2022年兰州一中高一期末化学试卷 .pdf

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1、兰州一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2 分，共 48 分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列能源符合未来新能源标准的是（） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D 2主链含5个碳原子，有甲基、乙基2 个支链的烷烃有（）A 2 种B 3 种C 4 种D 5 种32011 年 3 月，日本因发生9.0 级特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏放射性物质主要包括13153I 和13755Cs，13153I 可能会引发甲状腺疾病，13755Cs 则会造成人体造血系统和神经系统损伤下列关于13

2、153I 和13755Cs 的说法错误的是（）A12753I、13153I、13455Cs、13755Cs 是四种核素，两组同位素B Cs+半径大于I半径C13153I 和13755Cs 的中子数分别是78、82 D 铯与碘化合生成的CsI 属于离子化合物4下列关于有机物的说法中，正确的一组是“乙醇汽油 ” 是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和 H2O 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 将 ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag 除去 CH4中

3、的少量 C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶（）A B C D 5某主族元素R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A R 一定是第四周期元素B R 一定是 A 族元素C R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D R 气态氢化物化学式为H2R 6已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol 无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O（s） CuSO4（s） +5H2O（l）H=+Q2 kJ?mol1则 Q1、Q2的关系为（）A Q1Q2B Q1 Q2C Q1=Q2D 无法确定7能一次区分CH3CH2OH、CH3

4、COOH 、和 CCl4四种物质的试剂是（）A H2O B NaOH 溶液C 盐酸D 石蕊试液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 27 页8下列说法正确的是（）A 含有共价键的化合物一定是共价化合物B 气态单质分子中一定存在共价键C 含有离子键的化合物一定是离子化合物D 含有离子键的化合物不一定是离子化合物9下列说法正确的是（）A 焓变单位kJ?mol1，是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化B 当反应放热时 H0，反应吸热时H0 C 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热， H 为“ ”D 一个

5、化学反应中，当生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H 为“ +”10胡椒酚是植物挥发油中的一种成分，结构简式如图，关于胡椒酚的下列说法正确的是（）A 该化合物属于芳香烃B 该化合物的分子式是C9H11O C 分子中所有碳原子一定处于同一平面D 1 mol 该化合物最多可与4 mol H2发生反应11以 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A 32gO2和 32gO3的质子数均为16NAB 23gNa 与 O2在加热条件充分反应，O2得到的电子数为2NAC 在标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NAD 2 L1mol ?L1的 HC1 溶液中，含有的HC1 分子数目为2NA1

6、2某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应有（） 取代 加成 氧化 酯化 水解 中和A B C D 13下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M 的原子序数为37 的是（）ABCD14下列结论正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 27 页 粒子半径： KClS 氢化物稳定性：HFH2SPH3； 离子还原性： S2 ClBrI 单质氧化性： Cl2S Si； 酸性： H2SO4HClO 碱性强弱： KOH NaOHMg（ OH）2A B C D 15下列离子方程式书写正确的是（）A Na2CO3溶液中

7、通入少量CO2：CO32+CO2+H2O=2HCO3B 氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32+H2O=2Cl+SO2+2HClO C 氯化铁溶液与碘化氢溶液反应：2Fe3+2HI=2Fe2+I2+2H+D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl16有 X、Y 两种元素， 原子序数 20，X 的原子半径小于Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同（选项中 m、n 均为正整数） ，下列说法正确的是（）A 若 X（OH）n为强碱，则Y（ OH）n也一定为强碱B 若 HnXOm为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性C 若 X 形成的单质是X2，则 Y

8、元素形成的单质一定是Y2D 若 Y 的最高正价为 +m，则 X 的最高正价一定为+m 17 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（ aq） +OH （aq） =H2O （1） H= 57.3kJ/mol 向1L0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入下列物质： 稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应 H1、H2、H3的关系正确的是（）A H1H2H3 B H1H3H2 C H1H2 H3 D H1H3H218满足分子式为C4H8ClBr 的有机物共有（）A 10 种B 11 种C 12 种D 13 种19海水开发利用的部分过程如图所示下列说法错误的是（）A 向苦卤中通入Cl2

9、是为了提取溴B 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C 工业生产常选用NaOH 作为沉淀剂D 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收20已知 HH 键能为 436kJ/mol，HN 键能为 391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（ g）2NH3（g）H= 92.4kJ/mol ，则 N N 键的键能是（）A 431 kJ/mol B 946 kJ/mol C 649 kJ/mol D 869 kJ/mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 27 页21下列各组物质中，具有相同的最简式，但

