2022年第三单元物质构成的奥秘导学案 .pdf

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1、1 课题 1 分子和原子（第一课时）导学案一、学习目标：1. 知道分子、原子是构成物质的微粒。2. 能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。( 重点 ) 3. 在有关实验现象的观察、分析过程中逐步培养微观想像力和抽象思维能力。（难点）二、自主探究 ：知识点 1：物质是由微粒子构成的阅读教材48-49 页内容 ) 【交流讨论】1、试从分子的角度解释“墙内开花墙外香”。2、水能蒸发，受热后蒸发加快，这是为什么呢【知识归纳】分子的性质（特征） ：分子的质量和体积都；分子总是在不断着：温度越高，分子运动；分子之间有：同一种物质的分子在固、液、气态时，间隔，温度升高，间隔。分子是由构成的：同种物质的分子

2、性质，不同种物质的分子性质。三【反馈评价】1. 下列各项中不能证明分子之间有间隔的是（）A.红墨水滴入水中， 过一会水全部变成红色。 B.水受热变为水蒸气时体积会增大。C.1 体积黄豆和1 体积小米掺在一起后，总量少于2 体积 D.100mL 酒精和 100mL水混合后，总体积小于200mL 。2. 下列观点你认为不正确的是（）A.世界是物质的， 物质是由分子构成的。B.宏观上看静止状态的物质从微观上看则是永恒运动的。C.分子虽小但也有一定的质量和体积。 D. 夏天雨后天晴， 路面上的水渍很快变干，这时水就不存在了。3. 试用分子的知识解释： （1）湿衣服在日光下干的快。 （2）一定温度下，一

3、定量的气体受压时体积缩小。4. 六月的校园，百花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（）A.分子的质量很小 B. 分子在不停地运动 C.分子是由原子构成的 D. 分子之间有一定的间隔5. 下列有关水受热蒸发的说法正确的是（）A.水发生了化学变化 B. 水分子运动速率增大C.水变成了氢气和氧气D.水分子分裂成氢原子和氧原子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页2 课题 1 分子和原子 ( 第二课时 ) 导学案一、学习目标：1. 认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。2. 培养

4、抽象思维能力、想像力和分析、推理能力。重点： 分子和原子的概念联系及区别难点： 原子概念的理解二、自主探究 ：知识点 3：分子和原子的概念及比较1、分子【阅读与思考】阅读教材 50 51 页并思考下列问题：1. “分子是保持 物质 性质的最小粒子。 ”这一说法对吗？2. 在过氧化氢分解生成水和氧气的化学变化中，最小粒子有哪些？3. 用分子、原子的观点解释：（1）水受热变成水蒸气； （2）过氧化氢水+氧气； （3）品红溶于水中一会儿。【结论】 由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子发生了，变成了。分子的概念：最小粒子。 例如保持二氧化碳化学性

5、质的最小粒子是。化学变化的微观解释: 反应物的分子原子分子新物质。但有的物质直接由构成。以氧化汞受热分解为例：加热氧化汞时，分解为和，每 2 个构成 1 个氧分子，许多聚集成金属汞。【交流讨论】 1. 由分子构成的物质发生物理变化和化学变化时分子、原子各是怎样变化的？2. 分子、原子的概念3. 比较分子、原子的相同点区别及联系2、原子 : 原子的概念：。原子的性质： （与分子的性质相似）体积、质量小；在不断的运动；有间隔。3、分子与原子的区别和联系分子原子定义特征区别联系4、分子、原子、物质间的联系二氧化锰分解结合聚集精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -

6、- - - -第 2 页，共 12 页3 【知识归纳】1. 是保持物质 化学性质 的最小粒子。2. 是化学变化 中的最小粒子；可以相互结合形成。3. 化学变化的实质：。三、【反馈评价】1. 下列关于分子和原子的叙述中，正确的是（）A.分子质量大于原子的质量 B.分子能运动而原子不能运动C.分子能构成物质而原子不能构成物质 D. 在化学反应中分子可分而原子不可分2. 已知“ o” 、 “”表示质子数不同的原子。（1）下列表示的气体物质中，属于化合物的是（2）下列表示的气体物质中，属于混合物的是3. 分子和原子的主要区别是（） 。A.分子大、原子小 B.分子的质量大，原子的质量小C.分子可直接构成

7、物质，原子则要先构成分子后再构成物质D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分4. 微观模拟题：通过下图反应示意图回答下列问题：（1）丙物质属于纯净物中的_（填物质分类） 。（2）该反应的基本反应类型为_反应。（3）用分子和原子的观点来解释化学反应的实质_。5. 下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（） 。A.铁矿石磨成粉末 B.碘受热升华 C.加热水有水蒸气生成 D.加热氧气汞生成汞和氧气6. 构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（） 。A.相同的质量 B. 不同的质量 C.相同的化学性质 D.不同的化学性质7. 在 过 氧 化 氢 分 解 的 过 程 中 ， 发 生 变 化

