2022年初中化学方程式及实验现象归纳全一册 .pdf

《2022年初中化学方程式及实验现象归纳全一册 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年初中化学方程式及实验现象归纳全一册 .pdf（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备欢迎下载初中化学方程式及实验现象归纳一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应： （化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 .产生大量白烟白色信号弹2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热高温时产生Fe2O33. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 红色金属变为黑色固体4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 银白金属变为白色固体5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

2、6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

3、蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 蓝色火焰、产生，使石灰水变浑浊的气体、放热，并在冷却烧杯壁上有水珠产生（3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验 2 HgO 加热Hg+ O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验14加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理1）紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+ O2 （实验室制

4、氧气原理2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2+ O2 水通电分解为氢气和氧气电解水17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆18二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 与氧气中现象相同精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 银白

5、色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜21氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 黑色固体逐渐变红，同时冷却烧杯杯壁上有水珠产生22. 镁还原氧化铜： Mg + CuO 加热Cu + MgO 银白色固体镁变成白色固体，黑色氧化铜变红四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 黑色固体逐渐消失，有无色气的能使澄清石灰水变浑浊的气体产生24木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体（冶炼金属）25 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2冶炼金属红棕色粉

6、末与黑色固体消失，有银白色固体产生，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体产生（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层：C + O2点燃CO2黑色固体消失，放出大量的热，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体产生27煤炉的中层：CO2 + C高温2CO 黑色固体消失想，有无色气体产生28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢30碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2

7、O + CO2石蕊红色褪去31二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2工业制备二氧化碳和生石灰33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁（4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属35一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

8、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4 变蓝的液体（水）高能燃料六、金属（1）金属与氧气反应：精选学习资料 - - - - -

9、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 .产生大量白烟白色信号弹41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温 2Fe2O342. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 红色金属变为黑色固体43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3银白金属变为白色固体（2）金属单质+ 酸 - 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = Z

10、nSO4 + H2有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解47. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2同上49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2同上50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2同上51铝和稀盐酸2Al + 6HCl

11、 = 2AlCl3 + 3H2同上（3）金属单质+ 盐（溶液）- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 蓝色溶液逐渐变为浅绿色，有红色沉淀铜产生53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 蓝色溶液逐渐变为无色，同时有红色金属产生54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：553CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2红棕色粉末变为银白色金属，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属 - 盐 + 氢气（见

12、上）（2）酸+ 金属氧化物 - 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红棕色粉末和无色溶液逐渐变为棕黄色溶液57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 同上精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末和无色溶液逐渐变为蓝色59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 同上（3）酸+ 碱

13、 - 盐 + 水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 难溶于水的Al(OH)3逐渐消失63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐 - 另一种酸+ 另一种盐64大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2不溶于水的块状固体CaCO3逐渐消失，并有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生65碳酸

14、钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2粉末状固体消失，并有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物- 盐 + 水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 +

15、H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O （2）碱+ 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐 - 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 无色溶液中逐渐有白色沉淀产生3、盐的化学性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载（1）盐（溶液）+ 金属单质 - 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶

16、液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 蓝色溶液逐渐变为浅绿色，同时有红色沉淀产生（2）盐+ 酸- 另一种酸+ 另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2（3）盐+ 碱 - 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 无色溶液中逐渐有白色沉淀产生（4）盐+ 盐 - 两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 无色溶液中逐渐有白色

17、沉淀产生78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl无色溶液中逐渐有白色沉淀产生初中化学必记知识汇总一、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨：C 水银、汞： Hg (3) 生石灰、氧化钙：CaO (4) 干冰（固体二氧化碳） ：CO2(5) 盐酸、氢氯酸： HCl (6) 亚硫酸： H2SO3(7) 氢硫酸： H2S (8) 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9) 苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10) 纯碱： Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠( 也叫小苏打）：NaHCO3(12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体

18、：CuSO45H2O (13) 铜绿、孔雀石： Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14) 甲醇： CH3OH 有毒、失明、死亡(15) 酒精、乙醇： C2H5OH (16) 醋酸、乙酸（ 16.6 冰醋酸） CH3COOH (CH3COO-醋酸根离子）(17) 氨气： NH3（碱性气体）(18) 氨水、一水合氨：NH3H2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19) 亚硝酸钠： NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色、状态1、白色固体： MgO 、P2O5、CaO 、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 Cu

19、SO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）5、沉淀 ( 即不溶于水的盐和碱)：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色3、红色固体： Cu、Fe2O3、HgO 、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）AgCl、BaSO4( 也不溶于稀HN

20、O3) 等碱：蓝色： Cu(OH)2红褐色： Fe(OH)3 白色：其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、 CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的气体： CO 液体： CH3OH 固体： NaNO2CuSO4( 可作杀菌剂 , 与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 三、常见酸碱盐的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含 Cl的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都

21、溶于水。含 CO32的物质只有K2CO3、Na2CO3、（ NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水。2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀， Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH ）2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱）附录：化合价口诀一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二、三铁二、四碳，二、四、六硫都齐；铜汞二价最常见。常见酸碱盐溶解性钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页