2022年硫元素单质及其重要化合物练习及答案 .pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆例 1、下图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物 B 在常温常压下为气体，B 和 C 的相对分子质量之比为4:5，化合物 D 是重要的工业原料。（ 1） 写 出A在 加 热 条 件 下 与H2反 应 的 化 学 方 程 式_；（2）写出E 与 A的氢化物反应生成A的化学方程式_；（ 3 ） 写 出 一 个 由D生 成B的 化 学 方 程 式_；（4）将 5 mL 0.10 mol L-1的 E 溶液与 10 mL 0.10 mol L-1的NaOH 溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH_7（填“大于”、 “小于”

2、或“等于” ） ，理由是 _；加热反应后的溶液，其pH_（填“增大”、 “不变”或“减小”） ，理由是 _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学而不思则惘，思而不学则殆例 2、在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（） 。A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸与稀硫酸反应例 3、一位同学设计了下列三个实验方案以验证某无色气体中既含有SO2 ，又含有CO2 。方案一将无色气体通入酸性KMnO4溶液， KMnO4 溶液褪色，反应后气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。即可

3、证明原无色气体中既含有SO2 ，又含有CO2 。方案二将无色气体通入溴水，溴水褪色，将反应后的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中既含有SO2 ，又含有CO2 。方案三将无色气体通入品红试液后再依次通入酸性KMnO4 溶液、品红试液，最后通入澄清的石灰水。结果品红试液褪色、KMnO4溶液颜色变浅、品红试液不褪色、石灰水变浑浊，证明原无色气体既含有SO2 ，又含有 CO2 。试回答上述三个方案中，能证明原无色气体中既含有SO2 ， 又含有 CO2的方案是 _。简述其理由：_ 。例 4、如图， 在注射器中加入少量Na2SO3晶体， 并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准） 则下列有关说法

4、正确的是（）A湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.沾有 KMnO4溶液滤纸、湿润的品红试纸均褪色证明了SO2漂白性C.湿润淀粉KI 试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2例 5、一定量的浓硫酸与足量Zn 充分反应时 ,有 SO2 和 H2 生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E 中均有气泡产生；随后气泡量减少,品红溶液褪色，D 中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E 中的气泡量又会明显增加。试回答：（1）装置 A 中需用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4 一定是浓H2SO4:

5、。（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C 中，并进行正确连接， a 接、接 b,c 接、接 d；D、E 两支试管中 CCl4 溶液的作用是。（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学而不思则惘，思而不学则殆（4）D 中浑浊消失的离子反应方程式为。例 6.向 5mL18mol/L 的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热使其充分反应下列说法正确的是（）A.有 0.09mol 的硫酸被还原B.有 0.045mol的硫酸被还原C.充分反应后体系无硫酸

6、剩余D.消耗铜的质量一定小于2.88 例 7.下列说法 , 不正确的是（）A.硫是一种淡黄色能溶于CS2 的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水中C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧产物是三氧化硫例 8已知 R 是短周期元素，在酸性条件下发生如下反应：2R2 RO32 6H=3R 3H2O，则下列判断正确的是( ) AR 位于周期表A 族B单质 R 易溶于水C单质 R 在自然界只以化合态存在DR 的某种氧化物会形成酸雨例 9 在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( ) A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管

7、内有晶体析出 D pH试纸变红例 10. SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅。说明SO2具有漂白作用的是 ( ) KMn O4(H+，aq) 溴水碘水氯水品红溶液A. B. C.全部 D. 例 11. 已知 A 是一种单质， B、C 能引起酸雨，其转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)元素 A 在元素周期表中的位置_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学而不思则惘，思而不学则殆(2) 测 定 空 气 中B的 含 量 可 用 碘 的 淀 粉 溶 液 ， 其 反 应 离 子 方 程 式 为_ 。(3)写出 E 的一种

