2022年考点31电离平衡--高考化学知识点全程讲解 .pdf

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1、知识点大全能否电离是否完全考点 31 电离平衡1复习重点1强、弱电解质的概念及电离方程式的书写；2弱电解质的电离平衡；电离平衡常数。2难点聚焦（一）强电解质、弱电解质1相互关系否非电解质化合物是强电解质能否弱电解质热或水的作用电解质自由移动离子电离思考：一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？分析： 不一定！ 关键要分清发生电离散是否要原物质本身。有可能溶于水时就发生了化学变化如（ 1） Cl2溶于水氯水即不是电解质HCl.HclO 又不是非电解质发生电离（2）CO2溶于水碳酸溶液非电解质H2CO3电离（3）Na2O 溶于水NO2OH 溶液虽不是本身电离子NaOH 电离但可在熔融态电离，

2、故它属强电解质2比较强、弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不、不可逆有、可能过程表示溶液中存在的微粒（水分子不计）= 只有电离出的阴、阳离子， 不存在电解质分子即有电离出的阴、阳离子（少部分），又有电解质分子（大部分）。电离方程式H2SO4=2H+SO42CaCl2=Ca2+2ClNH3 H2O NH4+OHH2S H+HS，HSH+S2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页知识点大全实例绝大多数的盐 （包括难溶性盐） ；强酸： H2SO4、HCl 、HclO4等；强碱： Ba(OH)2、Ca(OH)2等。

3、注意：多元强酸电离一步完成且完全如HnA=Nh+An而多元弱酸的电离是分步进行的，且第二步电离比第一步电离困难，第三步电离比第二步电离更困难， 但每步电离都存在相应的电离平衡，因此应分步书写电离方程式。例如磷酸的电离方程式应写三步：H3PO4H+H2PO4，H2PO4H+HPO42HPO42H+PO43，不能合并成H3PO43H+PO43。由于磷酸溶液中的H+主要由第一步电离决定，因此磷酸的电离方程式有时也可只写第一步。对 HnA 弱酸而言，电离方程式可只考虑：HnA H+Hn+A想一想：为什么多元的酸电离下一步比上一步困难，电离程度小得多，甚至可忽略？（二）弱电解质的电离平衡（1）概念弱电解

4、质的电离平衡是指在一定条件下（湿度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态。（2）特点动动态平衡：V（闻子化）=V（分子化）0。在电离方程式中用“”表示。定平衡时各组成成分一定，即平衡时溶液中离子浓度和分子浓度保持不变变条件改变，平衡被打破。（3）影响电离平衡的因素与化学平衡一样，外界条件的改变也会引起移动. 以 0.1mol/1 CH3COOH 溶液为例：（三）电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导电能力的因素：自由移动离子浓度的大小。（主要决定因素）湿度一定，离子浓度越在，导电能力越强。湿度：湿度越高，导电能力越强。（与金属导电相反）离子电荷数：电荷数越高

5、，导电能力越强。由此可知：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。项目变化项目加水升温加入固体NaOH 加入无水CH3COONa 通入气体HCl 加 入 等 浓度的CH3COOH 平衡移动右移右移右移左移左移不移动H+的 物 质的量（mol）增大增大减小减小增大增大H+ 浓 度(mol) 减小增大减小减小增大不变PH 值增大减小增大增大减小不变导电能力减弱增强增强增强增强不变精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页知识点大全如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl 溶液强。CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力

6、极差。思考： 若在某溶液中加入一种物质，出现沉淀，则溶液的导电能力一定减弱吗？（湿度不变）分析：不一定。关键要看溶液中离子浓度有无显著变化。如：（1）若在 H2SO4溶液中加Ba(OH)2，因生成BaSO4沉淀和极难电离的水，使溶液中离子浓度降低，导电能力降低。（2）若在 H2SO4溶液中加BaCl2，虽有沉淀BaSO4生成，但同时生成了HCl ，相当于1molSO42被 2molCl代替，故导电能力有所增强。（3）若在 HCl 溶液中加AgNO3，则导电能力几乎不变。（四）水的电离平衡1 实验证明，纯水微弱的导电性，是极弱的电解质：2 251LH2O 的物质的量n(H2O)=181000=5

7、5.6(mol) 共有 107mol 发生电离H2O H+OH起始 (mol) 55.6 0 0 电离 (mol) 107107 107平衡 (mol)55.6 107 107 107 25H+OH= 107=1014=Kw 的离子积常数。2影响 Kw 的因素Kw 与溶液中 H+、OH无关，与湿度有关。水的电离为吸热过程，所以当湿度升高时，水的电离程度增大，Kw 也增大。例如 100， 1LH2O 有 106mol 电离，此时水的离子积常数为Kw=106106=1012. 3影响水的电离平衡因素（1）湿度，升湿度促进水的电离，降温则相反（2）向纯水中引入H+或 OH，会抑制水的电离（3）向纯水