10、既不是同系物，也不是同分异构体的是（）A 苯乙烯和乙烯B 甲醛（ HCHO ）和甲酸甲酯（HCOOCH3）C 乙酸和甲酸甲酯D 乙烯和丙烯22工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含 Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A 试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B 反应 、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D 反应 的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al （ OH）3+NaHCO323甲醛（ CH2O） 、乙酸（C2H4O2） 、和丙酸 （C3H6O2）组成的混合物中， 氧元素的质量分数为44%，则碳元素的质量分数为（）A

11、 44% B 48% C 56% D 无法计算24如图所示， H1=393.5kJ?mol1，H2=395.4kJ?mol1，下列说法或表示式正确的是（）A C（s、石墨） C（s、金刚石） H=+1.9 kJ ?mol1B 石墨和金刚石的转化是物理变化C 金刚石比石墨稳定D 1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ 二、第卷（共52 分）25请选择合适方法的字母代号填空：A过滤B裂解C分馏D裂化E干馏F还原G电解H溶解I渗析J蒸发K氧化（1）从煤焦油中提取二甲苯；（2）从海水中提取粗盐；（3）十六烷转变为辛烷和辛烯；（4）轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃；（5）煤转

12、化为焦炭、煤焦油等；（6）工业上由氯化镁制取金属镁；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 27 页（7）从铁矿石中提取金属铁26X、Y、Z、W 代表短周期的四种元素，有关它们的部分结构及性质信息如下表所示元素部分结构信息部分性质信息X X 的单质由双原子分子构成，分子中有14 个电子 X 有多种氧化物，如XO 、XO2、X2O4等；Y Y 原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y 能形成多种气态氢化物Z Z 原子的最外层电子数多于4 Z 元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 W W 原子的最外层电子数等于2n3（n

13、为原子核外电子层数）化学反应中 W 原子易失去最外层电子形成Wn+请按要求回答下列问题（注意不能用字母X、Y、Z、W 作答） ：（1）X 的气态氢化物分子的电子式是；（2）Z 元素在周期表中的位置是；（3）X、Y、Z 三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，由强到弱的顺序是（用化学式表示）；（4） 实验室用 X 的氢化物的水溶液制取W 的氢氧化物的方法是 （用离子方程式表示）；（5）写出 Z 的单质与二氧化硫的混合气体通入水中的离子反应方程式：2）CH3CH3CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：化学键C H C=C C C HH 键能（ kJ/mol）414.4 615.3 347.4

14、435.3 写出该反应的热化学方程式（2）已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g） 2H2O（ l）H=571.6kJ?mol1C3H8（g） +5O2（g） 3CO2（g） +4H2O（l） H=2220kJ?mol1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：H2的燃烧热为，1mol H2和 2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热已知0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ 的热量写出该反应的热化学方程式，此反

15、应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是28乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去） ：请回答下列问题：（1）C 分子中的官能团名称是（2）分子 D 与 B 互为同分异构体， 且 D 的一氯代物只有一种，试写出 D 的结构简式（3）请写出分子A 的同分异构体G 的结构简式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 27 页（4）区别 A 与 G（可溶于水）可选用的试剂为A钠B苯C氯化钠溶液D溴的四氯化碳溶液（5）写出 C+EF 的化学方程式29已知下表所示

16、数据：物质熔点（）沸点（）密度（ g?cm3）乙醇117.3 78.5 0.79 乙酸16.6 117.9 1.05 乙酸乙酯83.6 77.5 0.90 浓硫酸338.0 1.84 （）某学生实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： 在 30mL 的大试管A 中按体积比2：3： 3 配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液 按图 1 连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管510min 待试管 B 收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B 并用力振荡，然后静置请根据题目要求回答下列问题：（1）配制该混合液时，滴加药品的顺序是（2）浓硫酸的主要作用是（3）导管不能插入到Na2CO3溶液中

17、的原因是（4）做此实验时，有时还向A 试管里加入几块碎瓷片，其目的是（5）指出步骤 所观察到的现象：（）实验完成后，图2 是对图 1 试管 B 中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图：请回答：（6）操作 1，操作 2，操作 3 所对应的操作名称为（7）得到的物质W 中的官能团名称为（8）试剂 C 可以选用下列的（填序号）AH2SO4BCO2CNaOH DNaCl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 27 页30有机物 A 由碳、氢、氧三种元素组成现取4.6g A 与 5.6L 氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化

