓硫酸与 Zn 反应生成 _，随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与过量的Zn 反应生成 _，计算时注意电子守恒的应用。(3浓硫酸与Cu 反应只生成 _，随着硫酸变稀， Cu 与稀硫的物质的2SO产生的，与浓硫酸反应Cu因此足量的，_酸量要_浓硫酸的

8、一半。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 23 页9 / 23 典例导悟3一定量的浓硫酸与足量Zn 充某校化学研究性学习小组对此进行研。生成2H和2SO有，分反应时究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E 中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D 中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后， C、D、E 中的气泡量又会明显增加。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 23 页10 / 23 试回答：4SO2H用一种简单的方法确定一瓶，4SO2H

9、中需用浓A装置1(：4SO2H一定是浓_ 。(2从甲、乙中选择合适的装置填入B、C 中，并进行正确连接，a 接_、_接 b，c 接_、_接 d；D、E 两支试管中。_溶液的作用是4ClC(3 能 证 明 浓 硫 酸 具 有 强 氧 化 性 的 实 验 现 象 为_ ；反 应 较 长 时 间 后 气 泡 量 又 会 明 显 增 加 的 原 因 是_ 。(4D中浑浊消失的离子反应方程式为_ 。的检验错误!SO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 23 页11 / 23 典例导悟4三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到

10、的现象和自己设计的方案一致，即可确定。错误!SO试液中有沉淀不溶解错误!白色沉淀错误 !试液：方案甲白色沉淀错误!无沉淀错误 !试液：方案乙白色沉淀错误!无沉淀错误 !试液：方法丙试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 23 页12 / 23 的性质与环境保护2SO题组一1(2010 海南， 1下列物质中，可形成酸雨的是(A二氧化硫 B 氟氯代烃C二氧化碳 D 甲烷2(2010 海南， 20改编 固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。

11、下列物质中可用做固硫剂的有(5O2P3NO4NH3CO2NaCaOA B C D，的性质2SO某化学兴趣小组为探究27课标全国卷，2010(3按下图所示装置进行实验。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 23 页13 / 23 请回答下列问题：(1装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_ ；(2 实 验 过 程 中 ， 装 置B 、 C 中 发 生 的 现 象 分 别 是_具2SO这些现象分别说明，_、_有的性质是 _ 和_ ；装置B 中发生反应的离子方程式为 _ ；请写出实验，与品红作用的可逆性

12、2SO的目的是探究D装置3(操作及现象_ ；(4尾气可采用 _溶液吸收。题组二硫酸的性质及硫酸根的检验4正误判断(沉淀3BaSO溶液中可生成2BaCl通入2SO将1(2010 全国理综 7C1mol L1L1的量大于2SO的碳酸钠溶液吸收1mol L1L12(的量2SO硫化钠溶液吸收(2010 上海14D中4SO2H应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓，时4SO2H稀释浓3(2010 山东理综 14A应取少量该溶液依次加入，时错误!SO检验溶液中是否含有4(精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 23 页14 / 23 (溶液和稀盐酸

13、2BaCl(2010 山东理综 14D和木炭在加热时发生反应的4SO2H浓27，全国理综2009(522SOO22H2CO错误!C浓(4SO22H化学方程式是请从下图中选用所需的仪器(可重复选用 组成一套进行该反应并，溶液4KMnO木炭和酸性、4SO2H现提供浓。检出反应产物的装置其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母 加入的试剂作用题组一SO2的性质与环境保护精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -

14、第 14 页，共 23 页15 / 23 1导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 ( A酸雨 B 光化学烟雾C臭氧层空洞 D温室效应2下列实验能说明SO2具有漂白作用的是 ( SO2气体能使溴水褪色SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2气体能使品红溶液褪色SO2气体能使黄色的草帽辫变白色A B C D3下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是( 溴水Ba(OH2溶液石灰水Na2CO3稀 H2SO4 Na2SO4Na2SO3A只有 B C D题组二H2SO4的性质SO错误!、SO错误! 的检验4下列关于浓硫酸的叙述正确的是( A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与

15、铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5(2018 成都模拟 在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出上图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(A B CD设计如下实，的反应4SO2H与浓Cu某研究性学习小组为研究6.验探究方案 (装置中的固定仪器和酒精灯均未画出。实验选用细铜精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 23 页16 / 23 ，溶液等NaOH、4CCl、澄清石灰水、品红溶液、4SO2H98.3%、丝另一端露置在液面上，

16、中4SO2H一端浸入浓，铜丝被卷成螺旋状方。以下是该学习小组的部分交流记录及后续探究实验的记录。材料：小组交流摘录学生 1：加热时，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质进入浓硫酸中，推测黑色物质的成分。学生 2：也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固。4CuSO推测该灰白色固体可能是未溶于浓硫酸的，体学生 3：观察到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁上有少量淡黄色S 固体生成，推测液面以上的铜丝与硫发生了反应，查。黑色(S2Cu错误!S2Cu：资料知根据上述材料回答下列问题：(1A试管上方的长导管的作用是_；的作用是4CCl两支试管中E、D_。(2加