8、中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子，将促进水的电离，此乃为盐类水解的实质。3 酸、碱、盐溶液中水电离的定量计算。（列表比较如下： ）H+水与 OH水关系x 的计算式室温 x 值对水电离影响纯水H+水=OH水x=Kwx=1107mol/L 对水电离影响酸溶液x=HKwx1107mol/L 碱溶液x=OHKw抑制正盐溶液强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱强酸盐x=H+ x1107mol/L 促进x=OH x=Kwx=1107mol/L 无注H+水、 OH水指水电离出的H+、OH浓度精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页知识点大全H+水、

9、OH指指溶液中的H+、OH浓度由上表可得重要规律：（1）在任意湿度、任意物质的水溶液中（含纯水）的水本身电离出的H+水OH水（2）酸和碱对水的电离均起抑制作用只要碱的pH 值相等（不论强弱、不论几元）对水的抑制程度相等，碱也同理。若酸溶液的pH 值与碱溶液的pOH 值相等，则两种溶液中水的电离度相等。如 pH=3 的盐酸溶液与pH=11 的氨水溶液在室温下，由水电离出的H+水=OH水=3141010=1011mol/L （3）在凡能水解的盐溶液中，水的电离均受到促进，且当强酸弱的碱盐的pH 和强碱弱酸盐的pOH 值相等时（同一湿度） ，则促进程度相等。（4）较浓溶液中水电离出H+的大小：酸溶液

10、中 OH等于水电离的H+ 碱溶液中 H+等于水电离的 H+ 强酸弱碱盐溶液中的H+等于水电离出H+ 强碱弱酸盐溶液中的OH等于水电离出的H+ 如 pH=4 的 NH4Cl 溶液与 pH=10 的 NaAc 溶液中，（室温）由水电离出的H+水=OH水=10141010=104mol/L 3例题精讲例 1下列四种溶液中，由水电离出的H+之比（依次）为（）pH=0 的盐酸0.1mol/L 的盐酸0.01mol/L 的 NaOH 溶液pH=11 的 NaOH 溶液（A）1 ：10 ：100 ：1000 （B）0 ：1 ：12 ：11 （C） 14 ： 13 ：12 ：11 （D） 14 ： 13 ：2

11、 ：3 解析 H+=1mol/L H+水=OH=11014mol/L H+=1mol/L H+水=1 .010114=1 1013mol/L OH=1102mol/L H+水=214101101=11012mol/L OH=1103mol/L H+水=314101101=11011mol/L 例 2某湿度下，纯水中的H+=2107mol/L ，则此时 OH=_ ，若湿度不变，滴入稀硫酸使 H+=5 106mol/L ，则 OH=_，由水电离出H+为，该纯水的PH 值_（填、 =解析纯水中H2O H+OHmol/L 2107 2 107精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总

12、结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页知识点大全加酸后，水的电离平衡逆向移动，使OH减小，可由Kw、 H+求出 OH，此湿度下Kw 值为 2107 2107= 4114OH=614105104=8 109mol/L 由水电离的 H+=OH=81011mol/L 该湿度下 Ph= lg107= 7 lg27. 例 3常温下某溶液中，由水电离出的 H+为 11012mol/L ，该溶液中一定能大量共存的离子组是（）AK+、Na+、SO42、NO3BNa+、 K+、S2、CO32CFe2+、 Mg2+、Cl、SO42DNH4+、Cl、K+、SO32解析常温、由水电离出的 H+=1011

13、mol/L 1107mol/L 说明水的电离受到抑制。此溶液可能是pH=1 酸溶液， 也可能为pH=13 的碱溶液，选项B、D 中的 S2、CO32、SO32不能存在于强酸性溶液中，C 中的 Fe2+、Mg2+、D 中的 NH42+、D 中的 NH4+与 OH均不能大量存共存，故本题答案A。例 4在图（ 1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（ A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。图 1 图 2 该根据离子反应的特点分析：A 溶液中含有的溶质可能是_或_（至少写出两种） ，并写出相应的离子反应的离子方程式：_ 、_ 解析： 从图 2 可分析知

14、，随着 A 的加入溶液导电能力迅速降低，说明 A 必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故不仅与Ba2+反应转化为沉淀，还要与OH反应生成水或其它弱电解质，当反应完全后，过量A 的加入，导电能力又显著上升，说明A 应为强电解质，故A 可能是 H2SO4或 CuSO4或 MgSO4或(NH4)2SO4等。离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O Mg2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Mg(OH)2想一想： A 可否为 Na2SO4或 H2CO3溶液？为什么？4实战演练一、选择题（1.（2001 年全国高考题） 在含有酚酞的01molL1氨水中加

15、入少量的NH4Cl 晶体，则溶液颜色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页知识点大全A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变2.当不考虑水的电离时，在氢硫酸溶液中，下列的离子浓度关系中正确的是A.c(H)=c(HS) 2c(S2)B.c(H)=c(HS)c(S2)C.2c(S2)=c(H)D.c(S2)=c(HS)3.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl， 24 mol K2SO4的营养液。若用KCl,NH4Cl 和（ NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A.2,64,24

