2022年初三化学中考总复习知识点汇总 .pdf

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1、学习必备欢迎下载初三化学中考总复习知识点汇总（一份耕耘，一份收获）（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验 为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质 状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质 氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。(空气 )1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟

2、罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5 体积。若测得水面上升小于1/5 体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。若测得水面上升大于1/5 体积的原因可能是：点燃红磷伸入集气瓶速度太慢止水夹漏气2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为 21%（氮气比氧气约为41） 、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两

3、类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。其中造成酸雨的主要物质是SO2、NO2。（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧、固态氧均是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）CO 和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。5、氧气是一种比较活泼的气体

4、，具有氧化性、助燃性。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 18 页学习必备欢迎下载（黑色） C 和 O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放热，生成。（黄色） S 和 O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体。（红色或白色）P和 O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5，放热。（用于发令枪）（银白色） Mg 和 O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）（银白色） Fe 和 O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固

5、体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 H2和 O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 CO和 O2的现象是：发出蓝色的火焰。 CH4和 O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。7、CO2与水反应：CO2+H2O （紫色石蕊变红色）与碱反应：CO2+Ca(OH)2 （检验 CO2的方程式）除杂： COCO2 通入 NaOH 溶液CO2+NaOH CO2 CO 通过灼热的氧化铜CO+CuOCaOCaCO3只能煅烧CaCO3检验： CaOCaCO3加盐酸CaCO3+ HCl鉴别： H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物H2、O2、CO2：用燃着的木条（H2、CO2） ， （ O2、

6、CO2） ， （CO、CO2）用石灰水当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。（水）1、人体含量最多的物质是水。2、水的污染来自于工业污染生活生活污染农业污染3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“ 三废 ” 要经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子

7、个数比）为12，质量比为81，（铁）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 18 页学习必备欢迎下载1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。2、合金的优点： 硬度大；熔点低；抗腐蚀性好。3、铝在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铁生锈是铁和水、氧气发生的反应。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。（溶液）1、溶液的特征：均一稳定的混合物。加水升温饱和溶液不饱和溶液(熟石灰对温度例外)增加溶质降温蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温对于同一种溶质的溶液来说

8、，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。2、20时，易溶物质的溶解度为10g，可溶物质的溶解度1g10g，微溶物质的溶解度为0.01g1g，难溶物质的溶解度为0.01g。3、分离： NaCl 和 KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl ） 。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3）4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl ，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl ，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，医用

9、酒精中溶质为C2H5OH。（组成与结构）1、分子是保持物质化学性质 的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是 化学变化 中的最小粒子。例如：保持 CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数=原子序数 =质子数 =核外电子数相对原子质量 =质子数 +中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电） 、中子（不带电） 、电子（带负电） 。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子） 。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C 原子质量的1/12。它是一个比值。由于

10、原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。2、由同种元素组成的纯净物 叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 18 页学习必备欢迎下载不可能是化合物。 ）由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。由两种元素组成的，其中一种是

11、氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、金刚石和石墨。由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、等、某些化合物如CO2、H2O、HCl 、H2SO4。分子又是由原子构成的。由离子直接构成的：如NaCl3、决定元素的种类 是核电荷数（或质子数）， （即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同） ；决定元素的 化学

12、性质 的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、 H2O、NH3、CH4。已知 RO32-有 32 个电子，则R 的质子数为： R+8 3+2=32（质量守恒定律）1、在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中:一定不变 的是：各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目原子的质量；一定改变 的是：物质的种类分子的种类；可能改变 的

13、是分子的数目。书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“ 等号 ” 表精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 18 页学习必备欢迎下载示两边各原子的数目必须相等。（酸、碱、盐）1、固体 NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。2、 盐中一定含有金属离子或金属元素（ ） 碱中一定含有金属元素（ ）化合物中一定含有非金属元素（）碱中一定含有氢氧元素（）酸中一定含有氢元素（）有机物中一定含有碳元素（）3、使紫色的石蕊试

14、液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如 Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）4、（酸的通性）i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX 变红色，无色酚酞不变色。ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：只有排在H 前面的金属才能置换出酸中的氢) iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）5、溶液的酸碱度常用pH 来表示， pH=7 时溶液呈中性，pH 7时呈酸性， pH7 时呈碱性。PH=0 时呈酸性， pH 越小，酸性越强，

15、pH 越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7（雨水的pH7 显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH 降低可加酸或水。PH=3 和 pH=4 混合溶液pH7，测定 pH 的最简单的方法 是使用 pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH 数值是 整数 。6、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的