18、碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重4.4g回答下列问题：（1）4.6g A 中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？（2）通过计算确定该有机物的分子式（3）若该有机物能与钠反应放出氢气，写出其结构简式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 27 页2014-2015 学年甘肃省兰州一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2 分，共 48 分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，

19、且可以再生下列能源符合未来新能源标准的是（） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D 考点 ： 使用化石燃料的利弊及新能源的开发专题 ： 化学反应中的能量变化分析： 煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源故选 B点评： 本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握2主链含5个碳原子，有甲基、乙基2 个支链的烷烃有（）A

20、 2 种B 3 种C 4 种D 5 种考点 ： 同分异构现象和同分异构体；烷烃及其命名专题 ： 同分异构体的类型及其判定分析： 主链 5 个 C，则乙基只能在中间C 上，甲基可以在中间C 上，也可以在2 号 C 上，所以有2种解答：解：主链 5 个 C，则乙基只能在中间C 上，甲基可以在中间C 上，也可以在2 号 C 上，所以有如下2 种：、故选 A点评： 本题考查同分异构体的书写，注意1 号碳不能接甲基，2 号碳不能接乙基是解题的关键32011 年 3 月，日本因发生9.0 级特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏放射性物质主要包括13153I 和13755Cs，13153I 可能会引发甲

21、状腺疾病，13755Cs 则会造成人体造血系统和神经系统损伤下列关于13153I 和13755Cs 的说法错误的是（）A12753I、13153I、13455Cs、13755Cs 是四种核素，两组同位素B Cs+半径大于I半径C13153I 和13755Cs 的中子数分别是78、82 D 铯与碘化合生成的CsI 属于离子化合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 27 页考点 ： 核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题 ： 原子组成与结构专题分析：A元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数质子数；核

22、素是由质子数和中子数决定；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；B核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大；C元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数质子数来解答；D一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成的化合物属于离子化合物解答：解： A12753I、13153I、13455Cs、13755Cs 的质子数分别为53、53、 55、55、中子数分别为：74、78、79、82，是四种核素；12753I、13153I 的质子数相同、 中子数不同， 是同位素；13455Cs、13755Cs的质子数相同、中子数不同，是同位素，故A 正确；BCs+和 I半径核外电子排布相同，原子序

23、数越小，半径越大，所以Cs+半径小于I半径，故 B 错误；C13153I 和13755Cs的质子数分别为：53、 55，中子数分别为：78、82，故 C 正确；DNaCl 属于离子化合物，所以铯与碘化合生成的CsI 属于离子化合物，故D 正确；故选： B点评： 本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，离子半径大小比较，化合物的类型，难度不大4下列关于有机物的说法中，正确的一组是“乙醇汽油 ” 是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和 H2O 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 淀粉和纤维素水解的最终

24、产物都是葡萄糖 将 ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag 除去 CH4中的少量 C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶（）A B C D 考点 ： 石油的分馏产品和用途；乙醇的化学性质；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；物质的分离、提纯和除杂专题 ： 有机化学基础分析： 乙醇汽油是混合物； 植物油由C、 H、O 三种元素组成，汽油、柴油燃烧还能生成SO2； 煤的气化和液化是化学变化； 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖； 在乙醇的催化氧化反应中，铜做催化剂； CH4与溴水不反应，C2H4能与溴水反应解答：解： 乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，故 错误；

25、植物油由C、 H、O 三种元素组成；汽油、柴油燃烧还能生成SO2，故 错误； 煤的气化是煤与水蒸气高温条件下生成CO 和 H2，煤的液化是利用煤制取甲醇的过程，故均属化学变化，故 错误； 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，故 正确； 在乙醇的催化氧化反应中，铜做催化剂，而催化剂反应前后质量不变，故 正确； CH4与溴水不反应，C2H4能与溴水发生加成反应，故 正确精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 27 页故选 B点评： 本题考查了煤和石油的综合利用问题，属于记忆性内容，难度不大5某主族元素R 的最高正化合价与最低负化合

26、价的代数和为4，由此可以判断（）A R 一定是第四周期元素B R 一定是 A 族元素C R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D R 气态氢化物化学式为H2R 考点 ： 元素周期律和元素周期表的综合应用专题 ： 元素周期律与元素周期表专题分析： 主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数解答：解：主族元素R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可知到R 是第 A 的元素，而氧元素没有最高正价，所以R 为 S、Se、Te，故 A、B 错误；同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以R 的气态氢化物不如同周期A 元素气态氢化物稳定

