2022年初中化学学业水平测试复习纲要 .pdf

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1、必修 1、必修 2.、选修 1 基础知识点纲要学业水平测试复习纲要 必修 1 1 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。2 常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。3 液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。4 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。5 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。7 升 失 氧 还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂8 摩尔是物质的量的单位9 摩尔质量的单位g/mol 或 gmol-110

2、 22.4mol/L 的使用条件： 标准状况下 （0 101KPa） ；气体。 注：水在标况下为液体。11 n= 12 c(浓溶液 ) V(浓溶液 ) = c(稀溶液） V( 稀溶液 ) 13 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。14 过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。15 蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。16 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器： 分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。17 分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏

3、斗。使用时注意“上倒下放”。18 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。19 氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。20 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。21 金属钠、钾存放在煤油中22 氯水存放在棕色瓶中23 托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。24 可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚。25 点燃可燃气体前要验纯。26 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27 离子检验离子所加试剂现象离子方程式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页Cl稀 HNO3和 AgNO3

4、产生白色沉淀ClAg+AgCl SO42-稀 HCl 和 BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4Fe3+KSCN 溶液溶液呈红色Fe2+先加 KSCN 溶液再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-NH4+NaOH 溶液，加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4+ +OH- NH3 +H2O Na+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH 溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O 28 钠是质软、密度小、熔点低29 过氧化

5、钠为淡黄色固体，可作供氧剂。30 碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水， Na2CO3 NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3 NaHCO3热稳定性Na2CO3 NaHCO3与 HCl 反应均生成 CO2，反应速率Na2CO3 生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量17 常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等18 常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反精选学习资料 - - - - - - - - -

6、名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页应19 原电池是将化学能转变为电能的装置。其中活泼金属做负极。 负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。20 原电池工作原理：CuZn 原电池：负极（ Zn 片） ：Zn2eZn2（Zn 片溶解）（氧化反应）正极（ Cu 片） ：2H2eH2 （Cu 片有气泡产生） （还原反应）电子流动方向：从Zn 片沿导线流向Cu 片电流方向：从Cu 到 Zn 21 影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大） 、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂等。22 H2O2分解的催化剂有MnO2和 F

7、eCl3。23 对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。24 当可逆反应达到平衡状态时：正反应速率=逆反应速率0；各物质的量保持恒定；达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；此时， 所有的反应物和生成物同时存在。25 天然气的主要成分为甲烷26 石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化27 工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。28 甲烷的结构式为HCHHH29 乙烯的结构简式为CH2CH2，结构中存在碳碳双键。30 苯的结构中不存在碳碳双键。31 乙醇的官能团为羟基（OH）32 乙酸的官能团为羧基（COOH ）33 甲烷、乙烯常温下为气体34 苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其

8、中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。35 甲烷可以发生取代反应36 乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。37 乙烯可以做催熟剂38 苯易发生取代反应，可以发生加成，不能使高锰酸钾褪色。39 乙醇可以发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2） ，能与 Na 反应生成H240 常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯41 乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应）42 有机反应类型：取代反应A+B C+D Cu Zn 稀硫酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页加成反应A

9、+B C 氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质加聚反应： nA B 43 会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2和 NO244 金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag 电解熔融物法热还原法热分解法常见的还原剂有：H2、CO、C、Al 45 符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。46 三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维学业水平测试复习纲要选修1 1 葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。2 葡萄糖的检验方法有： （1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡

10、萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（ Cu2O） 。3 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O。4 淀粉是一种多糖，分子式 (C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉） +nH2O 催化剂nC6H12O6（葡萄糖）。5 淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。6 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。7 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。8 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸

11、和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。9氨基酸的通式为CHCOOHRNH2，分子中所包含的官能团有氨基（ NH2）和羧基（COOH ） 。10 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味11 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如： NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。12 能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -

12、- - - -第 7 页，共 10 页13 人体有 8 种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。14 维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E 和 K）和水溶性维生素（如维生素C、B 族） 。15 维生素 C 又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。16 碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3） 。17 铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18食

13、物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物碱性食物所含元素C、N、S、 P等非金属元素K、Na、Ca、 Mg 等金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类蔬菜、水果等19正常情况下，人体血液的pH 总保持弱碱性范围（7.357.45） 。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20婴儿食品内不能加入任何着色剂。21常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。22常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、 亚硝酸钠。 亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。23 阿司匹林具有解热镇痛作用。24青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。25胃酸

14、成分为盐酸（HCl） 。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2

15、O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 26麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。27R 表示处方药， OTC 表示非处方药。28合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。29金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页蚀。30生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。31铁发生电化学腐

16、蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+32防止金属腐蚀的方法有：改变其内部结构（如制成不锈钢）；在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀 Zn 等） 。33制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3） 、石灰石（ CaCO3） 、石英 (SiO2)，普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和 SiO2，主要成分是SiO2。34制造陶瓷的主要原料是黏土。35制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。36光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。37通常所说的三大合

17、成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。38塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。39正常雨水偏酸性，pH 约为 5.6。酸雨是指pH 小于 5.6 的降水，主要是SO2 和 NO2 等酸性气体转化而成的。SO2H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2 = 2H2SO4NO HNO32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO 40氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。41SO2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽车尾气。42温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等43使用石灰石对煤炭

18、进行脱硫其化学方程式为：2CaCO32SO2+O2=2CaSO42CO244汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N245装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。46生活污水的N、P 等元素会引起水体的富营养化。47明矾 KAl(SO4)2 12H2O是常用的混凝剂， 其净水的原理是： Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)3H48酸性和碱性废水采用中和法处理49含重金属离子的污水主要用沉淀法处理50“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染51某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归

19、纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页二氧族元素1二氧化硫（1）二氧化硫的物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水（与 H2O 化合生成 H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3）（2）二氧化硫的化学性质：具有酸性氧化物通性还原性： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O 漂白性： SO3可使品红褪色（可逆，加热又恢复红色）（3）二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。形成酸雨pH5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等。含 S

20、O2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。2浓硫酸（ 98.3）的特性吸水性： H2SO4易与 H2O 结合，并放出大量热， 所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥 H2S)。脱水性：浓H2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2:1 比例脱去，即为脱水性， C12H22O1112C11H2O(浓 H2SO4脱水性 ) 强氧化性：浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：Cu 2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2 +2H2O C2H2SO4(浓)=CO2 +2SO2 +2H2O H2S+H2SO4(浓)=SSO2 +2H2O 2NaI 2H2S

21、O4(浓)= Na2SO4+SO2 +I2+2H2O 与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2。常温下，浓H2SO4使 Fe、 Al 表面发生钝化(生成致密氧化膜)。3硫酸工业和硫酸（1）接触法制硫酸反应原理：造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2氧化： 2SO2+O22SO3吸收： SO3+H2O=H2SO4分别对应的设备：沸腾炉接触室吸收塔具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2 SO4吸收 SO3（防止形成酸雾） 、尾气处理（用氨水吸收SO2，生成 (NH4)2SO3，再用 H2SO4处理，便又可生成 SO2） 。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、 NaOH 溶液、 Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别1氯气 （4）制法：实验室制法MnO2+4HCl （浓） =MnCl2+Cl2 +2H2O 业制法2NaCl+2H2O=2NaOH+H2 +Cl22NaCl （熔融） =2Na+Cl2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页