16、石蕊试液，石蕊不变色。(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做 中和 反应。(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。7、盐的性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 18 页学习必备欢迎下载跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na 太活泼，不和盐置换）盐与酸反

17、应（与前面相同）盐与碱反应（与前面相同）盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。8、物质的检验酸液（ H+） ：只能用紫色石蕊试液碱液（ OH-） ：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。碳酸盐 ：用盐酸和石灰水9、物质的俗名或主要成分、化学式：氧化钙 CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰） Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠 NaCl （食盐）工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2碳酸钠 Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）碳酸氢钠NaHCO3氨水 NH3 H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物有关物质的颜色：

18、Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即 Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即 Fe2+）浅绿色Cu(OH)2蓝色沉淀CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色胆矾是蓝色Cu（紫）红色10、用途、性质浓 HCl 、浓 HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。浓 H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解） ，放在空气中质量增重。NaOH 固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以Na

19、OH 必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH 中含有的杂质是Na2CO3。无水 CuSO4：能吸水（检验水的存在）。铁、白磷放在空气中质量增加。生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O需密封保存 :浓 HCl 、浓 H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、稀 HCl 、H2SO4用于除锈。 NaOH 不能用于治疗胃酸（HCl ）过多，应用NaHCO3熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO4和 Ca(OH)2 NaOH 中含有杂质是Na2CO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结

20、 - - - - - - -第 6 页，共 18 页学习必备欢迎下载 CaO 中含有杂质是CaCO3改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取 NaOH 用： Ca(OH)2+ Na2CO3制取 Ca(OH)2用： CaO+H2O波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl11、制碱（1）可溶性碱碱性氧化物溶于水CaO+H2O= Ca(OH)2碱和盐反应Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH制金属铜：两种方法还原剂还原CuO金属与盐反应如：CuSO4+Fe制盐例如MgCl2： Mg+HCl MgO+HCl Mg(OH)2+HCl 检验： Ca

21、O 中含有 CaCO3加盐酸12、醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。(实验部分 )1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙C：间接加热：烧杯、锥形瓶（1）试管常用做少量试剂的反应容器也可用做收集少量气体的容器（2）烧杯主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的反应（3）锥形瓶常用于加热液体，也可用于装置气体发生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。（4）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。（5）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。注意 ： 使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入

22、胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（7）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。不能 在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。 也不能 在量筒里进行化学反应注意 ： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。（8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1 克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序精选学习资料 -

23、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 18 页学习必备欢迎下载放在右盘， 取用砝码要用镊子，不能直接用手， 天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量 。（9） 集 气 瓶用于收集或贮存少量的气体也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨毛的）（10）广口 瓶 （内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（11）细口 瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。（12）漏斗用

24、于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。（13）长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成 “ 液封 ”， （防止气体从长颈斗中逸出）（14）试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。（15）铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。（16）酒精灯绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）实验结束时，应用灯帽盖灭，决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧）万一酒精在桌

25、上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。（17）玻璃棒用做搅拌（加速溶解）转移如PH 的测定等。（18）燃烧匙（19）温度计（20）药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。2：基本操作（1）药剂的取用： “ 三不准” 不准用手接触药品不准用口尝药品的味道不准把鼻孔凑到容器口去闻气味注意： 已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。A：固体药品的取用取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）B：液体

26、药品的取用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 18 页学习必备欢迎下载取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）（2）物质的加热给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚A：给试管中的液体加热试管一般与桌面成45 角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热注意点：被加热的

27、仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。（3）溶液的配制A：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（注酸入水）C：一定溶质质量分数的溶液的配制固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（4）过滤是分离不溶性固体与液

28、体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、过氧化氢溶液和二氧化锰的分离。操作要点：“ 一贴 ”、 “ 二低 ”、 “ 三靠 ”“ 一贴 ” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“ 二纸 ” 指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘；“ 三靠 ” 指烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸边漏斗末端紧靠烧杯内壁（5） 蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，当出现大量固体时就停止加热使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上B、结晶是分离几种可溶性的物质若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可

29、采用蒸发溶剂的方法；若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。（6）仪器的装配装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 18 页学习必备欢迎下载（ 7）检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。（8）玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流

30、下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。（9）常用的意外事故的处理方法A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C：碱溶液不慎洒在桌上应用水冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上先用大量水冲洗涂碳酸氢钠溶液。3、气体的制取、收集（1）常用气体的发生装置A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置一定要用酒精灯。B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（ CO2） ；一定不需要酒精灯。（2）常用气体的收集方法A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2只能用排水法）B