27、，故C 错误；R 的最低负价是2 价， R 气态氢化物化学式为H2R，故 D 正确故选 D点评： 本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大6已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol 无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O（s） CuSO4（s） +5H2O（l）H=+Q2 kJ?mol1则 Q1、Q2的关系为（）A Q1Q2B Q1 Q2C Q1=Q2D 无法确定考点 ： 反应热的大小比较专题 ： 化学反应中的能量变化分析： 溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，Q1是二者的差值；而胆矾（五水合

28、硫酸铜）分解要克服水合能Q2，所以 Q2Q1；溶解时，放出的热量有一部分被水吸收实际放出的热量偏小；解答： 解： 根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是： CuSO4?5H2OCuSO4（s） +5H2O； H=+Q2KJ/mol 这一过程是吸出热量的，一摩尔 CuSO4 ?5H2O 分解吸收的热量为Q2KJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol 无水硫酸铜制成溶液时放出热量为 Q1KJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q2Q1故选A点评： 本题考查了物质溶解恒容物质分解过程中的能量变化，理解物质溶解过程中的能量变化是解

29、题关键，题目难度中等7能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH 、和 CCl4四种物质的试剂是（）A H2O B NaOH 溶液C 盐酸D 石蕊试液考点 ： 有机物的鉴别精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 27 页专题 ： 有机物的化学性质及推断分析： 乙酸、乙醇都溶于水，苯和四氯化碳不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，其中乙酸具有酸性，以此解答解答：解：可列表分析如下：选项CH3CH2OH CH3COOH CCl4A 形成均一溶液形成均一溶液分两层，上层为油状液体分两层，下层为油状液体B 形成均一溶液形成均

30、一溶液分两层，上层为油状液体分两层，下层为油状液体C 形成均一溶液形成均一溶液分两层，上层为油状液体分两层，下层为油状液体D 不变色变红色分两层，上层为油状液体分两层，下层为油状液体故选 D点评： 本题考查有机物的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握有机物性质的异同，学习中注意相关基础知识的积累，进行物质鉴别时不仅要考虑物质的化学性质，还应考虑其物理性质如水溶性等，难度不大8下列说法正确的是（）A 含有共价键的化合物一定是共价化合物B 气态单质分子中一定存在共价键C 含有离子键的化合物一定是离子化合物D 含有离子键的化合物不一定是离子化合物考点 ： 离子化合物的结构特征与性质分

31、析： 离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，以此解答该题解答：解：A含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH 中， O H 键为共价键，但为离子化合物，故B 错误；B稀有气体分子中无化学键，故B 错误；C离子化合物一定含有离子键，故C 正确；D离子化合物组成微粒为阴阳离子，离子之间存在静电作用，所以离子化合物一定含有离子键，故 D 错误；故选 C点评： 本题考查共价键与离子键、离子化合物与共价化合物的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累9下列说法正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

32、- - -第 11 页，共 27 页A 焓变单位kJ?mol1，是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化B 当反应放热时 H0，反应吸热时H0 C 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热， H 为“ ”D 一个化学反应中，当生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H 为“ +”考点 ： 反应热和焓变分析： 反应热可能是放热，也可能是吸热，焓变H=生成物的能量和反应物的能量和=反应物键能和生成物键能和，据此解答解答：解：A、焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol 物质参加反应时的能量变化，故A 错误；B、焓变 =生成物总焓反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物

33、能量高于生成物，反应放热，焓变为负值 HO，反应物能量低于生成物，反应吸热HO，故 B 错误；C、焓变 =生成物总焓反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，HO，故 C 正确；D、反应物键能和大于生成物键能和时，反应吸热，H0，故 D 错误；故选： C点评： 本题主要考查从宏观和微观角度分别求算焓变的方法，焓变 H=生成物的能量和反应物的能量和 =反应物键能和生成物键能和10胡椒酚是植物挥发油中的一种成分，结构简式如图，关于胡椒酚的下列说法正确的是（）A 该化合物属于芳香烃B 该化合物的分子式是C9H11O C 分子中所有碳原子一定处于同一平面D 1 mol 该化合物

