2022年初中化学竞赛模拟试题. .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载化学模拟试题（5）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题共有8 个小题，每题只有一个选项符合题意，每题1 分，共 8 分）1、加勒比岛国海地当地时间20XX 年 1 月 12 日下午发生里氏7.3 级地震， 造成重大的人员伤亡。在灾区，为防止疾病传染，河水需处理后方可饮用。常用的处理方法有：加热煮沸，过滤，投药消毒，自然沉降。较合理的顺序为A. B. C.D.2、把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一

2、段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是A甲、乙、丙气体都易溶于水B乙气体比甲气体更易溶于水C可以采用排水集气方法收集丙气体D不可以用排空气方法收集甲气体3、德国化学家格哈德 埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。符合上述反应过程的顺序是（）AB. C. D. 4、某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入广口瓶中的水的高度不足广口瓶容积的1/5。造成这一现象的原因不可能是：A实验时，将木炭代替红磷B实验中所取的红磷不足，瓶中氧气未反应完C.插入燃烧匙太慢，

3、塞紧瓶塞之前，瓶内已有部分空气受热逸出D.实验时，没有将弹簧夹夹紧5、有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式：RO3nF22OHRO42FH2O，由此可知在RO3n中，元素R 的化合价是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载A 4 B 5 C 6 D 7 6、实验室里保存下列试剂，对其保存的方法和理由的描述均不正确的是：编号试剂保存方法理由A 固体氢氧化钠保存在带橡皮塞的细口瓶中防止与空气接触被氧化B 浓硝酸保

4、存在密闭的棕色瓶中浓硝酸见光容易分解C 碳酸钠晶体保存在干燥密封的广口瓶中防止风化而碎裂成粉末D 白磷保存在水中白磷在空气中易自燃7、在一个密闭的钢筒内有四种物质，通过电火花引燃后，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：甲乙丙丁反应前质量（克）4 10 1 25 反应后质量（克）未测21 10 9 已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为：A11B1 2 C13D238、将 56g 不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2g 氢气。下列有关铁粉的说法正确的是：A铁中含有碳B铁表面有铁锈C铁中含有碳和锌D铁中含有碳和铝二、选择题（本题共有6 个小

5、题，每题有1-2 个选项符合题意，每小题2 分，共 12 分）9、经测定，由甲酸（HCOOH ） 、乙醛（ CH3CHO）和丙酮（ CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%，则该混合物中氧元素的质量分数为：A 6X%B1-2X%C1-7X%D2X% 10、7在 a、b 两支试管中加入体积相同的同种生铁块。在a 中加入食盐水， 塞上橡皮塞， 如右图。 U 型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高）。放置一段时间后，下列有关叙述错误的是( ) A生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中铁均被锈蚀D a试管中发生的反应是：2C+2Fe+3O2=2

6、FeCO311、下列解释不科学的是（）A在溶洞中，当溶有Ca(HCO3)2 的水液发生分解，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石B长期盛放NaOH 溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH 与瓶中的CO2 反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载C “通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它是一种不完善的防污设施D高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO 跟氧气反应生成无毒的CO2 12、原子序数在118 之间的四种元素甲、乙、丙、丁，

7、其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是( ) A氢B氯C氧D铍13、铜和铝是日常生活和生产中重要的金属。钛（Ti ）有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是21 世纪的重要金属之一。下列说法错误的是A.钛或钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有记忆功能B. 将大小、厚薄相同的铜、铝、钛分别放入盛有稀盐酸的试管中，观察到盛钛的试管放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气体泡快，盛铜的试管无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为AlTiCu C.某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质 主要成分Cu2(OH)2CO3 ，可用稀盐酸除去D.高层建筑常采

8、用铝合金门窗而不用铁门窗，主要是因为铝不活泼，不易被氧化14、 有 A、 B 两种混合粉末， 质量分别为m1， m2。 A 由 CaCO3和 KHCO3组成，B 由 MgCO3和 NaHCO3组成。将A、B 分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是 （已知： KHCO3 + HCl = KCl + CO2+ H2O ，NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O）A 21m1 = 25m2Bm1 = m2C混合物B 中 MgCO3和 NaHCO3质量比可为任意比D混合物 A 中 CaCO3和 KHCO3质量比一定为11 三、填空、简答与实验（本题共

9、6 题，共 39 分）15、 （ 3 分）现有部分常见元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X 由它形成的某种单质气体的密度约为空气的1.1 倍Y 历史上道尔顿曾用 来作为它的元素符号，它的单质是最轻的气体Z 由它组成的某种单质是细鳞片状的很软的固体，有金属光泽和滑腻感W 第一层和第三层电子数之和等于第二层的电子数（1）元素 X 和 Y 能形成原子个数比为11 的化合物，其化学式为_。（2）写出元素Z 组成的这种单质的一种用途_。（3）元素 W 可形成一种单质，其式量为256，该单质的化学式为_。16、 （ 3 分）经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反

10、应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明：(1) 使用催化剂，能改变化学反应的速率；(2) 反应物的量不同，生成物可能不同；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载(3) 反应物的含量不同，反应现象可能不同: 17、 （ 5 分） 1774 年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。1810 年，英国化学家戴维确定这种气体为氯气（Cl2） 。氯气有剧毒，密度比空气大，约为空气密度的2.5倍，能溶于水，氯气的化

11、学性质活泼，能与水、金属、碱等发生化学反应，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO ） 。（1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请补充完善其反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）2H2O + + Cl2。（ 2）小威用上述反应制取氯气，设计了右图所示装置，请指出其中的问题，并提出改进的方法。（3）如果需要获得干燥的氯气，可选用的干燥剂是（填写序号） 。A.碱石灰 B.浓硫酸 C.氢氧化钠（4）如右图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A 和盛有湿润红纸条的集气瓶B。发现瓶 A 中的红纸没有变化，而瓶B 中的红纸退色了。据此，你能获得什么结

