2022年初三化学-第五章-金属的冶炼和利用知识点 .pdf

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1、学习必备精品知识点第五章 金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体） 、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：测密度、硬度等（物理方法）火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法）二、金属的化学性质（ 1）金属与氧气的反应常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象现象：铜丝表面变黑2Cu+O22CuO 总

2、结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。表达式：金属 +氧气金属氧化物（化合反应）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫

3、酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈 ,其次是_，然后是 _ (3)由此推出，金属活动性顺序_ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？金属酸盐氢气（置换反应）（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）活动与探究：铁与硫酸铜的反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备精品知识点+氧气+酸+盐溶液现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色化学方程式： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应金属盐溶液新

4、金属新盐(置换反应 ) 小结：金属的化学性质金属金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属2、酸为稀盐酸和稀硫酸金属与盐溶液的反应条件：1、 （金属符合）前换后2、反应物盐要可溶三、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼金属不活泼金属强金属活动性顺序弱1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？四、置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2

5、SO4=Mg SO4+H2单质 +化合物 =单质 +化合物1、概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应2、形式：A+BC B+AC 小结：化学反应的类型化合反应： A + B + AB 分解反应： AB A + B + 置换反应： A +BC AC + B 金属氧化物盐+氢气新金属 +新盐精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备精品知识点高温拓展：氢气的实验制法等（原料、原理、装置、收集方法、验满）五、常见的金属矿物拓展：金属与酸反应的计算1、等质量的四种金属Al 、Mg、 F

6、e、Zn 与足量的稀盐酸反应，生成氢气的多少？2Al+6HCl=2AlCl3+3H254 6 1 x x=654=2 18 Mg+2HCl=MgCl2+H224 2 1 x x=224 Fe+2HCl=FeCl2+H256 2 1 x x=256 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 21 x x=265 生成氢气的质量为Al Mg FeZn 1、 足量的四种金属Al 、Mg 、Fe、Zn 与等质量的稀盐酸反应生成氢气的多少？结论：生成氢气一样多第二节 金属矿物铁的冶炼一、 铁的冶炼使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼1、 实验室铁的冶炼(1)实验原理： 3CO+2Fe2O3=4Fe+3

7、CO2（2）实验操作：1、按上图组装仪器，并检查其密性2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻轻转动， 使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上3、把硬质玻管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化 4、当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却（3）实验现象：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备精品知识点高温点燃高温高温红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊（4）注意问题：1、一氧化碳还原氧化铁

8、是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。（防止灼热的铁与氧气反应）（5）实验改进：可将上述装置除尾气的部分，改成用气球收集，这样收集得到的未燃一氧化碳气体可重复利用、或点燃、或能源的再利用2、 工业炼铁的原理设备：高炉工业炼铁的主要原理：3CO+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2 化学反应：C+O2 = CO2C+CO2 = 2CO 3CO+2Fe2O3=4Fe+3CO2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页