16、 B.48,2,24C.32,50,12 D.16,50,244.在浓度均为1 molL1的(NH4)2SO4、 （NH4）2CO3、 （NH4）2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4)分别为 a、b、c(molL1)，则下列判断正确的是A.a=b=c B.cabC.bac D.acb5.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是A.1 mol L1的甲酸溶液的c（H）约为 0.01 mol L1B.甲酸与水以任意比例互溶C.10 mL 1 mol L1甲酸恰好与10 mL 1 mol L1NaOH 溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱6.用水稀释0.1 mo

17、lL1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c（OH） c（NH3H2O）B.c（NH3H2O） c（OH）C.c（H）和 c（OH）的乘积D.OH的物质的量7.下列各电离方程式中书写正确的是A.CH3COOHHCH3COOB.KHSO4KHSO24C.Al(OH)3Al33OHD.NaH2PO4NaH2PO48.当溶液中HS H2OS2H3O达到平衡时，欲使c(S2)增大，应加入A.Cu2B.CO23C.H2O D.HCl 9.在 RNH2H2ORNH3OH形成的平衡中， 要使 RNH2H2O 的电离程度及c（OH）都增大，可采取的措施是精选学习资料 - - - - - - - - -

18、名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页知识点大全A.通入 HCl B.加少量 NaOH 固体C.加水D.升温二、非选择题(共 55 分)10.(12 分）用实验确定某酸HA 是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA 配制 0.1 molL1的溶液100 mL；用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明HA 是弱电解质。乙： 用已知物质的量浓度的HA 溶液、 盐酸， 分别配制pH1 的两种酸溶液各100 mL ；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA 是弱电解质。

19、（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是。（2）甲方案中，说明HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、） 。乙方案中，说明HA 是弱电解质的现象是（多选扣分）a.装 HCl 溶液的试管中放出H2的速率快；b.装 HA 溶液的试管中放出H2的速率快；c.两个试管中产生气体速率一样快：（3）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。11.(9 分)如下图，在一烧杯中盛有200 mL 0.1 mol L1的 H3O4溶液，同时一光滑小球悬浮在液体中间。(1)合上电键K 时，电流计指针向边偏转。(2)向烧杯里逐滴

20、滴入0.4 molL1的 Ba(OH)2溶液至刚好完全反应，可观察到的现象有：，。(3)磷酸可用磷矿石Ca3（ O4）2来制取，写出该反应的化学方程式：12.(12 分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度今有 HA 、H2B、H3C 三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸较弱酸盐较强酸盐较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：HA HC2(少量 )=AH2CH2B（少量） 2A=B22HAH2B（少量） H2C=HBH3C回答下列问题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

21、 - - -第 7 页，共 9 页知识点大全(1)相同条件下，HA 、H2B、H3C 三种酸中酸性最强的是。(2)A、 B2、C3、HB、H2C、HC26种离子中，最易结合质子的是，最难结合质子的是。(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号 ) 。A.H3C3A=3HA C3B.HBA=HA B2C.H3CB2=HBH2C(4)完成下列反应的离子方程式。A.H3COH（过量）；B.HA （过量） C3。13.（8 分）在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONH4OH,如进行下列操作，则 NH3、NH4、 H、OH浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量HCl 气体时，

22、c(NH3) ,c(H) 。（2）加入少量NaOH 固体时， c(NH4) ,c(OH) 。（3）加入 NH4Cl 晶体时， c(NH4) ,c(OH) 。14.（8 分）在 a、b 两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（ 1） a、 b 两支试管中的现象：相同点是；不同点是。原因是。（2）a、b 两支试管中生成气体的体积开始时是a 于 b，反应完毕后生成气体的总体积是a b，原因是。15.（6 分）为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1000 mL 呼出的气体通入50.0 mL氢氧化钡溶液中，使其完全

23、吸收， 过滤后取 20.0 mL 澄清溶液， 用 0.100 molL1盐酸滴定，当耗去 20.4 mL 盐酸时恰好完全反应。另取20.0 mL 原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去 36.4 mL 盐酸时，恰好反应完全。试计算人呼出气体中二氧化碳的体积百分含量（气体体积在标准状况下测定） 。附参考答案一、 1.解析： c(NH4)增大，平衡逆向移动。答案： C 2.A 3.B 4.B 5.AD 6.B 7.A 8.B 9.D二、 10.（1）100 mL 容量瓶（2）b（3）配制 pH=1 的 HA 溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。（4）配制 NaA 溶液，测其pH7

24、，即证明 HA 是弱电解质。11.(1)右(2)小球下沉到烧杯底部产生白色沉淀电流计指针偏转幅度不断变小，最后精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页知识点大全指针回到中央(3)Ca3（PO4）23H2SO4=2H3PO43CaSO412.(1)H2（2）C3HB(3)BC(4)H3C3OH=C33H2O2H C3=2H2C13.（1）减小增大（2）减小增大（3）增大减小14.（1）都产生气泡，Zn 溶解a 产生气泡、 Zn 溶解速度都快HCl 完全电离， HCl中的 c(H+)大于 CH3COOH 中的 c(H+)（2）大等于a 中 c(H+)大于 b 中的 c(H+),而酸的总量相等15.4.48%精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页