8、 的 粒 子 是， 保 持 不 变 的 粒 子 是和，生成的新粒子是和。该实验证明，在化学反应中可再分，而则不能再分。8. 下列关于分子、原子的叙述错误的是（） A、分子是不断运动的 B、分子和原子都可以构成物质C、分子式化学变化中的最小微粒 D、原子的种类和个数在化学变化的前后保持不变精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页4 课题 2 原子的结构导学案学习目标：1会说出原子是由质子、中子和电子构成的。重点、难点：重点：原子的构成难点：原子不显电性的原因。学习过程 ：第一课时学习研讨：【回顾】 回忆过氧化氢的分解示意图

9、，在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？一、原子的构成【观察】 P53原子构成示意图：认识原子的各部分结构, 构成原子的原子核和电子是如何运动的？【归纳】原子是由居于原子中心的和构成的。分析课本表3-1 ， 思考并回答下列问题：1、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么2、是不是所有的原子核内都有中子？3、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？不同种类原子内部结构有何不同？小结：在原子中：核电荷数核内质子数核外电子数电性关系不带电的微粒：、 ；带负电荷的微粒：；带正电荷的微粒：、（每个质子带1 个单位正电荷）（带电）（中心）不显电性（不电）（带电） （每个

10、电子带1 个单位负电荷）（核外）原子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页5 【反馈评价】 1 已知原子的核电荷数，可以确定它的（）（A）原子量（B）质子数（C）中子数（D）电子数2原子（普通的氢除外）的原子核是（）（ A）由电子和质子构成（ B）由质子和中子构成（ C）由电子和中子构成（ D）不能再分3在原子里质子数等于（）（ A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）原子量4化学变化中的最小微粒是（） ，在化学变化中可分的微粒是（）（ A）原子（B）分子（C）电子（D）原子核5构成氧原子的微粒有（）A8

11、个质子， 8 个中子， 16 个电子 B8 个质子， 8 个电子C8 个质子， 8 个中子， 8 个电子 D8 个原子核， 8 个中子， 8 个电子第二课时原子核外电子的排布、离子导学案学习目标：1、会指出核外电子是分层排布的。2、通过讨论能概述离子形成的过程，并能认识离子也是构成物质的一种粒子。重点： 1、离子的形成过程2、核外电子的排布难点 :1 、核外电子运动的特点2、离子形成的过程学习过程：重点研讨：（一）探究原子核外电子的排布特点（阅读教材54 页内容）【思考与交流】1、核外电子是排布的。2、画出氧原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：3、仔细研究 118 号元素原子结构示意

12、图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子， 第一层后排第二层， 第二层后排第三层；最外层最多排个电子。4、进一步的探究发现：元素的性质与原子核外最外层电子数的关系精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页6 元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8 个(He 为 2 个 ) 不易得失、相对稳定稳定金属元素一般 4个易最外层电子不稳定非金属元素一般个易电子不稳定因此我们认为元素的化学性质与原子的数关系密切。而元素的种类是由原子的数决定的。（二）探究离子的形成（1）由离子构成的

13、化合物的形成过程（阅读教材55 页内容）(2) 离子的分类。阳离子：带正电的原子阳离子中：质子数电子数离子阴离子：带负电的原子阴离子中：质子数电子数（3) 离子与原子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数 _核外电子数质子数 _核外电子数质子数 _核外电子数粒子电性_电性显 _电性显 _电性符号用 _符号表示如 Na、Cl 用 _离子符号表示如 Na、Mg2+ 用 _离子符号表示如 Cl、S2联系阳离子原子阴离子二、 【反馈评价】1、根据右边的结构图回答：（1. ）如果该图表示的是原子，X值为 _，该原子的符号是_。（2. ）如果该图表示的是带2 个单位正电荷的阳离子，

14、X值为 _，符号是 _。（3）如果该图表示的是带2 个单位负电荷的阴离子， X值为 _，符号是 _。2、根据钠原子结构示意图不能确定的是（）A质子数 B、电子层数 C、中子数 D 、元素种类3.与元素化学性质关系最密切的是 ( ) A. 核外电子数 B. 最外层电子数 C. 核内质子数 D. 核内中子数4.一种元素与另一种元素的本质区别是（）A. 原子质量不同 B. 中子数不同C. 质子数不同D. 核外电子数不同精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页7 5. 某原子结构示意图为有关它的说法错误的是 ( ) A它的核内有

15、12 个质子B它属于非金属元素 C 它有 3 个电子层 D它的最外层有2 个电子6、.下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是：（）A B C D 第三课时相对原子质量导学案学习目标：1 会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。重点、难点：重点：相对原子质量。难点：相对原子质量概念的形成。学习过程 ：一、学习研讨 问题 1原子、质子、中子和电子有没有质量? 2原子的质量该如何去衡量?（带着问题阅读教材56 页内容 ) 阅读教材小结：相对原子质量的概念： （课本 P56 页）原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1 0 1 1 碳6 6 6 12 氧8 8 8 16 钠11 12 1

