2022年初中化学1--12单元知识点复习汇总 .pdf

《2022年初中化学1--12单元知识点复习汇总 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年初中化学1--12单元知识点复习汇总 .pdf（23页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、初中化学 1-12 单元复习要点第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及 变化规律 的基础科学。2、化学研究的是物质，既包括自然界中存在的物质，也包括自然界中不存在人们发明的新物质。中国人民在原始社会就会制造陶器、商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学 - 又叫环境友好化学(只有有的 化合反应才 符合绿色化学反应的理念) 绿色化学是21 世纪化学发展的主导方向。绿色化学要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它的主要特点如下：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；（2）在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子

2、的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰：焰心、内焰(最明亮 )、外焰 (温度最高 ) (2)比较各火焰层温度：把火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高(3)检验产物生成的 H2O 的检验：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾出现。（或说有无色液滴出现。）生成的 CO2的检验：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。注意：像甲烷、酒精等含有C、H 或 C、H、O 元素的物质只要是充分燃烧都会生成水和二氧化碳； 如果燃烧不充分则会生成

3、水和一氧化碳（如果氧气严重不足还可以生成黑色的炭。）(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气 )，点燃白烟，蜡烛复燃。5、吸入空气与呼出气体的比较实验探究步骤实验现象结论1.在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放入水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气。集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体2.向盛空气和呼出气体的集气瓶中，各加入少量石灰水，振荡。石 灰 水 在 空 气 中 无 明 显 现象；石灰水在呼出的气体中变浑浊。人呼出气体中二氧化碳含量比空气中多3.将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中。木条在空气中可继续燃烧一段时间；木条在呼出的气体中熄灭。人呼出气体中氧气含量比空气中少4.取两玻璃

4、片，对其中一片呼气，另一片放在空气中。空气中的玻璃片上无明显现象；呼气的玻璃片上有水雾出现；人呼出气体中水蒸气的含量比空气中多(注意：吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是各成分的含量不同。) 6、学习化学的重要途径 科学探究一般步骤：提出问题 作出猜想与假设查阅资料设计实验方案进行实验验证记录反精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 23 页应现象和数据 得出结论 反思与评价。化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验 (化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器试管、烧

5、杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网 受热均匀 ) 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器 量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。(三)称量器托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。 ) 注意点：(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“ 左物右码 ” 。(3)称量物不能直接放在托盘上

6、。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品 (如氢氧化钠 )，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。(4)砝码用 镊子 夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小 ) (5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。(四)加热器皿酒精灯(1)酒精灯的使用要注意“ 三不 ” ：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于1/4。(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用

7、酒精灯的外焰加热物体。(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。(五)夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处。(六)分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗及分液漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作(一)药品的存放：一般固体药品放在广口瓶 中，液体药品放在 细口瓶 中(少量的液体药品可放在滴瓶中

8、)，气体贮存在 集气瓶 中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。(二)药品的取用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 23 页1、药品取用的总原则节约原则：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。“ 三不 ” 原则： 任何药品不能用手拿、舌尝、 或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔) 2、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽块状及条状药品：用镊

9、子夹取3、液体药品的取用取较多液体试剂时一般用倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心， (以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。取少量液体试剂时一般用滴管滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外) e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染取一定量的液体要用量筒量取(三)气体的相关操作1、收集：根据气体的

10、不同性质选择合适的收集方法，特别注意用多功能瓶收集气体的方法。2、验满：如氧气验满是把带火星的木条靠近瓶口；二氧化碳验满是把点燃的木条靠近瓶口。3、检验：要注意气体的检验和验满是两个不同的操作。氧气的检验是把带火星的木条伸进瓶内，二氧化碳的检验是用澄清石灰水。4、验纯：凡是可燃性气体点燃前都要验纯，如：甲烷、氢气、一氧化碳等5、干燥：要注意选择干燥剂时一定要注意被干燥的气体不能和干燥剂反应，如：不能用浓硫酸干燥氨气；不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳等。6、气体除杂：根据物质的性质选择合适的试剂。（1）除去二氧化碳中少量一氧化碳的方法是通过灼热的氧化铜。（2）除去一氧化碳中少量二氧化碳的方法是通过

