2022年初中化学上册知识总结 .pdf

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1、学习必备欢迎下载初中化学上册知识总结班别：姓名：学号：（保留至 16 年 6 月 22 日!）第 1 单元走进化学世界1、化学变化和物理变化的区别：宏观上有无新物质生成；微观上分子种类是否改变。闻气体的方法：扇闻2、绿色化学 -环境友好化学绿色化学最重要的是“零排放” (化合反应符合绿色化学反应) 3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2： 用蘸有澄清石灰水的烧杯罩于火焰上方。或取下烧杯， 倒

2、入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。4、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少， CO2和 H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）5、实验室药品取用规则：规定了量的药品，按规定取；未规定量的药品，则一般按最少量取，液体：一般取12mL ；固体：只需盖满试管底部。（节约习惯）6、固体药品的取用：（1）、固体药品一般保存在：广口瓶里。（2）、取用仪器：粉末状：药匙或纸槽。块状、粒状：镊子。用过的药匙或镊子要用干净的纸擦拭干净。（3）、取用操作：一横二送三竖立。( 块状：一横二放三慢竖) 7、液体

3、药品的取用：（1）、液体药品一般保存在：细口瓶里。（2）、取用量较多的液体：细口瓶的塞子要倒放在桌上。瓶口紧挨，缓慢倒入。标签向着手心。倒完后立即盖紧瓶塞，标签向外，放回原处。（3）、取用定量的液体：量筒的使用：（一倒二滴三读数）量液时，量筒必须放平，视线要与凹液面的最低处保持水平。（仰多俯少（4）：取用少量的液体：胶头滴管的使用：取液后的滴管应保持胶帽在上，不要平放或倒置，不能放在实验台或其他地方；用过要立即用水冲洗。极少量液体用玻璃棒蘸取。8、物质的加热：（ 1）、酒精灯使用的注意事项：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，禁止用燃着的酒精灯点燃另外一只酒精灯，用完酒精灯后应用灯帽盖灭，而不能用嘴

4、吹灭。酒精灯里的酒精最多不超过容积的2/3 ，也不得少于1/2 （ 2）、加热时的注意事项：试管中的液体量不超过试管容积的1/3 ；试管外壁要擦干试管夹应夹在离试管口三分之一处；加热时管口不能对准人；要先预热；加热后的试管不能立刻用冷水冲洗；加热试管口大约向上倾斜45 度，加热固体时管口要略向下倾斜。（ 3）、洗涤仪器的标准是：内壁的水珠既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元我们周围的空气知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （ 1

5、）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积d、结论：空气是混合物； O2约占 1/5 ，可支持燃烧；N2约占 4/5 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。液面上升大于1/5原因：燃烧匙伸入过慢，止水夹未夹紧。能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（ 2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污

6、染指数的项目为CO 、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（ 4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO2、CH4、臭氧等）酸雨（ NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6. 氧气(1) 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧（助燃性），供给呼吸(2) 氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激

7、性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，产生大量的热，生成黑色固体石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底* 铁、铝在空气中不可燃烧。(3) 氧气的制备 : 工业制氧气分离液态空气法（原理: 氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O + O2 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶

8、解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收离熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变 其他物质的化学反应速率，而本身的质量 和 化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气

9、：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（ He、 Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应都放热第三单元物质构成的奥秘复习要点1、分子与原子物质是由微观粒子构成。微观粒子即肉眼看不见，

10、非常小的小粒子，从外观上可以将这些微粒分为分子、原子、离子、细胞等。分子原子定 义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。共 性体积小、质量小；不断运动；有间隙联 系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。本质区别化学变化中，分子可分，原子不可分。物质的气味能被闻见、湿衣服能干的原因都是因为分子在时刻不停的在运动。在太阳下湿衣服干得更快的原因是温度越高分子运动速度越快。物质热胀冷缩的原因是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。分子、原子等微粒的大小不会变，如出现微粒大小改变的答案该答案肯定错误。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的

