2022年考前必备的化学方程式 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载高考常考查的化学方程式无机化学反应式1、4Na+O2=2Na2O(白色) 2Na+O2Na2O2(淡黄色 ) 2、2Na+2H2O=2NaOH+H2 (浮 熔 游 响 消 红) 2K+2H2O=2KOH+H23、Na2O 是碱性氧化物Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO 2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 4、2Na2O+O22Na2O2（Na2O2不是碱性氧化物）5、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O26、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO38、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO

2、29、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H+ + CO32=H2O+CO210、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 H+ + HCO3=H2O+CO211、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH12、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式为：OH+HCO3= CO32+H2O 13、2NaHCO3+Ca(OH)2（少量） =CaCO3+Na2CO3+2H2O 14、NaHCO3+Ca(OH)2（足量） =CaCO3+NaOH+H2O 15、Na2CO3溶液显碱性 (较强) CO32+ H2O HCO3+ OH16、NaHCO3溶液显碱性（较弱）

3、HCO3+ H2OH2CO3 + OH17、2Mg+O2点燃2MgO 18、3Mg+N2点燃Mg3N219、2Mg+CO2点燃C+2MgO20、Mg+2HCl=MgCl2+H221、 4Al+3O2点燃2Al2O3铝热反应2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O322、2Al(OH)3Al2O3+3H2O 23、2Al+6HCl=2AlCl3+3H224、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 25、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 26、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 27、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 28、Al(OH)3+NaOH

4、=NaAlO2+2H2O 29、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl 30、NaAl(OH)4+HCl=Al(OH)3+NaCl +H2O H+Al(OH)4=Al(OH)3+H2O2NaAl(OH)4+CO2（少量） =2Al(OH)3+Na2CO3+H2O 2Al(OH)4-+CO2（少量） =2Al(OH)3+ CO32-+H2O NaAl(OH)4+CO2（过量） =Al(OH)3+NaHCO3 Al(OH)4-+CO2（过量） =Al(OH)3+ HCO3-31、Al3+3Al(OH)4=4Al(OH)3 +6H2O 32、Al3+3OH=Al(OH)3Al3+4OH

5、=Al(OH)433、制 Al(OH)3Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载35、3Fe+2O2点燃Fe3O4 2Fe+3cl2点燃2Fecl3 Fe+I2点燃FeI2 高温下铁与水反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H236、Fe+2HCl=FeCl2+H237、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 （白色） +2NaCl 38、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 （红褐色） +3NaCl 39、4Fe(OH)2+O2+2H2O=

6、4Fe(OH)3（颜色变化：白色 灰绿色 红褐色）40、2FeCl2+Cl2=2FeCl341、2FeCl3+Fe=3FeCl242、FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3(血红色 ) 43、氯化铁溶液中加入铜粉：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 44、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 45、Fe3+的氧化性：2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+S2=2Fe2+S2Fe3+2I=2Fe2+I2 2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+ 4H+2Fe3+H2S=2Fe2+S

7、+2H+46、2Na+Cl2点燃2NaCl(白烟) Cu+Cl2点燃CuCl2(棕黄色烟 ) 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(红棕色烟 ) H2+Cl2点燃2HCl(白雾，苍白色火焰 ) 47、氯气溶于水： Cl2+H2OHCl+HClO （新制氯水中含： Cl2HClO H2O H+ClClOOH）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 48、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂）：2HClO光照2HCl+O249、漂白粉的变质Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO 2HClO光照2HC

8、l+O250、实验室制氯气： MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 工业制氯气： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl22NaCl(熔融)2Na+Cl251、Cl2+2HBr=Br2+2HCl 氧化性强弱： F2Cl2Br2I2 (前置后 ,F2除外) 52、2F2+2H2O=4HF+O2Cl2+H2O=HCl+HClO Br2+H2O=HBr+HBrO 53、HX+AgNO3=AgX+HNO3AgX：AgCl 白色AgBr 淡黄色AgI 黄色54、H2O2的分解：2H2O22Mn

9、O2H2O+O255、Fe+SFeS 2Cu+SCu2S 56、S+O2点燃SO22SO2+O22SO3 57、SO2+H2OH2SO3SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 58、Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)259、H2S与 SO2的反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O 60、SO3+H2O=H2SO461、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O62、BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 63、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2 +2H2O64、C+2H2SO4(浓)CO2+