34、最多可与4 mol H2发生反应考点 ： 有机物的结构和性质分析： 由结构简式可知分子式，分子中含酚OH、碳碳双键， 苯环、 碳碳双键为平面结构，结合酚、烯烃的性质来解答解答：解： A该化合物含苯环，为芳香族化合物，还含氧元素，则不属于芳香烃，故A 错误；B由结构简式可知分子式是C9H10O，故 B 错误；C含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子一定不在同一个平面上，故C 错误；D能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则 1 mol 该化合物最多可与4 mol H2发生反应， 故D 正确故选 D点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯

35、烃、酚性质的考查，题目难度不大11以 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A 32gO2和 32gO3的质子数均为16NAB 23gNa 与 O2在加热条件充分反应，O2得到的电子数为2NA精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 27 页C 在标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NAD 2 L1mol ?L1的 HC1 溶液中，含有的HC1 分子数目为2NA考点 ： 阿伏加德罗常数分析：A氧气和臭氧都是有氧原子构成；B钠为 1 价金属， 23g 钠的物质的量为1mol，完全反应失去1mol 电子；C气体摩尔体积适用

36、对象为气体；D氯化氢为强电解质，在水中完全电离解答：解：A氧气和臭氧都是有氧原子构成，32gO2和 32gO3的所含的氧原子个数相同，所以含质子数相同，故A 正确；B钠为 1 价金属， 23g 钠的物质的量为1mol，完全反应失去电子数为1NA，故 B 错误；C标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C 错误；D氯化氢为强电解质，在水中完全电离，所以其溶液中不含有氯化氢分子，故D 错误；故选： A点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和对象12某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生

37、的反应有（） 取代 加成 氧化 酯化 水解 中和A B C D 考点 ： 有机物的结构和性质分析： 该物质中含有酯基、碳碳双键、苯环、羧基和醇羟基，具有酯、烯烃、苯、醇和羧酸性质，能发生加成反应、加聚反应、还原反应、缩聚反应、取代反应、酯化反应、中和反应等，据此分析解答解答： 解：含有羧基和醇羟基，能发生取代反应；含有苯环和碳碳双键，所以能发生加成反应；含有醇羟基，能发生氧化反应；含有羧基而能发生酯化反应；含有酯基，所以能发生缩聚反应，含有羧基，所以能和碱发生中和反应，故选D点评： 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、羧酸、烯烃、酯的性质，该物

38、质能发生加聚反应还能发生缩聚反应，题目难度不大13下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M 的原子序数为37 的是（）ABCD考点 ： 元素周期表的结构及其应用专题 ： 元素周期律与元素周期表专题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 27 页分析： 根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置再结合各元素位置关系进行判断解答：解： M 的原子序数为37，位于周期表中第五周期第A 族A、19 号， 55 号元素处于第A 族， M 应处于二者之间，故A 错误；B、20 号， 56 号元素处于第A 族 20 号

39、元素为钙元素，处于第四周期第A 族， M 位置正确，故B 正确；C、26 号、 28 号元素为第族元素，图中M 处于第族，故C 错误；D、17 号、 53 号元素为第 A 族元素，图中M 为稀有气体Kr，故 D 错误故选 B点评： 本题考查元素周期表的结构，难度不大，注意根据原子序数判断物质再周期表位置14下列结论正确的是（） 粒子半径： KClS 氢化物稳定性：HFH2SPH3； 离子还原性： S2 ClBrI 单质氧化性： Cl2S Si； 酸性： H2SO4HClO 碱性强弱： KOH NaOHMg（ OH）2A B C D 考点 ： 元素周期律的作用专题 ： 元素周期律与元素周期表专题

40、分析： 根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小判断，电子层数越多半径越大； 元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定； 元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱； 元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强； H2SO4是强酸， HClO 是弱酸； 元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强解答：解： Cl、S 位于相同周期，原子半径SCl，K 在下一周期，所以粒子半径：KSCl，故 错误； 非金属性FSP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物稳定性：HF H2SPH3，故 正确； 非金属性ClBrIS，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则离子还原性：ClB

41、rIS2，故 错误； 非金属性ClS Si，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则单质氧化性：Cl2 SSi，故 正确； H2SO4是强酸， HClO 是弱酸，则酸性：H2SO4HClO ，故 正确； 金属性 KNaMg ，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱： KOH NaOHMg （OH）2，故 正确故选 C点评： 本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目较为综合，多角度考查元素周期律与元素、单质、化合物的性质的递变规律，难度不大，注意相关基础知识的积累15下列离子方程式书写正确的是（）A Na2CO3溶液中通入