31、：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl 只能用向上排空气法）C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法：导管应伸入瓶底4、气体的验满：O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。5、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥（1） 气体的净化（除杂）CO（ CO2）用 NaOH 溶液CO（O2）用铜网O2（CO2、 H2O）用碱石灰（CaO 和 NaOH 的混合物）（2） 气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性） 、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性） 、酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能

32、干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。6、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 18 页学习必备欢迎下载操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。7、溶液

33、的酸碱度常用pH 表示，测定pH 最简单的方法是使用pH 试纸。PH 的范围在0 14 之间， pH7 溶液呈碱性， pH=7 溶液呈中性， pH7 溶液呈酸性。 PH 越大碱性越强， pH 越小酸性越强；pH 升高加碱（或水） ，pH 降低加酸（或水） 。8、 （1）试管夹应夹在的中上部 ，铁夹应夹在离试管口的1/3 处。（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。（3）蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。（4）如果没有说明用量时应取少量，液体取用1 2 毫升 ，固体 只

34、要 盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45 角，加热试管内的固体时，试管口略向下 倾斜。化学与生活高频考点记忆答案1、空气中的气体污染物主要有CO 、SO2、 NO2，其中SO2 、NO2溶于雨水后会形成酸雨。2、燃烧必须同时满足三个条件有可燃物； 有氧气（空气）；温度达到着火点；灭火的原理隔绝氧气 （或空气）， 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离； 将温度降低到着火点以下。泡沫灭火器主要用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火，干粉灭火器除可用来扑灭一般失火外，还可用来扑灭油、气等 燃烧引起的失火，二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火。3、可燃性气体粉尘与

35、空气混合时可能发生爆炸的有氢气、甲烷、一氧化碳、液化石油气、可燃性固体的粉尘与空气混合时可能发生爆炸的有面粉、纺织品、 煤粉. 4、当今世界上最重要的三大化石燃料有煤 、天然气、石油、化石燃料是不可再生 能源，5、煤是复杂的混合物，主要含有碳元素 ，隔绝空气加强热可以生成煤焦油、焦炭、煤气等，这一过程是化学 变化。石油中主要含有碳和氢两种 元素，石油炼制是物理 变化，可以得到的产品有煤油、 汽油 和 柴油。6、酒精的化学名称是乙醇 它在空气中燃烧的化学方程式是C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O，属于 可再生 能源，氢气被认为是最清洁的燃料，它在空气中燃烧的化学方程式是2H2+O2点燃2

36、H2O，实验室制取氢的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，收集氢气可用向下排空气法或排水法 。人们正在利用和开发的其他新能源有核能、风能、太阳能、潮汐能和热能等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 18 页学习必备欢迎下载7、人体内的六大营养素是：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐其中能为人体提供能量是蛋白质、 糖类、油脂 其中是人体主要供应能量的是糖类。 属于无机物的是水和 无机盐属于有机物的是蛋白质、糖类、油脂和维生素。Na、钙、铁、锌等以 无机盐 存在于人体中。8、人体必需的微量元素有碘、锌、硒、氟、

37、铁。人体的常量元素中的几种金属元素为钙、钾、钠、镁、缺铁会引起贫血，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。缺碘会引起甲状腺肿大 ，幼儿缺碘 会影响生长发育，造成思维迟钝。缺锌 会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。缺氟会引起龋齿 .9、 缺乏维生素A 会引起夜盲症 ，缺乏维生素C 会引起坏血病. 10、有机高分子材料分为天然高分子材料和 合成高分子材料；如：棉花、天然橡胶和羊毛都属于天然高分子材料；如：塑料、合成纤维和合成橡胶 都属于 合成高分子材料；链状结构的高分子材料具有热塑性 ，如聚乙烯塑料。有些网状结构的高分子材料具有热固性 ，如酚醛塑料（俗称电木）11、区分羊

38、毛纤维和合成纤维的方法：点燃该物质，若闻到烧焦羽毛气味，灰可碾碎，则为羊毛纤维；若没有，则为合成纤维。回归基础1）地壳中含量前4 位的元素由多到少依次是O、Si、Al、Fe 2）决定元素种类的是质子数3）决定元素主要化学性质的是最外层电子数4）原子中 4 数相等是指质子数核电荷数核外电子数=原子序数5）粗盐中提纯的步骤是（所需仪器有；其中使用次数最多的是、每步中作用是）溶解 （玻璃棒的作用是加速溶解）、过滤 （玻璃棒的作用是引流）、蒸发 （玻璃棒的作用是防止液体受热不均，液滴溅出）、结晶 （蒸发皿内出现较多固体时停止加热）6）配制一定质量分数溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解7）溶液稀释的公式

