2022年第四章教案20富集在海水中的元素——卤素 .pdf

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1、1 / 25 学案 20 富集在海水中的元素(二 卤素考纲要求 1.从原子的核外电子排布，了解卤素(单质化合物 的相似性和递变性。 2.了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。知识点一卤素单质及其化合物的性质的物理性质2I、2Br、2Cl1溴元素主要以 _形式存在于海水中，人们把_称之为“海洋元素”。氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列_色_是一种2Br。”卤素“简称，族元素_都属于，里溶解在水中的2Br。易升华，体_色_是一种2I；易挥发，体溶解在2Br，_溶解在水中的颜色是2I，_颜色是中 的 颜 色 是4CCl溶 解 在2I，_中 的 颜 色 是4CCl_ 。问题思考精选学习资料

2、 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 25 页2 / 25 1如何保存液溴？2卤素的氧化还原性及海水提取溴、海带中碘元素的检验阴离子的还原；2_I2_Br2Cl：卤素单质氧化性的顺序是1(溶液反应的KI、NaBr与2Cl请写出。_Cl_BrI：性顺序是离子方程式： _ 、_ ；：溶液反应的离子方程式KI与2Br_。(2从海水中提取溴一般要经过_、_、_三步。利用溴的 _性，鼓入 _或水蒸气，就可将溶解在苦卤中的溴分离出来。(3海水中的碘浓度很低，一般从海产品，如海带中提取。错误!水错误!错误!错误!错误 !错误!错误!精选学习资料 - -

3、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 25 页3 / 25 问题思考2请列举哪些物质能使溴水褪色？知识点二卤素离子的检验方法沉淀法溶液3AgNO1错误!未知液错误!生成2置换萃取法错误!有机层呈错误!错误!未知液I淀粉法检验氧化3I表示有，溶液_错误!错误!未知液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 25 页4 / 25 问题思考3淀粉-KI 试纸常用于检验哪些物质？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 25 页

4、5 / 25 一、卤素单质的性质比较1相似性与2Br试写出，溶液反应NaOH都能与2I、2Br、2Cl，外2F除1(NaOH溶液反应的离子方程式：_。反应2Br分别与Fe、Na试写出，都能与金属反应生成卤化物2(的方程式：_ 、_ 。错误!SO、2Fe分别与2Br试写出，与一些还原性离子的反应3(离子方程式：_ 、_ 。2递变性体会卤素单，的反应3Fe和I及，的反应Fe和2I分别写出1(质性质的递变性：_ 、_ 。?2I2Br2Cl还有哪些事实说明氧化性2(3卤素单质为什么具有相似性和递变性？3卤素单质的特性？为什么？能否从水溶液中置换出其他卤素单质2F1(2你认为卤素单质还有哪些特殊性质？请

5、列举出来。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 25 页6 / 25 典例导悟1某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 25 页7 / 25 (1比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序(填各接口 的 字 母 符 号 g 接 _， _接 _， _接_。(2装置烧瓶中反应的化学方程式为_。(3装 置 中的 现 象 是_， 装 置 中 的 现 象是_

6、 ，装置的作用是 _ 。(4装置中反应的离子方程式为_。(5若将反应的中的溶液滴入到KI 溶液中，产生的现象是_。(6向反应后的中加入足量的NaOH 溶液，产生的现象是_，反应的方程式是_ 。变式演练 1下列关于卤素的叙述中，正确的是(卤素的钾盐中，最容易被氧化的是氟化钾；溴中溶有少量氯气，可以加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯；溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性；某溶液与淀粉 -碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。A B C D二、卤素互化物和拟卤素精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

7、 - -第 7 页，共 25 页8 / 25 典例导悟2卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX 型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：(1卤素互化物 BrCl 能发生下列反应2BrKCl=BrClKBrHClHBrO=BrClO2H写出KI与IBr反应的化学方程式_。发生取代反应生成一卤代物的化学方程式ICl与6H6C(写出苯_ 。(2下图是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 25 页9 / 25 部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质