17、热过程中，观察到A 试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁上析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式： _ 。试管中C很快发现，和铜丝进行加热4SO2H试管中的浓A对3(品红溶液褪色，但始终未见D 试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。对此现象的推测是_精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 23 页17 / 23 _ 。题组三实验探究，时2Cl和浓盐酸制备2MnO某研究小组用33广东，2010(7。溶液对其尾气吸收处理NaOH的2SO用刚吸收过少量利2

18、SO：溶液反应的化学方程式NaOH与过量2SO请完成1(2NaOH=_ 。中的还O2H4SO2Na2NaCl=2NaOH3SO2Na2Cl反应2(原剂为_。OH、Cl中肯定存在强碱性(吸收液，吸收尾气一段时间后3(探究该吸收液中可能存在的其他阴离子，请设计实验。错误 !SO和。的影响2CO不考虑空气中(提出合理假设也不存，错误!SO既不存在：2假设；错误!SO只存在：1假设：3假设；ClO在_ 。设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预、NaOH1mol L1、4SO2H1mol L3：限选实验试剂。期现象和结论。紫色石蕊试液、溶液-KI淀粉、4KMnO1mol L0.01实验步

19、骤预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol L1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。步骤 2：步骤 3：学案 21硫及其化合物【课前准备区】知识点一1地壳硫矿石硫酸盐2硫黄淡黄水酒精3(1FeSCu2S(2SO2知识点二1. 颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水2.化学性质SO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 23 页18 / 23 知识点三1(1无色粘稠液体高不吸水任意比大量热(2B.21Ca.Cu2H2SO4(浓错误! CuSO4SO22H2ObC2H

20、2SO4(浓错误!CO22SO22H2O2盐酸BaCl2有无白色问题思考1可用 CS2或热 NaOH 溶液洗涤试管内壁的硫。2(1SO2通入石蕊试液中，溶液只变红色，而Cl2通入该溶液中则先变红后又褪色。(2不一定； SO2和 Cl2对品红溶液虽然具有漂白性，但由于发生反应 SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，显然漂白性减弱，二者等物质的量相混时，漂白性消失。3检验 SO2中是否有CO2时，应先利用两者的不同将SO2除净，再通入澄清石灰水中检验CO2是否存在。4酸的氧化性是指酸电离出的H呈现的氧化性，而氧化性的酸则是指含氧酸根中处于正价态的非金属原子易得电子的酸，如H错误! O3，H错误

21、! O，浓 H2错误! O4等。5不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3；还原性气体，如 H2S、HBr、HI 等。【课堂活动区】一、1.(1可根据物理性质， CO2无色无味， SO2具有刺激性气味。利用 SO2的强还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别。利用 SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。(2可选用饱和NaHCO3溶液，利用的是H2SO3的酸性比 H2CO3强，强酸制弱酸的原理，不宜用Na2CO3溶液，因为过量Na2CO3与精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 23 页19 / 23 CO2也能反应，涉及反应有：SO

22、2NaHCO3=NaHSO3CO2SO2Na2CO3=Na2CO3CO2CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3亦可选用 KMnO4/H溶液或 Br2/H2O，利用的是 SO2的还原性。2. 活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白过氧化钠过氧化氢过氧化钠得强氧化性化学变化氧 化 还 原漂 白 ， 不可逆可以漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白，可逆具有选择性，如品红、棉、麻、草等二、1.常用的方法有以下几种：(1取少量蒸馏水，向其中加入少量的试样硫酸，如能放出大量的热则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。(2观察状态

23、，浓硫酸为黏稠状液体，而稀硫酸为黏稠度较小的溶液。(3用手掂掂分量，因为浓硫酸的密度较大(1.84 g cm3，所以相同体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的质量大的多。(4取少量的试样，向其中投入铁片，若产生大量的气泡则为稀硫酸(Fe2H=Fe2H2，若无明显现象 (钝化则为浓 H2SO4(5用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑者为浓硫酸(浓硫酸的脱水性 ，否则为稀硫酸。(6取少量的试样，向其中投入胆矾晶体(CuSO4 5H2O，有颜色改变(蓝色白色 则为浓硫酸 (浓硫酸的吸水性 ，若无颜色改变则为稀硫酸。(7取少量的试样，向其中投入一小块铜片，稍加热既发生反应的(有气泡产生，溶液变蓝为浓硫酸

24、(浓硫酸的强氧化性 ，无现象的是稀硫酸。2(2SO2H2(3SO2不反应小于典例导悟精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 23 页20 / 23 1CSO2和 CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和 CO2。SO2具有氧化性，能将H2S 溶液氧化生成单质硫 (有黄色沉淀生成 ；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化 (溶液褪色 ；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用、来区别 SO2和 CO2。2(1稀氨水和酚酞氨水显碱性，

25、使酚酞变红，加热时氨逸出，颜色变浅(2溶有 SO2的品红溶解的 SO2表现漂白性，使品红褪色，加热，SO2挥发，品红又恢复了原来的红色3(1用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4(或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓 H2SO4；或其他合理答案 (23 或 44 或 321防倒吸(3C 中品红溶液褪色浓 H2SO4变成稀 H2SO4后，与 Zn 反应放出 H2(4SO2H2OCaSO3=Ca22HSO错误!4方案甲：不严密，因为含有Ag而不含SO错误 !的无色透明溶液，也会出现此方案的现象方案乙：严密，因为只有含有SO错误! 的无色透明溶液才