16、1 23 2 8 8 +17 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页8 氯17 18 17 35 铁26 30 26 56 从以上表格中你有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系：相对原子质量质子数中子数思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？二、 【反馈评价】1. 原子的相对原子质量( ) A. 是原子的实际质量 B. 可以用千克作单位 C. 没有单位 D. 是原子间质量之比，单位为1，一般不写2我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核

17、电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（）A. 115 B. 49 C. 66 D. 164 3原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是 ( ) A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数4一个碳原子的质量是199310-23千克，碳的相对原子质量为（）（ A）12 克（B）12 千克（C）12课题 3 元素学习目标：会识别元素的存在，形成元素的概念。会列出元素的简单分类。会指出元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，3. 会使用元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。重点、难点：重点：元素的概念、元素符

18、号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，难点：元素概念的形成，元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页9 学习过程 ：一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1、什么叫元素？2、元素与原子有什么区别与联系3、元素分为哪三类？地壳中含量最多的元素是哪四种？人体中元素含量前两位的是哪两种？4、如何书写元素符号？元素符号有哪几层含义？5、从元素周期表中你发现了那些规律？第一课时一学习研讨：（一） ：元素1、元素的概念：问题： 1对原子来讲核电荷数、质子数、核外电子数三者的关系是否相

19、等？2质子数 +中子数的和等于什么？原子种类质子数 （核电荷数）中子数核外电子数相对原子质量氢原子1 0 1 1 氢原子1 1 1 2 氢原子1 2 1 3 从上表里，你发现了什么“怪”现象？请你给元素下定义：定义：如：质子数为1 的一类原子，称为。质子数为6 的一类原子，称为。延伸思考 : （1） 、判断是否为同种元素的根据是什么？（2） 、元素与原子的区别和联系元素原子定义精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页10 区分1、只讲，不讲。没有数量多少的含义。2、组成物质1、既讲，又讲。有数量多少的含义。2、构成分子，

20、也可直接构成物质使用范围描述物质的宏观组成描述物质的微观结构联系元素的概念是建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数的同一类原子的总称为一种元素。原子的核电荷数（即质子数）决定元素的种类，用于描述物质的宏观组成。例：水是由组成的，但不能说： “水是由两个氢元素和一个氧元素组成的” 。用于描述物质的微观构成。例：一个水分子是由成的。不能说： “一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。2、元素的分类：元素分为元素、元素和元素。3、地壳中各元素的含量：阅读 P60 图 3-17 P60 资料，地壳中各元素按质量由多到少的顺序。地壳中含量较多的元素：、【讨论】在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子

21、是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？硫+ 氧气二氧化硫（S） (O2) （ S O2）过氧化氢水 + 氧气（H2O2）（H2O ）（O2）结论：二、 【反馈评价】.试找一找，下列哪些物质里含有相同的元素？氧气（ O2）、水（ H2O）、过氧化氢（H2O2）、二氧化硫（SO2）、氢气（ H2）、硫粉（ S）有关物质的两种说法二氧化锰点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页11 . 一种元素与另一种元素的本质区别是（）A、原子质量不同 B、中子数不同 C、质子数不同D、核外电子数不同.地壳中含量最多

22、的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（）A、CaO B、Al2O3 C、SiO2 D、Fe3O4.蔗糖（ C12H22O11）是生活中常见的食品之一，它由种元素组成。.研究表明，缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘。这里的“碘”是指（）A碘原子 B碘分子C碘离子D碘元素. 将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是A.Si 、O 、Al 、Fe B.O、Si 、Al 、Fe C.Al、Fe、O 、Si D.Si、Al 、O 、Fe 日常生活中的加碘食盐、高钙奶中的“碘”和“钙”是指（）A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素. 乐百氏 矿泉水标签上印有水质的成分

23、如下（mg/L） ： 硒：0.0130, 锶:0.596 ， 锌:0.00162,钠:18.4,钙:4.36 。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素还是原子？第二课时二：元素符号：一、 自主学习（一）阅读教材P6内容，合作学习。1写法2. 元素符号表示的意义：表示（种类，为宏观意义） ：表示原子（微粒，为微观意义）思考： 1、如何表示几个原子呢？如：两个氢原子：；三个铁原子：。一个氧原子总结元素符号表示的意义结论：注意：元素符号既表示宏观概念，又表示微观概念；（二）阅读教材P6表，（）识记表中元素的名称，符号。（分钟）（）小组内合作互考元素的名称及符号。（）小组比赛，展示记忆元素的名称及符号二、

24、【反馈评价】说出下列符号的意义。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页12 第三课时三、元素周期表：1、元素周期表的结构元素周期表有上共有个横行和个纵行，每一横行称为一个，每一纵行称为，：评价样题：1. 右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（） A原子序数是 13 B它是非金属元素C该元素名称是铝 D相对原子质量是13 2. 从一个元素符号图片你可以获得的信息是：（以铁为例）元素名称；元素的种类；元素符号；相对原子质量；原子序数；原子核电荷数；质子数；原子的电子数。13 Al 铝精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页