39、是M 浓夜 a 浓%M 稀夜 a 稀%；M（加水） =M 稀液-M 浓夜8）化学反应中 6 个不变是原子的数目原子的种类原子的质量元素的种类元素的质量化学反应前后各物质的质量总和2 个一定改变的是分子的种类、物质的种类9）六大营养素是指糖类、蛋白质、油脂、水、无机盐、维生素10）能提供能量的营养素是糖类、蛋白质、油脂11）缺铁表现为缺铁性贫血缺钙表现为青少年佝偻病、老年人骨质疏松精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 18 页学习必备欢迎下载缺碘表现为甲状腺肿大12）人体内微量元素是指碘、锌、硒、氟、铁13）三大化石燃料煤、石

40、油、天然气14）清洁能源甲烷或酒精15）最清洁能源氢气16）稀释浓硫酸的方法是浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散17）燃烧的条件是有可燃物、温度达到着火点、与氧气接触18）灭火的原理是隔离可燃物或移除可燃物；降低温度到着火点以下；隔绝氧气19）pH 试纸的使用方法是用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，与标准比色卡对比20）分子的定义是保持物质化学性质的最小粒子21）原子的概念化学变化中最小的粒子22）分子和原子的主要区别是在化学变化中分子可分，原子不可分23）分子的主要性质体积小、质量小、有间隔、总运动；同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同24

41、）直接构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子直接构成铁的粒子是铁原子直接构成氧气的粒子是氧分子25）用化学符号表示氢元素H 氢原子H 氢分子H2二个氢分子2H2氢离子 H+26）溶于水温度升高的有（非化学反应）浓硫酸 、固体烧碱 、溶于水温度降低的有硝酸铵固体27）放热的反应有氧化钙与水反应放热、Mg 与稀盐酸反应、物质的燃烧28）20时 NaCl的溶解度为 36g 的含义是（ 3 条）20时 100g 水中最多溶解 36gNaCl 20时 100g 水中多溶解 36gNaCl恰好形成饱和溶液136g 20时每 136g 氯化钠饱和溶液中含有100g 水，36gNaCl 29）10% 的 NaCl溶

42、液的含义是每 100g 氯化钠溶液中含有10g 氯化钠、 90g 水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 18 页学习必备欢迎下载30）区别饱和溶液和不饱和溶液的方法是一看溶液中是否有固体存在，有固体存在为该固体的饱和溶液；二看溶液中加入固体后，固体质量是否减少，固体质量不减少为该固体的饱和溶液31）饱和溶液变成不饱和溶液的方法是升温（氢氧化钙除外）、加水其中一定可行的是加水不饱和溶液变成饱和溶液的方法是降温（氢氧化钙除外）、加溶质、蒸发水其中一定可行的是加溶质32）空气的成分按体积分数由多到少的顺序是氮气（ N2）78%，

43、氧气（ O2）21% 稀有气体CO2杂质33）区别硬水和软水的方法是肥皂水34）除铁锈的试剂是稀盐酸、稀硫酸35）NaOH 俗称火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3俗称纯碱、苏打 CaO 俗称生石灰 NaCl 俗称食盐 Ca(0H)2俗称熟石灰、消石灰NaHCO3俗称小苏打大理石主要成分CaCO3：石灰水主要成分Ca(OH)2天然气的主要成分CH4乙醇C2H5OH：俗称酒精铁锈主要成分Fe2O336）三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶37）区别羊毛纤维和合成纤维灼烧后闻气味38）造成酸雨的主要物质有SO2、NO239）酒精起火的处理方法用湿布盖灭40）浓硫酸溅到手上的处理方法用大量水冲洗后涂

44、3%-5% 的碳酸氢钠溶液41）NaOH 溶液溅到手上的处理方法用大量水冲洗后涂硼酸42）检查气密性的方法有43）NaOH 变质的原因与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠手捂法向集气瓶中注水至没过导管口，双手握住试管看到导管口有气泡产生，松开手后导管口有一段水柱留下向集气瓶中注水至没过导管口，从长颈漏斗向锥形瓶内注水至没过长颈漏斗下端，双手握住锥形瓶看到导管口有气泡产生，松开手后导管口有一段水柱留下用弹簧夹夹住导管， 从长颈漏斗向锥形瓶注水至长颈漏斗内液面高于锥形瓶內液面，静置一段时间， 长颈漏斗与锥形瓶的液面高度差不变精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