11、氢氧化钠溶液。（3）除去二氧化碳中少量氧气的方法通过灼热铜网。（4）除去二氧化碳中少量氯化氢的方法通过饱和碳酸氢钠溶液。(四) 检查装置气密性不同的装置选择的检查气密性的方法不同，但一个总的原则是让装置内部的空间处于一个密闭的空间，然后根据液面的变化或者是管口是否有气泡出现等，确定装置是否漏气。如：最简单的装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。(五)物质的加热(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。(2)加热液体时， 液体体积不超过试管容积的1

12、/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 23 页免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。(六)过滤操作注意事项： “ 一贴二低三靠 ”“ 一贴 ” ：滤纸紧贴漏斗的内壁“ 二低 ” ：(1) 滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘“ 三靠 ” ：(1) 漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒过滤后，滤液仍然浑

13、浊的可能原因有：承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损(七)蒸发注意点：(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅 ) (2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热， 利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。(八)仪器的洗涤：(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗

14、。(4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。此外， 还有物理变化和化学变化的判定，以及物质物理性质和化学性质的区分等，这一问题比较简单， 不再讲述， 一定要知道化学变化的本质是从宏观角度看是有新物质生成，从微观角度看是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。第二单元我们周围的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% (1)空气中氧气

15、含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积d、结论：空气是混合物；O2约占 1/5，可支持燃烧；N2约占 4/5 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，装置未冷却完全。能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧。能否用碳、硫代替红磷？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 23 页不能原因： 产物是气体， 不能产生压强差。但如果事先在瓶内放入适量的浓氢氧化钠溶液可以把生成的气体吸收，从而也可以

16、测定空气中氧气的含量。(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物 )和烟尘。目前计入空气污染指数的项目为CO、 SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。(3)空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况， 使用清洁能源， 工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等(4)目前环境污染问题：臭氧层破坏 (氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应 (由 CO2、CH4等引起的 ) 酸雨 (由 NO2、SO2等引起的 ) 白色污染 (塑料垃圾等 )3.氧气(1)氧

17、气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟，放出热量硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡在氧气中燃烧发出白光，放热，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁在氧气中燃烧时，要事先在集气瓶底部放少量水或细砂，其目的是防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底；铁在空气中不可燃烧。要注意正确的现象描述：如“烟”和“雾”不一样

18、，“烟”是固体小颗粒， “雾”是小液滴。(3)氧气的制备：工业制氧气 分离液态空气法(原理：氮气和氧气的沸点不同，物理变化) 实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO3MnO22KCl+3O2(4)气体制取与收集装置的选择发生装置：根据反应物的状态和反应条件分为固固加热型、固液不加热型收集装置：根据气体的密度、溶解性进行选择。(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤：查（茶）装（庄） 定点 收离（利） 熄（息）。b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热

19、铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 23 页如果是用高锰酸钾制取氧气，应在试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部(6)氧气的验满与检验验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂 (触媒 )：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量 和化学性质在反应前

20、后都没有发生变化的物质。(一变两不变 ) 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气：供呼吸(如潜水、医疗急救)；支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊) 氮气：惰性保护气(化性不活泼 )、重要原料 (硝酸、化肥 )、液氮冷冻稀有气体 (He、Ne 、Ar、Kr、Xe 等的总称 )：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧(氧元素 )发生的反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿

21、造共同点：都是氧化反应都放热第三单元物质构成的奥秘1、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。2、原子的构成(2)在原子中核电荷数=质子数 =核外电子数 =原子序数决定元素种类质子数(核电荷数 )；决定元素化学性质的是最外层电子数。说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg， He 最外层电子数为2) 精选学习资料 - - - - - - - - -

22、名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 23 页最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He ，Ne 均为稳定结构) (3)原子的质量主要集中在原子核上(4)相对原子质量 质子数 +中子数；决定原子的质量大小的是原子核3、元素(1)定义：具有相同核电荷数(质子数 )的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数（核电荷数）不同注意： 由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由 O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨组成的混合物 )；但不可能是化合物。(2)表示方法 元素符号 拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义：表示某种元素，如O：氧元素；表示该种元素的一个原子，