8、工业用途_ 。(4)写出 E 与 Cu 反应的化学方程式_。例 12（12 分）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中 Na2SO4的质量分数【方法一】 加热转化法：称取 a 克样品，置于硬质玻璃管中通入氧气加热一段时间，Na2SO3被氧化为Na2SO4 ，则可能发生的化学反应方程式为；若冷却后称得固体质量为b 克，则样品中Na2SO4质量分数为，该方法的缺点是。 （只要答一点）【方法二】 测 SO2质量法采用如图所示装置，通过实验测定生成SO 2的质量。（ 1） A 装置的名称， A 中盛放的试剂是， C 中盛放的试剂是。E装置的作用是。（ 2）若实验前称取c 克样品，测得SO2的

9、质量为d 克，则样品中Na2SO4质量分数为，该方法的缺点是。 （只要答一点）【方法三】 测沉淀质量法第一步：称取e 克样品，置于小烧杯中；第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热；第三步：向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤；第四步：干燥沉淀，称重为f 克。（ 1） 方 案 中BaCl2能 否 改 成Ba(NO3)2？（ 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ” ） ； 试 简 述 原因。（2）简述洗涤沉淀的方法: 答案：例 1、13(1)H2+SH2S(或 H2+S H2S) (2)H2SO3+H2S=3S+3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -

10、- - - - - -第 4 页，共 5 页学而不思则惘，思而不学则殆(3)C+2H2SO4( 浓)CO2 +2SO2+2H2O ( 或 Cu+2H2SO4( 浓)CuSO4+SO2+2H2O等) (4) H2SO3+2OH-=SO32-+2H2O 大于； Na2SO3溶液中 SO32-发生水解使溶液显碱性。增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。例 2、A 例 3、析时一要考虑SO2与 CO2的共性是均能使澄清石灰水变浑浊; 二要考虑到二者的区别，SO2具有还原性， 并能使品红试液褪色， CO2不具备这些性质; 三要考虑能使酸性KMnO4 溶液、溴水褪色的物质不仅有SO2 ，还有 H2S

11、、C2H4 、C2H2等。因此证明既有SO2又有 CO2的实验程序一般应为检验SO2存在除去SO2 证明 SO2已除尽证明CO2存在。符合上述实验程序的应是方案三。【答案】方案三品红试液褪色证明含有SO2 ，KMnO4溶液颜色变浅、品红试液不褪色证明 SO2已除尽，澄清石灰水变浑浊证明含有CO2 例 4、CD 例 5.（1）合理均可（2）3 或 4、4 或 3、2、1。防倒吸（3）C 中品红溶液褪色；浓H2SO4 变成稀 H2SO4 后，与 Zn 反应放出H2。（4）SO2+H2O+CaSO3 =Ca2+2HSO3- 例 6解析：选D。浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫

12、酸与铜反应时， 随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n(H2SO4) 0.005L18mol?L 1 0.09mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)0.09mol ，被还原的硫酸小于0.045mol ，参加反应的铜小于2.88g。例 7解析：选D。硫在空气中和纯氧中燃烧的产物均为SO2。例 8解析：选D。由 R2推知 R 处于第 A 族，在短周期中应为硫元素，硫难溶于水，且在自然界火山口处可以游离态形式存在，SO2 会形成酸雨。3D 例 9D 例 10. 解析： 根据图示关系转化图，知 A、B、C、D、E 分别为 S、SO2

13、、SO3、H2SO3、H2SO4。答案： (1)第三周期第 A 族(2) SO2I22H2O=SO244H2I(3)生产化肥等(4) Cu2H2SO4(浓)=CuSO42H2OSO2例 11【方法一】 2Na2SO3+O22Na2SO4；(142a-126b)/16a 100% ；加热时Na2SO3不一定完全转化。【方法二】 （ 1） 分液漏斗，稀硫酸，浓硫酸，防止外界水蒸气进入； （2） 1- (126d/64c)100%SO2不一定完全被吸收，装置中有不少SO2滞留；【方法三】 不能， 酸性条件下Ba(NO3)2将 SO2氧化成 BaSO4 向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤23 次。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页