10、2SO2+2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载65、实验室制取 NH32NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)CaCl2+2NH3+2H2O 66、4NH3+5O24NO+6H2O 67、氨气溶于水： NH3+H2O=NH3 H2O （氨水中含： NH3H2O NH3 H2O NH4+OHH+）68、NH3+HCl=NH4Cl(白烟) NH4ClNH3 +HCl69、工业制取 NH370、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：NH3+HCl=NH4Cl 71、(NH4)2SO4+2NaOHNa2S

11、O4+2NH3+2H2O 72、NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O 73、N2+O22NO(无色) 2NO+O2=2NO2(红棕色 ) 74、3NO2+H2O=2HNO3+NO 75、4HNO32H2O+4NO2+O276、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 77、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O 78、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO + 4H2O 79、3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO +2H2O （用此反

12、应洗涤附着在器皿内壁上的银）80、C+4HNO3(浓)CO2 +4NO2+2H2O 81、C+H2O(g)高温CO+H2(制备水煤气吸热反应 ) C+CO2(g)2CO(吸热反应 ) 82、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)283、Si+2F2=SiF4 84、Si+4HF=SiF4+2H285、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H286、Si+O2(g)SiO287、SiO2+2C高温Si+2CO88、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 89、SiO2+CaO高温CaSiO3 90、Na2CO3+SiO2高温Na2Si

13、O3+CO291、SiO2+4HF=SiF4+2H2O 92、盐类水解：CH3COO+H2OCH3COOH+OHCO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OHNH4+H2ONH3H2O+H+Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+93、金属冶炼： 2Al2O3(熔融)4Al+3O2 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2CuO+C高温Cu+CO “5522”规则：94、铜锌原电池：正极： 2H+2e=H2 负极： Zn2e=Zn2+95、钢铁的吸氧腐蚀：正极：O2+4e+2H2O=4OH负极： Fe2e=Fe2+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结

14、- - - - - - -第 3 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载96、Fe(OH)3胶体的制取： FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 97、电解 CuCl2溶液：阳极： 2Cl2e=Cl2阴极： Cu2+2e=Cu 总反应： CuCl2通电ChemPasterCu+Cl298、铜的电解精炼：阳极：Cu2e=Cu2+阴极： Cu2+2e=Cu 99、电镀铜：阳极： Cu2e=Cu2+阴极： Cu2+2e=Cu 100、电解饱和食盐水：阳极：2Cl+2e=Cl2阴极： 2H+2e=H2总反应： 2NaCl+2H2O通电ChemPaster2NaOH+H2+ Cl2101、氨水

15、吸收少量 SO2：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3氨水吸收过量 SO2：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3有机化学反应式1、 烷烃的 取代CH4 + Cl2(氯气) CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2(氯气) CH2Cl2 + HCl CH2Cl2+Cl2(氯气) CHCl3 + HCl CHCl3 +Cl2(氯气) CCl4 +HCl 2、烯烃的 加成 CH2=CH2 + Br2(溴水) CH2BrCH2Br CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 3、烯烃的 加聚4、二烯烃的

16、 加成5、二烯烃的 加聚6、乙烯的 制备7、炔烃的 加成精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载8、炔烃的 加聚9、乙炔的 制备10、苯的 取代卤代硝化磺化11、苯的 加成12、甲苯的 取代 ：卤代硝化13、甲苯的 加成14、燃烧15、卤代烃的 取代 （亦即 水解）或将以上方程式写为：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载16、卤代烃的 消去或将以上方程式写为：17、醇的 取代与活泼金属反应分子间脱水卤代18、

17、醇的 催化氧化（催化剂为： Cu）19、醇的 消去 （亦即 分子内脱水）20、酚的 酸性由以上方程式可知酸性： HCl CH3COOH H2CO3 HCO321、酚的 取代22、酚遇 Fe3+显 紫色23、醛的 加成 （亦即 还原反应）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载24、醛的 氧化银镜反应 CH3CHO +2Ag(NH3)2OH 水浴H2O+2Ag +3NH3+CH3COONH4乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2（现象：产生砖红色沉淀）25、醛的 缩聚26、羧酸的 酸性2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2 +H2O 27、羧酸的 酯化28、酯的 水解CH3COOCH2CH3+H2O无机酸CH3COOH +CH3CH2OH RCOOR + NaOH RCOONa + R OH 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页