8、量的增大而升高，原因是_ 。(3试推测ICl的沸点所处的最小范围_ 。三、萃取和分液在卤素性质实验中的应用问题在做卤素性质实验时，为什么常采用有机溶剂萃取卤素单质？典例导悟精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 25 页10 / 25 3用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤：完全I将，并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水I向含微量；2Br煮沸去掉过量的，错误!IO氧化成向由制得的水溶液中加入过量的酸性KI 溶液，振荡使反应进行完全；从2I把生成的，振荡

9、，4CCl得到的水溶液中加入足量的在；用分液漏斗分液去掉水层，中4CCl水溶液里全部转移到振，的水溶液2NHN2H即联氨(层加入肼4lCC得到的向用分液漏斗分液去掉，层进入水层4CCl形式从I完全以2I使，荡。层4CCl经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题：(1写出步骤精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 25 页11 / 25 的离子方程式，并标出反应的电子转移的方向和数目：_ 。(2将右图所示的分液漏斗中的下层液体放出的操作步骤为：_ 。旋开活塞，使下层液体流出到一个小烧杯里，当下层液

10、体全部流出活塞的细孔时，_ 。从漏斗上口倒出上层液体。旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。(3若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶化学放“次n经过。倍_的量的I的量是原溶液里I，液里的量是原溶液里的量的I，的溶液里”大_倍。变式演练2实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品： NaCl 溶液、 KBr 溶液、 KI 溶液、氯水、溴水、四氯化碳实验步骤实验结论NaCl 溶液氯水 1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘KBr

11、溶液氯水 1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI 溶液氯水 1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色(1完成该实验需用到的仪器是_；(2CCl4在实验中所起的作用是_ ；(3 在 实 验 中 四 氯 化 碳 层 颜 色 变 化 过 程 为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 25 页12 / 25 _ ；(4该同学的实验缺陷是_，改进的办法是_ 。1判断正误(1浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢( (2010 上海 8C (2在反应 KIO36HI=KI 3I23H2O 中，每生成3 mol I2转移电子

12、数为 6NA(精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 25 页13 / 25 (2010 江苏 5C (3碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度( (2010 全国理综 8B (4淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4IO22H2O=2I24OH( (2010 上海 19D (5HF、HCl、HBr、HI 的热稳性和还原性依次减弱( (2010 山东理综 11B (6从 HF、HCl、HBr、HI 的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律 (2010 福建理综 8D 2(2010 四川理综， 27(1碘是

13、_(填颜色 固体物质，实验室常用 _方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。3(2010 上海，24向盛有 KI 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水， CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学方程式(如果系数是 1，不用填写 ：_HIO3_ (2整个过程中的还原剂是_。继续滴加氯；色_层变成4CCl则，KBr换成KI把3(氧化性由强到弱的3HBrO、3HIO、2Cl。层的颜色没有变化4CCl，水顺序是_ 。的3KIO含(制取加碘盐。1mg kg5020加碘盐中含碘量为4(至少 需 要 消耗

14、，3KIO反 应 制2Cl与KI若用，kg0001食 盐。位小数2保留，标准状况(_L2Cl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 25 页14 / 25 题组一卤素的性质1.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是(加酒精，加苯，4CCl加入的是A加苯，4CCl加，加入的是酒精B加酒精，4CCl加，加入的是苯C4CCl加，加酒精，加入的是苯D2(2010 福州模拟 下列说法正确的是 (HXOHX=O2H2X跟水反应的通式是2X(卤素单质AB液溴保存在煤油中C漂白粉的有效成分是次

15、氯酸钙2Cl该气体是，光照氯水有气泡逸出D3(2010 黄冈模拟 某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI 溶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 25 页15 / 25 液中，滴入少量NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；蓝色逐渐消，溶液3SO2Na滴加足量的，在上述蓝色溶液中，第二步失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是(错误!SO2IClO：氧化性A溶液具有漂白性3SO2Na蓝色消失的原因是B遇淀粉变蓝2I，2I氧化为ClO被I溶液变蓝是因为-KI淀粉C氯水褪色，溶液加入氯水3SO2Na若将

