2022年初三化学上册知识点总结 4.pdf

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1、学习好资料欢迎下载九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是2、物质的变化化学变化： 有新物质生成。物理变化： 没有新物质生成。区别： 是否有新物质生成。3、物质的性质物理性质： 不需要经过化学变化就能表现出来的性质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 15 页学习好资料欢迎下载如： 色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 15 页学习好资料欢迎下载精选学习资料 - - - - - -

2、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 15 页学习好资料欢迎下载化学性质： 需要经过化学变化才能表现出来的性质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 15 页学习好资料欢迎下载精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 15 页学习好资料欢迎下载如： 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 15 页学习好资料欢迎下载4、蜡烛及其

3、燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高） 、 内焰、焰心（温度最低）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 15 页学习好资料欢迎下载蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点： 吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论： 二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：存放： 广口瓶。取用：粉状药品药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状 镊子 （一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：存放： 细口瓶。取用： 瓶塞倒放

4、；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒： 无 0刻度；正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：注意事项： 禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。火焰分三层：外焰（温度最高） 、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：对固体加热：（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：（7）可直接加热的仪器：可间接加热的仪器：不能加热的仪器：（8）取用药品时做到：未说明药品用量时：第二单元我们周围的空气1、 空气的组成：氮气（ 78% ） 、氧气（ 21% ） 、稀有气体（ 0.94% ）、二 氧化 碳

5、（ 0.03% ）、其 他气体及杂质（0.03%）2、 空气中氧气含量的测定：（1）药品： 红磷（2）步骤： 检查气密性；集气瓶中加少量水；点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打 开 弹 簧3、物质的分类4、 氧气物理性质： 通常状态下， 无色、无味气体， 密度比空气大，物质纯净物混合物（按物质种类）单质化合物（按元素种类）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 15 页学习好资料欢迎下载不易溶于水；化学性质： 能使带火星木条复燃；制取氧气：制取方法：收集方法： 向上排气法

6、：排水法：装置： 固固加热型 （高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气） 固液不加热型 （过氧化氢制氧气）验满： 利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄根据实验回答以下问题：（ a） 、为什么试管口部略下倾？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；（b） 、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？防止高锰酸钾粉末进入导管（c） 、停止加热时为什么先把导管移出水面？防止由于降温管内压强减小，水

7、被吸入试管造成试管炸裂；5、化合反应：特点： “多变一”字母表示： A+BAB分解反应： 特点： “一变多”字母表示： AB A+B氧化反应： 物质与氧发生的反应。6、 催化剂：特点： “一变两不变”一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。7、空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。8、氧气是一种比较活泼 的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂 。（黑色） C和 O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。（黄色） S和 O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激

8、性气味的气体，放出热量。（红色或白色）P和 O2反应的现象是： 发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）（银白色）Mg和 O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光， 生成一种白色固体。（用于照明弹等）（银白色）Fe 和 O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和 O2的现象是： 发出淡蓝色的火焰。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 15 页学习好资料欢迎下载CO和 O2的现象是： 发出蓝色的火焰。CH4和 O

9、2的现象是： 发出明亮的蓝色火焰。第三单元自然界的水1、 水的组成： 水是由氢元素和氧元素组成的。（1） 水电解实验：化学反应：产生位置负极正极体积比 2 ： 1 质量比 ： 1 ： 8“正氧负氢，氢二氧一”检验： O2- 出气口置一 根带火星的木条-木条复燃H2- 出气口置一 根燃着的木条 -气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏 （均为物理方法）， 其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）过滤操作要点： “一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；三靠：盛滤液烧杯

10、紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯。滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。过滤两次不干净原因：滤纸破损； 滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。玻璃棒作用：引流。（3）硬水与软水A.定义硬水 是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水 是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料， 还易使管道变形甚至引3、氢气H2（1） 、物理性质： 通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体 （向下排空气法） ；难溶水 （排水法）

11、（2） 、化学性质：可燃性 （用途： 高能燃料； 氢氧焰焊接， 切割金属）点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生还原性（用途：冶炼金属）（）、氢能源三大优点 无污染、放热量高、来源广 了解 4、爱护水资源： 节约用水， 防止水体污染A、水污染物来源： 工业“三废” （废渣、 废液、废气） ；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。5、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性

12、质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。相同点体积小、质量小；不断运动；有间隙精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 15 页学习好资料欢迎下载联系分子是由原子构成的。分子、 原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。第四单元构成物质的微粒知识点1、 原子的构成（1） 质子数 =核外电子数 =核电荷数 =原子序数相对原子质量质子数 +中子数原子的质量主要集中在原子核上。（2）相对原子质量、定义： 以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子