42、少量CO2：CO32+CO2+H2O=2HCO3B 氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32+H2O=2Cl+SO2+2HClO 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 27 页C 氯化铁溶液与碘化氢溶液反应：2Fe3+2HI=2Fe2+I2+2H+D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl考点 ： 离子方程式的书写专题 ： 离子反应专题分析：A反应生成碳酸氢钠；B发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸；CHI 为强酸，且发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘；D发生氧化还原反应，且亚铁离子

43、、溴离子均全部被氧化解答：解：A Na2CO3溶液中通入少量CO2的离子反应为CO32+CO2+H2O=2HCO3，故 A 正确；B氯气通入亚硫酸钠溶液中的离子反应为Cl2+SO32+H2O=SO42+2Cl+2H+，故 B 错误；C氯化铁溶液与碘化氢溶液反应的离子反应为2Fe3+2I=2Fe2+I2，故 C 错误；DFeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应为2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故 D 错误；故选 A点评： 本题考查离子反应方程式的书写，熟悉离子反应的书写方法及发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项B、C、D 为解答的易错点，题目难度中等16有 X、Y 两

44、种元素， 原子序数 20，X 的原子半径小于Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同（选项中 m、n 均为正整数） ，下列说法正确的是（）A 若 X（OH）n为强碱，则Y（ OH）n也一定为强碱B 若 HnXOm为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性C 若 X 形成的单质是X2，则 Y 元素形成的单质一定是Y2D 若 Y 的最高正价为 +m，则 X 的最高正价一定为+m 考点 ： 原子结构与元素的性质专题 ： 元素周期律与元素周期表专题分析： X、Y 原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X 的原子半径小于Y，则原子序数Y大于 X，根据同主族元素性质的递变规律判断解答：解：X、Y 原子的最外

45、层电子数相同，说明位于同一主族，X 的原子半径小于Y，则原子序数 Y 大于 X，则：A如 X、Y 为金属元素， 同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A 正确；B若 HnXOm为硝酸，则X 的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，故B 错误；C若 X 形成的单质是N2，则 Y 元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为P4，故 C错误；D若 Y 的最高正价为+m，X 不一定有正价，如Cl 的最高正价为+7 价，而 F 的最高价为0 价，故D 错误故选 A点评： 本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，本题注意同主族元素性质的递变规律，特

46、别注意化合价等问题17 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（ aq） +OH （aq） =H2O （1） H= 57.3kJ/mol 向1L0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入下列物质： 稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应 H1、H2、H3的关系正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 27 页A H1H2H3 B H1H3H2 C H1H2 H3 D H1H3H2考点 ： 反应热的大小比较分析： 在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O 放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶

47、于水放热来解答解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（ aq）十 OH（aq）=H2O；H=一57.3kJ/mol，分别向 1L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入： 稀醋酸； 浓 H2SO4； 稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为 ，所以 H1H3H2，故选 D点评： 本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，H 反而小18满足分子式为C4H8ClBr 的有机物共有（）A 10 种B 11 种C 12 种D 13 种考点 ： 同分异构现象和同分异构体专题 ： 同分异构体

48、的类型及其判定分析： C4H8ClBr 可以可知丁烷中的2 个 H 原子分别为1 个 Cl、1 个 Br 原子取代，丁烷只有2 种结构，氯原子与溴原子可以取代同一碳原子上的H 原子，可以取代不同碳原子上的H 原子，据此书写判断解答：解：先分析碳骨架异构，分别为CCCC 与2 种情况，然后分别对2 种碳骨架采用 “ 定一移一 ” 的方法分析，其中骨架CCCC 有、共 8 种，骨架有、，共4 种，共 12 种，故选 C点评： 本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意氯原子或溴原子取代中间碳原子上的氢原子结构不同19海水开发利用的部分过程如图所示下列说法错误的是（）精选学习资料 - - - - -

49、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 27 页A 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C 工业生产常选用NaOH 作为沉淀剂D 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收考点 ： 真题集萃；海水资源及其综合利用分析：A向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；B粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；C工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂；D先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr ，达到富集的目的解

50、答：解：A向苦卤中通入Cl2置换出溴单质， 分离得到溴， 通入 Cl2是为了提取溴， 故 A 正确；B粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的 NaOH 溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B 正确；C工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂，故C 错误；D海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D 正确，故选： C点评： 本题考查海水资源的综合利用，注意掌握中学常见的化学工业，侧重对化学与技术的考查，