2022年初中化学计算题型归纳 .pdf

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1、初中化学计算(一)有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义， 并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。1.计算相对分子质量。相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数 )与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是 “ 相乘 ” 不是 “ 相加 ” ；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“”与结晶水的相对分子质量之间是“ 相加 ” 不是

2、 “ 相乘 ” 。例计算 5CuSO4 5H2O 的相对分子质量总和。2.计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式 )中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。3.计算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：例计算硝酸铵 (NH4NO3) 中，含氮元素的质量分数。(二)有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反

3、应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。1.有关反应物和生成物的计算这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：2CO + O2 = 2CO2 微粒比：2 1

4、 2 质量比： 2 28 32 88 ( 7411) *体积比： 2 1 2 (同温、同压 ) 质量守恒： 56+32=88 2.不纯物的计算化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量 纯净物的质量分数例用含 Fe2O3 75% 的赤铁矿石 20吨，可炼出含杂质4% 的生铁多少吨？3.选量 (过量 )计算化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“ 参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和” 。要着重

5、理解“ 参加 ” 两个字的含义，即没有 “ 参加 ” 反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物， 这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。例今有氢气与氧气的混合气共20 克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是 () (A) 氢气 10克，氧气 10克(B) 氢气 2克，氧气 18 克(B)(C) 氢气 4克，氧气 16克(D) 氢气 1克，氧气 19克精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页4.多步反应的计算从一个化学反应中求

6、出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25 克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。(二)有关溶液的计算溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物， 在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：溶质质量 +溶剂质量 =溶液质量应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。1.溶解度的计算固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在

7、这种溶剂里的溶解度。根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂 )时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温 )时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。2.溶液中溶质质量分数的计算溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：精选学

8、习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页溶质的质量分数= 溶质质量/ 溶液质量 100% 溶质质量分数的计算题可以有：(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。3.溶液度与溶液质量分数之间的换算在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：溶解度质量分数量的关系表示溶质质量与溶剂质量之间的关系表示溶质质量与溶液质量之间的关系条件 与温度有关 (气体还跟压强有关) 一定是饱和溶液与温度、压强无关不一定是饱和溶液， 但溶解溶质的质量不能超过溶解度表示方法用克表示，即单位是克用%表示，即是个比值，没有单位换算公式饱和溶液中溶质质量分数= 溶解度 /（溶解度 +100 克水） 100% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页