2022年初三化学第三单元知识梳理 .pdf
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1、初三化学第三单元知识梳理课题 1 1、构成物质的微观粒子有:原子、分子、离子(1)由分子构成的物质有:水、过氧化氢、 有机物(含碳元素的化合物,除 CO、CO2、 H2CO3、碳酸盐外)、除稀有气体外的气体(如:氢气、氧气、氮气、二氧化碳、氨气等)(2)由原子构成的物质有:金属、稀有气体、碳硅等,如铁、铜、汞、氦、氖、氩等(3)由离子构成的物质有:含钾钙钠镁等金属的化合物,如氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾等2、微观粒子的性质(以分子为例)a、分子的质量和体积都很小;b、分子在不断地运动,且温度越高,分子运动速率越快;c、分子之间有间隔,温度越高分子间隔越大,温度越低分子间隔越小;气体分子间隔液体分子
2、间隔 固体分子间隔;气体分子间隔受压强影响,压强越大分子间隔越小,压强越小分子间隔越大;d 同种分子性质相同,不同分子性质不同。3、从微观角度解释下列现象:1)水银温度计测体温- 原子间隔随温度的升高而增大,随温度的降低而减小2)铁轨之间留空隙- 原子间隔随温度的变化而变化,导致铁轨变形3)夏天自行车车胎容易爆裂- 夏天气温高,分子间隔大,车胎内气压增大导致爆裂4)敞口容器中的酒精逐渐减少- 分子在不断的运动5)一滴水有十五万亿亿个水分子- 分子的质量和体积都很小6)馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝- 同种分子化学性质相同7)搜救犬能发现地震幸存者- 分子在不断运动,不同分子性质不同4、
3、分子的定义:保持物质化学性质的最小粒子。物质不是指任意物质,而是指由分子构成的物质;分子只保持物质的化学性质,不能保持物质的物理性质,物质的物理性质是许多分子的集体才表现出来的;“最小”不是指质量和体积小,而是在保持化学性质方面,某物质哪怕只存在一个分子,这一个分子都能体现该物质的性质。5、原子的定义:化学变化中的最小粒子。“最小”不是指原子的质量和体积小,而是指在化学变化中原子不能再分;“最小”的含义:化学变化前后原子的种类、数目、质量都不变6、分子与原子的本质区别:在化学变化中分子可分,原子不可分注意:分子不一定比原子大分子与原子的联系:分子与原子的质量和体积都很小;都在不断地运动;粒子间
4、都有间隔。都可以直接构成物质;都可以保持物质的化学性质。分子由原子构成例: 保持氧气化学性质的是-氧分子;保持铁化学性质的是-铁原子7、由分子构成的物质发生化学变化的实质:分子破裂为原子,原子重新组合成新分子,新分子构成新物质例:下列变化能证明分子可以再分的是(B)A、汽油挥发B、氧化汞受热分解C、冰融化D、干冰升华精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页例:从下列化学反应微观图中可获取的信息可以从以下几个角度叙述:1、物质的构成2、分子的构成3、物质的变化及变化类型4、分子、原子的本质区别5、分子的定义6、化学变化的本质
5、8、物理变化与化学变化的本质区别:物理变化发生时,分子本身不发生改变,只是分子间隔和运动速率的改变;化学变化发生时,分子变成了别的分子9、水的蒸发和水的电解的区别:水蒸发时, 水分子不变, 只是分子间隔增大,运动速率加快;水电解时,水分子变成了氢分子和氧分子;水通电分解过程中,变化的粒子是水分子,不变的粒子是氢原子、氧原子;10、混合物和纯净物的本质区别:混合物由不同分子或原子构成(如:过氧化氢溶液为混合物,溶液中有水分子和过氧化氢分子;纯净物只有一种分子构成(如:氧气中只有氧分子;二氧化碳中只有二氧化碳分子);11、单质分子与化合物分子的区别:单质分子由同种原子构成(如:氧分子-O2;氢分子
6、 -H2;氮分子 -N2;氯分子 -Cl2;臭氧分子 -O3);化合物分子由不同种原子构成(如水分子 -H2O;二氧化硫分子 -SO2) 例:下列属于纯净物的是A B ,混合物的是C D ,单质是B ,化合物是A 课题 2 1、 原子的构成: 原子由居于中心的原子核和核外电子构成,原子核一般由质子和中子构成(氢原子核内无中子)原子核 带正电,原子核的体积很小,但几乎集中了一个原子全部的质量核外电子 在原子核外广阔的空间内按能量高低分层运动,能量低的电子在靠近原子核的电子层上运动,能量高的电子在离核远的电子层上运动2、构成原子的粒子有:质子、中子、电子以上粒子的特征:在电性上:每个质子带一个单位
7、的正电荷;每个电子带一个的负电荷;中子不带电;在质量上:质子与中子质量近似相等,电子质量为质子质量的1/1836,电子质量可忽略不计;在数量上:在同一原子内-核电荷数 =质子数 =核外电子数,质子数不一定等于中子数,不是每个原子都有中子3、核电荷数:原子核带的正电荷数。核电荷数=质子数 =原子的核外电子数=原子序数4、核外电子排布规律:第一层最多排2 个电子,第二层最多排8 个电子,最外层最多排8个电子,电子总是排满第一层再排第二层,依次类推。5、相对稳定结构:最外层为 8 电子的结构(或只有一个电子层时为2 电子的结构);具有相对稳定结构的粒子可以是稀有气体的原子、非金属原子得到电子后形成的
8、阴离子、金属原子失去电子后形成的阳离子。6、金属 :汉字为“”旁及汞、金;原子结构示意图中最外层电子数一般小于4 的。非金属: 汉字为“”头、“”“”;原子结构示意图中最外层电子数一般大于或等于 4 的。7、原子的化学性质与结构的关系:稀有气体 最外层电子数为8(氦为 2),达到了 稳定结构,精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页在化学反应 不易得失电子,化学性质不活泼;金属元素的原子最外层电子数一般小于4,在化学反应中 易失去最外层电子,化学性质活泼;非金属元素的原子最外层电子数一般大于4,在化学反应中 易得到电子,化
9、学性质活泼8、元素的化学性质决定于最外层电子数;最外层电子数相同的原子,化学性质一般相似(但氦最外层2 个电子与镁、钙等化学性质不相似)9、离子的定义:带电的原子或原子团原子或原子团失去电子,形成阳离子。失去几个电子,就带几个单位的正电荷;原子或原子团得到电子,形成阴离子。得到几个电子,就带几个单位的负电荷。常见阳离子 :钾离子( K+)、钠离子 (Na+)、银离子 (Ag+)、氢离子 (H+)、铵根离子 (NH4+)、钙离子 (Ca2+)、镁离子 (Mg2+)、钡离子 (Ba2+)、锌离子 (Zn2+)、铜离子 (Cu2+)、亚铁离子 (Fe2+)、铝离子 (Al3+)、铁离子 (Fe3+)
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