45、 - - -第 14 页，共 18 页学习必备欢迎下载44）浓盐酸、浓硫酸、 NaOH 、CaO 、澄清石灰水密封保存的原因浓盐酸具有挥发性： （露置空气中物质的总质量减少，质量分数也减少）浓硫酸具有吸水性： （露置空气中物质的总质量增加，溶质的质量分数减小）固体氢氧化钠吸水而潮解，与二氧化碳反应而变质生石灰与水反应而变质澄清的石灰水与二氧化碳反应而变质氢氧化钠、澄清的石灰水、生石灰均因变质而物质的质量增加45）等质量的 Mg 、Al 、Zn、Fe与足量酸反应产生氢气由多到少的顺序是 AlMgFeZn 46）检验 NaOH 变质的方法是实验方案操作步骤现象解释或结论 1 取少量样品于试管中加入

46、足量盐酸有气泡产生变质 2 取少量样品于试管中加入适量澄清石灰水有沉淀产生变质 3 取少量样品于试管中加入适量氯化钙溶液有沉淀产生变质47）检验 NaOH 溶液部分变质的方法是取少量样品于试管中，加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，取上清液滴加无色酚酞，无色酚酞变红，说明氢氧化钠溶液部分变质48）有颜色的溶液有Fe3+的盐溶液：黄色Fe2+的盐溶液：浅绿色Cu2+的盐溶液：蓝色高锰酸钾溶液紫色49）CO还原 Fe2O3现象是 红色固体变黑，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体50）检验 O2、CO2的方法是检验氧气的方法是：用一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星木条复燃，则证明是氧气；检验的方法

47、是：通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，51）验满 O2、CO2的方法是O2 验满的方法是：用一根带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星木条复燃，则证明已满。CO2 验满的方法是：用一根燃着的木条放在集气瓶口，如果燃着木条熄灭，则证明已满。52）制 O2的步骤（排水法）：查、装、定、点、收、离、熄53）计算溶质的质量分数公式：C%=M质/M液54）能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 18 页学习必备欢迎下载55）合金的特点熔点低、硬度大、耐腐蚀性强56）主要元素和原子团的化合价+1

48、 价 NH4+、 H、K、 Na、Ag +2 价 Cu、Hg、 Mg、Ca、Ba、Zn -1 价NO3-、 OH-、最右 Cl -2 价 O、 SO42-、CO32-+3 价 Al ，亚铁 +2，铁 +3 57）三种典型物质溶解度曲线的特点KNO3溶解度随温度升高而增大NaCl 溶解度随温度升高而变化不大Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低58）结晶的方法及其典型代表物降温结晶（KNO3） ； 蒸发结晶（ NaCl）59）除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠的方法是加入适量氢氧化钙溶液，过滤60）除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜的方法是加入过量铁粉，过滤61）金属活动顺序表的两个应用：判断金属与酸反应

49、规律判读金属与盐反应规律62）除去氯化钙溶液中混有的盐酸的方法是石灰石、适量氢氧化钙63）复分解反应发生的条件：生成物中有水、沉淀、气体中的一种即可64）紫色石蕊的变色情况遇酸变红、遇碱变蓝、与中性不变色65）无色酚酞的变色情况遇碱变红、遇酸和中性不变色66）请自选试剂，设计实验探究金属镁与铁、铜的活动性强弱，并完成下表：实验方案操作步骤现象解释或结论 1 分别将镁、铁、铜插入盐酸铜片表面没有气泡产生铁片表面气泡产生速度慢镁片表面气泡产生速度快活泼性MgFeCu 2 分别将镁、铜插入硫酸亚铁溶液镁片表面有银白色物质析出铜片表面没有明显变化活泼性MgFeCu 3 将铁片分别插入硫酸镁、硫酸铜溶液

50、中插入硫酸镁溶液中铁片表面无明显变化插入硫酸铜溶液中铁片表面有红色物质析出活泼性MgFeCu 67）现有等质量甲、乙、丙三种金属，同时放入三份溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸中，甲、乙、丙产生氢气的质量如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均为+2 价） 。写出下列结论中，甲、乙、丙的正确顺序。 金属活动性顺序乙甲 丙；相对原子质量丙 乙 甲。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 18 页学习必备欢迎下载68）物质的用途：可以除铁锈：盐酸和硫酸NaOH 的用途：肥皂和造纸; Ca(OH)2用途：改良土壤酸性；建筑；杀菌、消毒