13、的质量跟它相比所得的值。、注意： 它不是原子的真实质量。3、没有单位2、元素（1） 、定义： 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2） 、决定因素：核电荷数或质子数（3） 、特点： 只讲种类，不讲个数（4） 、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。 （最多的金属元素：钙）（5） 、元素符号的意义：宏观： 表示一种元素；有时表示一种物质： （金属元素、固态非金属、稀有气体）微观： 表示一个原子例如： H ：表示氢元素；一个氢原子 He:表示氦元素；氦气；一个氦原子 C： 表示碳元素； 碳； 一个碳原子+ Al：表示铝元素；铝；一个铝原子当元素符号

14、前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如： 3H ：3 个氢原子 4C：4 个碳原子 nFe: n 个铁原子 2Ar：2 个氩原子（3）原子和元素的比较原子元素概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。三、元素周期表元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子3 离子一、核外电子的排布1. 原子核外电子 是分层排布的， 可用

15、原子结构示意图简单表示（如右图）。原子原子核 (+)核外电子 (-)质子 (+) 中子 (不带电 )精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 15 页学习好资料欢迎下载2、电子电子层的规律：（1）、 第一层最多容纳2 个电子，第二层最多容纳8 个电子，第三层最多容纳18 个电子。（2）、 最外层电子层不超过8 个，（只有一层的不超过 2 个）3 元素性质 特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子 （只有一个电子层的具有2 个电子） 的结构， 属于是二、离子1. 离子是带电的原子或

16、原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。2. 原子和离子的比较原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）电性不带电带电荷阳离子：所带电荷数=+（质子数- 核外电子数）阴离子：所带电荷数=-（核外电子数 - 质子数）联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子4 化学式与化合价一、化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点：（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如： 在化合物中，通常氢显+1价；氧显 -2 价；单质里元素的化合价为零；一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。（2）使用化合价的规则是：在

17、化合物里，元素正负化合价的代数和为零。（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。（4）常见的化合价。一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌. 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳.二四六硫都齐全，铜汞二价最常见. 氢一氧二为标准，看见单质即为零！负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。二、化学式的意义和书写1. 化学式的意义表示一种物质；表示该物质的组成元素；由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。2. 化学式的书写三、关于化学式的计算四、根据化合价写化学式正价在左，负价在右1、交叉法：2、最小公倍数法五、根据化学式求元素

18、化合价。第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：说明：2、微观解释：3、化学反应前后精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 15 页学习好资料欢迎下载二、化学方程式1、遵循原则：2、书写：3、含义：以2H2+O2点燃 2H2O为例4、化学方程式提供的信息包括5、利用化学方程式的计算第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石2、石墨3、无定形碳：4、C605、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：CO和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：二、 . 单质碳的化学性质:三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路

19、：（原理、装置、检验）（1）发生装置：（2） 收集方法： 气体的密度及溶解性决定：2、二氧化碳的实验室制法1）原理：2) 发生装置3）气体收集方法：4）验证方法：验满方法：3、二氧化碳的工业制法：5、实验室制取二氧化碳步骤将固体药品放入锥形瓶检查装置的气密性收集二氧化碳从长颈漏斗处加入酸6、四、二氧化碳的性质1、物理性质：2、化学性质 :3、用途：4、危害及防治措施精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 15 页学习好资料欢迎下载五、一氧化碳的性质1、物理性质：2、 化学性质 : 第七单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条

20、件：2、灭火的原理：3、影响燃烧现象的因素：4、爆炸：二、燃料和能量1、三大化石燃料（1）煤：（2）石油：（3）天然气2、两种绿色能源：（1）沼气的主要成分：甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物， 相对分子质量最小的有机物）物理性质 : 无色 , 无味的气体 , 密度比空气小, 极难溶于水。化学性质 : 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称 : 酒精 , 化学式 :C2H5OH)化学性质 : 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH ，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽

21、车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：（2）吸热反应：4、新能源：化学方程式总结一、物质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 15 页学习好资料欢迎下载12. 酒精在空气中燃烧：二分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：15. 加热高锰酸钾：16. 碳酸不稳定而分解：17. 高温煅烧石灰石：三氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：23. 一氧化碳还原氧化铜：24. 一氧化碳还原氧化铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四、其他反应26 实验室制CO2大理石与稀盐酸反应：27. CO2与水反应：28 检验二氧化碳的方法：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 15 页