23、一个氧原子注意：有些元素符号还可表示一种单质如Fe 、He、C、Si 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3 个氧原子c、有关元素周期表：发现：门捷列夫排列依据：7 横行 (7 个周期 ) 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加18 纵行 (16 族)：各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加(化学性质相似 ) 注：原子序数 =质子数d、分类金属元素：如Mg 、Al，最外层电子数特点：4 非金属元素：如N、 C，最外层电子数特点： 4 稀有气体元素：如He、Ne 。最外层电子数特点：2 或 8 e、元素之最： 地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。 人体中

24、含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙。 空气中含量最多的元素是氮。 形成化合物最多的元素是碳。 质子数最少的元素是氢。4、离子：带电的原子或原子团(1)表示方法及意义：如Fe3+：铁离子带3 个单位正电荷(2)离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数 =电子数则为原子结构示意图原子数 电子数为离子结构示意图质子数 电子数：则为阳离子，如Al3+质子子数 电子数质子数 铝铜) (4)银：导电、导热性最好的金属(银铜金铝 ) 4、合金：一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属 )一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁

25、的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜：成分含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 23 页注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“ 相容性 ” ，因此可用来制造人造骨等。优点：(1)熔点高、密度小；(2)可塑性好、易于加工、机械性能好；(3)抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应：有些金属在常温下就可以和氧气反应；有些需要在点燃或高温

26、条件下，才能和氧气反应，极少数金属即使在高温条件下，也不和氧气反应，如：金。2、金属 +酸盐+H2 （考试中往往只涉及Mg、Al、Zn 、Fe 和盐酸以及稀硫酸的反应）。3、金属 +盐另一金属 +另一盐 (条件： “ 前换后，盐可溶” ) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4( “湿法冶金 ” 原理 ) 三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 在金属活动性顺序里：()金属的位置越靠前，它的活动性就越强()位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢()位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液 中置换出来。 (除 K、C

27、a、Na 外)金属活动性顺序表的应用是中考中的重点内容。四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原 出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2要注意在实验室中，用CO 还原 Fe2O3时的实验现象和注意事项(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿 (主要成分是Fe2O3) 2、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触 (铁锈的主要成分：Fe2O3) 【铜生铜绿的条件：铜与O2、水、 CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3】(2)防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表

28、面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此， 铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用：保护金属资源的途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理开采矿物；寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元溶液一、溶液的形成1、溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 23 页(1) 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的

29、均一的、稳定的混合物 ，叫做溶液(2) 溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量 +溶剂的质量；溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液( 如：碘酒碘的酒精溶液) 2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：Ca(OH)2和气体等除外， 它的溶解度随温度升高而降低；最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂(4)浓、稀溶液与饱和不

30、饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓(5)溶解时放热、吸热现象溶解后溶液温度降低的：如NH4NO3溶解溶解后溶液温度升高的：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解（CaO 放入水中溶液的温度也会大幅上升，这是因为反应放出大量的热）溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度1、固体的溶解度(1)溶解度的定义： 在一定温度下， 某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素 ：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：溶解度单位：克(2)溶解度的含义：20时

31、NaCl 的溶液度为36g 含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl；或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克(3)影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质(种类 ) 温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2(4)溶解度曲线（这也是中考的一个考点）2、气体的溶解度(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素：溶质、溶剂的性质；温度(温度越高，气体溶

32、解度越小)；压强 (压强越精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 23 页大，气体溶解度越大) 3、混合物的分离(1)过滤法：分离可溶物+难溶物(2)结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl( 海水晒盐 )适用于溶解度受温度影响小的物质从溶液中析出；降低温度 (冷却热的饱和溶液， 如 KNO3)- 适用于溶解度受温度影响小的物质从溶液中析出；三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数=溶质质量 /溶液质量x100% 2、在饱和溶液中：溶质质量分数=溶解度 /（ 100g+ 溶解度） x100% 在一定的温度