26、会出现此方案的现象方案丙：不严密，因为含有SO错误 ! 而不含SO错误! 的无色透明溶液，也会出现此方案的现象。【课后练习区】高考集训1A造成酸雨的主要气体是SO2，当然NOx也可以形成酸雨，A 项正确； B 项氟氯代烃是造成臭氧空洞的危害物质；二氧化碳和甲烷属于温室气体， C、D 项不正确 。2A 3(1圆底烧瓶Na2SO3H2SO4(浓=Na2SO4SO2H2O(2溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO错误! 2H2O=2Mn25SO错误! 4H(3品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4NaOH解读(1A 为生成 SO2的装置

27、，实验室制取二氧化硫通常用亚精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 23 页21 / 23 硫酸钠固体与浓硫酸反应，二者反应的化学方程式是Na2SO3H2SO4(浓=Na2SO4SO2H2O。(2二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，同时高锰酸钾溶液被还原，生成了无色的硫酸锰，所以紫红色的酸性高锰酸钾溶液会褪色，反应的离子方程式： 5SO22MnO错误! 2H2O=2Mn25SO错误! 4H。二氧化硫又具有氧化性，当二氧化硫气体通入硫化钠溶液中时，二氧化硫与硫离子发生氧化还原反应生成了单质硫，所以会产生黄色浑浊。(3

28、二氧化硫与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物，当受热后发生分解，溶液又会变为红色。因此，当溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，证明了该反应的可逆性。 (4二氧化硫有毒，泄漏到空气中会污染环境，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体。4(1 (2 (3 (45C浓 H2SO4和木炭反应器B无水 CuSO4检出 H2O A品红溶液检验 SO2AKMnO4酸性溶液吸收余下的 SO2A品红溶液检验 SO2是否除尽A澄清石灰水检出 CO2解读成套装置通常包括反应装置、检验装置和尾气处理装置，但此题中的有毒气体在前些步骤中已除去，所以不再需要尾气处理。思路：应先发生C与浓硫

29、酸的反应，选C；三种产物中，检验SO2、CO2都要在溶液中，所以要先检验H2O，选B(装无水CuSO4；SO2、CO2都能使石灰水变浑浊，应先检验SO2，选 A(品红 ；接着，除去 SO2(用 KMnO4后，确定 SO2除尽后再检验 CO2。考点集训1A2.D 3D4D浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖炭化属于浓 H2SO4的脱水性， A 选项错；浓 H2SO4可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓H2SO4能起反应的气体不能用浓H2SO4干燥，如 NH3、H2S、HI 等，C 选项错；浓 H2SO4能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应， B 选项也不正确；常温下浓H2SO4能使某

30、些金属精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 23 页22 / 23 钝化如 Fe、Al ，D 选项正确。 5A 6(1冷凝、回流防止倒吸(2S2H2SO4(浓错误! 3SO22H2O(3由于 SO2溶解度较大，生成了Ca(HSO32解读本实验的目的是检验铜与浓硫酸反应的产物。(1长导管的作用是冷凝气体， D、E 两支试管中 CCl4的作用是防止倒吸，因为产物中的SO2气体能被碱液完全吸收，容易产生倒吸现象；(2出现的淡黄色固体只能是单质硫，消失的原因是被浓硫酸氧化；(3可以猜想生成了 Ca(HSO32，从而不出现沉淀。7(1

31、Na2SO3H2O(2Na2SO3(3只存在 ClO实验步骤预期现象和结论步骤 2: 向 A 试管中滴加 12滴0.01 mol L1 KMnO4溶液(1若溶液褪色，则假设1成立；(2若溶液不褪色，则假设2 或 3成立步骤 3：向 B 试管中滴加 12 滴淀粉-KI 溶液(1若溶液变蓝色，则假设3 成立；(2若溶液不变蓝色，结合步骤 2中的(2，则假设 2 成立解读(1SO2与过量的 NaOH 溶液反应生成Na2SO3，根据质量守恒定律即可写出化学方程式。(2由反应方程式Cl2Na2SO32NaOH=2NaCl Na2SO4H2O，分析反应前后元素化合价的变化，可知Na2SO3中硫元素化合价由

32、4 价升高到Na2SO4中的 6价，因此 Na2SO3是还原剂。 (3吸收了少量 SO2的 NaOH 溶液中含有 SO错误 ! 和 OH，若Cl2量较少，则为假设1；若 Cl2恰好与Na2SO3完全反应，则为假设2；若 Cl2量较多，则过量的Cl2进一步与 NaOH 反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，则假设 3 为只有 ClO。为探究溶液中可能还存在的其他阴离子，关键是根据SO错误!的还原性，选择强氧化性的KMnO4溶液来检验；而ClO具有强氧化性，可选择淀粉-KI 溶液来检验。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 23 页23 / 23 申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 23 页