16、D4.根据右图的转化关系完成下列有关问题：(1写出的离子方程式：_ 。写出的离子方程式：_。(2 推 出 下 列 物 质 或 溶 液 中 溶 质 的 化 学 式 ： E_；I_。(3在上述转化过程中，B、C、F、H 氧化能力由弱到强的顺序是(写化学式 _。题组二卤素互化合物和拟卤素非(表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物”n“XY5金属性： X ，其化学性质和卤素单质相似。下列说法中正确的是(AICl 与水反应可生成HCl 和 HIO，则 1 mol ICl 参加反应转移电子数为 1 mol精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1

17、5 页，共 25 页16 / 25 B某温度，液态IF5电离： 2IF5IF错误!IF错误!，则c(IF错误! c(IF错误!不是一个常数CBrCl 与 Zn 反应生成 ZnCl2和 ZnBr2DXYn与卤素单质一样都是非极性分子6将几滴 KSCN(SCN是“类卤离子” 溶液加入到含有Fe3的酸性溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，一份中加入适量 KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是(A红色褪去的原因是KMnO4将 SCN氧化B红色褪去的原因是SO2将 Fe3还原为 Fe2C红色褪去的原因是SO2将 SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧

18、化剂氧化为(SCN2题组三化工工艺流程7(2010 重庆模拟 海洋中有大量宝贵资源。被称为“海洋元素”的溴，其工业制法为把海水浓缩得盐卤，然后加热到363 K，控制 pH 为 3.5，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体X 把溴吹出，再用纯碱溶液吸收，这时，溴转化为溴离子和溴酸根，最后用硫酸酸化，单质溴可从溶液中析出。(1把溴吹出的气体X，最可能用下面的 _(填序号 。A乙烯 B空气 C氩气 DCO2(2某同学对上述工艺提出改进意见，认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可，你认为其建议是否合理。_(填“是”或“否” ，并说明理由_ 。(3纯碱溶液吸收溴的离子方程式_，硫酸酸化得到单质溴的离子方程

19、式为 _ 。(4工业上曾用惰性电极电解盐卤的方法来获取溴，当用惰性电极电解MgBr2溶液时，除得到溴之外，同时还能得到的产品是_。8海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 25 页17 / 25 、2Mg、2Ca为了除去粗盐中的。从海水中可以得到食盐1(过：然后进行下列五项操作，可将粗盐溶于水，及泥沙错误!SO，溶液3CO2Na加过量，加适量盐酸，溶液NaOH加过量，滤。_正确的操作顺序是。溶液2BaCl加过量A BC D其目的，Br还原为2Br中又将步骤，2Br中已获得步

20、骤2(为_ 。有关反应，95%吸收率可达，2Br水溶液吸收2SO用步骤3(的离子方程式为 _ ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_ 。题组四实验探究9工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 25 页18 / 25 (1电解饱和食盐水常用离子膜电解槽或隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是_。电解槽中的阳极材料为_ 。能否按，2OH(Mg和4CaSO、2Br本工艺流程中先后制得2(：的顺序制备4CaSO、2OH(Mg、2Br_ ，原因是_。

21、(3溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是_ 。学案 20富集在海水中的元素 (二卤素【课前准备区】知识点一深黄色橙色固紫黑液深红棕卤溴元素Br1褐色橙色橙红色紫色深紫色2Cl=2I2Cl2Br2Cl=2Br2Cl1(22I2Br=2I2Br2I(2浓缩氧化提取挥发热空气(3氯气知识点二1白色浅黄色黄色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 25 页19 / 25 IBr23蓝色问题思考1盛溴的试剂瓶加水，进行水封，瓶塞再用蜡封，瓶塞不能用橡胶塞。等还

22、原剂还原而褪色I、错误!SO、2SO、S2H被1(2(2与 NaOH 等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色：。O2HNaBrNaBrO=2NaOH2Br。反应而褪色2MgBr=2BrMg如(与较活泼金属3(4能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。(5能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。等3CO2Na如，能与溴水发生反应的碱性物质6(7加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。工作原理，等3O，溶液3FeCl、2Br、2Cl检验强氧化性物质如3。而使淀粉变蓝2I被氧化成I是【课堂活动区】O2HBrOBr=2OH2Br1(1.、一32FeBr错误!23Br2Fe2NaBr=2Br2Na2(2