33、下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数是一个固定的值。3、配制一定溶质质量分数的溶液(1)用固体配制：步骤：计算、称量、溶解、装瓶保存仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(2)用浓溶液稀释 (稀释前后，溶质的质量不变) 步骤：计算、量取、溶解、装瓶保存仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒4、有关溶液中溶质质量分数的计算：a、根据公式直接计算b、有关溶液的稀释问题的计算c、有关溶液的浓缩问题的计算d、有关溶液的混合问题的计算e、涉及到有关化学方程式和溶质质量分数的综合计算第十单元酸和碱一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸 (HCl) 、硝酸 (HNO3) 碱

34、是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3 H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根 )和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“ 纯净 ” ：无色液体工业用盐酸：黄色(含 Fe3+) 无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结

35、 - - - - - - -第 17 页，共 23 页2、酸的通性 (具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+) (1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 +酸盐+氢气(3)碱性氧化物 +酸盐 +水(4)碱+酸盐+水(5)盐+酸另一种盐 +另一种酸 (产物符合复分解条件) 3、CO32-的检验：（用稀盐酸和澄清石灰水）三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热 ) 白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaO

36、HCaO+H2O=Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑材料中和废液中的酸氢氧化钠一定要密封存放，因为它在空气中极易变质（容易吸收空气中的CO2而部分或全部变成Na2CO3） ，要会设计实验验证NaOH 是未变质、部分变质还是全部变质，这是中考题中出镜率比较高的一个知识点，一定要掌握！2、碱的通性 (具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-) (1)碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)某些非金属氧化物（CO2、SO2、 S03） +碱盐 +水(3

37、)酸+碱盐+水(4)盐+碱另一种盐 +另一种碱 (反应物均可溶，产物符合复分解条件) 注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四、酸和碱之间是否发生反应的探究实验五、中和反应溶液酸碱度的表示法 pH 1、定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应2、应用：(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法 pH (1) (2)pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒 (或滴管 )蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师

38、归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 23 页液的 pH(读数为整数 ) (3)酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6( 因为溶有 CO2) pH0.01%OCHNCaPKSNaClMg 微量元素在人体中含量0.01%Fe 、Zn、 Se、I、F 等二、人体中的常量元素1、钙 99%在于骨骼和牙齿中(1)成人体内约含钙1.26Kg ，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在(2)来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类(3)钙过多：结石、骨骼变粗过少：青少年佝偻病、发育不良老年人骨质疏松精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

39、 -第 21 页，共 23 页2、钠和钾(1)Na+存在于细胞外液人体内含钠80g120g K+存在于细胞内液成人每千克含钾约2g (2)作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45) 三、人体中的微量元素必需元素(20 多种 )Fe、Zn、Se、 I、F 等对人体有害的元素Hg、Cr 、Pb、Ag、Ba、Al、 Cu 等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血Zn 影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良Se 有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒I(碘) 甲状腺素

40、的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F(氟) 能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病课题 3 有机合成材料一、有机化合物有机化合物是指含有碳元素的化合物。(不包括 CO 、CO2、H2CO3以及 Na2CO3、CaCO3等碳酸盐 ) 1、生活中常见的有机物CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH( 乙醇，俗名：酒精)、CH3COOH( 乙酸，俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖 )、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同3、有机物小分子如：CH4、 C2H5OH 、CH3COO

41、H 、 C6H12O6等(根据相对分子质量大小)有机高分子化合物(有机高分子 )如：蛋白质、淀粉等二、有机合成材料有机高分子材料(1)分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料(三大合成材料 )：塑料合成纤维 ：涤纶 (的确良 )、锦纶 (尼龙 )、晴纶合成橡胶(2)高分子材料的结构和性质链状结构热塑性如：聚乙烯塑料(聚合物 ) 网状结构热固性如：电木(3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品)：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。(4)鉴别羊毛线和合成纤维线：化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；有其他气味，易结球的为合成纤维线。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 23 页2、“ 白色污染 ” 及环境保护(1)危害：破坏土壤， 污染地下水危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染(2)解决途径减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 23 页