12、论？你能推断使红纸退色的物质可能是；理由是。18、 （ 4分）现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应。所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。（1）目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）CO2作致冷剂（以前曾用氟利昂） ，这种做法对环境的积极意义在于。（2）有科学家提出回收利用CO2的构想： 把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又 在 合 成 塔 使 之 变 为 燃 料 甲 醇 （ CH3OH ）。该 技 术 流 程 如 下 ：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

13、-第 4 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载（说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，空气通过吸收池，分解池后有二氧化碳气体进入合成塔，合成塔内的反应条件为300、 200kPa 和催化剂。） 合成塔中反应的化学方程式为。如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为可行吗？并简述理由。 若生产 4.8 吨甲醇，则可回收空气中的CO2 吨。19、 （ 4分）已知CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。某实验小组在含一定量Ca(OH)2的石灰水中通入CO2，产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示，回答下列问题：（ 1 ） 写 出 在 石 灰 水

14、 中 刚 通 入CO2时 的 化 学 方 程式。（2）请描述整个实验过程的实验现象。（3）通 CO2气体前石灰水中溶质的质量为 g。（4） 至少通入 CO2气体质量g 时溶液的质量是整个实验过程中溶液质量的最大值（不考虑CO2气体在水中的溶解） 。20、 （ 6 分）东北育才学校初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式）。（1）按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是。（2）反应过程中末端导管必须插入试管A 的水中，目的是。（3）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞k 并通入N2；点燃酒精灯，进行反应；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师

15、归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载反应结束后，；拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下：空硬玻璃管质量m0/g 硬玻璃管与钙的质量m1/g 硬 玻 璃 管 与 产 物 的 质 量m2/g 114.8 120.8 122.2 计算得到化学式（实验式）CaxN2,其中 x= 。若通入的N2 中混有少量O2，如上计算得到的x 3（填写“” 、 “=” 、 “” ） ，判断依据是：。 21、 （7 分） 20XX 年 3 月 29 日晚京沪高速公路淮安段发生重大交通事故，导致35 吨液氯大面积泄漏，造成28 人死 285 人伤。氯气是一种黄绿色的有毒气体，密

16、度比空气大，能溶于水，并能与碱反应。氯气被吸入人体后，会导致呼吸困难，甚至窒息死亡。事故发生后，附近居民被紧急疏散，戴防毒面具的消防人员不停地向空气中喷射水幕及碱溶液，及时有效地控制了氯气的扩散消防人员向空中喷射氢氧化钠溶液吸收氯气（反应原理：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O） 。就此回答下列问题：（1）根据上述信息请你写出氯气的两条物理性质、；（2）氯气向四周扩散，这一现象说明分子；（3）消防人员所戴的防毒面具中的活性炭的作用是；（ 4）实验室制取氯气的反应原理是：MnO2+4HCl =X+2H2O+Cl2， X的化学式为；（5） 根据用氢氧化钠溶液来吸收泄漏出来的氯气的

17、化学方程式( 其中 NaClO 是次氯酸钠，C1O叫次氯酸根 ) ，试写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学反应方程式：。（6）若所用氢氧化钠溶液的质量分数为10%，试计算吸收35 吨氯气，理论上至少需要消耗 10%的氢氧化钠溶液t。 （精确到0.1）22、 （ 7 分） 过氧化钠（ Na2O2）是一种黄色固体。某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入右图烧杯中，缓慢倒入 CO2后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时了也惊奇的发现棉花燃烧起来。. 实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有的性质。. 棉花为什么会燃烧呢？小组同学

18、联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还需另外满足的条件是。提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？查阅资料：在常温下Na2O2和 CO2能发生化学反应。设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如下图的实验进行探究。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载实验步骤：（1）按上图装配好装置，并检查其气密性；（2）摊贩相关的试剂放入对应的仪器风；（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；（4）一段时间后，在a 处放置一根带火星的小木条，观察

19、现象。实验现象：（1）干燥管中没有出现蓝色；（2）带火星的小木条复燃；（3）饱和的澄清石灰水变浑浊。实验分析：（1） B装置的作用是； C装置的作用是。实验结论；（1） “小木条复燃”说明了Na2O2和 CO2反应产生了；（2） Na2O2和 CO2反应（填“吸收”或“放出”）热量，使棉花满足了燃烧条件；（3）向 Na2O2和 CO2反应后得到的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则Na2O2和 CO2反应的化学方程式为。四、计算题（本题共2 小题，共11 分）23、 （5 分）上海医药商业行业协会发布防治甲型 H1N1 流感消毒剂中有过氧乙酸。右图为某市出售的过氧乙酸标签上的部分文字说明，请回答：

20、（ 1）一瓶这种溶液含过氧乙酸溶质g。（ 2）过氧乙酸中碳、氢、氧原子个数比是。（ 3）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为。（4）过氧乙酸受热易分解，放出氧气并生成醋酸（CH3COOH ），其受热分解的化学方程式为。* 牌过氧乙酸（质量： 500g/瓶）成分：名称化学式质量分数过氧乙酸CH3COOOH 40% 双 氧水H2O255% 水H2O 5% 性质 ：强氧化性、酸性储存方法：密封、避光、避热精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载24、(6 分) 为测定混有少量氯化钠的碳酸钠（Na2CO3）固体的质量分数，向盛有 12g 该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：反应时间t0t1t2t3t4t5烧杯和药品质量/g 210.0 206.7 205.9 205.6 205.6 205.6 （ 1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量g。（ 2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%） 。（ 3）假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，其原因是：。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页