23、Br32Fe=22Fe2Br3(2Br2H错误!SO=O2H错误!SO2Br2FeI错误!2IFe1(22I22Fe=2I32Fe和2F例如：反应的条件及氢化物的稳定性2H卤素单质和2(2H和2Br而，光照能爆炸2Cl和2H，剧烈反应(在暗处即能爆炸2H则加热才能发生等，且生成的氢化物的稳定性从HF 至 HI 越来越差。溶液中NaI能从2Br；2I、2Br溶液中置换出NaI、KBr能从2Cl。等2Cl溶液中置换NaCl从而不能，2I置换(3这是由原子结构决定的，从FI，原子的最外电子层都有7个电子，都易得1个电子形成稳定结构，而原子半径越来越大，得电子能力逐渐减弱，故所形成的单质具有相似性和递

24、变性。故不，2O4HF=O22H22F：与水剧烈反应2F，常温下1(3能从水溶液中置换其他卤素单质。碘；在常温下是红棕色液体2Br；是氧化性最强的单质2F如2(都是比较特殊的性，是黄绿色气体等2Cl；遇淀粉变蓝色，易升华质。三、卤素单质在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 25 页20 / 25 在卤素性质实验中由于水溶液中卤素含量较小，常利用萃取和分液的方法，将相关物质富集，以便有足够大的含量，从而进行物质检验或测定。典例导悟1(1cdabeO22H2Cl2MnCl错误!浓(4H

25、Cl2MnO2(2Cl吸收剩余溶液变橙黄色溶液变蓝色3(2Cl2Br=2Br2Cl4(5溶液变棕黄色O2HNaIONaI=2NaOH2I蓝色褪去6(通入到2Cl根据卤素单质的氧化性强弱来验证，应该将解读必须进行处理，故2Cl溶液中，观察现象。实验中剩余的KI和NaBr溶液中置换NaBr通入到2Cl溶液吸收。根据反应原理知NaOH应用，溶2I淀粉溶液中置换出KI-通入到2Cl，溶液应变为橙黄色，2Br出NaIONaI=2NaOH2I溶液，NaOH中加入液应变蓝色。，会使蓝色褪去。O2H2IKBr=IBrKI1(2HClI5H6CICl6H6C(2相对分子质量越大，分子间作用力越强的沸点之间IBr

26、的沸点和2Br介于3(接写出。可直2BrKCl=BrClKBr据1(解读Cl错误 !错误!BOH=Cl错误!BOH错误!根据B中的Cl错误!B原子位置应该由错误!分子中，O2H规律，可在原错误!发生取代反应时，Cl错误!与6H6C原子代替，推知当错误!原子代替。错误!子的位置应由型卤素互化物固态时均属于分子晶体，随相XX卤素单质与2(对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点逐渐升高。(3由(2中规律， ICl 的相对分子质量为162.5，与这个值大小最，可得。207为IBr，160为2Br接近的范围是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2

27、0 页，共 25 页21 / 25 3、(1 或者 (2取下漏斗口上的塞子 或使塞子上的凹槽 (或小孔 对准漏斗上的小孔 迅速关闭活塞n663(解 读考 查 氧 化 还 原 和 萃 取 分 液 的 实 验 操 作 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 25 页22 / 25 又和2I， 经 过该 反 应 得 到 的6是原来的I，这样得到的I发生氧化还原反应生成2NHN2H的量是原溶液里的量的I的溶液里，”化学放大“次n倍，所以经过倍。n6变式演练1C在卤素的钾盐中，氟化钾最难氧化；AgI 也具有感的还有其他溶液，碘水本身也