11、分子。一种纯净物中只含有一种分子，即一种纯净物只能由一种分子构成。分子只能是由原子构成的。如水只能说水由水分子构成。水分子由氢原子和氧原子构成，不能说水分子中含有氢分子。同种分子的性质相同。化学变化微观解释：分子种类发生改变。物理变化微观解释：分子间间隔发生改变。2、原子的构成（ 1）原子结构示意图的认识（ 2）在原子中核电荷数=质子数 =核外电子数（ 3）原子的质量主要集中在原子核上决定元素种类质子数（核电荷数）（ 4）三决定决定元素化学性质最外层电子数+12 2 8 2 原子核核内质子数第一电子层最外层上有2个电子（带电）（不带电）（带电）原子原子核核外电子质子中子正负精选学习资料 - -

12、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载决定原子的质量原子核（5）相对原子质量质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，可能为混合物，绝对不是化合物。（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写意义注意： *除 H、

13、 N、 O、 F、Cl、Br、I 外元素符号还可表示一种物质* 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3 个氧原子b、有关元素周期表* 发现：门捷列夫* 排列依据各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）c、分类d、元素之最：地壳：O、Si 、Al、Fe 生物细胞： O 、C、H 原子：能直接用元素符号表示的物质。金属、稀有气体、碳、硅等。e、物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、 Cl2。离子： 氯化某； 某酸； 某酸某； 氢氧化某； 如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子 （Cl-3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如

14、Fe3+：一个铁离子带3 个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 * 质子数电子数为离子结构示意图（ 3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数 =电子数质子数 电子数质子数 电子数：则为阳离子， 如 Al3+质子数 电子数： 则为阴离子， O2-同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载通电B. 加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性C. 化学

15、反应： 2H2O= 2H2+ O2产生位置负极正极体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 D. 检验： O2- 出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2- 出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰结论：水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。（2）物质的分类4、化学式与化合价1、化学式的含义 H2O 表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、化合价：元素的原子在形成化合物时得失电子的数目。化合价口诀

16、：钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价氟氯溴碘负一价氧硫有负二一二铜、二三铁三铝四硅四七锰二四六硫二四碳单质价态总为零某些原子团（根）化合价负一价：氢氧根 (OH-) 硝酸根（ NO3- ) 负二价：硫酸根（ SO42-）碳酸根（ CO32-）正一价：铵根（ NH4+）a、写法及意义：化合价有正负之分。MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2 价b、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零c、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 d、化合价的运用：根据口诀求化合物中元素的化合价。根据化合价书写化学式，十字交叉法。3、根据化学式计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对

17、原子质量原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律: 1、内容： 参加 化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成 的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、化学反应前后（ 1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变

18、二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（注意： a、配平 b 、条件 c 、箭号）3、含义以 2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2 个氢分子与1 个氧分子化合生成2 （或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他

19、物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质 ( O2、Fe2O3等) 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、 C、CO ）第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（ C）是最软的矿物之一，有优良的导

20、电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有 :焦炭 , 木炭 , 活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、 .单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性 : 完全燃烧 (氧气充足 ), 生成 CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧 ( 氧气不充足 ), 生成 CO：2C+O2点燃2

21、CO3、还原性： C+2CuO高温2Cu+CO2（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO 只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：C

22、aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色, 无味的气体 , 密度比空气大 , 能溶于水 , 高压低温下可得固体-干冰2、化学性质 : 1) 一般情况下不能燃烧, 也不支持燃烧，不能供给呼吸2) 与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO

23、3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2碳酸不稳定 , 易分解3) 能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂， C 是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红

24、蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质 : （H2、CO、C 具有相似的化学性质：可燃性还原性）1）可燃性： 2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和 O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和 O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别： H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 （不可根据火焰颜色）（水煤气： H2与 CO 的混合气体C + H2O高温H2 + CO）2）还原性：CO+CuOCu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3

25、CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂： COCO2 通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2CaOCaCO3只能煅烧 （不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载注意：检验CaO 是否含 CaCO3加盐酸： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）第 7 单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：

26、 （缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理： （只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（ 1）煤：“工业的粮食”（主要

27、含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO 、烟尘等（ 2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO 、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（ 3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质 : 无色 , 无味的气体 , 密度比空气小 , 极难溶于水。化学性质 : 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （ 发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称 : 酒精 , 化学式 :C2H5OH) 化学性质

28、: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH ，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（ 1）放热反应：如所有的燃烧（ 2）吸热反应：如C+CO2高温2CO 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：优点：资源丰富，放热量多，无污染。需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气？附：常用的装置和仪器精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页