28、能与淀粉反应2II能氧化光性；出现蓝色。 2(1试管、量筒、胶头滴管便于观察现象，溶于其中2I、2Br使生成的，萃取剂2(3由无色逐渐变为红棕色(4不能证明溴的氧化性强于碘再做一组实验，步骤为：层颜色4CCl观察、静置，振荡，4CClmL1溴水液溶KI解读利用非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱。2I2Br2Cl，则说明氧化性2I能置换出2Br，2I、2Br能置换出2Cl【课后练习区】高考集训1(1氧化。Br能将4SO2H浓解读(2。AN5应转移解读(3(4(5精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 25 页23 /

29、25 解读HF、HCl、HBr、HI 键能依次减弱，故热稳定性依次减弱，而还原性依次增强。(6解读判断非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而不是氢化物酸性的强弱。2紫黑色升华10HCl32HIO=O26H25Cl2I1(33HIO2Cl3HBrO红棕3(2I、KI2(410.58生成单质碘，KI首先氧化2Cl中根据题意，反应过程2(解读和KI，因此整个过程中还原剂为3HIO继续被氧化生成2I过量时2Cl。2I不能2Cl呈红棕色。4CCl反应生成单质溴，溴溶于KBr与2Cl3(生2I氧化2Cl；又因2Cl3HBrO，因此氧化性3HBrO继续氧化溴生成氧 化性由 强 到弱 的

30、顺 序为，因 此3HIO2Cl， 则氧 化 性3HIO成。3HIO2Cl3HBrO25Cl2I，2I2KCl=2Cl2KI根据题意，发生反应为：4(。因此存在关系式：10HCl32HIO=O26HI3KIO3HIO23ClI23Cl322.4 L 127 g1g kg31020kg0001 2Cl(V。L10.582Cl(V解得，错误!错误!则考点集训1C项错；少量的液溴利用水A，故2O=4HF=O22H22FC2，有效2Ca(ClO和2CaCl项错；漂白粉的主要成分是B封保存，故2HCl错误!2HClO项正确；光照氯水时，C，故2Ca(ClO成分是项错。D，故2O，产生的气体是2O氧化；第二

31、步溶2I和ClO具有强还原性，可被错误!SOB3果。的结2I还原错误!SO液蓝色消失是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 25 页24 / 25 2BrO22H2Cl2Mn错误!4H2Cl2MnO1(42I2Br=2I(2KClAgBr2MnO2Cl2I橙色(F；因2I为H使淀粉溶液呈蓝色说明H由题意知，解读；又因为AgBr为I，KBr为D为溴水，F，所以D2I钾盐(GE，2Cl可能为C强，则2Br的氧化性比C，说明E2BrKBrC为浓盐酸。A，2MnO为黑色粉末为B；KCl为没有化合价变O错误!H错误!=H=O2H错误!

32、错误 !C5是不同卤素原子形成的化合nXY项错；A化，是非氧化还原反应，物，若 n1，则一定是极性分子， D 项错。具有还原SCN，其中SCN、3Fe红色溶液中含有C6反应，由于反应后2SO具有氧化性能与3Fe反应，4KMnO性，能与都消失，红色褪去。SCN、3Fe7(1B(2否需大量萃取剂，污染大，利用率低6H5Br23CO错误!BrO5Br=33CO223Br3(O23H23Br=错误!BrO2H和2OH(Mg4(8(1C(2富集溴元素强酸对设备的腐4H错误!SO2Br=O22H2SO2Br3(蚀石墨）钛）+1(9沉淀，4CaSO则沉淀中会夹有杂质，2Mg(OH如果先沉淀否2(产品不纯和四

33、氯化碳工艺复杂，设备投资大，经济效益低，2Br分离3(同时引起污染解读依据海水资源开发的图示和氯碱工业工业中隔膜得效果，逐步逆推，并注意每步操作所引起得影响与效果。阴极得NaOH溶液，则离子膜和隔膜只允许通过阳离子，即，阳极材料为钛或石墨。，+Na，则2Mg(OH氧化制得；若使第二步制得2Cl可直接通过2Br沉淀。4CaSO是微溶的，故也可同时使4CaSO必须加入石灰水，因的2Br中分离出单质4CCl但从,2Br萃取4CCl在实验中可采取精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 25 页25 / 25 工艺复杂。申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页，共 25 页